初中化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)

初中化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)義馬市第一初級(jí)中學(xué)黃震說課內(nèi)容教材分析學(xué)情分析教學(xué)過程學(xué)法教法教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與力量目標(biāo)1、把握化學(xué)計(jì)算的類2、知道化學(xué)計(jì)算的考察目標(biāo)：3、把握化學(xué)計(jì)算的根本步驟。過程與方法目標(biāo)1、學(xué)會(huì)分析題目。2、培育分析推斷力量。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)抑制對(duì)計(jì)算題的犯難心情，培育自信念?；瘜W(xué)計(jì)算專題分析化學(xué)計(jì)算是對(duì)化學(xué)概念、理論、物質(zhì)的性質(zhì)、試驗(yàn)等學(xué)問的量的理解，是初中化學(xué)的重要組成局部。近年中考雖然對(duì)化學(xué)計(jì)算的要求有所降低，但對(duì)同學(xué)們綜合應(yīng)用力量的要求卻越來越高。學(xué)情分析進(jìn)入中招復(fù)習(xí)之后每次練習(xí)都離不開化學(xué)計(jì)算，學(xué)生也都很重視，而且把計(jì)算看的很難，甚至過分看重計(jì)算數(shù)字的得失。實(shí)則生疏有所偏頗，因此通過本專題的練習(xí)，學(xué)會(huì)正確對(duì)待計(jì)算題，學(xué)會(huì)計(jì)算題解題思路。學(xué)法教法導(dǎo)學(xué)講練整個(gè)練習(xí)過程每個(gè)類型由先學(xué)生做一個(gè)習(xí)題，教師講解此題的做題思路和設(shè)計(jì)的計(jì)算要求，在進(jìn)行一個(gè)習(xí)題共同完成，檢驗(yàn)學(xué)生掌握情況。根據(jù)反映及時(shí)做出調(diào)整解決出現(xiàn)的問題。最后大膽做出中招預(yù)測類型。教師導(dǎo)入化學(xué)計(jì)算是對(duì)化學(xué)概念、理論、物質(zhì)的性質(zhì)、試驗(yàn)等學(xué)問的量的理解，是初中化學(xué)的重要組成局部?；瘜W(xué)計(jì)算并不是純粹的數(shù)學(xué)計(jì)算，它主要是考察化學(xué)根本概念、化學(xué)原理和化學(xué)定律的具體運(yùn)用，對(duì)物質(zhì)間相互反響規(guī)律及定律關(guān)系的理解和應(yīng)用。學(xué)生分析常見考題結(jié)合近幾年河南考題分析考題類型?？疾鞂W(xué)生看題、分析、綜合力量。化學(xué)計(jì)算題的分類1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算4.綜合計(jì)算(化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液綜合計(jì)算)。教師講解1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算H2OCO2H2SO4常見題型依據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；依據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比；依據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；依據(jù)化學(xué)式計(jì)算肯定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量，或含肯定質(zhì)量某元素的化合物的質(zhì)量；不純物質(zhì)中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算2023年河南9．草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，是由于其中含有乙酸乙酯(化學(xué)式為C4H8O2)等物質(zhì)。以下關(guān)于乙酸乙酯的說法正確的選項(xiàng)是A．該物質(zhì)屬于氧化物B．其分子由碳原子、氫原子和氧分子構(gòu)成C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為88D．該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12︰1︰162023年河南5．以下關(guān)于維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)的說法正確的選項(xiàng)是【】A．該物質(zhì)屬于氧化物B．該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為3:4:3C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為l76D．其分子由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成2.依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常見題型1〕依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反響物、生成物間的質(zhì)量比反響物、生成物間的質(zhì)量比，就是各反響物、生成物相對(duì)分子質(zhì)量×計(jì)量數(shù)之比．〔2〕依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反響物或生成物的質(zhì)量反響物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，一般是依據(jù)化學(xué)方程式中各反響物、生成物間的質(zhì)量比來求算的，對(duì)某些反響，可直接依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展計(jì)算．〔3〕依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展含有肯定且雜質(zhì)的反響物或生成物的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解題要點(diǎn)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其反響物或生成物的質(zhì)量必需是純物質(zhì)的質(zhì)量．含有肯定量雜質(zhì)的反響物或生成物的質(zhì)量，必需換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能按依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和方法進(jìn)展計(jì)算．純物質(zhì)質(zhì)量=含有肯定量雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2023年河南9.一樣質(zhì)量的H2﹑CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量【】A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2023年河南15.肯定條件下，以下物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6.602.7則反響后A的質(zhì)量為；該反響所屬的根本反響類型是；該反響中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2023河南LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相像?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸取航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸取176gCO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算常見題型1．用溶質(zhì)所占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成，其關(guān)系如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%在飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、有關(guān)溶液加水稀釋的計(jì)算在溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將隨溶液的稀釋而轉(zhuǎn)變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)變．2023年河南(2)右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把10?g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質(zhì)量為

g。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算2023年河南13．右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線(2)50℃時(shí)，將40g該物質(zhì)參加到l00g水中，攪拌后得到的是(填“飽和”或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20℃時(shí)可析出晶體g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算2023年河南17.(2分)右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的局部文字說明?！?〕取10ml該硫酸可配制成9.8%的硫酸g。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算硫酸500ml化學(xué)式：H2SO4密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98.%2023河南右圖是A、B的溶解度曲線。把t2℃時(shí)150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水

g。4.綜合計(jì)算2023年河南某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸反響來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49t〔H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%〕，與足量的廢鐵屑起反響，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？綜合計(jì)算2023在肯定質(zhì)量的某NaCl溶液中參加足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為【】A.40%B.30%C.20%D.10%溝通爭論雖然計(jì)算題種類繁多，題型多樣，但解答計(jì)算題的程序根本上是一樣的，主要有以下四步。審題析題解答檢驗(yàn)弄清題目內(nèi)容，理清題中涉及的化學(xué)變化的過程，找出已知量和未知量。

運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)概念、化學(xué)理論、元素化合物等知識(shí)溝通已知量和未知量，找出它們之間的關(guān)系選擇適當(dāng)?shù)姆椒?，設(shè)出恰當(dāng)?shù)奈粗獢?shù)，簡潔而準(zhǔn)確地實(shí)施解題方案，寫出完整的解題過程。化學(xué)原理是否正確，化學(xué)方程式是否配平、化學(xué)式的書寫是否有誤、單位是否正確、結(jié)果是否準(zhǔn)確、解答是否全面練習(xí)2023年河南(3)Na202能H20反響生成02，化學(xué)方程式為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑7.8g過氧化鈉與足量的水反響，生成氧氣的質(zhì)量是多少?假設(shè)反響后得到了40g氫氧化鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。綜合計(jì)算2023年河南稱取12.5g石灰石〔主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參與反響〕放入燒杯中，向其中參加50g稀鹽酸，二者恰好完全反響。反響完畢后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解度無視不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。綜合計(jì)算板書設(shè)計(jì)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)一、計(jì)算類型1有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算2.依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算