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文檔簡介

單元評估檢測(一)第一章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括8小題,每小題6分,共48分)1.下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.用氯氣和消石灰制漂白粉B.用氫氣和氮?dú)夂铣砂盋.用鋁土礦冶煉金屬鋁D.用油脂制肥皂2.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.中和熱:NaOH(l)+1/2H2SO4(l)1/2Na2SO4(l)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-38.6kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566kJD.常溫常壓下,1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(g)2H2(g)+O2(g);ΔH=+484kJ·mol-13.(2013·昆明模擬)關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.Cu2+比Fe3+氧化性弱,所以Cu比Fe還原性強(qiáng)B.原子的氧化性越強(qiáng),其陰離子的還原性越弱C.強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價(jià)為+4,而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中N的化合價(jià)為+2,說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)4.(2013·賀州模擬)已知:101kPa時(shí)1mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5518kJ;強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ,則下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g);ΔH=-11036kJ·mol-1②2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l);ΔH=-11036kJ·mol-1③H++OH-H2O;ΔH=-57.3kJ·mol-1④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-114.6kJ·mol-1A.①③B.②③C.②④D.只有②5.(2013·嘉興模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NQUOTE、I-B.使pH試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、Ba2+、CQUOTE、SQUOTEC.含有大量CQUOTE的溶液中:NQUOTE、Na+、SQUOTE、Cl-D.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCQUOTE、SQUOTE6.(2013·天水模擬)有Fe2+、NQUOTE、Fe3+、NQUOTE、H2O和H+六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B.還原產(chǎn)物為NQUOTEC.若有1molNQUOTE參加還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移8mole-D.該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一7.(2013·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.過氧化鈉固體與水反應(yīng):2QUOTE+2H2O4OH-+O2↑B.NaOH溶液中通入過量二氧化硫:2OH-+SO2SQUOTE+H2OC.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H++NQUOTEAg++NO↑+2H2OD.將2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2Al3++7OH-Al(OH)3↓+AlQUOTE+2H2O8.(能力挑戰(zhàn)題)(2013·遵義模擬)R2QUOTE在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnQUOTE,若反應(yīng)中R2QUOTE變?yōu)镽QUOTE,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,則n值為()A.1B.2C.3D.4二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)9.(12分)(2013·東莞模擬)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是。(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:,其中水為劑。(3)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。①該反應(yīng)中,被氧化的元素是(填元素名稱),氧化劑是(填化學(xué)式)。②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有mol的電子轉(zhuǎn)移。10.(12分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NQUOTE、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NQUOTE、CQUOTE、SQUOTE、AlQUOTE,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)取pH試紙檢驗(yàn),溶液呈酸性,可以排除的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色,可以排除的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生,則又可排除的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明有的存在,又可以排除的存在。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定,該溶液中肯定存在的離子是,還不能確定是否存在的離子是。11.(14分)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH=206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g);ΔH=247.4kJ·mol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g);ΔH=169.8kJ·mol-1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是;燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。12.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)已知:還原性HSQUOTE>I-,氧化性IQUOTE>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式:□NaIO3+□NaHSO3□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應(yīng)完全后,推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為

(填化學(xué)式)。在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式。(3)常溫下,氮的一種含氧酸的濃溶液可以用鐵制容器運(yùn)輸,該稀酸也能氧化HSQUOTE,離子方程式是。(4)硝酸工廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ·mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為。答案解析1.【解析】選D。氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)的變化。A中的氯元素,B中的氮元素和氫元素,C中的鋁元素,都發(fā)生了價(jià)態(tài)的變化,故都是氧化還原反應(yīng)。D中的反應(yīng)是油脂的水解反應(yīng)。2.【解析】選D。A項(xiàng),NaOH、H2SO4、Na2SO4溶液狀態(tài)應(yīng)該標(biāo)注為“aq”,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),并不能完全轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),氫氣燃燒生成水蒸氣放出熱量,則水分解必為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。3.【解析】選B。還原性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度,F(xiàn)e比Cu更易失去電子,故還原性Fe比Cu強(qiáng),A錯(cuò);原子越易得到電子,其對應(yīng)陰離子越難失去電子,即還原性越弱,B正確;強(qiáng)氧化劑不一定和強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng),如濃硫酸有強(qiáng)氧化性,不能和強(qiáng)還原性的SO2反應(yīng),C錯(cuò);氧化性是指物質(zhì)得電子能力,越易得電子則氧化性越強(qiáng),銅與濃硝酸反應(yīng)更容易、更劇烈,即濃硝酸更易得電子,氧化性更強(qiáng),D錯(cuò)。4.【解析】選C。判斷熱化學(xué)方程式的書寫時(shí),要注意狀態(tài)、ΔH單位、符號以及數(shù)值是否與前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。①錯(cuò)在水的狀態(tài),應(yīng)為液態(tài);③錯(cuò)在沒有標(biāo)出是在水溶液中的反應(yīng),正確的為H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1。5.【解析】選C。A項(xiàng),F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;B項(xiàng),使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,但是Ba2+和CQUOTE、SQUOTE因生成沉淀不能大量共存;D項(xiàng),Al3+與HCQUOTE因水解相互促進(jìn)不能大量共存。6.【解析】選D。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可以得出Fe2++NQUOTE+H+——Fe3++NQUOTE+H2O,根據(jù)得失電子守恒應(yīng)有8Fe2++1NQUOTE+H+——8Fe3++1NQUOTE+H2O,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒推出:8Fe2++NQUOTE+10H+8Fe3++NQUOTE+3H2O,可知D錯(cuò)誤。7.【解析】選D。A項(xiàng),Na2O2不能拆寫成離子,正確的應(yīng)為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑;B項(xiàng),NaOH溶液中通入過量二氧化硫應(yīng)生成HSQUOTE,正確的應(yīng)為OH-+SO2HSQUOTE;C項(xiàng),得失電子不守恒、電荷不守恒,正確的應(yīng)為3Ag+4H++NQUOTE3Ag++NO↑+2H2O;D項(xiàng),因?yàn)锳l(OH)3能和NaOH溶液反應(yīng)而溶解,應(yīng)注意反應(yīng)物量的關(guān)系,正確?!菊`區(qū)警示】解答該題易錯(cuò)選C,原因是忽視離子方程式的電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒,只注意原子守恒。8.【解析】選B。設(shè)R2QUOTE中R的化合價(jià)為x則還原劑QUOTEQUOTE化合價(jià)升高5氧化劑QUOTE2QUOTE化合價(jià)降低(x-6)×2根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得5×(x-6)×2=5×2x=+7,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知R2QUOTE中n=2。9.【解析】(1)煤的形成、太陽能電池工作、陶器燒制過程中都有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,簡單機(jī)械織布為物理變化。(2)由圖可知,反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng),應(yīng)該是置換反應(yīng),有水參加的置換反應(yīng)有許多,如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O2NaOH+H2↑等,上述兩個(gè)反應(yīng)中水均為氧化劑。(3)①該反應(yīng)中,氮元素化合價(jià)升高被氧化,NH4Cl為還原劑,銅元素化合價(jià)降低被還原,CuO為氧化劑。②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molN2,有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移。答案:(1)C(2)C+H2OCO+H2氧化(答案合理即可)(3)①氮CuO②1.210.【解析】(1)溶液呈酸性,CQUOTE、AlQUOTE均不能存在于酸性溶液中。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明含有I-,而I-具有強(qiáng)還原性,在酸性條件下不能與NQUOTE共存,即原溶液中不存在NQUOTE。(3)根據(jù)現(xiàn)象可以確定原溶液中不含Mg2+和Al3+,因?yàn)槿舸嬖谶@兩種離子時(shí)加入NaOH溶液過程中有沉淀產(chǎn)生。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明一定存在Ba2+,而SQUOTE與Ba2+不能大量共存,故一定不含SQUOTE。(5)綜合上述結(jié)論可知H+、I-、Ba2+一定存在,而無法確定是否含有NQUOTE。答案:(1)CQUOTE、AlQUOTE(2)NQUOTE(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+SQUOTE(5)H+、I-、Ba2+NQUOTE11.【解析】(1)將第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2后減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式即可;(2)注意硫化氫分解吸熱,硫化氫燃燒放熱,所以燃燒硫化氫是為了提供熱量,書寫方程式時(shí),反應(yīng)物為硫化氫和二氧化硫,生成物在常溫下均非氣體,所以生成物為硫和水。答案:(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g);ΔH=165.0kJ·mol-1(2)為硫化氫熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S+SO22H2O+3S(或4H2S+2SO24H2O+3S2)12.【解題指南】解答本題時(shí)要特別注意以下2點(diǎn):(1)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。(2)根據(jù)所給微粒氧化性和還原性的強(qiáng)弱,判斷反應(yīng)是否能發(fā)生以及反應(yīng)的產(chǎn)物?!窘馕觥?1)據(jù)電子得失守恒,配平后各物

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