氧化還原反應

第二章化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應問題一

我們在初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？思考下面的問題1.Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu2.CaO+H2O══Ca(OH)23.2H2O2══2H2O+O2↑4.FeCl3+3NaOH══Fe(OH)3↓+3NaCl5.CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑MnO2給下列化學反應分類溫故知新（化合反應）（復分解反應）（分解反應）（置換反應）（離子反應）

讓我想一想？請思考它們分類的依據(jù)是什么？化學反應根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少分類置換反應化合反應分解反應復分解反應有無離子參加離子反應非離子反應化學反應的分類復習歸納問題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型嗎？若不屬于，它屬于哪一種呢？問題三

請從氧化反應和還原反應角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于那種反應類型？得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應失去氧，被還原，發(fā)生還原反應△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？思考與交流（一）從得氧失氧角度來認識氧化還原反應CuO＋

H2

＝＝

Cu＋H2O△CuHOHCuOHH1.CuO+H2Cu+H2O,從CuO來看是

反應，從H2來看是

反應。2．CO2+C 2CO，從CO2來看

是

反應，從C來看是

反應。3．C+H2OCO+H2，從C來看是

反應，從H2O來看是

反應。還原反應氧化反應氧化反應還原反應還原反應氧化反應根據(jù)反應前后元素種類及質量守恒可知：氧化反應和還原反應一定是同時發(fā)生!定義：一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，叫做氧化還原反應。問題四

標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO2△△點燃CO+CuO====Cu+CO200+2-2+2+20+4氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低2Mg+O2====2MgO氧化反應，化合價升高H2+CuO====H2O+Cu還原反應，化合價降低+200+1點燃從化合價升降的角度來分析氧化反應即為化合價升高的反應；還原反應即為化合價降低的反應。氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合價降低化合價升高化合價升高被還原被還原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合價降低點燃結論：有元素化合價升降的反應,叫氧化還原反應。（二）從化合價升降的角度分析氧化還原反應的判斷依據(jù)是:有無化合價的升降可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。+1鉀鈉氫與銀;+2鈣鎂鋇與鋅;+3金屬元素鋁;+2、+3鐵元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢記各常用元素化合價！單質化合價為0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅；三鋁四硅五價磷；一二銅，二三鐵，二四碳；二四六硫三五氮，銅汞二價最常見單質零價永不變化學反應中根據(jù)元素化合價是否有變化將其分為：氧化還原反應非氧化還原反應我們初中學過的四大基本反應類型與氧化還原反應的關系是怎樣的？氧化還原反應和四大基本反應類型的關系：置換反應：一定是氧化還原反應復分解反應：一定不是氧化還原反應化合反應、分解反應：不一定是氧化還原反應（有單質參與的化合反應、分解反應一定是氧化還原反應）氧化還原反應和四大基本反應類型的關系圖:分解反應化合反應復分解反應置換反應氧化還原反應判斷以下反應是否是氧化還原反應Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+2000+2+1是是 化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應NaOH+HCl====NaCl+H2O不是

想一想：

為什么有化合價的升降？氧化還原反應的實質是什么？

例:2Na＋Cl2

＝＝＝2NaCl

H2＋Cl2

＝＝＝2HCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失化合價變化本質原因的分析（三）從得失電子角度分析2Na+Cl2====2NaCl點燃

氧化反應(化合價升高）的實質是原子失去電子的過程。

還原反應（化合價降低）的實質是原子得到電子的過程。2Na＋Cl2

====2NaCl００＋１－１HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移點燃氧化還原反應的實質：有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。小結:

氧化還原反應◆從得氧失氧角度分析

一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。

說明：僅局限于得氧失氧的反應?！魪幕蟽r升降角度分析

有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征,

可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D移角度分析

有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。說明：氧化還原反應的本質是電子轉移(得失或偏移)。

1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3====CaO+CO2↑C、Na2O+H2O====2NaOHD、Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

高溫D2.當化合物中的元素被轉化成單質中的元素時，該元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被還原Ｃ.可能被氧化，也可能被還原Ｄ.化合價降低為零C3、

下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應C4.根據(jù)下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HCl

C.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A5、

氧化還原反應的實質是（）

A．化合價的升降

B．分子中各原子重新組合

C．電子的得失或共用電子對的偏移

D．氧原子的得失C作業(yè)補充作業(yè)：p38業(yè)習題二、氧化還原的表示方法2CuO+C==2Cu+CO2

化合價降低，被還原+200+4高溫化合價升高，被氧化

用于表示反應中元素化合價變化情況的雙箭頭——雙線橋書寫步驟：1.“標化合價“標出變化了的元素化合價;2.“畫雙線“箭頭總是從反應物指向生成物同種元素間;3.“標得失電子”電子數(shù)axb，a表示化合價變化的原子數(shù)，b表示化合價變化數(shù)氧化還原反應的表示方法：雙線橋法

用e-表示電子，注明電子得失數(shù)查得失電子數(shù)是否相等失去2e-化合價升高，被氧化，得2e-

化合價降低，被還原，0+1+20H2+CuOCu+H2O△練一練用雙線橋標出以下反應的化合價變化情況:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20失去2e-化合價升高，被氧化得2e-化合價降低，被還原書寫方法1.標出變化了的元素化合價；2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.在箭橋上標出轉移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高溫用箭頭表示不同原子的電子轉移情況——“單線橋”。氧化還原反應的表示方法：練習、用雙線橋法或單線橋標出電子轉移情況（1）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu0+2+20化合價升高，失1×2e-化合價降低，得1×2e-（2）2H2+O2====2H2O點燃00+1-2化合價升高，失4×e-化合價降低，得2×2e-三、氧化劑和還原劑氧化劑：

還原劑：使對方化合價升高被對方還原使對方化合價降低被對方氧化所含元素的化合價降低的反應物

所含元素的化合價升高的反應物

具有氧化性具有還原性氧化性:得電子的性質(氧化劑的性質)還原性:失電子的性質(還原劑的性質)1、氧化劑和還原劑活潑的非金屬單質：氧氣等高價態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等

KMnO4FeCl32、常見的氧化劑和還原劑氧化劑活潑的金屬單質：鐵，鈉，鋅非金屬單質：氫氣，炭低價態(tài)的氧化物和鹽：CO，亞硫酸鈉(Na2SO3)，

還原劑3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑中化合價降低的元素反應后所在的生成物是還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性，在反應中本身被還原，其生成物叫還原產(chǎn)物。

氧化產(chǎn)物：還原劑中化合價升高的元素反應后所在的生成物是氧化產(chǎn)物還原劑具有還原性，反應中本身被氧化，生成物是氧化產(chǎn)物。4、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關系：幾個概念間的關系還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應（被還原）反應物性質實質特征反應產(chǎn)物反應還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應（被氧化）氧化產(chǎn)物

練習：

Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學方程式：

______________________________________________指出______元素化合價降低，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生還原反應,___________是氧化劑，

___________是氧化產(chǎn)物。

______元素化合價升高，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生氧化反應，__________是還原劑，

__________是還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe練一練1.下列變化需要加入還原劑的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.NaCO3CO2D.AlAl2O32.分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3,氧化劑______還原劑__

___(2)2KClO3=2KCl+3O2↑,氧化劑______還原劑_____3、下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）A．2F2+2H2O==4HF+O2B．3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

C．SO3+H2O==H2SO4D．Cl2+H2O==HCl+HClO

ACl2FeKClO3KClO3四、氧化性和還原性強弱比較1．根據(jù)方程式判斷

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

H2+CuOCu+H2O氧化性：還原性：

CuO>H2OH2>H2O氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物已知：2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是（）(A)Fe3+>Cl2>I2

(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+

(D)Cl2>I2>Fe3+B

2．根據(jù)反應條件判斷

（1）當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來進行判斷。越易反應，則氧化劑的氧化性越強。如：

4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

則氧化性：KMnO4>MnO2

判斷還原劑還原性的原理類似。

（2）物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。（3）溶液的酸堿性：酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。3.根據(jù)金屬活動性順序進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強4、根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱，氧化性減弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失電子能力增強，還原性增強5．根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷當同一還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即在相同條件下，使還原劑價態(tài)升得越高，則氧化劑的氧化性越強。如：

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

則氧化性：Cl2>S

判斷還原劑還原性的原理類似。五、氧化還原的規(guī)律1.守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應,化合價升降總數(shù)相等,得失電子總數(shù)相等56

2.強弱規(guī)律氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

3.價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性;元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質。574.轉化規(guī)律如用雙線橋表示一下的反應：

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O585.難易規(guī)律

越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失電子；

一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先反應。

59（1）歧化反應：同種元素同價態(tài)在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（2）歸中反應：同種元素由高價態(tài)、低價態(tài)轉化至中間價態(tài)。如：2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S↓+3H2O△特別提醒注意兩類特殊的氧化還原反應——

歧化反應和歸中反應六、氧化還原反應的計算1、原理：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)612、步驟：

（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準一個原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學式中粒子的個數(shù)）（3）根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。

n（氧化劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值（高價-低價）=n（還原劑）×變價原子個數(shù)

×化合價變化值（高價-低價）。623.主要類型（