2021屆河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)晚測(cè)化學(xué)試題2（解析版）

河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三一輪復(fù)習(xí)晚測(cè)試

題2

主要內(nèi)容：離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷

一、選擇題(每題3分、共20小題)

1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

2+2

A.l.OmolH/i的KNCh溶液中:H\Fe>Cl\SO4'

2

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH4\Ba\AIO2\Cl'

C.pH=12的溶液中：K+、Na\CH3coO、Br

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH4\Mg2+、I、Cl

2.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是()

3

A.NO3\Cl、Fe\K+B.Na\Ag+、NO3\Cl'

2

C.SO4\AP\Na\crD.NCh、HCO3\Na\SO?'

3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

22

A.().1mol?LTeCb溶液：Na\CIO、SO4>CO3

B.O.lmoH/iNaOH溶液：K+、NO3\Br\HCO3

C.O.lmobL'Ba(OH)2溶液：AP\NH4\NO3\V

2+

D.O.lmobL'KBrMg.NH4\Cl\SO?

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.pH=7的溶液中：AP+、Cl、SO4\W

B.由水電離出來(lái)的c(H+)2moi/L的溶液中：Na\HCO3\SO?\K?

C.pH=O的溶液中：Na+、K+、Fe2\NO3

22+

D.使酚醐試液變紅的溶液中:A1O2\SO4\SO3\Na

5.下列說(shuō)法正確的是()

3

A.Fe\SCN\NO3\C「可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(0H)2

C.NaAlCh溶液和NaHCCh溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3-

2+

+2Ba+4OH=2BaCO3；+Mg(OH)2l+2H2O

6.下列離子能在指定溶液中大量共存的是()

2

A.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液:Na\NH4+,SO4\HCO3

+

B.Imol/LHCl溶液：Ba2+、K>CH3COO、NO3

22

C.Imol/LFe(NO3)2溶液:H\Cu\SO4>Cl-

2

D.Imol/LNaOH溶液：Na\CO3\『Al(OH)4JI'

7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A..=1X1012的溶液中:K+、Na+、CO3\NO3

c(OH~)

2

B.0.1mol/LHCl溶液:Na\KACH3co0,SO4'

3

C.0.1mol/LK2cO3溶液：Na+、Al\C「、NO3'

D.c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中:H\NCh、SCN\Al3+

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.c(Fe3+)=0.1mol?L、的溶液中:Na\Cu2\Cl\SCN'

2

B.使甲基橙變紅色的溶液中：K?、Fe\Cl\MnO4

2

C.由水電離出的c(H+)=1012moi的溶液:Na+、K+、CO3\SO?

D.￡如)=1012的溶液中：Mg2+、AF+、NCh、SO?

c(H+)

9.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

222

A.Na\Mg2+、SO4\HCO3B.Na\Ba^,C「、SO4-

C.K+、Ca2+、Cl\NO3D.AF+、A1O2\NO3\OH

10.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Cu2\NCh，F(xiàn)e3\SO?'

B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NCh、AF+、Na+、SO?

2

C.pH=l的溶液中:AF+、NH4\Ca\CIO

22

D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO3\CO3\Na+、K+

11.下列溶液中的離子一定能大量共存的是()

A.含大量MnO4的溶液中：Na+、K?、Cu2+>Fe3+

22

B.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4\Fe\SO4\NO3

C.堿性溶液中：Ba2\NO3、K+、HCO3

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、「、SCN

12.向Na2cCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化

關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH、NO3、Cl

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+,NO3、Cl

2

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe\Na+、Cl、NO3

13.室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：K?、Na+、NO2、CH3COO

22

B.c（CIO）=1.0mol/L的溶液：SO3\S\Cl

32

C.KSCN溶液中：Na\Fe\SO4\Cl

+22+

D.使甲基橙變紅的溶液中：NH4>AP\SO4\Mg

14.在無(wú)色透明的溶液中，加入過(guò)量NazCh后仍然能大量存在的是（）

2+2+2+

A.CuB.BaC.FeD.HCO3

15.室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OPT）=lxlO-7mol?L-',下列離子組中可以在該

溶液中大量共存的是（）

3+2+2

A.AF+、Na+、Cl\IB.Fe,Mg>SO4\I

2+

C.K+、Na+、Cl、SO4'D.K\Na,C「、A1O2

16.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與結(jié)論相符合的是（）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

A向某溶液中滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中有SCU2一

B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中有c「

C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中有Fe3+

D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+

17.某溶液中加入BaCL溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（）

A.一定溶有CO32一B.一定溶有SCU2-

C.一定溶有Ag*D.可能溶有SCV一或Ag*

18.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）

A.向某無(wú)色液中加BaCb溶液產(chǎn)生不溶于稀HN03的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SCU%

B.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CCh2-

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液含有

Fe2+

D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過(guò)一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體

滴入碘水呈藍(lán)色，說(shuō)明利用滲析可提純膠體

2

19.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42一時(shí)，為防止Ag+、CO3\SO32一等離子的干擾，下列實(shí)驗(yàn)

方案比較嚴(yán)密的是（）

A.先加稀HC1將溶液酸化，再滴加BaCL溶液，看是否生成白色沉淀

B.先加稀HNCh將溶液酸化，再滴加BaCL溶液，看是否生成白色沉淀

C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCb溶液，看是否生成白色沉淀

D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，看是否生成白色沉淀

20.有4支試管中分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅

A試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+

色石蕊試紙置于試管口

用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反

B火焰呈黃色原溶液中有Na，無(wú)K+

應(yīng)

C滴加氯水和C04，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I

D通入過(guò)量CO2氣體生成白色沉淀原溶液中只有AKV

二、填空題（每題10分、共40分）

21.將下列離子Na+、K+、CM+、H+、NCh、Cl\COs2\OH一按可能大量共存于同一溶液

的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子.

A組：。

B組：?

22.I.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含Ag\Fe3\Cl、OH

、Nth六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離

子、、O

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。

如果在乙廠廢水中加一定量_______（選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是，并且

能夠回收其中的金屬（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。

a+

II.一定條件下，X03”與I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：X03+6r+6H=X-+312+3H20,試

推斷X0式中X元素的化合價(jià)為,a的數(shù)值為

32222

23.某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe\Ba\CO3\SO3\SO4\Cl、「等離子中的

幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：加CC14,再滴加少量氯水，振蕩后，CC14后層變?yōu)樽仙?/p>

實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

實(shí)驗(yàn)③：加BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全

溶解.

（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫(xiě)出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿(mǎn).

實(shí)驗(yàn)①：含有;不含;

實(shí)驗(yàn)②：含有;不含;實(shí)驗(yàn)③：含有;

（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是.

22

24.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、AP+、Fe3+、Mg\Ba\NH4\

2

Cl\CO3\SO?',現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲.

②向甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g

固體.

③第二份加足量BaCL溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g

固體.

依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）由①可知一定存在的離子為,其濃度為mol-L'.

（2）寫(xiě)出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式.

(3)由③可知一定存在的離子為，其濃度為--------mol，L'?

(4)綜合上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是-------(填離子符號(hào))?

(5)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+,他的理由是-------------------------

★參*考*答*案★

選擇題（共20小題）

1.『解答」解：A.H+、Fe2\NCh一之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)

誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與A1O在溶液中能夠

反應(yīng)，且NH4,A1O2一會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.pH=12的溶液顯堿性,OH與K\Na+、CH3coeT、Br不反應(yīng)，且Na\CH3COO

、Br之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+、「能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不

能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

「點(diǎn)評(píng)J本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離

子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的

H*或0引：溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存,

還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)

知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

2.「解答」解：無(wú)色溶液可排除Cu2\Fe2+>Fe3\MnCU等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液

中存在大量氫離子。

A.Fe3+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；

B.Ag\Cl之間反應(yīng)生成難溶物AgCI,在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

2

C.SO4\AP\Na+、Cl之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠

大量共存，故C正確；

D.HCO3.與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

『點(diǎn)評(píng)J本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離

子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的

H+或0H"溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除CM+、Fe2\Fe3\MnC）4一等有色離子的存在等；

試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)

用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

3.『解答」解：A.FeCb溶液中的Fe3+與CIO,CO32一發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,

故A錯(cuò)誤；

B.HCCh一與NaOH反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.AP+、NEU+與Ba(OH)2反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Mg2\NH4+、Cl、SCV.之間不反應(yīng)，都不與KBr反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D

正確；

故選：D。

r點(diǎn)評(píng)」本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離

子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的

H+或0H.；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重

對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

4.1解答］解：A.AP+、CCh2一之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤;

B.由水電離出來(lái)的c(H，)=1Or2moi/L的溶液呈酸性或堿性，HCCH.與氫離子、氫氧根

離子反應(yīng)，在溶液中不能的大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.pH=O的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量

共存，故C錯(cuò)誤；

2

D.使酚酬試液變紅的溶液呈堿性，A102\SO4\S0?\Na+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根

離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：Do

『點(diǎn)評(píng)J本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能

大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；

還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或

0H；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、"加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等：試題側(cè)重對(duì)學(xué)生

基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

5.『解答」解：A、Fe?+和SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色溶液，則Fe3+、SCN不可以大量共

存，故A錯(cuò)誤；

B、通CO2可以產(chǎn)生白色沉淀的堿除了Ca(OH)2還有Ba(OH)2等，故B錯(cuò)誤；

C.NaA102溶液和NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，只有白色沉淀AKOH)

3,無(wú)氣體生成，故C錯(cuò)誤；

D、少量的Mg(HCCh)2溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，則按照1：2反應(yīng)，2個(gè)HCCh

一中和2個(gè)OH,1個(gè)Mg2+沉淀2個(gè)OH.,2個(gè)Ba?+與2個(gè)CO32一產(chǎn)生2個(gè)BaCCh，則子方

2+2，

程式為：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3l+Mg(OH)2J.+2H2O,故D正確；

故選：D。

［點(diǎn)評(píng)J本題考查離子反應(yīng)，涉及離子共存、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式書(shū)寫(xiě)等考點(diǎn)，為高考

的熱門(mén)考點(diǎn)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

6.『解答」解：A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，田、HCCh一反應(yīng)生成二氧化碳和水而不

能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和HC1反應(yīng)的離子不能大量共存，H+、CH3coO反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存,

故B錯(cuò)誤；

C.酸性條件下，N03一具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，F(xiàn)e2\NO3一發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+

和NO而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.能和NaOH反應(yīng)的離子不能大量共存，離子之間不反應(yīng)且和NaOH不反應(yīng)，所以能大量

共存，故D正確；

故選：D。

r點(diǎn)評(píng)J本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及

離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中限制性條件分析判斷，c為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度

不大。

7.『解答J解：A.MH+)="10-12的溶液,氫離子小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性含

c(OH-)

2

有大量氫氧根離子，OH，K+、Na+、CO3\NO3一，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正

確；

B.氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸弱電解質(zhì)，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤：

C.碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解，二者不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸根離子在酸性環(huán)境下能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，所以氫離子、硝酸根離子、

二價(jià)鐵離子、硫氟酸根離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

「點(diǎn)評(píng)」本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一

般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe?+和SCN"）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)

該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH,

8.『解答」解：A.Fe?+和SCN一發(fā)生反應(yīng)生成硫氟化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)

誤；

B.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，MnCU在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+、Ci

一，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.由水電離出的c（H+）=10FmoH/i的溶液呈酸性或堿性，CCh2一與氫離子反應(yīng)，在酸

性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.該溶液呈酸性，Mg2+、AP\NOJ\SO42一之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶

液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

r點(diǎn)評(píng)」本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離

子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN"）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，

如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的具體反應(yīng)條件，如

“氧化還原反應(yīng)”、"加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是"可能”共存，還是“一定”共存等。

9.『解答」解：A.HCCh.與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2\SO42一之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋼，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.K\Ca2+、Cl\NO3一之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，

故C正確；

D.AF+、H+都與AKV、OH反應(yīng)，在溶液不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

r點(diǎn)評(píng)」本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離

子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的

H+或OH.；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解

決實(shí)際問(wèn)題的能力。

10.r解答」解：A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，Cu2\Fe3+與氫氧根

離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，NO3.在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與

A1反應(yīng)生成不會(huì)生成氫氣；AF+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.pH=l的溶液中存在大量氫離子，AF-、H+都與CIO反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故

C錯(cuò)誤；

D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子，SO,、W\Na+、K+之間不反

應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

1點(diǎn)評(píng)」本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能

大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能

發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶

液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的田或OH；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除

Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnCh等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加

入鋁粉產(chǎn)生氫氣，，；是“可能，，共存，還是“一定”共存等。

23+

11.1解答］解：A.MnO4\Na\K\Cu\Fe,相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正

確；

+

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，NH4,Fe2+與氫氧根離

子反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NCh.在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤;

C.氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，所以堿性溶液中碳酸氫根子不能大量共存，故C錯(cuò)誤;

D.Fe3+能夠與I、SCN反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

r點(diǎn)評(píng)」本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情

況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的

離子之間（如Fe3+和SCN）等，注意題干中隱含的信息。

12.「解答」解：向Na2cCh、NaHCCh,a點(diǎn)溶液中含有CO32和HCO3,b點(diǎn)全部為HCCh

一，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性。

A.a點(diǎn)溶液中含有CO32一和HCO3"Ba?+與CO32,SCV一反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，

故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)含有大量HC0.3,0H與HC03.反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

2

C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,Na+、Ca\N03\Cl之間不反應(yīng)，都不與NaCl反應(yīng)，

在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NCh-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

r點(diǎn)評(píng)」本題考查離子的共存，為高考中的經(jīng)典題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查

和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，答

題時(shí)注意題中各階段溶液的成分，題目難度不大。

13.I1解答1解：A.pH=l的溶液呈酸性，NO2\CH3co0一與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能

大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.C10能夠氧化SO32-、S2',在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.KSCN、Fe3+之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙變紅的溶液呈酸性，NH4\AP\SO42、Mg2+之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng),

在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

1點(diǎn)評(píng)」本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能

大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能

發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶

液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或0H；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化

還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基

礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

14.［解答J解：A.銅離子呈藍(lán)色，不符合無(wú)色條件，且銅離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.鋼離子無(wú)色且和過(guò)氧化鈉、NaOH、氧氣都不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確：

C.亞鐵離子呈淺綠色，不符合無(wú)色條件，且亞鐵離子和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、能被氧

氣和過(guò)氧化鈉氧化，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫根離子能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈉而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

「點(diǎn)評(píng)」本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及

離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干中隱含條件：“無(wú)色，和過(guò)氧化鈉、NaOH及氧氣都不反

應(yīng)”。

15.『解答J解：室溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=1x107mol-L該溶液呈中

性，

A.AF+發(fā)生水解，破壞了水的電離平衡，不滿(mǎn)足條件，故A錯(cuò)誤；

B.Fe3+、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe3+、Mg?+水解破壞了水的電離平衡，不滿(mǎn)足條件,

故B錯(cuò)誤；

C.K+、Na\Cl\SO42一之間不反應(yīng)，能夠共存，且都不影響水的電離，故C正確；

D.A1O2水解溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，不滿(mǎn)足條件，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

「點(diǎn)評(píng)」本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能

大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；

還應(yīng)該注意題目所隱含的條件；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈

活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

16.『解答J解：A、向某溶液中滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀也可能是氯化銀、

碳酸鋼等，故A錯(cuò)誤；

B、能夠和硝酸銀生成沉淀的不一定是氯離子，可能是硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C、向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，溶液中一定含有鐵離子，故C正確；

D、向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

『點(diǎn)評(píng)J本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，本題難度不大.

17.［解答J解：某溶液中加入BaCb溶液，即引入了領(lǐng)離子（能與硫酸根生成難溶于鹽酸

的白色沉淀），又引入了氯離子（能與銀離子生成難溶于稀鹽酸的白色沉淀），故此溶液中可

能含有硫酸根和銀離子，故選D。

「點(diǎn)評(píng)」本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，題目難度中等，注意離子的檢驗(yàn)要首先排除其它離子

的干擾.

18.『解答J解：A、某無(wú)色液中加BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀HNCh的白色沉淀，可能是氯

化銀或硫酸鋼，不能說(shuō)明原溶液中一定有SO42,故A錯(cuò)誤；

B、向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能含有碳酸根或碳酸氫

根，不能說(shuō)明原溶液中一定有

W，故B錯(cuò)誤；

C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明無(wú)三價(jià)鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅,

說(shuō)明原溶液含有Fe2+,加入氯水后氧化為三價(jià)鐵離子，遇KSCN溶液變紅，故C正確；

D、將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過(guò)一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體

滴入碘水呈藍(lán)色，不能說(shuō)明膠體已提純，應(yīng)是取袋內(nèi)液體加入硝酸銀無(wú)沉淀生成說(shuō)明利用滲

析可提純膠體，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

1點(diǎn)評(píng)」本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，避免干擾離子對(duì)檢驗(yàn)的影響，

膠體的提純方法.

19.［解答］解：A.先加稀HC1將溶液酸化，排出AglC0?\SO32一干擾，然后加入氯

化電貝溶液，如果生成白色沉淀，可證明溶液中含有硫酸根離子，故A正確；

B.加稀HNCH將溶液酸化，不能排除銀離子的干擾，如果溶液中含有亞硫酸根離子，能夠

將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，無(wú)法檢驗(yàn)原溶液中是否含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤;

C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCb溶液，不能排除銀離子的干擾，故C錯(cuò)誤；

D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，不能排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

1點(diǎn)評(píng)」本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，明確離子的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注

意試劑的選擇和加入的順序.

20.「解答」解：A.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4叩寸，滴加稀NaOH溶液不

會(huì)放出NH3,故A錯(cuò)誤；

B.黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，正確操作

為：用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉

離子、無(wú)鉀離子，故B錯(cuò)誤；

C.氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)四氯化碳密

度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有碘

離子,故C正確；

D.通入過(guò)量的二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚鈉的物質(zhì)，不一定是偏鋁

酸根，故D錯(cuò)誤，故選C。

「點(diǎn)評(píng)J本題考查偏鋁酸根、碘離子、鈉離子和錢(qián)根離子的檢驗(yàn)，要掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

方法，注意排除其它離子的干擾.

二.填空題（共4小題）

21.「解答」解：設(shè)A組中含有Ci?+,CM*與CO.#、OH.分別反應(yīng)生成沉淀而不能共存，

2

W，OFT則應(yīng)存在于B組中，CO3\OH-與H"反應(yīng)而不能共存，則H，應(yīng)存在于A組，

又每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，

所以A組中應(yīng)還含有N03,Cl,B組中還應(yīng)含有Na，K+,

2

所以A組中含有CW+、H+、Cl\NO3一，B組中含有Na+、K\0H\CO3'（A、B可對(duì)

換）.

故答案為：Cu2\H+、Cl,NO3,Na+、K+、OH、CO32（A、B可對(duì)換）.

f點(diǎn)評(píng)」本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意離子反應(yīng)的類(lèi)型，注重題目要求.

22.『解答J解：I.（1）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH,與OH離子反應(yīng)的

Ag\Fe3+不能大量共存，

根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+,乙廠中含有Ag+、Fe3+,則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的

Cl\OFT不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NC>3,

由此可知：甲廠含有K+、Cl\OH',乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-；

故答案為：K+；Cl；OH；

（2）乙廠含有的金屬離子有K+、Ag+、Fe3+,加入單質(zhì)Fe,鐵可置換出Ag,反應(yīng)的離子方

程式為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+,

故答案為：鐵粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；

a+

II.已知離子方程式為：XO3-+61-+6H=X-+3I2+3H2O,由電荷守恒可知，a=l,XO3-中

正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1,設(shè)X元素的化合價(jià)為x,則x+（-2）x3=-1,解得x=+5,

故答案為：+5；1o

r點(diǎn)評(píng)」本題考查較為綜合，涉及離子共存以及離子反應(yīng)、電荷守恒等問(wèn)題，為高頻考點(diǎn),

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意判斷甲乙廠廢水成分的角度以及離子的

性質(zhì)。

23.