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文檔簡介

化學(xué)

一、單項(xiàng)選擇題(共有10小題,每題4分,共40分)

1.關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中,符合生產(chǎn)實(shí)際的是()

A.石油化工中,采用于儲的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)品

B.硫酸工業(yè)中,利用熱交換器預(yù)熱反應(yīng)物,降低能耗提高生產(chǎn)效率

C.純堿工業(yè)中,采用侯氏制堿法時向飽和食鹽水中依次通入CO2和N%,提高原料的

利用率

D.合成氨工業(yè)中,采用高壓條件,增大合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù),增大原料轉(zhuǎn)化率

2.下列離子方程式中正確的是()

+

A.NCh在大氣中形成酸雨:4NO2+O2+2H2O=4H+4NO;

3+

B.實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3膠體:Fe+3OH-=Fe(OH)3(膠體)

C.NaAlCh溶液中通入過量CO2:2A1O;+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO

3+

D.過量Fe溶于稀硝酸:Fe+4H-+NO;=Fe+NOT+2H2O

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述胃蝶的是()

A.ILO.Imol?L-'(NH4)2SO4溶液中NH:離子的數(shù)目為0.2NA

B.Zn與濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C.16.9g過氧化鋼(BaCh)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

D.42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

探究金屬鈉在氧氣中若無氣體生成,則固體粉末

A燃燒所得固體粉末的取少量固體粉末,加入2?3mL蒸儲水為Na?。;若有氣體生成,

成分則固體粉末為NazCh

比較AgCl和Agl的向等體積飽和AgCl溶液和飽和Agl溶得到沉淀n(AgCl)>n(AgI),

B

Kp相對大小液中分別滴加等量的濃AgNCh溶液則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

比較。2、Br2、12的向KBr、KI混合溶液中依次加入少量溶液分層,下層呈紫紅色,

C

氧化性氯水和CC14,振蕩,靜置證明氧化性:Cl2>Br2>I2

用pH計測定pH:

比較H2c。3與pH①〉②,證明H2c。3酸性

D①NaHCCh溶液

CH3coOH的酸性弱于CH3co0H

②CH3coONa溶液

5.光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料,可用降冰片烯7與馬來酸酊

共同加聚而成。下列說法不生碗的是()

A.Imol馬來酸酊與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH

c.該光刻膠合成過程中可能會出現(xiàn)鏈節(jié):—O°40人。

D.降冰片烯的一氯代物有4種

6.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下,四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化

物均能形成濃度為O.lOmol-L-'的溶液,它們的pH分布如下圖所示。下列說法正確的

是()

ZX和WY

A.X與W可能位于同一主族

B.最外層未成對電子數(shù):W>Z>X>Y

C.四種元素的簡單離子中Y的半徑最小

D.四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中Z的酸性最強(qiáng)

7.利用光能分解水的裝置如圖所示,在直流電場作用下,雙極性膜將水解離為H+和OH:

并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是()

光照

A.光電池能將電能轉(zhuǎn)化為光能

B.雙極性膜能控制兩側(cè)溶液的酸堿性相同

C.陽極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-4e=2H2O+O2T

D.再生池中發(fā)生的反應(yīng)為2V3++H2=2V2++2H+

8.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸,給出質(zhì)子的能力越強(qiáng),酸性越強(qiáng)。已知:

N2H5++NH3=NFL|++N2H4,N2H4+CH3coOH=N2H5*+CH3coeT,下歹ij酸性強(qiáng)弱順序正確的

是()

++

A.N2H5*>N2H4>NH4+B.N2H5>CH3COOH>NH4

++

c.NH3>N2H4>CH3coeTD.CH3COOH>N2H5>NH4

9.一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下:①A—B,②A-C,③BWC。反應(yīng)體系中A、

B、C的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

c

e0

(

W

O

E

V

.

2

B

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.該溫度下,反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1

C.口時,B的消耗速率大于生成速率D.t2時,c(C)=co-c(B)

10.已知:常溫下,碳酸的電離平衡常數(shù)K,1=4.4x10-7,Ka2=4.7x10-"。常溫下,向

100mL0.1mol?L-1K2cO3溶液中緩慢滴加100mL0.2mol-L-1鹽酸,溶液中各離子的物

質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示(H+和OH-未畫出)。下列說法不正確的是

各離廣的物質(zhì)的的mmol

20

10

加入鹽修的物質(zhì)的府1mM

A.滴加至A點(diǎn)時,n(Cr)=n(COf)>n(HCO;)

B.滴加至B點(diǎn)時,-C(HCQ^^9.4xl03

c(H2co3)

C.滴加至C點(diǎn)時,c(Cl)<c(HCO;)+2c(CO^)

D.滴加至D點(diǎn)時,溶液的pH<7

二、簡答題(共有5小題,每題12分,共60分)

11.(12分)實(shí)驗(yàn)室利用FeCl24電。和亞硫酰氯(SOCb)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加

熱及夾持裝置略)。已知SOCL沸點(diǎn)為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?;卮鹣铝袉?/p>

題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始先通N2。一段時間后,先加熱裝置(填“a”或"b")。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。裝置c、d共同起到的作用是。

(2)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCL?nH2O,為測定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)I:稱取犯g樣品,用足量稀硫酸溶解后,用Cmol-L“LCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+

達(dá)終點(diǎn)時消耗VmL(滴定過程中CnC^-轉(zhuǎn)化為cN+,C「不反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)II:另取gg樣品,利用上述裝置與足量S0Q2反應(yīng)后,固體質(zhì)量為機(jī)2g。則

;下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是(填標(biāo)號)。

A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)

B.樣品與SOCb反應(yīng)時失水不充分

C.實(shí)驗(yàn)I中,稱重后樣品發(fā)生了潮解

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

(3)用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)TiO2+CC14=TiCL+CO2制備TiCl4o已知TiCL,與CCL,分子結(jié)構(gòu)相

似,與CCL,互溶,但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸儲裝置對TiCk、CCL混合物進(jìn)行蒸

榴提純(加熱及夾持裝置略),安裝順序?yàn)棰佗幄啖?填序號)。

12.(12分)下圖1為從銅轉(zhuǎn)爐煙灰[主要含有ZnO,還有少量的Fe(II)、Pb、Cu>As元素]

制取活性氧化鋅的流程。請回答以下問題:

氯化鎮(zhèn)和氨水氯化鐵KMnO/HC。,試劑Q

?工.

T除加一T除年3|

(p整交4.5)

煙灰「戰(zhàn),

浸出渣濾渣口濾渣m

Pb(OH)Cl

活色炭NH.HCO,

懿鋅

NH,CI濃度/(tnol?I/)

凈化渣NH.C1濃度對煙灰浸出率的影響

圖2

己知:①活性炭主要吸附有機(jī)質(zhì);②25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38;

③氨體系環(huán)境中鋅元素以[Zn(NH3)4F+形式存在;④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的

pH:

金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Mi?+

開始沉淀pH1.97.04.58.1

完全沉淀pH3.29.06.410.1

(1)Pb(OH)Cl中Pb的化合價為

(2)浸取溫度為50℃,反應(yīng)時間為lh時,測定各元素的浸出率與氯化鉉溶液濃度的關(guān)系如上

圖2,則氯化錢最適宜的濃度為mol-L'o

(3)加入適量KMnCU溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的鎰元素殘留,寫出

除鐵步驟的離子方程式:,常溫下此時體系中Fe3+殘留最大濃度

為mol-L'o(已知Ksp[Fe(OH)3]=49x10-38)

(4)己知“除雜3”是利用置換反應(yīng)進(jìn)行除雜,則“濾渣山”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(5)“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為。

13.(12分)中國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的合成,不依賴植物光合作用,原

料只需CCh、比和電,相關(guān)成果發(fā)表在《科學(xué)》上?;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2的空間結(jié)構(gòu)為形,其中C原子的雜化方式為o

(2)Ni(CO)4常溫下呈液態(tài),其分子空間構(gòu)型為正四面體。解釋其易溶于CCL、苯等有機(jī)溶

劑的原因:?

(CH、一CH—CH—CH—C—C—H,)

I'|||「

(3)淀粉在一定條件下可水解成葡萄糖OHOHOHOHH,葡萄糖分子中鍵角

ZHiC1Ol___ZC1C2O2(填或"=")。

(4)①(CH3NH3)Pbb的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

其中B代表Pb2%則______代表r,原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0),B為,則C

(222;

的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

②已知(CH3NH3)Pbb的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密

度為_____g?cm_3?

14.(12分)人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高,關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會引發(fā)痛風(fēng),

NaUr(s)=Na+(aq)+Ur-(aq)AH>0o某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進(jìn)行研究,回答下列問

題:

-14-5

已知1:①37℃時,Ka(HUr)=4x10-6,KW=2.4X10,Ksp(NaUr)=6.4x10

②37℃時,模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4,c(Ur-)=4.6xICT4mol?匚|

(1)尿酸電離方程式為。

(2)Kh為鹽的水解常數(shù),37℃時,Kh(Ur)=。

⑶37℃時,向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”,溶液中c(Na+)c(Ur')

(填“v,,或

(4)37℃時,向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)=0.2mol?L」時,(填“有”或“無”)

NaUr晶體析出。

⑸為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性,利用以下相關(guān)數(shù)據(jù)計算出反應(yīng):

Mg(OH)2(s)+2CH3coOH(aq)=Mg2+(aq)+2CH3coO(aq)+2H?0⑴在25℃時的平衡常數(shù)K,

并據(jù)此推斷Mg(0H)2能否溶解于醋酸?(要求有列式推導(dǎo)并代入數(shù)據(jù)進(jìn)行運(yùn)算的過程,根

據(jù)計算結(jié)果進(jìn)行判斷。已知25℃時:Kw=1.0x10*,Ka(CH3coOH)=1.8x10-5,

3

Ksp(Mg(OH)2]=1.8x10",1.8=5.8)

(人<丫、)

15.(12分)醋酸苯甲酯可以從茉莉花中提取,也可用如下路線合成,同時

生成了尿不濕的主要成分:

(尿不濯)

已知:①CH2=CH-0H不穩(wěn)定,自發(fā)轉(zhuǎn)化為CH3cH0;

Cai.3b

②在Cat.b.THF中,醇與酯會發(fā)生催化酯基交換反應(yīng):RCOOR+R'OHRCOOR+ROH

請回答下列問題:

(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱一o反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

⑵E與F反應(yīng)生成醋酸苯甲酯和尿不濕的化學(xué)方程式?

(3)G的相對分子質(zhì)量比醋酸苯甲酯大14,且為醋酸苯甲酯的同系物,它有多種同分異構(gòu)體,

同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有一種,寫出其中一種核磁共振氫譜有5組峰,且蜂面

積之比為1:6:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①含有苯環(huán)②苯環(huán)上有三個取代基③既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(4)根據(jù)上述信息,設(shè)計由乙酸乙酯和4-甲基苯酚為原料,制備的合成

路線(無機(jī)試劑任選)。

一、單項(xiàng)選擇題(共有10小題,每題4分,共40分)

題號12345678910

答案BAABBCCDAC

二、簡答題(共有5小題,每題12分,共6()分)

11.(l)a(2分)FeCh-4H2O+4SOC12=FeC12+4SO2T+8HClf(2分)

冷凝回流SOCL(2分)

⑵10°Om匚m?)設(shè)分)AB(2分)(3)⑥⑩③(2分)

108cV

12.⑴+2(2分)(2)4(2分)

⑶MnO4-3Fe2++7H2O=MnO2l+3Fe(OH)31+5H+(2分)4.0xlO-8(2分)

2+

(4)Cu、Zn(2分)

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