2023年人教版初中九年級下冊化學第八單元達標測試卷（二）含答案

2023年人教版初中九下化學第八單元達標測試卷（二）含答案

（100分，90分鐘）

題號—■二三四總分

得分

可能用到的相對原子質量：0—16Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108

一、選擇題（本題包括15小題，1?10小題每題2分，11?15小題每題3分，共

35分）

1.鐵是目前人類使用最廣泛的金屬。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）

A.鐵絲織網B.礦石煉鐵

C.鋼鐵生銹D.濕法煉銅

2.下列化學方程式書寫正確的是（）

A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2t

:

B.Cu+FeSO,1=CuSO.!+Fe

C.2Mg+O?足星2MgO

D.Fe203+C0^^Fe+C02

3.下列有關金屬及合金的說法錯誤的是（）

A.常溫下所有的金屬都是固體

B.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹

C.生鐵和不銹鋼都是金屬材料

D.鋁片表面易生成致密的氧化膜

4.下列有關合金的敘述正確的是（）

A.焊錫的熔點比純錫的熔點高

B.合金中至少含有兩種金屬

C.鋼是含碳量在2%?4.3%的鐵合金

D.黃銅的硬度比純銅的硬度大

5.金俗稱“黃金”。近期，德陽市廣漢三星堆遺址又發(fā)掘出一副黃金面具，向世

界再次展現(xiàn)燦爛華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術和加工水平。

以下有關說法正確的是（）

A.黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質

B.將黃金敲打成面具的過程發(fā)生化學變化

C.顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金

D.金較活潑，黃金面具出土后易被氧化

6.金屬銀（Ni）與物質X的溶液發(fā)生反應的化學方程式為Ni+X=Cu+NiSO”，則

下列說法錯誤的是（）

A.Ni的化合價由0變?yōu)?2

B.X的化學式為CuSOi

C.該反應前后原子種類沒有發(fā)生改變

D.Cu的金屬活動性比Ni強

7.鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊,

用于保護鐵質船殼。該金屬塊的材料可以是（）

A.金B(yǎng).銀C.銅D.鋅

8.歸納總結是學習化學的重要方法之一，下列選項正確的是（）

鴇、銀、汞

A.金屬的熔點：由低到高*

0、Si、Al

B.地殼中的元素含量：商多到少*

C()2、。2、N2

C.空氣中氣體的體積分數(shù)：百天到7JU

Al、Zn、Cu

D.金屬的活動性順序：'弱到強*

9.某化學興趣小組探究金屬材料的相關知識后，得出了以下結論，你贊同的是

()

A.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨

B.銀的導電性比銅好，所以應用銀制作電線

C.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵更好

D.焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬

10.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設

計，得出的結論不正確的是()

二，氧氣晨->十燃氧氣

L,鐵釘備鐵釘卜，鐵釘

乳蒸儲水留水\

①②③

A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時存在

11.如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關于該實驗，下列說

法錯誤的是()

A.實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑

B.反應后玻璃管中固體物質的質量較反應前增加

C.試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成

D.為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置

12.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入稀硫酸中，只有乙金屬表面有

氣泡生成；再將甲加入丙的化合物溶液中，無明顯變化。據此判斷三種金屬

的活動性由強到弱的順序是（）

A.甲:＞乙＞丙B.甲:＞丙＞乙

C.乙＞丙＞甲D.丙＞甲＞乙

13.下列現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）

A.實驗室不能用銅和稀硫酸反應制取氫氣

B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕

C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

D.鋅粉、鐵粉與濃度相同的稀鹽酸反應，前者產生氣泡速率較快

14.將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，

繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色

濾液。根據上述實驗分析，下列說法錯誤的是（）

A.金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag

B.濾渣中可能有金屬M

C.濾液中至少含有兩種金屬化合物

D.濾渣中一定有Ag

15.現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到

一定量的硝酸銀溶液中，反應結束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三

種物質。則濾渣的質量可能是（）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

二、填空題（本題包括4小題，共37分）

16.（12分）金屬材料與人類的生產和生活密切相關。

（1）下列物品中，利用金屬導熱性的是o

A.鐵鍋B.銅導線C.鋁箔D.黃金飾品

⑵鋁制品耐腐蝕的原理是（用化學方程式表

示）o

⑶鐵制品表面鍍上一層金屬格可以起到防銹的目的，原理是

（4）目前世界上最常見、應用很廣的金屬材料是生鐵和鋼，它們屬于（填

“金屬"或''合金”），它們的主要成分相同，都是，但性能不同的

主要原因是。

（5）銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹[主要成分CU2（0H）2C03]O下列物質與

銅制品生銹無關的是（填字母）。

A.N,B.02C.H20D.C02

⑹西漢時期有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理

(7)“沙里淘金”說明金在自然界以(填“單質”或“化合物”)形式

存在。

(8)將一定質量的Zn片加入AgN03>Cu(NOj的混合溶液中，充分反應后過濾，

得到濾渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是；若濾液呈藍

色，則濾液中一定含有的金屬化合物有o

17.(8分)金屬的用途很廣，我們應該節(jié)約和保護金屬資源，請用所學化學知識

回答下列問題：

⑴鐵制品長期裸露在室外易生銹，鐵生銹實際上是鐵與空氣中的

__________________________________________等發(fā)生化學反應的過程。

(2)為了預防鐵制品生銹，我們常在其表面鍍一層耐腐蝕的金屬，但在鍍金屬之

前，先要除去鐵制品表面的鐵銹。用稀鹽酸除去鐵銹時鹽酸不能過量的原因

是(用化學方程式表示)o

(3)將X、Y、Z三種金屬片分別放入稀硫酸中，Y、Z表面有氣泡產生，X沒有明

顯變化；再把Y、Z分別放入FeSO」溶液中，發(fā)現(xiàn)放入Y的FeSCh溶液逐漸變成

無色，而放入Z的FeSO”溶液和Z表面都沒有明顯變化。根據上述實驗判斷，

X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是o

(4)磁鐵礦(主要成分FesO)是煉鐵的一種礦石，寫出用磁鐵礦煉鐵的化學方程

式：，我國是使用“濕

法冶銅”最早的國家，請寫出鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式：

18.(9分)繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神秘面紗?！谤o

橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的銅絲編織而成的金屬網。這種鍍金銅

絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜淼慕饘倬W既強韌,

受得住發(fā)射飛行外力“折騰”，又能在太空中收放自如，可以說是“剛柔并

濟”。

(1)鋁能制成細絲，是利用了鋁的性。

(2)鋁絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性質。

(3)我國的鋁礦儲量非常豐富，用輝礦(MoSj制備鋁的過程如下:

高溫.氧氣、高溫_

Mo^MoO,Mo

In

圖1

①完成過程I中反應的化學方程式：2Mos2+70,盤遍2MCA+4

②過程H分兩個階段：

圖2

第一階段反應中反應物與生成物的化學計量數(shù)之比為1：1：1：1。

寫出下列化學方程式：

第一階段o

第二階段，該反應的基

本反應類型為。

19.(8分)A?G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉

末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題。

（1）寫出化學式：A；Bo

（2）反應II的化學方程式為o

（3）反應E-G的化學方程式為o

三、實驗探究題（本題包括2小題，共22分）

20.（12分）在探究課上，老師給同學們一包黑色粉末，該粉末是由鐵粉和氧化

銅粉末中的一種或兩種組成的。為了確定該粉末的成分，同學們進行如下探

究。請回答下列問題。

【猜想假設】（D黑色粉末是鐵粉；（2）黑色粉末是氧化銅粉末；（3）黑色粉

末是鐵粉和氧化銅粉末。

【設計方案】取少量黑色粉末，放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳氣體，片刻后

加熱充分反應（實驗裝置如圖所示）o

黑色粉末

請?zhí)顚懴卤砜瞻祝海ú豢紤]鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應）

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論

猜想⑴成立

猜想⑵__________(填

黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁

“成立”或“不成立”)

猜想⑶成立

【實驗結論】經過分析實驗現(xiàn)象，確認猜想(3)成立。

【反思評價】(1)實驗完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻

至室溫,繼續(xù)通入一氧化碳的目的是o

(2)從環(huán)保的角度看，上述裝置有不足之處，改進措施是

(3)猜想(2)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是

21.(10分)某校同學以“比較錦、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。

提供的藥品：鐵片、銅片、鎰片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫

酸鎰溶液。

【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下

猜想。

猜想一：鎰＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞錦；猜想三：O

【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗

方案。

(1)第一組驗證猜想一，實驗方案是將鎰片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)

象。

(2)第二組驗證猜想二，實驗方案是將鎰片放入中，觀察現(xiàn)

象。

(3)第三組驗證猜想三，實驗方案是______________________________________

(只用兩個實驗)。

【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗

現(xiàn)象是o

【拓展探究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案設計做了進一步研究。

為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方

案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙

放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你認為哪個實驗沒

有必要做？請說明理由：_________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

四、計算題(本題包括1小題，共6分)

22.(6分)赤鐵礦的主要成分是Fe?()3,可用于冶煉鐵。有種赤鐵礦中FezOs的質

量分數(shù)為64%,試計算：

(l)Fe。中鐵元素的質量分數(shù)為o

(2)用100t該赤鐵礦經過充分冶煉，最多可以生產出含鐵96%的生鐵多少噸？

(計算結果保留兩位小數(shù))

參考答案

—*、1.A

2.C點撥：鐵與鹽酸反應時生成FeCk，而不是FeCk，A錯誤；Cu的活動性比

Fe弱,Cu不能與FeSO”發(fā)生反應,B錯誤;D中化學方程式未配平。

3.A

4.D點撥：焊錫是錫合金，其熔點比純錫的低，A錯誤；合金是指在一種金屬

中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的混合物，至少含有一種

金屬元素，B錯誤；鋼是含碳量在0.03%?2%的鐵合金，C錯誤；合金的強

度和硬度一般比組成它的純金屬更高，黃銅是銅鋅合金，其硬度大于純銅，D

正確。

5.A6.D7.D8.B9.A

10.B點撥：①和②對比實驗說明鐵制品銹蝕需要。2；①和③對比實驗說明鐵

制品銹蝕需要HQ；①②③對比說明HQ和02同時存在，鐵發(fā)生銹蝕，B不

正確。

11.B點撥：一氧化碳還原紅棕色氧化鐵生成黑色鐵粉和二氧化碳，實驗時可

觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，A正確；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵

和二氧化碳，反應后玻璃管中固體物質的質量減少，B錯誤；二氧化碳可以

使澄清石灰水變渾濁，試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，C

正確；一氧化碳有毒，為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置，D

正確。

12.C

13.B點撥：鋁有較強抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下與氧氣反應，使其表面形

成了一層致密的氧化膜。

14.B點撥：M與Cu(NOj溶液混合后得到無色溶液，即M與Cu(NO,能發(fā)生反

應，金屬活動性M>Cu>Ag,A正確；繼續(xù)往燒杯中加入AgNOs溶液，過濾后

得到藍色濾液，可推知Cu與AgNOs發(fā)生反應，濾渣中一定有Ag,不含M,B

錯誤，D正確；濾液中至少含有Cu(NO)和M的硝酸鹽，也可能有AgNOs，C

正確。

15.B點撥：由于金屬活動性Zn>Fe>Cu>Ag,Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNOs

溶液中，反應的先后順序是Zn、Fe、Cu,反應后濾渣中有三種物質，即為

Ag、Cu,Fe,Zn全部反應，銅未反應，F(xiàn)e可能部分反應，也可能未反應。

設Zn完全反應時生成Ag的質量為X。

Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag

65216

6.5gx

65216

TT-=---x=2L6g

6.5gx

設Fe完全反應時生成Ag的質量為八

Fe+2AgNO:i=2Ag+Fe(NOj2

56216

5.6gy

56216

y=21.6g

5.6gy

當鐵未反應時固體質量為21.6g+5.6g+6.4g=33.6g,鐵完全反應

時固體質量為21.6g+21.6g+6.4