酸的化學性質(zhì)

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酸的化學性質(zhì)

安徽省教學科研課題活動與探究教學課例----2整理ppt活動與探究一：慧眼識酸

活動與探究1、

實驗桌上有兩瓶覆蓋標簽的HCl和,NaCl溶液，請同學設(shè)計試驗方案，通過實驗驗證后，將覆蓋的紙撕掉，你的實驗正確嗎？3整理ppt實驗方案：〔1〕滴加石蕊溶液〔2〕滴加紅玫瑰鮮花酒精溶液〔3〕放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象。4整理ppt

方案①最優(yōu)方案②次之方案③第三5整理ppt稀鹽酸石蕊

向稀鹽酸中滴入1—2滴紫色石蕊試液

結(jié)論:酸能使紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅6整理ppt表一加紫色石蕊試液

加無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸小結(jié)：酸的化學性質(zhì)一：酸與指示劑作用：酸遇紫色石蕊試液酸

，酸遇無色酚酞試液

變紅

變紅

不變色不變色

變紅色不變色7整理ppt活動與探究一：你猜它是誰

稀硫酸

向鋅粒中逐滴加稀硫酸結(jié)論:酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣現(xiàn)象：鋅粒逐漸減少，并產(chǎn)生大量氣泡．8整理ppt〔2〕通過實驗觀察幾種金屬單質(zhì)與稀鹽酸或稀硫酸的反響，寫出相應(yīng)的化學方程式與稀鹽酸反應(yīng)與硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑9整理ppt討論：上面反響的生成物有什么共同之處：是什么樣的金屬才能發(fā)生類似的反響:小結(jié)：酸的化學性質(zhì)二：與活潑金屬酸反響反響的通式可寫為：

注：〔1〕酸是稀鹽酸，稀硫酸。〔2〕金屬是指金屬活動順序H的種金屬?！?〕稀酸與單質(zhì)鐵反響生成的化合物中鐵元素為+2價。鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與鹽酸、硫酸生成氫氣；另一種化合物是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬酸+活潑金屬→鹽+氫氣10整理ppt活動與探究三：除銹專家觀察實驗：將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出。用水洗凈，鐵釘外表溶液有什么變化？如實填寫下表：現(xiàn)象化學方程式鐵釘表面變化溶液顏色變化鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸觀察到紅色鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色慢慢變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O觀察到紅色鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色慢慢變成黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O11整理ppt討論①上面反響的生成物有什么共同之處？②利用上面的反響可以以去除金屬制品外表的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么?鐵與酸根結(jié)合，酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水。開始時觀察到鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色慢慢變成黃色。當酸過量時，酸也能和鐵發(fā)生反響，與鐵銹反響后剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反響，所以去除鐵銹時不能將鐵制品長時間浸在酸中。12整理ppt往氧化銅粉末中滴入稀鹽酸溶液稀鹽酸氧化銅結(jié)論:酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水現(xiàn)象:溶液從無色變?yōu)樗{色13整理ppt小結(jié)、酸的化學性質(zhì)三：化學反響的通式可寫為：酸與金屬氧化物反響酸+金屬氧化物→鹽+H2

14整理ppt盤點收獲

酸的化學性質(zhì)1、酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅無色酚酞溶液遇酸溶液不變色2、活潑金屬+酸→鹽+氫氣3、金屬氧化物+酸→鹽+水15整理ppt小試身手〔我會選擇〕1、以下物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是〔〕A.Cu(OH)2B.NaOHC.CO2D.NaCl2、以下金屬與鹽酸反響，劇烈程度排列順序正確的選項是〔〕A.FeAlMgZnB.MgAlZnFeC.MgFeAlZnD.ZnFeMgAl3、某無色溶液滴加紫色石蕊試溶液變?yōu)榧t色，那么不可能是〔〕A.HClB.H2SO4C.NaClD.CH3COOH不能用金屬和酸直接反響得到的物質(zhì)是〔〕A.MgCl2B.FeCl3C.ZnSO4D.FeCl2CBCB16整理ppt

我會填空5、MgO與稀鹽酸反響的化學方程式：Al2O3與稀鹽酸反響的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O17整理ppt6、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，翻開盛有濃鹽酸的瓶蓋，可看到瓶口有，說明鹽酸具有性，把濃鹽酸敞口放在空氣中，質(zhì)量會