氧化還原反應(yīng)講稿

課題氧化還原反應(yīng)課型新課授課教師依明江·努熱穆教材版本人教版高中化學(xué)必修一章節(jié)第二章第三節(jié)（一課時(shí)）學(xué)生情況：學(xué)生知識(shí)情況：經(jīng)過(guò)初三一年的學(xué)習(xí)學(xué)生已經(jīng)有了初步的化學(xué)基礎(chǔ)，已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)，且已經(jīng)學(xué)習(xí)掌握了四種基本反應(yīng)類(lèi)型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；另外學(xué)生已接觸過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相關(guān)概念，但是只停留在與氧氣反應(yīng)或者與氧元素反應(yīng)的階段，而對(duì)于氧化還原反應(yīng)這一概念還并未了解。學(xué)生能力情況：高一的學(xué)生，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解問(wèn)題的能力。但由于老師教學(xué)方式的不同，課堂主動(dòng)參與程度不一。教學(xué)內(nèi)容：地位：“氧化還原反應(yīng)”是人教版版高一化學(xué)必修一教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn):1.用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降。2.氧化還原反應(yīng)中各種概念辨析及其聯(lián)系難點(diǎn):1.用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.由木炭還原氧化銅反應(yīng)復(fù)習(xí)從氧得失劃分的氧化還原反應(yīng)，從化合價(jià)入手，與學(xué)生共同探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。使學(xué)生理解其本質(zhì)。2.深入剖析，講授雙線(xiàn)橋法表示電子的轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的升降，使學(xué)生掌握雙線(xiàn)橋法，能運(yùn)用該法分析新的氧化還原反應(yīng)。過(guò)程與方法:通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的思維方法.通過(guò)學(xué)生小組討論，讓學(xué)生參與合作的學(xué)習(xí)過(guò)程，探究的學(xué)習(xí)過(guò)程，開(kāi)闊學(xué)生思維。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：1.通過(guò)指引學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的深入學(xué)習(xí)，教予學(xué)生透過(guò)表面看本質(zhì)，由宏觀(guān)到微觀(guān)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)方法探究法：通過(guò)與學(xué)生共同探究闡述氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)升降的反應(yīng)。動(dòng)畫(huà)展示法：通過(guò)“化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子最外層電子的轉(zhuǎn)移”的動(dòng)畫(huà)展示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。講授法：講授雙線(xiàn)橋法表示電子的轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的升降及反應(yīng)中氧化劑還原劑等相關(guān)概念?？偨Y(jié)法：梳理氧化還原反應(yīng)中各種概念間及其相互聯(lián)系。教學(xué)媒體：PPT課件，flash動(dòng)畫(huà)，板書(shū)。氧化還原反應(yīng)的分析（2CuO+C=2Cu+CO氧化還原反應(yīng)的分析（2CuO+C=2Cu+CO2）2分鐘初中知識(shí)回顧（四大基本反應(yīng)類(lèi)型）4分鐘討論探究氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化。7分鐘定義：有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)定義：有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。練習(xí)題判斷4分鐘微觀(guān)分析電子的得失，雙線(xiàn)橋、單線(xiàn)橋法的講授12分鐘本質(zhì)：得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移3分鐘練習(xí)題鞏固8分鐘練習(xí)題鞏固8分鐘氧化還原反應(yīng)中各種概念間及其相互聯(lián)系5分鐘教師活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配［引入］演示PPT，回顧所學(xué)的四大反應(yīng)類(lèi)型，對(duì)PPT所列的反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)?；仡欀R(shí)四個(gè)基本類(lèi)型的概念并且判斷具體化學(xué)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類(lèi)型回顧以前所學(xué)知識(shí)，對(duì)老師提出的要求進(jìn)行思考。引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)回顧、思考，通過(guò)回憶，快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，并且思考其中的關(guān)聯(lián)與分別。1min［演示］CaO+CO2

=CaCO32HgO=2Hg+O2↑C+O2=CO2激發(fā)興趣相互討論回答問(wèn)題2min［提問(wèn)］2CuO+C=2Cu+CO2屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？引導(dǎo)學(xué)生繼續(xù)思考除了剛剛的四種反應(yīng)類(lèi)型，我們?cè)诔踔羞€學(xué)過(guò)哪些化學(xué)類(lèi)型引發(fā)思考：引出初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念再次進(jìn)行思考，回顧舊知識(shí)引發(fā)矛盾，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。1min［講解］講解學(xué)生所舉的例子C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O。大家前后桌討論一下，以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？順?biāo)浦郏撼踔袑?duì)氧化還原反應(yīng)的定義。從化合價(jià)變化觀(guān)察氧化還原反應(yīng)通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧回顧初中知識(shí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)初步定義2min[提問(wèn)]從剛剛的討論，我們知道氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。那么在初中，我們是怎樣定義氧化還原反應(yīng)的？從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念從初中所學(xué)的氧化反應(yīng)入手，慢慢過(guò)渡，引出新知識(shí)點(diǎn)1min

[問(wèn)]在初中的時(shí)候，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)元素的化合價(jià)，現(xiàn)在同學(xué)們標(biāo)出這個(gè)方程式中的各元素的化合價(jià)。然后大家觀(guān)察化合價(jià)前后有無(wú)變化，如果有，這種變化它又有什么規(guī)律？標(biāo)出化合價(jià)，觀(guān)察，思考。發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。從微觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，引入電子轉(zhuǎn)移的概念3min講解：引入氧化還原反應(yīng)的新概念：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而這也是氧化還原反應(yīng)的特征。播放PPT：在理解新概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)大家分析下面的化學(xué)反應(yīng)它們都沒(méi)有得氧失氧，是否還是氧化還原反應(yīng)？趁熱打鐵：用化合價(jià)重新定義概念，判斷2Na+Cl2=2NaCl和從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，按初中的定義是不屬于氧化還原反應(yīng)，但是元發(fā)生了化合價(jià)的升降，在高中的定義中，是氧化還原反應(yīng)。最終得出結(jié)論：是?；顚W(xué)活用，加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的新概念的理解。4min[總結(jié)]由此可見(jiàn)，我們用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。提問(wèn)：那么又是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生思考學(xué)會(huì)應(yīng)用化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)下，進(jìn)一步學(xué)習(xí)引起化合價(jià)變化的原因，進(jìn)而對(duì)氧化還原有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)。2min[播放動(dòng)畫(huà)]，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)，把氯化鈉形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。柳暗花明：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。從電子的得失判斷還原劑和氧化劑。雙線(xiàn)橋發(fā)表示電子轉(zhuǎn)移同學(xué)們認(rèn)真觀(guān)察。分析電子轉(zhuǎn)移，它們有什么特點(diǎn)?；⒂^(guān)為宏觀(guān)，降低了學(xué)生理解和想象上的難度4min［講解］總結(jié)，在電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程中，各種原子的最外層電子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不同之處在于氯氣與鈉，中是有一個(gè)得電子，有一個(gè)失電子，導(dǎo)致化合價(jià)發(fā)生變化，元素化合價(jià)發(fā)生了變化。學(xué)生邊聽(tīng)講邊看書(shū)，理解。判別金屬與非金屬反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的特點(diǎn)。3min[引入]好，現(xiàn)在我們知道了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，那么要如何來(lái)表示呢？我們一起來(lái)學(xué)習(xí)在方程式中如何表示電子轉(zhuǎn)移。[講解]觀(guān)察反應(yīng)：（2CuO+C=2Cu+CO2），教師講解，標(biāo)出該反應(yīng)中化合價(jià)的轉(zhuǎn)移過(guò)程，及各自發(fā)生什么反應(yīng)，將雙線(xiàn)橋法滲透在講解的過(guò)程中觀(guān)看教師在黑板上的演示，邊在下邊試著用雙線(xiàn)橋法表示氧化還原反應(yīng)。在標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移時(shí)能正確判斷是哪個(gè)得電子，哪個(gè)失電子，在理解氧化劑，還原劑的基礎(chǔ)上在方程式中指出氧化劑跟還原劑。讓學(xué)生清楚電子在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中如何轉(zhuǎn)移的，在講雙線(xiàn)橋法時(shí)引入氧化劑跟還原劑概念，便于理解，不會(huì)顯得空洞。7min[放PPT]好，同學(xué)們，本節(jié)課新知識(shí)的學(xué)習(xí)已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)做PPT上面的對(duì)應(yīng)的練習(xí)題目。知識(shí)升華：思考氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移學(xué)生做題目鞏固新知識(shí)，從習(xí)題反饋情況找出知識(shí)易錯(cuò)點(diǎn)，及時(shí)幫助學(xué)生改正過(guò)來(lái)。6min［講解］講解習(xí)題，校對(duì)答案，分析。做記錄反思，總結(jié)做錯(cuò)原因強(qiáng)調(diào)知識(shí)重點(diǎn)，難點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)。6min［總結(jié)］我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失，我們要學(xué)會(huì)的是從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。傾聽(tīng)，思考在練習(xí)鞏固后進(jìn)一步總結(jié)，效果會(huì)更加好。2min［布置作業(yè)］1.思考四類(lèi)基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。2.課本課后習(xí)題2、3、4題做作業(yè)，思考，得出自己的結(jié)論進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原的關(guān)系從氧化還原角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)更為本質(zhì)1min板書(shū)設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分析：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原還應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征（判別依據(jù)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙向橋法得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(氧化性)（還原性）失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)練習(xí)題：1、從化合價(jià)升降的角度判斷下列