氧化還原反應(yīng)(二輪,附答案)

最新考綱展示1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算?！净A(chǔ)知識回扣】1．對于3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)Cu在反應(yīng)中________電子，發(fā)生________反應(yīng)，是________劑。(2)HNO3在反應(yīng)中________電子，被________，是________劑。(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________，還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。2．(1)下列粒子既有氧化性又有還原性的是________。①Fe2＋②SO2③Fe④Cl2⑤H2O2⑥HCl⑦Fe3＋ ⑧HNO3(2)實驗室可用濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、KClO3等多種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制取氯氣①上述反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是________、________。②在常溫下，濃鹽酸與KMnO4可反應(yīng)生成氯氣，KMnO4中的Mn被還原為＋2價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_________________________。④已知KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：________________________________________________________________________。⑤用上述三種物質(zhì)分別制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是____、____、_____熱點題型突破題型1氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律的應(yīng)用真題回顧(1)[2013·山東理綜，有改動]輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是________。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________，原因是（用離子方程式表示）___________________________、___________________________(2)[2013·廣東理綜，33(1)②③]在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，___________________________________________________________________________________________?！痉椒ㄒ?guī)律】1．核心思想——對立統(tǒng)一思想在一個氧化還原反應(yīng)中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。2．關(guān)系式氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物?？珊喕癁椤吧а?，降得還；劑性一致，其它相反?！?、規(guī)律：(1)“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手、強(qiáng)者先行”——對應(yīng)的強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑(兩強(qiáng))之間能反應(yīng)，而兩弱之間不反應(yīng)，且為兩強(qiáng)的產(chǎn)物。如：以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe(SO4)3，其中反應(yīng)物是___________,被氧化的元素是_____。(2)當(dāng)幾個氧化還原反應(yīng)均可能發(fā)生時，氧化性或還原性強(qiáng)的粒子優(yōu)先反應(yīng)。如鋅粒投入到Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg。(3)化合價鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律——如Cl－一般被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)的氯元素；S2－一般被氧化成單質(zhì)S，而單質(zhì)S一般被氧化成SO2等。(4)歸中規(guī)律：同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時遵循：高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)，只靠攏，不交叉。得分技巧解答氧化還原反應(yīng)的概念及實質(zhì)的考題的關(guān)鍵是正確標(biāo)出元素的化合價，并能正確分析元素化合價的變化。對點集訓(xùn)2.重鉻酸銨〔(NH4)2Cr2O7〕受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是()A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O題型2氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算真題回顧3．[2013·北京理綜，27(2)]在酸性條件下，將MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：eq\x(1)MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x(1)Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。4．(2013·上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是 ()A．243226B．021012C．201202D．222214方法規(guī)律電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用1．直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系。如=1\*GB3①計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化，判斷反應(yīng)產(chǎn)物等。計算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值。=2\*GB3②用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽極、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為Cu～2e－～H2～2OH－。2．對于多步連續(xù)的氧化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”，找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進(jìn)行計算，忽略反應(yīng)過程。如將agCu投入VmL某濃度的硝酸中，Cu完全溶解，用集氣瓶收集生成的氣體，倒置于水面，向集氣瓶中通入bmL氧氣后，集氣瓶中充滿水。根據(jù)電子傳遞和得失守恒，可得關(guān)系式：2Cu→O2。3．以電子守恒為核心，建立起“等價代換”，找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行計算等。如將一塊鎂、鋁、鐵的合金溶于足量鹽酸中，若再加入氫氧化鈉使之完全沉淀，則金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量即為金屬與酸反應(yīng)時失去電子的物質(zhì)的量，據(jù)此可進(jìn)行有關(guān)計算。4．串聯(lián)電解池時，流經(jīng)各個電極上的電子數(shù)相等。對點集訓(xùn)5．將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為 ()A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g題型3信息型方程式的書寫真題回顧※6．[2013·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，27(1)(2)]氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：工業(yè)ZnOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(①))浸出液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Zn),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾餅eq\o(→,\s\up7(煅燒),\s\do5(⑤))ZnO提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是____________________________________。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有______________。掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(3步法)第1步：根據(jù)總方程式確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。（注意：酸性溶液中不得出現(xiàn)OH－，堿性溶液中不得出現(xiàn)H＋）第3步：根據(jù)原子守恒，通過在方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。例1在NaClO溶液中通入足量SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。例2在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。得分技巧熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物題型4電化學(xué)中，據(jù)信息書寫電極反應(yīng)式（3步法）第1步：據(jù)信息或氧化還原方程式判斷某電極的反應(yīng)物和生成物，還原劑為負(fù)極（或陽極）的反應(yīng)物，氧化劑為正極（或陰極）的反應(yīng)物，再找出對應(yīng)的產(chǎn)物。第2步：根據(jù)元素化合價的變化，寫出得失電子的數(shù)目。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性及原子守恒，在兩端添加H＋或OH-或H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒、電荷守恒。對點集訓(xùn)7．(1)已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：NH4Cl+HClNCl3+3H2↑(NCl3中N為+3價)=1\*GB3①寫出電解時電極反應(yīng)式：陽極______________________;陰極________________________=2\*GB3②在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是_______________(2)已知:燃料電池反應(yīng)：CH4+2O2+2NaOH==K2CO3+3H2O則負(fù)極反應(yīng)式為_________________；正極反應(yīng)式為__________________________【專題練習(xí)】1．下列敘述或離子方程式書寫正確的是()A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NO3－、I－、NHeq\o\al(+,4)可以大量共存B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O2．(2012·安徽理綜7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫儲氫釋氫NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H23.過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(18O),當(dāng)反應(yīng)完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是()A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氧氣D.水4．將0.195g鋅粉加入到10mL的0.100mol·L－1M2O72-溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.MB.M2＋C．M3＋D.MO25．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I26．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是（）A．充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉(zhuǎn)移1mole－C．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：Cu2＋比SO2的氧化性強(qiáng)D．通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2HI＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)7．(2013·江蘇，16)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。③A中得到的淡黃色固體（硫）能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________?！?.（2013·福建理綜·23節(jié)選）（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如右圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。9．氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應(yīng)式如下：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是________(填字母)。A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)3E．Si(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：______________________________________。(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______________，氧化產(chǎn)物是______________________。(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(5)若相同量的還原劑與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量增加了，原因是________________________________________________________________________。參考答案【基礎(chǔ)知識回扣】1.(1)失氧化還原(2)得還原氧化(3)Cu(NO3)2NO2.（1）①②④⑤⑥①還原性酸性（2）②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KMnO4>MnO2>Cl2④⑤0.3NA、0.3NA、0.25NA熱點題型突破1.（1）CuS4H2Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（2）②Cl2、HClO、ClO－③加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2D3.58H＋54H2O4.B5.D6.(1)Fe2＋和Mn2＋MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳?yán)?.ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋例2.I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl7.(1)NH4++3Cl--6e-==NCl3+4H+;2H++2e-==H2↑或6H++6e-==3H2↑(2)NH4+或NH4Cl（2）CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-==8OH-【專題練習(xí)】D2.B3.C4.C5.A6.D7.(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O③3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O8.②增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分9.(1)C(2)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(3)氧化性和酸性Cu(NO3)2(4)1.40.6(5)硝酸濃度偏大，部分被還原成了NO2參考答案【基礎(chǔ)知識回扣】1.(1)失氧化還原(2)得還原氧化(3)Cu(NO3)2NO2.（1）①②④⑤⑥①還原性酸性（2）②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋