課時作業(yè)5氧化還原反應(yīng)

課時作業(yè)5氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固1．(2016·山東濱州高三檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．1mol鐵、鋁混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NAB．1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析A項1mol鐵、鋁混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，A錯；1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵粒子數(shù)為2NA，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA，B錯；C項5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯。答案D2．(2016·河北衡水高三檢測)實驗室可用NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O制備N2，下列說法正確的是()A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH4Cl中的氮元素被還原C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．每生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol解析由反應(yīng)前后元素的化合價變化知，NaNO2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，NH4Cl為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，每生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。答案C3．(2016·廣西高三檢測)下列說法正確的是()A．根據(jù)反應(yīng)：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B．在反應(yīng)：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)：I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生解析電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，錯誤；D項中碘單質(zhì)將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯誤。答案B4．某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為()A．NOB．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)3解析在給的六種物質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有還原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化劑為HNO3，還原劑為FeSO4。答案B5．(2016·南京高三檢測)依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物一定只有一種B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．還原性：H2O2>Mn2＋>Cl－解析反應(yīng)①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2兩種氧化產(chǎn)物，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)②可知，KMnO4的氧化性強(qiáng)于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B項錯誤；綜合多個反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C項正確；根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：H2O2>Mn2＋且Cl－>Mn2＋，D項錯誤。答案C6．(2016·經(jīng)典習(xí)題選萃)R2Oeq\o\al(n－,8)在一定條件下可以把Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(－,4)，若反應(yīng)后R2Oeq\o\al(n－,8)變?yōu)镽Oeq\o\al(2－,4)，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n的值為()A．1B．2C．3D．4解析根據(jù)電子守恒，2molMn2－→2molMnOeq\o\al(2－,4)，失25mol＝10mole－，所以每1molR2Oeq\o\al(n－,8)→2molROeq\o\al(2－,4)得2mole－，故可知R2Oeq\o\al(n－,8)中R的化合價為＋7。因此n＝2。答案B綜合提升7．(2016·湖南衡陽五校聯(lián)考)對于反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O的下列敘述中，不正確的是()A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋解析根據(jù)化合價變化情況知，NOeq\o\al(－,3)是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，A項正確；由方程式知，酸性條件下的NOeq\o\al(－,3)有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，B項正確；NOeq\o\al(－,3)中N元素由＋5降低到＋2，發(fā)生的是還原反應(yīng)，C項錯誤；根據(jù)原電池原理負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，D項正確。答案C8．(2016·江蘇南通中學(xué)模擬)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是()A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5mol電子解析反應(yīng)①中鐵和氧元素的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)；②中無元素的化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A項錯誤。反應(yīng)①中氧元素的化合價從0降到－2，O2是氧化劑，鐵元素的化合價從＋2升高到＋3，鉻元素的化合價從＋3升高到＋6，F(xiàn)eO·Cr2O3是還原劑，故B項正確。高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C項錯誤。生成1mol的Na2Cr2O7時，共轉(zhuǎn)移電子eq\f(2×7×2,8)＝eq\f(7,2)(mol)，故D項錯誤。答案B9．(2016·吉林長春一模)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中Cl2是氧化劑、Ca(OH)2是還原劑C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4解析A選項，①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水、氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均屬于氧化還原反應(yīng)；B選項，反應(yīng)②中Cl2中氯元素的化合價既升高也降低，錯誤；C選項，③中氧元素的化合價由－1價升高為0，④中氧元素的化合價由－2價升高為0，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，錯誤；D選項，反應(yīng)①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價，HCl中氯元素的化合價由－1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，錯誤。答案A10．(2016·北京海淀期中)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是()A．FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會減小C．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole－，則會有0.2molCr2Oeq\o\al(2－,7)被還原D．除去廢水中鉻元素的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析A項，F(xiàn)eSO4在反應(yīng)中作還原劑；B項，在反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O中消耗H＋，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH增大；C項，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole－，則會有0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被還原；D項，F(xiàn)e2＋還原Cr2Oeq\o\al(2－,7)是氧化還原反應(yīng)，熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀是復(fù)分解反應(yīng)。答案D11．(2016·北京海淀一模)已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2H＋＋2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)實驗：①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。②?mL0.1mol·L－1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋(綠色)＋6Fe3＋＋7H2O。下列分析正確的是()A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．實驗②能說明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋C．CrOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小解析A項，實驗②是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)使K2Cr2O7溶液顏色發(fā)生改變的，不能證明K2Cr2O7溶液中存在平衡。B項，在同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，實驗②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋。C項，Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Fe2＋在酸性溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O正向移動，故CrOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋不能大量共存。D項，稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中OH－濃度增大。答案B12．(2016·湛江模擬)氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。(1)被還原的元素是________；還原劑是______。(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)生成0.3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。(4)若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將________(填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”)。答案(1)NKI(2)6KI＋8HNO3=6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O(3)0.45NA(4)增大13．(2016·四川綿陽中學(xué)測試))KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：________KClO3＋________HCl(濃)=________KCl＋________ClO2＋________Cl2↑＋________H2O(1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)填入下劃線上)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)反應(yīng)中的氧化劑是________，ClO2是反應(yīng)的________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。(3)反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可作消毒劑，若ClO2用于消毒后，其自身轉(zhuǎn)化為Cl－，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。解析(1)根據(jù)氯元素得失電子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。(2)反應(yīng)中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物。(3)2HCl→Cl2，Cl的化合價由－1→0。生成0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。(4)ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl－，1molClO2→Cl－，Cl的化合價由＋4→－1，在反應(yīng)中1molClO2轉(zhuǎn)移5mole－；Cl2作為消毒劑，在消毒過程中，Cl2→2Cl－，1molCl2轉(zhuǎn)移2mole－，故ClO2的消毒效率是Cl2的eq\f(5mol,2mol)＝2.5倍。答案(1)(2)KClO3還原(3)0.2(4)2.5體驗高考14．(2015·課標(biāo)卷Ⅱ)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色解析稀鹽酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中，NaOH優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，不會立即產(chǎn)生氣泡，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，B項錯誤；AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，不會產(chǎn)生沉淀，C項錯誤；H2C2O4與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，D項正確。答案D15．(2015·江蘇卷)下列說法正確的是()A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023B．室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D．一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時，3v正(H2)＝2v逆(NH3)解析A項，由2H2O2=2H2O＋O2↑可知，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023；B項，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成的應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH兩物質(zhì)的混合溶液，pH<7，B錯誤；C項正確；D項，N2＋3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)。答案C16．(2015·安徽理綜)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33℃)。(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是________，原料中的金屬鈉通常保存在________中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有________、________、玻璃