【高中化學(xué)】鐵 金屬材料復(fù)習(xí)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

鐵金屬材料復(fù)習(xí)高中化學(xué)粘結(jié)樹脂、電荷調(diào)節(jié)劑、添加劑等高中化學(xué)已知某品牌墨粉的成分如下：炭黑、某一種鐵的氧化物（20～30%）、任務(wù)一請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)?zāi)壑惺悄囊?/p>

種鐵的氧化物。Fe3O4有磁性，可被磁鐵吸引物理方法

看顏色測磁性炭黑干擾方案1Fe3O4Fe2O3FeO高中化學(xué)思考1你了解Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)嗎？高中化學(xué)任務(wù)一請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)?zāi)壑惺悄?/p>

一種鐵的氧化物。資料：Fe3O4

+

8H+

2Fe3+

+

Fe2+

+

4H2OFe2O3Fe3O4

FeO化學(xué)方法

看反應(yīng)墨粉中其他成分

與酸不反應(yīng)方案2加酸溶解Fe2+Fe3+

酸

Fe2O3

Fe3+

NaOH溶液

Fe3O4

-

溶?液

FeO

Fe2+

酸

NaOH溶液

KMnO4酸性H2O2溶液S思考2如何檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+

？資料：Fe3O4

+

8H+

2Fe3+

+

Fe2+

+

4H2OFe(OH)3Fe(OH)2高中化學(xué)變紅Cl2水任務(wù)一請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)?zāi)壑惺悄囊环N

鐵的氧化物。思考3完整敘述實(shí)驗(yàn)操作流程，并得出結(jié)論。/

溶液褪色過濾

溶液變紅結(jié)論墨粉中含有的某一種鐵的氧化物是四氧化三鐵。高中化學(xué)溶液KSCN過量稀H2SO4墨粉

濾液任務(wù)一請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)?zāi)壑惺悄囊环N

鐵的氧化物。思考3完整敘述實(shí)驗(yàn)操作流程，并得出結(jié)論！思考4有的同學(xué)設(shè)計(jì)加入鹽酸溶解墨粉，是否可行？鹽酸？溶液變紅溶液褪色高中化學(xué)KSCN溶液過濾濾液墨粉圖解激光打印機(jī)原理高中化學(xué)Fe3O4

～

1Fe2+

、2Fe3+

～3Fe(OH)3

～

1.5Fe2O32Fe3O4

～

3Fe2O3高中化學(xué)沉淀法測

Fe2O3質(zhì)量任務(wù)二測定墨粉中四氧化三鐵的含量NaOH溶液O2H2O酸NaOH溶液△

Fe2O3-Fe2+Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4Fe3+沉淀法測

Fe2O3質(zhì)量任務(wù)二測定墨粉中四氧化三鐵的含量NaOH溶液酸△

Fe2O3Fe(OH)3高中化學(xué)Fe3O4Fe2+Fe3+-任務(wù)二測定墨粉中四氧化三鐵的含量a

g墨粉Fe(OH)2Fe(OH)3O2

H2OFe(OH)3方案1

資料：Fe3O4

+8H+

2Fe3+

+

Fe2+

+

4H2O濾液(含F(xiàn)e3+、

Fe2+

)△Fe2O3過量稀H2SO4過濾沉淀法測氧化鐵

質(zhì)量足量NaOH溶液高中化學(xué)足量NaOH溶液氧化劑

溶液

(含F(xiàn)e3+)Fe(OH)3任務(wù)二測定墨粉中四氧化三鐵的含量濾液(含F(xiàn)e3+、

Fe2+

)資料：Fe3O4

+8H+

2Fe3+

+

Fe2+

+

4H2O△Fe2O3過量稀H2SO4過濾沉淀法a

g

墨粉測氧化鐵

質(zhì)量高中化學(xué)方案2Cl2水H2O2溶液KMnO4酸性溶液測KMnO4酸性溶液體積任務(wù)二測定墨粉中四氧化三鐵的含量酸ZnFeCuI-高中化學(xué)Fe3O4Fe2+Fe3+任務(wù)二測定墨粉中四氧化三鐵的含量

方案3

資料：Fe3O4

+8H+

2Fe3+

+

Fe2+

+4H2O思考2如何選擇還原劑，確保后續(xù)反應(yīng)無干擾？濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+過量稀H2SO4過濾溶液

(含F(xiàn)e3+)溶液

(含F(xiàn)e2+)還原劑Fea

g

墨粉KMnO4

溶液高中化學(xué)CuZn

I-)任務(wù)二測定墨粉中四氧化三鐵的含量

方案3

資料：Fe3O4

+8H+

2Fe3+

+

Fe2+

+4H2O思考3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定銅粉與Fe3+已反應(yīng)完全？ KMnO4溶液

(含F(xiàn)e3+)濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+足量Cu)過濾過量稀H2SO4過濾溶液

(含F(xiàn)e2+)a

g

墨粉高中化學(xué)溶液取反應(yīng)后溶液適量，加入KSCN溶液，

若溶液不變紅，則證明濾液中Fe3+與銅

粉已反應(yīng)完全。思考3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定銅粉與濾液中Fe3+已反應(yīng)完全？是否有

Fe3+剩余濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+足量Cu過濾溶液

(含F(xiàn)e2+)高中化學(xué))任務(wù)二測定墨粉中四氧化三鐵的含量思考3已知墨粉a

g，通過方案3充分反應(yīng)，消耗c

mol/L

KMnO4

溶液V

L，請計(jì)算墨粉中四氧化三鐵的含量？資料：Fe3O4

+8H+

2Fe3+

+Fe2+

+4H2O2Fe3+

+Cu

2Fe2+

+Cu2+MnO

+5Fe2+

+8H+

Mn2+

+5Fe3+

+4H2O(Fe3O4

～

1Fe2+

、2Fe3+

～3Fe2+)

(

5Fe2+～1MnO)5Fe3O4

～

3MnO4-4-4-高中化學(xué)任務(wù)二測定墨粉中四氧化三鐵的含量思考3已知墨粉a

g，通過方案3充分反應(yīng)，消耗c

mol/L

KMnO4

溶液V

L，請計(jì)算墨粉中四氧化三鐵的含量？5Fe3O4

～

3MnO5×232g

3

molm(Fe3O4)g

cV

molm(Fe3O4)

23gm

cV

mol

ω(Fe3O4)

＝

×100%＝

1

cV×100%高中化學(xué)3a160))粉3O4(墨(Femm11ol×g30cV×23654-

環(huán)保

經(jīng)濟(jì)

原料來源

制備難度

工業(yè)制備物質(zhì)H2O(g)

高溫制備四氧化三鐵方案1

純O2

點(diǎn)燃

任務(wù)三高中化學(xué)Fe3O4Fe任務(wù)三制備四氧化三鐵

方案2

資料工業(yè)上采用化學(xué)共沉淀法制備納米磁性Fe3O4

：

將亞鐵鹽和鐵鹽溶液按照一定比例混合，將堿性沉淀劑

快速加入到上述混合鹽溶液中，攪拌、反應(yīng)一段時(shí)間后，

即可得到納米磁性Fe3O4粒子。思考1該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？思考2你能嘗試推測n(Fe2+):n(Fe3+):n(OH-)的理論物質(zhì)的量比嗎？Fe2