鈉及其化合物公開課課件

元素化合物復(fù)習(xí)鈉及其化合物淺談蘇氏兄弟的“脾重點(diǎn)知識回顧特殊的顏色:NaO2淡黃色固體2.特殊的存放:Na、K保存在煤油中,Li保存在石蠟中3.特殊的用途:鈉鉀合金——原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑4.必記十反應(yīng)7)2NaHCONa,C0,+co,1+H,O.(1)2Na+2H,0===2NaOH+H28NaHCO3+NaoH=Na,CO,+H,O(2)2Na202+2H,0==4NaOH+0,9)2NaOH+co2⑨少量)=Na2CO2+H20(3)2Na,02+2C02=-2Na2C03+02(10)NaoH+CO2(Et)=NaHCO(4Na2CO3+2HCl(足量)==2NaC+H2O+CO25)NaO+H(少量)Nao+Nan(6)Na2C03+H20+CO2===2NaHCO3NRHSD小個(gè)、的一0+NNIGKOH/POAx均的)walktK-X00球某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用吖形方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖I~Ⅳ所示分液漏只根據(jù)圖I、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能等質(zhì)量夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這澄清兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸自石灰水為套管實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號)A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B.Ⅳ比Ⅲ安全L則D.可以做到用金表置同時(shí)澄清石灰水進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行Ⅳ【比一比】某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖I~Ⅳ所示。,鹽酸(3若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_常見錯(cuò)誤:4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水HCO+OH=CO2-+H0稀鹽酸混合并充分反應(yīng),HCO+OH=C0+H0①當(dāng)石灰水過量時(shí),其離子方程式為班A②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)澄清凸、患石灰水L則檢驗(yàn)所得溶液中都質(zhì)的腐子Ⅳ澄清石灰水1答案(1)Ⅱ△(2)2NaHCO3===Na2C03+H20+CO2fCO2+Ca(OH)2==CaCO3,+H20D(3)NaHCO3(4)OCa2++OH+HCO3==CaC031+H0②Na2CO3取少量上層清液于潔凈的試管中,加入適量氯化鈣(或氯化鋇)溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO3離子檢驗(yàn)答題模板:取待測物溶解于水或酸),取少許待測液,滴加X試劑,若出現(xiàn)xx現(xiàn)觀象,則含有XxX離子,反之則無。【辨一辨】有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaH3固體的試劑瓶,因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們,分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中可行的是A.分別取樣配成溶液,再加入澄清石灰水,觀察是否有沉淀生成B.分別取少量樣品,然后加入到足量的相同濃度和相同體積的稀鹽酸,觀察反應(yīng)的現(xiàn)象C.分別取樣加熱,再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別取樣配成溶液,在火焰上灼燒,觀察火焰的顏色活動(dòng)與咒究請根據(jù)表2-4提供的信息,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,將有關(guān)內(nèi)容填入表25表24碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較性質(zhì)NaCO3NaCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下,NaCO的溶解度大于NaHco物質(zhì)的量濃度相同時(shí)溶液的酸堿性堿性碳性aCO溶液的p比NaCO3溶液的大NaHCO受熱分解生成熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaCO3、CO3和HO都放出CO2氣體,但與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)NaHco3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于NaCO表25區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【算一算】取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到10m,在稀釋后的溶液中分別透滴加01moL的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示()原N0H溶液的物質(zhì)的量濃度015mol(2)B份混合溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問題1:滴加鹽酸前,A、B中溶質(zhì)是什么?V(CO,)mLA:NaOH、Na2CO3B:Na2CO2、NaHcO問題2:滴加鹽酸前,A、B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少?An(NaOH=45×103nNa2CO3)=15×103B:n(Na2C03-=2.5X10-n(NaHCO3F=2.5X10025,605vHc/nL問題3:當(dāng)氣體最大量時(shí),溶液中溶質(zhì)是什么?【綜合應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)探究…侯氏制堿法我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法〃曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaC、NH、CO2等為原料先制得NaHco,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+Co2+H20=NHAHCO3iNh,HCO,+Nacl=NaHCO+NH,Cl2