2023年廣東高考化學(xué)模擬題及答案

1.很多珍貴文物都記載著中華民族的燦爛文明。下列文物主要由合金材料制成的是

CID

：,選項(xiàng)A|BB

s

—

l

i

w

-

名稱西漢青銅雁魚燈秦代竹簡(jiǎn)唐代獸首瑪瑙杯秦朝兵馬俑

2.“人造太陽(yáng)”、墨子“傳信”、超算“發(fā)威”、中國(guó)空間站、C919投運(yùn)，是中國(guó)"趕上世界''的

強(qiáng)國(guó)夢(mèng)實(shí)

現(xiàn)了歷史性跨越。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.“人造太陽(yáng)”核聚變反應(yīng)堆的2H中子數(shù)為2

B.量子通信的光纖和超算“天河一號(hào)”的芯片的主要材料均為SiO2

C.火箭用液氫為燃料生成的水，水分子的空間構(gòu)型為V形

D.C919民航客機(jī)材料中的復(fù)合纖維屬于天然有機(jī)高分子

3.設(shè)以為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙煥中c鍵數(shù)為2NA、兀鍵數(shù)為2NA

B.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，SC^一的個(gè)數(shù)為0.2必

C.常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA

D.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

4.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)操作或做法目的

A將裝有N02的注射器的活塞往外拉探究壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響

B常溫下將鐵絲插入濃硫酸中制備SO2

向溶有液澳的澳苯中加入足量NaOH溶液，

C提純漠苯

振蕩，靜置后分液

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余白磷固體放回原試劑瓶防止白磷自燃

5.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)（裝置如下圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.充分反應(yīng)后，還原鐵粉變成紅色固體

B.濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣

C.虛線方框中裝置是為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

D.酒精燈n配用的金屬套筒目的是聚集火焰，提高溫

度

6.辛勤勞動(dòng)才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知

識(shí)不相符的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：回收舊衣物并按成分進(jìn)行分類棉、麻和絲主要成分均為纖維素

B家務(wù)勞動(dòng)：檸檬煮水除去水壺中的水垢檸檬酸可溶解碳酸鈣等沉淀

C趣味實(shí)驗(yàn)：氨氣可制作美麗噴泉氨氣極易溶于水

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用豆科植物作綠肥進(jìn)行施肥豆科植物可以實(shí)現(xiàn)自然固氮

7.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.第一電離能：X比Y小

B.簡(jiǎn)單離子半徑：I>X>Y

C.W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

D.T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

9.分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛的應(yīng)用。布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用,

但口服該

藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的分子修飾。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

甲（布洛芬）乙（布洛芬分子修飾產(chǎn)物）

A.乙的含氧官能團(tuán)是酯基B.甲和乙都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.乙分子中含有兩個(gè)手性碳原子D.甲修飾成乙可降低對(duì)胃、腸道的刺激

10.下列陳述I、n正確并且有因果關(guān)系的是:

選項(xiàng)陳述I陳述n

ASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性

BA1(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解A1(OH)3

C鎂能與氨氣發(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬，有較強(qiáng)的還原性

D氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)

11.在價(jià)類二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。下圖中的字

母分別

代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是

A.a溶液與b溶液反應(yīng)過(guò)程中有淡黃色沉淀生成

B.硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b到c的轉(zhuǎn)化

C.g陰離子的中心原子的雜化軌道類型為Sp3

D.d在加熱下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f,且n(e)：n⑴=1：2

12.石墨烯是一種單層二維晶體，可利用強(qiáng)氧化劑在石墨層間引入大量基團(tuán)(如-OH、-COOH

等)，

以削弱層間作用力，而剝落得到氧化石墨烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氧化石墨烯中C原子雜化方式與石墨相同

B.石墨中C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵個(gè)數(shù)比為2：3

C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯

D.氧化石墨烯能夠剝］落，是因?yàn)橄魅趿耸珜优c層之間的范德華力

13.原油中的硫化氫可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

朋子交換膜

A.電解池中電極a為陽(yáng)極

B.H+由電解池的左池移向右池

C.從反應(yīng)池進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為FeCL和HC1

D.生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在反應(yīng)池中生成0,25molS沉淀

14.下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式或離子方程式書寫正確的是

2+

A.向稀HNO3中滴加Na2s溶液：SO3+2H：^=SO2T+H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO。KK+5r+6H+=^12+3比0

OHOH

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的竣基：/廠COOH+HCO；fA-COO+HZO+CR

D.向NaAlOi溶液中通入過(guò)量CO2：2A1O'd,-----%,

15.偶聯(lián)反應(yīng)是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機(jī)理如圖(圖中Ar表示芳香煌基...一表示

為副反應(yīng))。

下列說(shuō)法正確的是

/~-R

B.理論上Imol最多能消耗ImolBr

C.該變化過(guò)程中飲bXri,j有機(jī)反應(yīng)類型僅限于

D.若原料用和H-C)'則可能得到的產(chǎn)物為C》-。、◎和t

16.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(g),

平衡

時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

A.該反應(yīng)44>0

B.550℃時(shí)，充入惰性氣體將使v正〉v逆

C.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

D.9250c時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)勺=24.0pa

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。考生根據(jù)要求作答。

17.（14分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，探究影響H2O2分解

反應(yīng)速率的因素。

（1）①寫出錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同條件下，測(cè)定。

（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?/p>

（2）探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)方案如下表所示，

先向錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%H2O2,再依次通過(guò)分液

漏斗向錐形瓶中加入一定量的蒸

儲(chǔ)水和FeCb溶液，請(qǐng)回答問(wèn)題:

0,2mol-L

實(shí)驗(yàn)10%HO蒸儲(chǔ)水

22FeCb溶液現(xiàn)象

序號(hào)/mL/mL

/mL

I10a0無(wú)明顯變化

錐形瓶變熱，溶液迅速變紅棕色，并有較

II10b2多氣泡產(chǎn)生；2min時(shí)，反應(yīng)變緩，溶液顏

色明顯變淺

錐形瓶變熱，溶液變棕色，開始5s后產(chǎn)生

III552

較少的氣泡；2min時(shí)，反應(yīng)速度加快

①表格中a=,b=?

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)和（填寫序號(hào)）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響。

（3）實(shí)驗(yàn)n、ni中溶液顏色變深的原因是。

（4）已知FeCb溶液對(duì)H2O2的催化分解分為反應(yīng)i和反應(yīng)ii兩步進(jìn)行：

3+

已知反應(yīng)ii的離子方程式為：2Fe?++2H++H2O2=2Fe+2H2O；

①反應(yīng)i離子方程式為。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明催化過(guò)程中有Fe2+產(chǎn)生：取2mLH2O2溶液于試管中，向試

管中滴加

2滴FeCb溶液，再滴加2滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

（5）向?qū)嶒?yàn)II中反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去;

繼續(xù)滴加

KSCN溶液，溶液又變紅色，一段時(shí)間后又褪色；此時(shí)再向溶液中滴加鹽酸酸化后

的BaCh

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)分析溶液紅色褪去的原因。

18.（（14分）氧化輅（。2。3）可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。以含鋁廢料（含F(xiàn)eCaOc

MgO、

SiO2>AI2O3等）為原料制備氧化鋁的一種流程如圖所示。

已知：燒渣的成分為NazCrCh、NaAlCh、Na2SiO3,Fe2O3^MgO；25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=

4x

10-38、KsplAl(OH)3]=1x10-33、Ksp[Mg(OH)2]=2xl(yu,溶液中離子濃度5moi時(shí),

認(rèn)為

該離子沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

（1）“研磨”的目的是;

“焙燒”過(guò)程發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。

（2）25℃時(shí)，若濾液1中金屬離子的濃度均為0.2mold?,貝上調(diào)pH”的最小值為。

（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）“除鎂”工序不能在陶瓷容器中進(jìn)行的原因是。

（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入適量H2sCM的作用是。

（5）“煨燒”反應(yīng)生成的氣體中含有一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式。

（6）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

則每個(gè)Mg?+周圍距離最近的Mg?+個(gè)數(shù)為。

已知MgO晶胞邊長(zhǎng)為0.4mn,則MgO的密度為g/cm3

（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，只需列出算式）。

19.（14分）綠水青山就是金山銀山。燃燒煤的煙氣含有SO2和

NOx，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染,

排放前需要進(jìn)行處理。試回答下列問(wèn)題：

（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想利用CO還原SO2o已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJmol\

283.0

kJ-mol1,試寫出CO還原SO?生成CO2和S⑸的熱化學(xué)方程式。

（2）采用Na2s03溶液吸收法處理SO2,25℃時(shí)用1mo\L'的Na2so3溶液吸收SO2,當(dāng)

溶液

pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。（已知25℃時(shí)：H2sCh的電離常數(shù)

/Ca|=1.3xlO-2,Ka2=6.2xl（）-8）

（3）采用NaClOz溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在脫硫、脫硝過(guò)程中，

反應(yīng)器

中一直維持下列條件：溫度為298K,pH-12,NaCICh溶液濃度為5xlO-3molLL

通入含

有SO?和NO的煙氣，則反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子SO?-2NO-NO-

so3-32cr

c/(mol-L*I)8.35x10"6.87x10-61.5X1041.2x1O-53.4xl(y3

在不同溫度下，NaCICh溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①寫出NaCKh溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式。脫硫、脫硝反應(yīng)

的ZH0（填或“="）。

②已知脫硝主要反應(yīng)為；4NO+3C102+4OH^=4NO3+3C1+2H2O?由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，

脫硫反

應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

（寫出其中一個(gè)原因）。欲提高煙氣中NO的脫硝反應(yīng)速率，可以采用的措

施是（寫出其中一條措施）。

c4(NO-)xc3(Cr)

③脫硝主要反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:，其中Pe（NO）

34-

p^(NO)xc(ClO2)xC(OH)

為平衡

分壓。結(jié)合題目信息，計(jì)算298K時(shí)脫硫過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=

（只列算式代入數(shù)據(jù)，不作運(yùn)算）

（4）如果采用Ca（ClCh）2替代NaCICh,能得到更好的煙氣脫硫效果，其原因是。

20.（14分）維生素是維持正常生理功能的一類有機(jī)物。以下是合成某維生素部分路線:

o..mOMgCl八OH

DRMgC1|o出u0|、

■X**^*^/C、/C、

〉：

已知：RRR*R*I

（1）化合物VII的分子式為，該分子中處在同一平面的碳原子數(shù)為。

（2）分析一元醛A的結(jié)構(gòu)特征，預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表

序號(hào)結(jié)構(gòu)特征反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①-CHOAg(NH3)2OH

②

（3）寫出由化的in和w反應(yīng)生成化合物V的方程式:。

（4）化合物n的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)的共種，其中核

磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（5）聚苯乙烯樹脂是一種良好的保溫材料，請(qǐng)以苯甲醛為原料，設(shè)計(jì)路線合成其單體苯

乙烯，

其他試劑任選。

一、選擇題：本題共16小題，第1?10題每小題2分；第11—16題每小題4分，共44分。

在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.A2.C3.C4.B5.A6.A7.B8,B

9.C10.C11.D12.A13.D14.C15.D16.D

二、非選擇題：本題共4小題，共56分?？忌鶕?jù)要求做答。

說(shuō)明：

1、無(wú)機(jī)化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式：化學(xué)式錯(cuò)給0分；化學(xué)式全對(duì)給1分；配

平錯(cuò)漏、符號(hào)、條件、等號(hào)等其他錯(cuò)漏每式合扣1分。

2、有機(jī)方程式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫錯(cuò)誤給0分；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式全對(duì)給1分，配平錯(cuò)漏、條件、“H2。”、

寸"、‘丁’用等號(hào)等其他錯(cuò)漏每式合扣1分。

3、對(duì)文字表述的其他合理答案同樣給分，但關(guān)鍵字詞錯(cuò)誤不給分。

4、下列情況不給分：答錯(cuò)位置；作答小題序號(hào)與原題不一致。

17.（14分）

（1）①2H2O2傕色型2H2O+O2T（2分）（催化劑寫“Fe3+”或“FeCb”亦可）

②測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時(shí)間（2分，沒寫“相同時(shí)間內(nèi)”

或沒寫“收集相同體積氣體”，不給分）

（2）①a=2（l分）b=0（l分）②II、111（1分,全對(duì)才給分，不考慮順序）

（3）雙氧水分解為放熱反應(yīng)（1分），促進(jìn)Fe3*水解為Fe（0H）3（1分），使溶液顏色

變深。（合理即給分）

（4）①2Fe3++H2O2=2Fe2++ChT+2H+（2分）

②鐵輒化鉀（或K3[Fe（CN）6]、[Fe（CN）6]*）（1分）

（5）SChF（或KSCN）具有還原性，被H2O2氧化生成SO[,使平衡Fe3++3SCN^—

Fe（SCN）3逆向移動(dòng)。（2分）（答SCN被氧化即可得2分，答溶解氧氧化SCN也給分，

平衡移動(dòng)不作為得分點(diǎn)，合理即給分）

18.（14分）

（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（1分）7：4（1分）

（2）4.7（2分，答4.6給1分，有效數(shù)字有誤扣1分）

（3）NEF水解生成的HF（1分），HF能夠腐蝕陶瓷（1分）

（4）使CrCT充分轉(zhuǎn)化為CnO廠或促進(jìn)2CrOF+2H+CnO廠+比0的平衡正向移動(dòng)，

使CrO歹充分轉(zhuǎn)化為CnO歹（2分，合理即給分）

（5）（NHSCnCh擔(dān)暨G2O3+N2T+4H20T（2分，F(xiàn)fcO漏"廣扣1分）

（6）12（2分）

4x（24+16）

N,4x40

（0.4x107）3或6.02x1023x0.43x10”或其它正確運(yùn)算結(jié)果（2分）

19.（14分）

*1

（1）2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）A//=-270kJmol（2分，其中：方程式1分，

△“1分，化學(xué)式、狀態(tài)錯(cuò)誤0分；焙變數(shù)值、單位等錯(cuò)漏合扣1分；計(jì)量數(shù)與烙變相匹配

也給分）

++

⑵c（Na）＞c（HS03）＞c（S0i-）＞c（H）=c（OH）（2分）

（3）①4OH-+C1Or+2502-2501+€：「+21120（2分，“="寫成“=”亦可）＜（1分）

②脫硝反應(yīng)活化能較高，或脫硫反應(yīng)活化能較低，或SCh還原性更強(qiáng)，或SCh易溶于水而

NO溶解度較低等。（2分，合理即給分）

加入合適催化劑，或增大NaCICh溶液濃度，或通入適量氧氣，或適當(dāng)升高