新蘇教版高中化學必修1專題3 從海水中獲得的化學物質(zhì)階段重點突破練(三)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)2：階段重點突破練(三)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(5分)利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法正確的是()A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸B.裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D.裝置F的作用是檢驗有無氯氣逸出【答案】C【解析】干燥裝置應(yīng)在除雜裝置后，裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸；裝置F中揮發(fā)出的水蒸氣易逆行進入裝置E，需在裝置E、F之間增加干燥裝置；裝置F是尾氣吸收裝置。2.(5分)(2019·鄭州一中月考)某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是()A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【答案】C【解析】由題目信息可知，Na和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成NaCl固體，對應(yīng)的現(xiàn)象是火焰為黃色，有白煙(NaCl)生成，為防止空氣污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。3.(5分)某同學用以下裝置制備并檢驗氯氣的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.圖Ⅰ：若二氧化錳過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.圖Ⅱ：僅證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色【答案】D【解析】圖Ⅰ中隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完；圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性；圖Ⅲ中銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙；圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤的有色布條，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。4.(5分)下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是()A.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色B.因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.氯氣和氯化氫通入AgNO3溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】干燥的Cl2雖然不能使干燥的有色布條褪色，但可使鮮花褪色，因為鮮花中有充足的水分，A正確；氯氣可用于殺菌、消毒、漂白，不是由于氯氣的毒性，而是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，B錯誤；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正確；氯氣通入AgNO3溶液中先與水發(fā)生反應(yīng)，生成的HCl再與AgNO3反應(yīng)，故有白色沉淀產(chǎn)生，D正確。5.(5分)已知NaClO溶液與CO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列敘述錯誤的是()A.HClO比H2CO3的酸性弱B.加入少量鹽酸可增強NaClO溶液的漂白性C.通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D.“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒【答案】D【解析】由該反應(yīng)的化學方程式，可知H2CO3比HClO的酸性強；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量鹽酸可增強NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增強NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分為NaClO而不是Ca(ClO)2。6.(5分)(2020·清華附中高一調(diào)研)下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是()A.Fe B.Al C.Cu D.Zn【答案】A【解析】鐵能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：2Fe＋3Cl22FeCl3，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鋁能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：2Al＋3Cl22AlCl3，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；銅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：Cu＋Cl2CuCl2，生成氯化銅，銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)；鋅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：Zn＋Cl2ZnCl2，鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。7.(5分)下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色(H＋、HClO)B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C.鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)D.將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色(HCl)【答案】D【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A項，H＋使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有漂白性，使紅色的石蕊溶液褪色，正確；B項，Cl－與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，正確；C項，鎂粉與H＋反應(yīng)放出氫氣，正確；D項，HClO具有漂白作用，能使有色布條褪色，HCl沒有漂白作用，不能使有色布條褪色，錯誤。8.(5分)(2020·清華附中高一調(diào)研)在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，說明有Cl2分子存在C.向氯水中加入NaOH粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClOD.加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有ClO－存在【答案】B【解析】次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在，故A錯誤；氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈黃綠色，說明有Cl2分子存在，故B正確；向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H＋都和NaOH反應(yīng)，不會有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象是氯水淺黃綠色消失，故C錯誤；加入AgNO3溶液，Cl2、Cl－都和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯誤。9.(5分)(2019·廣東佛山一中高一第一次月考)我國古詩詞或諺語中包含豐富的化學知識，下列解釋正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】熬膽礬鐵釜，久之亦化銅，其原理為鐵置換出銅，屬于置換反應(yīng)，A錯誤；千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，說的是石灰石的分解，B正確；春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，說的是物質(zhì)的燃燒，該過程不屬于化合反應(yīng)，C錯誤；爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇，說的是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。10.(5分)(2019·湖南民辦學校聯(lián)盟檢測)化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A.6個 B.5個 C.4個 D.3個【答案】D【解析】由化合價變化可知，①中Cr元素化合價降低；②中Cr元素化合價沒有變化；③中Cr(OH)3反應(yīng)生成NaCrO2，反應(yīng)中Cr元素化合價沒有變化；④中Cr元素化合價升高；⑤中Cr元素化合價降低；⑥中Cr元素化合價沒有變化。其中反應(yīng)①④⑤中Cr元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)。11.(5分)(2019·貴陽一中期末)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法不正確的是()A.X的化學式為Ag2S B.“銀針驗毒”時，空氣中的氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒可知X的化學式為Ag2S，A項正確；由化學方程式4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O可知，Ag為還原劑，O2為氧化劑，B項正確；反應(yīng)中H2S起到酸的作用，C項錯誤；生成1molAg2S時有2molAg參與反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移2mol電子，D項正確。12.(5分)根據(jù)下列反應(yīng)的方程式：①O2＋2H2S===2S↓＋2H2O②Na2S＋I2===2NaI＋S↓③4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是()A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S【答案】A【解析】由反應(yīng)①可知氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S，由反應(yīng)②可知氧化性：氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S，由反應(yīng)③可知氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2，氧化性從強到弱的順序為O2>I2>S。13.(5分)反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是()A.兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性：MnO2>SO42->IO3D.反應(yīng)①②中生成等質(zhì)量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5【答案】D【解析】在反應(yīng)①中，硫元素的化合價無變化，既不被氧化也不被還原；碘元素被氧化，化合價由－1價升高為0價，生成1個I2分子時有2個電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)②中，硫元素的化合價升高被氧化；碘元素被還原，化合價由＋5價降低為0價，生成1個I2分子時有10個電子轉(zhuǎn)移；氧化性IO3-＞14.(5分)(2019·成都外國語學校檢測)下列說法正確的是()A.KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1D.Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】D【解析】A項，KClO3為氧化劑，6molHCl中只有5molHCl被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，錯誤；B項，3molNO2有2molNO2失電子被氧化，2molHNO3為氧化產(chǎn)物，1molNO2得電子被還原，1molNO為還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為2∶1，錯誤；C項，3molS參加反應(yīng)，其中有2molS化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)；其中1molS化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1∶2，錯誤；D項，N元素由0價降低到－3價，氮氣是氧化劑，C元素由0價升高到＋2價，碳是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，正確。15.(5分)(2019·貴州息烽縣一中期中)實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3【答案】C【解析】NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比71106.5∶42126＝2∶1，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4，S由＋4價變?yōu)椋?價，所以1

mol的S元素失去2

mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，2

mol

Cl原子得到2

mol電子，即Cl原子化合價降低1價。反應(yīng)后Cl的化合價應(yīng)為＋4價，

X是ClO二、填空題（共2小題）16.(15分)從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。(1)根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學式：________________________________________________________________________。(2)寫出高氯酸(HClO4)與NaOH反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)HCl既具有氧化性，又具有還原性。①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式：________________________________________________________________________。②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________________________________________。(4)Cl2既具有氧化性，又具有還原性。①請結(jié)合上圖說明原因：_______________________________________________________。②潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________________________?！敬鸢浮?1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7(任意兩種)(2)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O(3)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)①Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有－1價以及＋1價等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價也可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O【解析】(1)根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見正化合價有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化學式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(