一輪學(xué)案微專題強(qiáng)化提升課阿伏加德羅常數(shù)的多維判斷

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。微專題強(qiáng)化提升課阿伏加德羅常數(shù)的多維判斷阿伏加德羅常數(shù)的判斷正誤是高考中的必考題，主要以選擇題形式考查，在命題思路上主要以阿伏加德羅常數(shù)為載體，結(jié)合氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及電離、水解等基本概念和基本理論，考查常用化學(xué)計量數(shù)的計算?？疾榱撕暧^辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想的學(xué)科素養(yǎng)?！镜淅?2021·唐山模擬)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線。制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．用1molCH4理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH22.4LB．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC．44gCO2氣體和44gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NAD．用CH4制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1molCO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【解析】選D。CH3OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故無法得出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L的結(jié)論，A錯誤；1mol的CH3OH和CH4，一個甲醇分子含有18個質(zhì)子，一個甲烷分子含有10個質(zhì)子，一個甲醇分子比一個甲烷分子多8個質(zhì)子，1mol的CH3OH比CH4多8NA個質(zhì)子，但等物質(zhì)的量沒給出具體的物質(zhì)的量數(shù)值，故CH3OH的質(zhì)子數(shù)不一定比CH4多8NA，B錯誤；44gCO2氣體的物質(zhì)的量為eq\f(m,M)＝eq\f(44g,44g·mol－1)＝1mol，一氧化碳的相對分子質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，44gCH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CH4氣體，物質(zhì)的量為eq\f(44g,16g·mol－1)＞1mol，44gCH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CO氣體，物質(zhì)的量為eq\f(44g,28g·mol－1)＞1mol，故44gCH4與CO的混合氣體的物質(zhì)的量大于1mol，所含C原子數(shù)大于1mol，故C原子數(shù)大于NA，C錯誤；制備CH3OH的反應(yīng)過程中生成一氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)=2CO(g)，生成2mol一氧化碳時，轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子來自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)＋2H2(g)，甲烷中碳的化合價從－4升高到0，生成1mol碳原子轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol，要生成2mol一氧化碳共需要轉(zhuǎn)移6mol電子，則若生成1molCO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D正確?！練w納總結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)問題分析的思維模型Ｋ阿伏加德羅常數(shù)考查中的5個關(guān)注點(diǎn)關(guān)注點(diǎn)具體闡釋反應(yīng)環(huán)境及物質(zhì)狀態(tài)在涉及用n＝eq\f(V,22.4L·mol－1)進(jìn)行計算時，一要看氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無法直接使用該公式；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法使用該公式，如HF、CCl4、己烷等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，常作為命題的干擾因素迷惑考生微觀結(jié)構(gòu)注意考查的微粒類型，熟悉物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等)之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等。還要注意對化學(xué)鍵數(shù)目的考查，如1mol石墨、金剛石、SiO2、P4中的共價鍵數(shù)目分別是1.5NA、2NA、4NA、6NA1．(物質(zhì)狀態(tài))(2021·資陽模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極溶解32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子C．在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25℃時，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA【解析】選D。電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g，故A錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價從＋7降低到0，得到7個電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時生成4mol氯氣，即當(dāng)生成4mol氯氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個，故C錯誤；25℃時，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，1L含有0.1NA個氫氧根離子，故D2．(物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu))(2021·鄭州模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是()A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA【解析】選A。由于硫離子水解，所以1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的個數(shù)小于0.1NA，A正確；同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；苯中不含有碳碳雙鍵，C錯誤；過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，D錯誤。3．(溶液中粒子數(shù)目)(2021·昆明模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．100mL0.1mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA【解析】選A。常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氧原子個數(shù)小于NA，A正確；由Na2O2的電子式為Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－Na＋，Na2O的電子式為Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－Na＋可知，1molNa2O中含3mol離子，1molNa2O2中含3mol離子，則0.1molNa2O和Na2O2混合物中離子為0.3mol，即含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA，B錯誤；H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10g×34%＝3.4g，物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(3.4g,34g·mol－1)＝0.1mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA，C錯誤；醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol·L－1醋酸的物質(zhì)的量n＝cV＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，D錯誤。4.(雙選)(氧化還原反應(yīng))NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ()A.5.6gFe完全溶于一定量溴水中,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3B.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?生成50g氮化鎂時,有1.5NA對共用電子對被破壞【解析】選B、D。鐵完全溶于一定量溴水,反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是+3價,還可能是+2價,故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個,還可能是0.2NA個,A錯誤;Na原子最外層是1個電子,則1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,C錯誤;鎂條在氮?dú)庵型耆紵?生成50g氮化鎂時,參加反應(yīng)的N2為0.5mol,而N2分子含有氮氮三鍵,則有1.5NA對共用電子對被破壞,D正確。5．(反應(yīng)限度)(2021·宜賓模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．7.1gCl2與100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到NO分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C3H6混合氣體中，含有極性鍵數(shù)目為0.5NA【解析】選A。若2.0g全為CO2，含質(zhì)子物質(zhì)的量為eq\f(2.0g,44g·mol－1)×22＝1mol，若2.0g全為SO2，含質(zhì)子物質(zhì)的量為eq\f(2.0g,64g·mol－1)×32＝1mol，則2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH為0.1mol，1mol氯氣與2molNaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯誤；n(NH3)＝eq\f(17g,17g·mol－1)＝1mol，n(O2)＝eq\f(48g,32g·mol－1)＝1.5mol，依據(jù)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s