化學(xué)反應(yīng)與能量變化 公開課教學(xué)設(shè)計(jì)

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生下列敘述中正確的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。酶3．A下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()酶A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量4．A相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（已知這些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為kJ·mol1、kJ·mol1、·mol1、kJ·mol1）（）A.H2(g)B.CO(g)C.C2H5OH(l)D.CH4(g)5．A在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ·mol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H=-890kJ·mol1由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6．A在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H27．A已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol1B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol1C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol1D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol1高低物質(zhì)所具有的總能量高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)2C(g)（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）+B=2C；△H=a（a＜0）=2A+B；△H=a（a＞0）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－·mol-1

C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－·mol-1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高點(diǎn)燃點(diǎn)燃10.A天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：點(diǎn)燃點(diǎn)燃CH4+2O2

CO2+2H2O，C3H8+5O2

CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）

A.增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量

B.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

C.減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量

D.減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol1則Q1、Q2的關(guān)系為()<Q2>Q2=Q2D.無法確定12．B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=kJ·mol1，又知在溶液中反應(yīng)有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,

eq\o(\s\up5(1),eq\o(\s\DO3(2),－))H2SO4(濃)+NaOH(aq)=eq\o(\s\up5(1),eq\o(\s\DO3(2),－))Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()A.Q1=Q2=Q3>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q113．B已知1H2g＋O2g＝H2Og；H1＝akJ·mol-122H2g＋O2g＝2H2Og；H2＝bkJ·mol-13H2g＋O2g＝H2Ol；H3＝ckJ·mol-142H2g＋O2g＝2H2Ol；H4＝dkJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是Aa＜c＜0Bb＞d＞0C2a＝b＜0D2c＝d＞014．B化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=kJ·mol1（1）下列敘述正確的是（）

A.電能是二級(jí)能源

B.水力是二級(jí)能源

C.天然氣是一級(jí)能源D．水煤氣是一級(jí)能源（2）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）A.構(gòu)成水的氫是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式________________________，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)的ΔH為____________________。17A由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱ｋＪ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。若1ｇ水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱ｋＪ,則反應(yīng)Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ=kJ·mol-1。氫氣的燃燒熱為kJ·mol-1。同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－·mol－1P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s）△H＝－·mol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________。19．A已知：①Cs＋O2g＝CO2g；H＝—kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol1則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝。20．B磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。g的單質(zhì)磷（P）在g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ·mol1，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱

ΔH＝。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：。21．·L-1鹽酸與·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用·L-1鹽酸跟·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)；用LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。22B通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol1460360436431176347請(qǐng)回答下列問題：⑴比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填＞或＜）SiC______Si；SiCl4______SiO2⑵右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。⑶工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol1CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ·mol1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為

（保留2倍小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。我國(guó)研制的長(zhǎng)征捆綁式火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作為液體燃料。

（1）已知偏二甲（基）肼的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫%，其余為氮；又知其分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連。通過計(jì)算寫出偏二甲（基）肼的化學(xué)式和分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（2）在發(fā)動(dòng)機(jī)中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃燒，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)中所有的氮元素均轉(zhuǎn)化為N2）。25．A已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25kkJ·mol13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ·mol1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ·mol1試計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）26．A已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒焓△H分別為kJ·mol1和kJ·mol1，求算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH3OH（l）+O2（g）﹦HCHO（g）+H2O（l）27．A已知C—H，C—F，H—F，F(xiàn)—F鍵的鍵焓（△Hb）分別為：414、489、565、158kJ·mol-1，根據(jù)鍵焓數(shù)據(jù)估算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）28．A已知反應(yīng)1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的△H為-46kJ·mol-1，H—H，N—H鍵的鍵焓分別為436kJ·mol1，391kJ·mol1，求N≡N的鍵焓△H。29．A隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視?？茖W(xué)家預(yù)言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈（主要成分是纖維素）用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔盟馍善咸烟?，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，用作燃料。（1）寫出將綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：（2）已知：C2H5OH（l）+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O（l）；△H=-1367kJ·mol1若某種植物的秸稈含纖維素50%，由植物秸稈經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到乙醇原料的總利用率為80%，則用1000g秸稈為原料制得的乙醇燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量為多少？30．B已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=kJ·mol1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H2=-2220kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol完全燃燒時(shí)共放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？31．B在100g碳不完全燃燒所得的氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=kJ·mol1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=kJ·mol1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少？32．B已知熱力學(xué)數(shù)據(jù)：Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=．mol-1Na+（g）+e-→Na（g）△H2=．mol-1Cl-（g）-e-→Cl（g）+e△H3=．mol-1試根據(jù)熱化學(xué)計(jì)算，說明NaCl（s）在高溫下氣化是生成Na（g）、Cl（g）原子還是生成Na+（g）、Cl—（g）離子？你的論斷有何實(shí)驗(yàn)依據(jù)？33．B已知下面熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=kJ·mol1常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，求放出的熱量。34．BNH4NO3熱分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反應(yīng)的方程式及反應(yīng)熱分別為：（1）若NH4NO3按下式分解：NH4NO3（s）=N2O(g)+2H2O(g)，每分解1gNH4NO3晶體放出kJ熱量。（2）若NH4NO3按下式分解：NH4NO3（s）=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l)每分解1gNH4NO3晶體放出kJ熱量。（3）若NH4NO3與(CH2)n發(fā)生下列反應(yīng)：3nNH4NO3（s）+(CH2)n(l)=3nN2(g)+7nH2O(l)+nCO2(g)每克NH4NO3晶體參加反應(yīng)放出nkJ熱量。請(qǐng)根據(jù)上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能36．A下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極37．A下列裝置屬于原電池的是（）38．A在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H<OB．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>039．A下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是（）40．A把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a41．A在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（）A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中，電流從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)42．A鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B.反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變C.反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加D.反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少43．A可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng)①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是()A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①44．A用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是()A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO345．A在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，下列說法中不正確的是()A．溶液的pH不變B.溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變C．Na2CO3溶液的濃度不變的水解程度不變46．A將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是()A．1∶2∶3∶2∶1∶3∶1∶3∶247．A用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適量適當(dāng)物質(zhì)是（）A．CuSO4·5H2O(OH)248．A下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是：()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快49．A電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段時(shí)間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O250．A用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH保持不變的是（）A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl51．A將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后，某一電極增重(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為()A．4×10-3mol/LB．2×10-3mol/LC．1×10-3mol/L D．1×10-7mol/L52．A在外界提供相同電量的條件下，或分別按或在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為，則析出銀的質(zhì)量為()A． B．C．D．53．A以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是×1023，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是()A．8gB．16gC．32gD．64g54．B鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列說法不正確的是()A．電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B．電池的總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．電池充電時(shí)，鎘元素被還原D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接55．B氫鎳電池可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是()A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C．電池充電時(shí)，氫元素被還原D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極56．B阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰B．H2為正極，O2為負(fù)極C．工作時(shí)，電解液的pH不斷減小D．電極反應(yīng)為：負(fù)極2H2+4OH--4e-=4H2O；正極O2+2H2O+4e-=4OH-57．B高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：FeOH3－3e＋5OH＝＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)XYab58．B右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是（XYaba電極b電極x電極溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl255559．B用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子量為()60．B用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液mg。當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，從溶液中析出ng無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．B．C．D．61．B將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%)的NaOH溶液1升（密度為克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A%)19152B%)15219C%)D%)62．B通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）=2∶1，則下列表述正確的是：()A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為1∶1B．在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2電源ab63．B某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，則電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（電源abA．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl64．B如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是（）A．x是正極，y是負(fù)極B．x是負(fù)極，y是正極C．a(chǎn)極和Pt都有氣泡產(chǎn)生D．U形管中溶液的堿性增強(qiáng)65．A電流效率較高的原電池,通常由兩個(gè)半電池通過鹽橋相連而形成。構(gòu)成鹽橋的化學(xué)物質(zhì)通常由和組成，鹽橋裝置的主要作用是。66．A下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：1若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液， ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為②Y電極上的電極反應(yīng)式為③總的電解化學(xué)方程式為④電解后溶液PH的變化為（變大、不變或變?。?若X、Y都是惰性電極，a是H2SO4是溶液， ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為②Y電極上的電極反應(yīng)式為③總的電解化學(xué)方程式為④電解后溶液PH的變化為（變大、不變或變小）3若X、Y都是惰性電極，aNa2SO4是溶液， ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為②Y電極上的電極反應(yīng)式為③總的電解化學(xué)方程式為④電解后溶液PH的變化為（（變大、不變或變?。?）電解上述三種溶液的實(shí)質(zhì)都是電解了，溶液的濃度都（變大、不變或變?。?如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。 ②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。 說明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出FDAGBFDAGBCDFAE如圖所示,已知G、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分，請(qǐng)回答以下問題（1）分別寫出A、C、D、F、E的電子式：A、C、D、F、E（2）工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來制備時(shí)某種單質(zhì)，寫出電解的化學(xué)方程式。（3）工業(yè)上在電解A、G的混合物時(shí)，常用做電極材料，電解的設(shè)備常用陽離子交換膜電解槽，陽離子交換膜的作用是。（4）陰極上的電極反應(yīng)式為若同時(shí)在兩電極附近各滴入幾滴酚酞試液，陰極附近觀察到的現(xiàn)象是； 陽極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（5）C和D反應(yīng)可以生成一種強(qiáng)酸和生成一種弱酸寫出方程式該弱酸具有性，常用于殺菌消毒。68．A電鍍時(shí)通常用作陰極，通常用作陽極，通常用作電鍍液。右圖所示是在鐵上鍍鋅的裝置，回答下列問題：（1）A的電極材料為B的電極材料為電鍍液C為CBA（2）電解過程中ACBAB電極的現(xiàn)象為（3）電解過程中A電極的質(zhì)量電解過程中B電極的質(zhì)量電鍍液C的質(zhì)量（填增大、減小、不變）69．A從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求。（1）以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；（2）以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________________________________。70．A微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。兩極反應(yīng)：Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH-Ag2O+2H2O+2e=2Ag+2OH-根據(jù)上述變化，負(fù)極是，負(fù)極附近的溶液pH，正極是該電池的總反應(yīng)式是。71．B鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷（1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為______。（2）蓄電池的正極是______，其電極反應(yīng)式為______。（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（增大、減小、不變）。（4）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是。72．B熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混和氣為陰極燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2陰極反應(yīng)式：______________________總電池反應(yīng)：___________________73．B用惰性電極電解AgNO3溶液，經(jīng)一段時(shí)間后，余下溶液的體積為2L。H+濃度為mol/L，（1）寫出電解的總的化學(xué)方程式.（2）陰極上的產(chǎn)物是它的質(zhì)量是________。（3）陽極上的產(chǎn)物是它的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。74．B用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mLLNaCl溶液和300mLL的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，試通過計(jì)算判斷混合液的酸堿性（設(shè)混合后總體積為500mL）。75．B現(xiàn)有飽和氯化鈉溶液、U形管、酚酞試液、PH試紙、6mol/L的鹽酸、2mol/LNaOH溶液、兩根石墨電極和導(dǎo)線。簡(jiǎn)述如何利用以上儀器和藥品，通過一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來確定某一個(gè)蓄電池的正負(fù)極。76．B請(qǐng)你設(shè)計(jì)出一個(gè)裝置，在該裝置內(nèi)金屬銅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸銅，即：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑要求：畫出示意圖，注明有關(guān)部件的名稱，同時(shí)寫出相關(guān)的反應(yīng)式。77．B按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題ZnZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液⑴判斷裝置的名稱：A池為___________B池為______________⑵鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為_________________________銅極為__________極，電極反應(yīng)式為_________________________石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為________________________石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變?。┝薩________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。78．B某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿佛加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：②在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為t秒種后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克。試回答：(1)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為；相應(yīng)的離子方程式是。(2)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是。（選填下列操作步驟的編號(hào)）①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重（3）已知電子的電量為×10-19庫侖。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA79．無水氫氧化鉀溶于水。在T溫度下電解該溶液，電流強(qiáng)度I=，電解時(shí)間。電解結(jié)束溫度重新調(diào)至T，分離析出的KOH·2H2O固體后，測(cè)得剩余溶液的總質(zhì)量為。已知不同溫度下每100g氫氧化鉀飽和溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為：溫度/℃0102030KOH/g（已知電子的電量為×10-19c，最后結(jié)果要求三位有效數(shù)字。）（1）被電解的水的物質(zhì)的量為________mol。（2）計(jì)算電解后剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（3）溫度T為________。80．B工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：（1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。（2）電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：陰極是_______________________,陽極是_________________________，電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。81．CX、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（I）的電極名稱是（填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是。82．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為________________________________。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為________________________________。（3）原上層液體是________________________________________。（4）原下層液體是________________________________________。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是__________________。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_________________________________，現(xiàn)象是_________________________ 。83．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。放電充電(1)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2放電充電2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵．①③ B．②④ C．①④ D．②③(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?。第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)84．Ａ下列試管中的鐵釘腐蝕最快的是（）85．Ａ下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是() A．4>2>1>3 B．2>1>3>4C．4>2>3>1 D．3>2>4>1 86．Ａ下列方法不能用于金屬防腐處理的是 （） A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．電鍍87．Ａ下列敘述中不正確的是 （） A．鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕 B．純鐵比生鐵更易被腐蝕 C．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne=Mn+而被損耗88．Ａ以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 （）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗89．Ａ制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無90．Ａ鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A．2H++2e==H2 B．Fe2++2e==Fe C．2H2O+O2+4e==4OH- D．Fe3++e==Fe2+負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）A．2H++2e→H2B．2H2O+O2+4e→4OH—C．Fe－2e→Fe2+D．4OH—－4e→2H2O+O291．Ａ家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e-＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+92．Ａ將銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（）A．該裝置能形成原電池，其中鐵是負(fù)極B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C．該裝置不能形成原電池D．以上說法均不正確93．Ａ按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（）（1）c（Ag+）（2）c（NO3—）（3）a棒的質(zhì)量

（4）b棒的質(zhì)量（5）溶液的pHA．（1）（3）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）94．Ａ金屬腐蝕的本質(zhì)是。金屬的電化學(xué)腐蝕分為和。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生原電池反應(yīng)而發(fā)生腐蝕，此時(shí)鐵是極，碳是極。若其表面吸附水膜顯酸性，則電極反應(yīng)式分別為：正極，負(fù)極。95．B銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為________；正極發(fā)生的反應(yīng)為_________；反應(yīng)過程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為___________________________。96．BA、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_____________________，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）_________。（3）C中被腐蝕的金屬是_______，總反應(yīng)式為_____________________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。ddcba97．B由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料為___________。其電極反應(yīng)式為___________。（2）電解液-d可以是__________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A．純水B。NaCl溶液C。NaOH溶液D。CuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是_____________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是__________________。（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是A．改用稀硫酸做電解液B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)縮小兩電極間距離D．適當(dāng)降低電解液溫度（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為___________________。98．B某化學(xué)研究小組為探究某化學(xué)問題，設(shè)計(jì)了如下的探究實(shí)驗(yàn)：在A、B、C、D、E等5支試管中分別放人干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、被食鹽水完全浸沒的細(xì)鐵絲、被清水完全浸沒的細(xì)鐵絲，裝配成右圖所示的5套裝置，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示。(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管水面上升的高度，單位：cm)時(shí)間(h)0A瓶(盛干燥的細(xì)鐵絲)0000000B瓶(盛浸過食鹽水的細(xì)鐵絲)0C瓶(盛浸過清水的細(xì)鐵絲)000D瓶(盛被食鹽水完全浸沒的細(xì)鐵絲)0000000E瓶(盛被清水完全浸沒的細(xì)鐵絲)0000000(1)如果請(qǐng)你為該探究活動(dòng)擬標(biāo)題，你的建議是(寫課題名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性?。(3)通過實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。99．B下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。A直流電源G的A直流電源G的溶液AA高溫AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右圖裝置G的溶液XXX高溫①②③④⑤⑥請(qǐng)按要求填空：⑴寫出B的電子式：______________________。⑵寫出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應(yīng)式：_______________________，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是_____________________________。⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________________，反應(yīng)④在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為____________________反應(yīng)。⑷反應(yīng)⑥的離子方程式是__________________________________________100．B用30mLFeCl3溶液腐蝕銅片，將銅片完全腐蝕后，加入鐵粉，反應(yīng)后溶液中存在不溶物(設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。計(jì)算：(1)30mL這種溶液中FeCl3的物質(zhì)的量是多少?(2)反應(yīng)后溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少?AB［說明］化學(xué)反應(yīng)的能量主要表現(xiàn)為放熱和吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。比如木炭的燃燒需要加熱引燃，一旦反應(yīng)開始便會(huì)放熱。C［說明］中和熱的定義是：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱，注意：必須以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)。而1mol二元酸和1mol二元堿反應(yīng)生成2molH2O；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義是：在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，注意：可燃物必須完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，如物質(zhì)中含有碳元素時(shí)是轉(zhuǎn)化為CO2（g）而不是CO（g）；在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，因?yàn)樵摶瘜W(xué)計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。D［說明］吸熱反應(yīng)的表現(xiàn)形式是△H>0，能量變化是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，鍵能變化是生成物總鍵能小于反應(yīng)物鍵能（因?yàn)殒I能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定），由此可知：C是放熱反應(yīng)，D是吸熱反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；一般情況下，有機(jī)物在緩慢氧化的過程中放出熱量，所以A、B都是放熱反應(yīng)。B［說明］此題考查的知識(shí)點(diǎn)是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值之間的轉(zhuǎn)換，也就是物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換，只要將質(zhì)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量再乘以相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱即可知答案。B［說明］從題中所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知：燃燒1molCO放出的熱量為283kJ，燃燒1molCH4放出的熱量為890kJ，所以燃燒1molCO和3molCH4放出的熱量很容易求得。BD［說明］題目中的四個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以所有的晗變都小于零，即A、B、C、D所有的△H1、△H2都為負(fù)數(shù)。在A中，水蒸氣液化過程是一個(gè)放熱過程，對(duì)于氫氣與氧氣的反應(yīng)來說，生成液態(tài)水放出的熱量要比生成氣態(tài)水多，所以△H1>△H2；在B中，硫蒸氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)的硫是個(gè)放熱的過程，所以氣態(tài)的硫與氧氣反應(yīng)比固態(tài)的硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量多，即△H1<△H2；在C中，△H1是碳不完全燃燒放出的熱量，△H2是碳完全燃燒放出的熱量，同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒，完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，所以△H1>△H2；在D中，是相同的物質(zhì)在相同的狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)，由于物質(zhì)的量不同，放出的熱量也不同，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量也越多，所以△H1<△H2。C［說明］由題目可以知道，乙炔燃燒的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以△H<0，則可以排除選項(xiàng)B和D，題目中說，生成1mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出bkJ的熱量，△H數(shù)值的大小與反應(yīng)物的量成正比，反應(yīng)物的量加倍，則△H也要加倍，則生成4mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)，相應(yīng)的放出的熱量為4bkJ，所以C正確。B［說明］由題中所給的圖可以知道2molA(g)和1molB(g)所具有的能量大于2molC(g)所具有的能量。所以當(dāng)A和B作為反應(yīng)物，C作為生成物時(shí)的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則△H<0，即a<0，所以A錯(cuò)誤，B正確；在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物都應(yīng)該標(biāo)明聚集狀態(tài)，所以C和D選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的。A［說明］由題中兩個(gè)熱化學(xué)方程式可以知道，經(jīng)過反應(yīng)，金剛石和石墨都生成了CO2，終點(diǎn)相同。兩式相減可得C（石墨，s）=====C（金剛石，s）；△H=+kJ·mol1。由此可以知道，石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸熱，吸熱后金剛石能量比石墨高。［說明］由天然氣和液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式可以知道，等物質(zhì)的量的天然氣和液化石油氣完全燃燒時(shí)，液化石油氣所需要的氧氣的量大于天然氣燃燒時(shí)需要的氧氣的量，所以若以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣時(shí)要增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量。11.A［說明］由題意可知，（1）CuSO4.5H2O（s）===CuSO4(aq)+5H2O（l）;△H=+Q3kJ·mol1,（2）CuSO4（s）===CuSO4(aq);△H=-Q1kJ·mol1l，（3）CuSO4(s)+5H2O(l)==CuSO4?5H2O(s)；△H=-Q2kJ·mol1l,則熱化學(xué)方程式（1）+（3）=（2），即+Q3+（-Q2）=-Q1，Q2=Q1+Q3，所以Q1<Q2.［說明］在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。注意：必須以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)；中和反應(yīng)對(duì)象為稀溶液；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)生成1molH2O均放熱kJ；濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以它們反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于kJ；弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于kJ。［說明］氫氣與氧氣的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以可得a、b、c、d都小于零，則可排除選項(xiàng)B和D，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)，對(duì)于氫氣與氧氣的反應(yīng)來說，生成液態(tài)水放出的熱量要比生成氣態(tài)水多，所以c<a<0；△H數(shù)值的大小與反應(yīng)物的量成正比，反應(yīng)物的量加倍，則△H也要加倍，所以C正確。14.A［說明］反應(yīng)熱△H除了可以用反應(yīng)物和產(chǎn)物所具有的能量計(jì)算外，也可以用反應(yīng)物和產(chǎn)物的鍵能進(jìn)行計(jì)算。△H=反應(yīng)物的總鍵能-產(chǎn)物的總鍵能，由題目中的圖提供的信息可以知道，1個(gè)P4（白磷）中有6個(gè)P-P鍵，1個(gè)O2里有1個(gè)O=O鍵，1個(gè)P4O6中有12個(gè)P-O鍵。所以△H=3E（O=O）+6E（P-P）-12E（P-O）。15.（1）AC［說明］由題給信息可知水力、天然氣是一級(jí)能源，電能是依靠煤燃燒的熱能或水能、風(fēng)能、核能等轉(zhuǎn)化而制得的；水煤氣是由焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成的。因此電能和水煤氣均為二級(jí)能源。（2）AC［說明］水本身并不能燃燒，水分解后生成的氫氣才可以燃燒放出熱量。而水的分解是吸熱反應(yīng)，題中已經(jīng)給出信息，發(fā)生吸熱反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。 （g）+O2(g)===4CO2(g)+5H2O（l）;△H=×103kJ·mol1l的ΔH為×103kJ·mol1［全解］(1)n(C4H10)=10×103g÷58g·mol1=∵10KgC4H10完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5×105kJ∴1molC4H10完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為:(5×105kJ÷=×103kJ∴C4H10燃燒的熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2(g)===4CO2(g)+5H2O（l）;△H=×103kJ·mol1l(2)∵1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量∴1molC4H10燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為（×103-44×5）=×103kJ∴的ΔH為×103kJ·mol117.（1）H2g＋O2g＝H2OgH1＝kJ·mol1（2）Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)=Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ=-（+43.992）=·mol1（3）·mol1。［全解］（1）∵氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱ｋＪ∴該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2g＋O2g＝H2OgH1＝kJ·mol1（2）∵1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱kJ，則1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱43.992kJ∴反應(yīng)Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)=Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ=-（+43.992）=·mol1（3）氫氣的燃燒熱是指1molH2轉(zhuǎn)化成H20（l）時(shí)放出的熱量，所以為·mol118.P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）；△H＝－·mol－1.［全解］已知P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－·mol－1①P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s）△H＝－·mol－1②①-②×4得：P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）；△H＝－·mol－119.H=-80kJ·mol1［全解］已知：Cs＋O2g＝CO2g；H1＝3935kJ·mol1① 2COg＋O2g＝2CO2g；H2＝566kJ·mol1② TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H3＝+141kJ·mol1③ 則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg是由①×2-②+③得到的所以此反應(yīng)的H=2H1-H2+H3=2×（3935）-（566）+141=-80kJ·mol120.(1)P2O350%，P2O5為50%，其相應(yīng)的質(zhì)量為，.(2)ΔH＝-（20X-Y）kJ·mol1(3)P（S）+O2(g)===1/2P2O3(s);△H=-（20X-Y）kJ·mol1h［全解］(1)n(P)=,n(O2)=4P（S）+3O2(g)===2P2O3(s);△H14mol3mol2mol2n1n14P（S）+5O2(g)===2P2O5(s);△H24mol5mol2mol2n2n2則2n1+2n2=mol+=moln1=;n2=則m1=110g/mol×mol=;m2=142g/mol×mol=所以產(chǎn)物的組成為：P2O350%，P2O5為50%，其相應(yīng)的質(zhì)量為，.(2)由題意可知：2P（s）+2O2(g)===P2O3(s)+P2O5(s)；△H）=-20XkJ·mol1P（s）+O2(g)===P2O5(s);△H=（-20X+Y）kJ·mol1①-②得：P（s）+O2(g)===P2O3(s);△H=-YkJ·mol1