新蘇教版高中化學必修1專題3 從海水中獲得的化學物質(zhì)專題測評驗收卷(三)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)5：專題測評驗收卷(三)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(3分)鈉和氯是海洋中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和非金屬元素。以下說法不正確的是()A.金屬鈉不可用手直接接觸，而要用鑷子夾取 B.氯是一種重要的“成鹽元素”，大量存在于鹽湖和鹽礦中C.近距離觀察鈉塊加熱時，應(yīng)當俯視坩堝 D.氯氣易液化，在生產(chǎn)中可用鋼瓶貯運2.(3分)下列物質(zhì)的分類組合中正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(3分)從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是()A.加入適量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸氣C.加入適量的NaOH溶液 D.加入適量的NaBr溶液4.(3分)用下圖所示裝置能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)A.用甲圖裝置證明密度ρ(苯)＜ρ(鈉)＜ρ(水) B.用乙圖裝置分離酒精和四氯化碳C.用丙圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 D.用丁圖裝置干燥Cl25.(3分)下列離子方程式書寫正確的是()A.Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO- B.NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D.Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag6.(3分)碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料，海水提碘是從海水中提取元素碘的技術(shù)。海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是()A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分 D.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)7.(3分)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①無色溶液中：K＋、Cu2＋、SO②使酚酞溶液變紅的溶液中：CO、Na＋、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、Na＋④無色透明溶液中：Na＋、Cl-、OH-A.①② B.③④ C.②④ D.①④8.(3分)如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法正確的是()A.乙、丁均屬于電解質(zhì) B.丙的酸性強于碳酸C.甲、乙均可做自來水消毒劑 D.戊→己必須加還原劑才能實現(xiàn)9.(3分)工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是()A.制取鎂：海水Mg(OH2)MgOMgB.制碘：干海帶I-(稀溶液)I2(aq)I2C.制溴：濃縮海水Br2(稀溶液)冷凝，粗Br2(I)高純Br2D.制漂白粉：濃鹽酸Cl2漂白粉10.(3分)已知液溴和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O。某溫度下，將液溴加入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaBr、NaBrO和NaBrO3的混合溶液，經(jīng)測定BrO-與BrO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則液溴與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的溴原子和被氧化的溴原子的物質(zhì)的量之比為()A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶111.(4分)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2是氧化劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12.(4分)用如圖所示實驗裝置進行對應(yīng)的相關(guān)實驗探究，其中結(jié)論不正確的是()A.光照一段時間后，圓底燒瓶內(nèi)液面下降，說明溫度升高，導致氣體在水中的溶解度下降B.觀察到脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.滴加少量水后，觀察到溫度計示數(shù)上升，說明Na2CO3固體遇少量水會放熱D.在Ⅰ和Ⅱ裝置中間加一個盛有無水CaCl2的干燥管，觀察到干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用13.(4分)某化學小組用如圖裝置，模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)測定樣品中Na2O2的純度。已知實驗中Na2O2樣品的質(zhì)量為8.0g，實驗結(jié)束后共收集并測量得到標準狀況下1.12L氣體，下列說法中錯誤的是()A.裝置Ⅰ中a的作用是保持上下壓強一致，使液體順利滴下B.裝置Ⅲ中可觀察到淡黃色固體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)榘咨腆wNa2CO3和NaOHC.裝置Ⅱ的作用是除去揮發(fā)出來的HClD.樣品中Na2O2的純度為48.75%14.(4分)新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復分解反應(yīng)B.反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D.若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol二、填空題（共1小題）15.(14分)生活離不開化學。家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分。①食鹽(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④堿面(Na2CO3)⑤發(fā)酵粉(NaHCO3和明礬)⑥84消毒液(NaClO)⑦潔廁靈(HCl)回答下列問題：(1)當食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是___________________。(2)②③的主要成分可以歸為一類物質(zhì)，其分類的依據(jù)是_________________(填正確答案標號)。A.兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)B.兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)C.兩種物質(zhì)都是含碳化合物D.兩種物質(zhì)都是氧化物(3)明礬的化學式為_____________________________________，明礬可做凈水劑的理由是_____________________________________________。(4)除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3雜質(zhì)，應(yīng)采取的最佳方法是________________________，除雜過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。(5)84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：________________。三、實驗題（共2小題）16.(20分)氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法是用純的Cl2與冰醋酸在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋Cl2CH2ClCOOH＋HCl，已知：PCl3易與水反應(yīng)。某課外興趣小組的同學用下圖所示裝置進行合成氯乙酸的實驗探究：已知：ⅰ.冰醋酸為不含水的純醋酸；ⅱ.除上圖中給出的試劑外，實驗室還提供了KMnO4、MnO2、NaOH、濃硫酸、飽和的NaHCO3溶液、飽和的NaCl溶液，供實驗小組的同學選用。(1)按上圖組裝好儀器后，在添加藥品之前應(yīng)進行的實驗操作是____________，裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。(2)請寫出醋酸在水溶液中的電離方程式_______________________________。(3)裝置②的作用是____________，③中所裝試劑Y的名稱為____________。(4)本實驗____________(填“能”或“不能”)通過裝置⑤中產(chǎn)生白色沉淀這一現(xiàn)象判斷該反應(yīng)中有HCl生成，原因_________________________________。(5)請寫出⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。17.(20分)Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法：(1)向母液中加入石灰乳，可將其中____________循環(huán)利用。(2)向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式_______________________________________________________________。Ⅱ.某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(3)裝置丙中冷水的作用是____________________________________________。(4)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有____________、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為___________________________________________________________________。(5)若取21.0gNaHCO3固體，加熱了tmin后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)溶液體積變化忽略不計)。1.【答案】C【解析】做實驗時，所有藥品都不能直接和手接觸以免污染試劑或?qū)θ梭w產(chǎn)生傷害，手上可能有汗水，Na和水反應(yīng)生成的NaOH具有強腐蝕性，所以金屬鈉不能用手直接接觸，而要用鑷子夾取，A正確；氯是一種重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，B正確；鈉塊加熱時與氧氣反應(yīng)非常劇烈，不應(yīng)該俯視坩堝，以免發(fā)生危險，C錯誤；氯氣易液化，在生產(chǎn)中可用鋼瓶貯運，D正確。2.【答案】D【解析】Cu(OH)2屬于弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，A錯誤；金剛石既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，它是單質(zhì)，B錯誤；BaSO4屬于難溶性鹽，但屬于強電解質(zhì)，C錯誤；CaCO3為鹽，屬于強電解質(zhì)、CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)、C2H5OH不導電，屬于非電解質(zhì)；銅屬于金屬，能夠?qū)щ姡珼正確。3.【答案】D【解析】Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與溴反應(yīng)，不能用于除雜。4.【答案】A【解析】苯的密度小于水，在水的上層，金屬鈉的密度介于苯和水之間，ρ(苯)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，A項正確；酒精和四氯化碳互溶，不分層，無法分液，B項錯誤；試管中放置兩種鹽的位置應(yīng)該互換，才能證明NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，C項錯誤；氣體從導氣管短管進，不能從長管出，無法達到目的，D項錯誤。5.【答案】D【解析】A項，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆寫為H＋和ClO-，錯誤；B項，HCO不可拆寫為CO和H＋，錯誤；C項，漏掉了生成水的離子反應(yīng)，錯誤。6.【答案】C【解析】灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項錯誤；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項錯誤；沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項正確；含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價由-1價升至0價，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項錯誤。7.【答案】C【解析】Cu2＋呈藍色，①錯誤；加入Mg能放出H2的溶液呈強酸性，HCO和H＋反應(yīng)，不能大量共存，③錯誤。8.【答案】C【解析】根據(jù)“價類二維圖”可知，甲為Cl2，乙為ClO2，丙為HClO，丁為HClO4，戊為KClO3，己為KCl。乙為ClO2，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；丙為HClO，酸性比碳酸弱，B錯誤；甲為Cl2，乙為ClO2，溶于水后均可以殺菌消毒，C正確；戊為KClO3，己為KCl，KClO3可在MnO2作催化劑的條件下加熱發(fā)生分解生成KCl，不一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D錯誤。9.【答案】C【解析】工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，A錯誤。乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘，B錯誤。工業(yè)制氯氣用電解飽和食鹽水法，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣是實驗室制法，D錯誤。10.【答案】D【解析】假設(shè)反應(yīng)后溶液中的BrO-為1mol，根據(jù)BrO-與BrO的物質(zhì)的量之比為1∶3知，生成BrO為3mol，由溴單質(zhì)到BrO-失去1mol電子，由溴單質(zhì)到BrO失去5mol電子，一共失去的電子為(1＋3×5)mol＝16mol；由溴單質(zhì)到1molBr-得到1mol電子，則16molBr原子被還原得到16mol電子，所以被還原的溴原子與被氧化的溴原子的物質(zhì)的量之比為16∶(1＋3)＝4∶1。11.【答案】A【解析】A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，正確；C項，氯氣與鐵在點燃或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫條件下不反應(yīng)，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不正確。12.【答案】A【解析】新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解，2HClO2HCl＋O2↑，光照一段時間后，圓底燒瓶內(nèi)液面下降，是因為生成了氧氣，A錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則脫脂棉燃燒可證明Na2O2與水反應(yīng)放熱，B正確；碳酸鈉固體的溶解是放熱過程，滴加少量水后，觀察到溫度計示數(shù)上升，說明Na2CO3固體遇少量水會放熱，C正確；氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣無漂白作用，氯水中含有次氯酸，有漂白作用，D正確。13.【答案】D【解析】Ⅰ裝置中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，CO2中含有HCl雜質(zhì)，通過飽和碳酸氫鈉，可除去HCl氣體，但仍然有水蒸氣存在，通入Ⅲ中，CO2和水蒸氣均能和過氧化鈉反應(yīng)，Ⅳ、Ⅴ為測量氣體的量氣裝置。裝置Ⅰ中a為恒壓滴液漏斗，通過玻璃管平衡氣壓，使稀鹽酸順利滴下，A正確；裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，淡黃色的Na2O2逐漸變?yōu)榘咨腘a2CO3和NaOH，B正確；飽和碳酸氫鈉溶液作用是除去氯化氫氣體，C正確；實驗結(jié)束后共收集到標準狀況下1.12L氣體，氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，若氣體全部為氧氣，則消耗的過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，即過氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×78g·mol-1＝7.8g，則樣品中Na2O2的純度為×100%＝97.5%，若氣體中含有CO2，則無法計算，D錯誤。14.【答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)是化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，復分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，題目中兩個反應(yīng)顯然符合條件，A正確；NaClO中氯元素由＋1價降為-1價，作氧化劑，B正確；Na2FeO4中鐵為＋6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C錯誤；若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镵2FeO4，鐵的化合價從＋3價升高到＋6價，則應(yīng)該有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確。15.【答案】(1)產(chǎn)生黃色火焰(2)C(3)KAl(SO4)2·12H2O明礬溶于水后，與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮物而沉降(4)加熱2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(5)ClO-＋Cl-＋2H＋===Cl2↑＋H2O【解析】(1)鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，氯化鈉灑落在燃氣火焰上，黃色火焰。(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；乙醇和乙酸都是含碳化合物，乙醇是非電解質(zhì)；乙酸是電解質(zhì)，乙醇和乙酸都由C、H、O組成，不是氧化物，故選C。(3)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬溶于水后，與水反應(yīng)生成的膠狀Al(OH)3吸附水中懸浮物，從而達到凈水的目的。(4)碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、水、碳酸鈉，故用加熱法除去碳酸氫鈉，熱分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(5)次氯酸鈉和鹽酸混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣，離子反應(yīng)方程式為ClO-＋Cl-＋2H＋===Cl2↑＋H2O。16.【答案】(1)檢驗裝置的氣密性2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O1∶5(2)CH3COOHCH3COO-＋H＋(3)除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)濃硫酸(4)不能產(chǎn)物中存在多余的氯氣也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(5)Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O【解析】根據(jù)圖示，裝置①構(gòu)成是無需加熱型氣體發(fā)生裝置，得知要用濃鹽酸和高錳酸鉀制備氯氣，得到的氯氣通過飽和食鹽水除去氯化氫雜質(zhì)和濃硫酸干燥后，干燥純凈的氯氣進入三頸燒瓶，與冰醋酸反應(yīng)制得氯乙酸，多余的氯氣用強堿液吸收。(1)按上圖組裝好儀器后，在添加藥品之前應(yīng)進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性；裝置①是固液無需加熱型氣體發(fā)生裝置，圓底燒瓶中濃鹽酸與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；該反應(yīng)中氧化劑KMnO