2022年安徽省安慶市石化高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H——微一＞H2C=CH2T+H2O某同學(xué)用以下裝置進行乙烯

制取實驗。下列敘述不正確的是

J乙仲與濃破酸

混0液

a

控溫電加熱

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175C

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

2、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）,下列有關(guān)說法錯誤的是

O)OH

r

+12MnO；+36H*------>5Oj+12Mn+28H2O

a)on

PTA.

PX

A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗ImoIPX,共轉(zhuǎn)移8moi電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

3、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）

+2

A.向O.lmol/LNa2cCh溶液中通入適量C02氣體后：c（Na）=21c（HC0J+C（CO3）+c（H2CO3）］

cs271

B.pH=6的NaHSCh溶液中：（03）-c（H2SO3）=9.9X10-molxL-

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2co3和NaHCCh混合：噌黑〈嚕黑

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液與O.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2c2。4為二元弱酸）：

2++

2C（C2O4）+c（HC20j+c（0H）=c（Na）+c（H）

4、mg鐵粉與含有H2sO4的C11SO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSCh與H2sCh的物質(zhì)的量之比為

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

5、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強

C.甲得到電子能力比乙強

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價

6、下列說法不正確的是

A.CH3co0H屬于有機物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈煌

C.煤的氣化，液化和干像都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

7、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）

A.Li,Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

C.因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強

D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

8、某學(xué)生探究0.25mol/LAL（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應(yīng)，實驗如下。

N町CO,藩流「研肛

實驗1過卷、洗隆

日量的AMSO小溶液臼色沉淀a沉淀簿!》.無,（泡

A—而俄1制的

過修。彼興|

實驗2圄

過V的、/CO,溶液門色沉的0（淀海3.少■氣*

下列分析正確的是（）

A.實驗1中，白色沉淀a是AL（CO3）3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是A12（OH）2（CC>3）2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

9、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2+2

①無色溶液中：K+,Cu,Na+,MnOr,SO4-

2

②使pH=U的溶液中：CO3-,Na+,AlOf,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3,NO/,NH4

+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K+,SO?

3++

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnOj,NO3,Na,SO?"

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I',Cl'

A.①②⑤B.dX§X§)C.②④⑤D.①②④

10、對圖兩種有機物的描述錯誤的是()

A.互為同分異構(gòu)體B.均能與鈉反應(yīng)

C.均能發(fā)生加成反應(yīng)D.可用銀氨溶液鑒別

11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol雄黃(As4s4),結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S-S鍵

B.將ImolNHdNth溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH』+的數(shù)目為NA

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

12、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀CH3coONa溶液加水稀釋后，n(H+)-n(OH-)不變

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSCh溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(S()32

"

■)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

118

13、已知298K時，Ksp(NiS)=1.0xl0-2,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下

列說法正確的是(已知：V6-2.4,J訪=3.2)()

*'-1*的

A.M點對應(yīng)的溶液中，c（S*）=3.2xlO-umoll"

B.與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+=-NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

CuO

14、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Bn,

室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是

室內(nèi)室^卜（瞅）室加強希

A.強太陽光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無Ag

D.強太陽光下鏡片中仍有AgBr

15、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學(xué)知識。下列說法錯誤的是

A.“司南之檔（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為FeB

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

16、常溫下，向2（）mL0.1mol-LT氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0.1mol-LT氨水中NH3-H。的電離常數(shù)K約為1x10-5

B.a、b之間的點一定滿足，c（NH；）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OHj

c.c點溶液中c（NH；）=c（C「）

D.d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H（3—澳-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A（C7H8）通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團有醛鍵、、（填名稱）。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為o

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為?E-F是用“HVPd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C-D選用的是（NHQzS,其

可能的原因是?

（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）設(shè)計用對硝基乙苯（）為起始原料制備化合物川H的合成路線（其他試劑任選）。

18、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng):

CHO

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問題：

(DC中官能團的名稱是o

(2)E生成F的反應(yīng)類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學(xué)方程式為o

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物有種。

(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備OT9的合成路線。

??

CH,CH3

19、亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-645C,沸點-5.5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重

要試劑，可由NO與Ch在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(DNOCI分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為一

(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品，

①實驗開始，需先打開,當____________時，再打開，Z中有一定量液體生成時,

停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

(4)若不用A裝置對實驗有何影響(用化學(xué)方程式表示)

(5)通過以下實驗測定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液

的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：AgzCrCh為磚

l0124

紅色固體；Ksp(AgCI)=1.56x10,Ksp(Ag2CrO4)=l.OxlO,KsP(AgNO2)=5.86x1O-)

20、水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了

解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準確稱量的硫代硫酸鈉(Na2s2。3)固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入l.OmLMnCL溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準有

氣泡)，反復(fù)震蕩后靜置約1小時；

DI.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s式)6

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和.

(2)在步驟II中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離千方程式為4Mn2++O，+8OlT——2MnMnChI+4HQ。

(3)步驟III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。

(5)河水中的溶解氧為mg/Lo

(6)當河水中含有較多NO3-時，測定結(jié)果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)

21、CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。

(I)CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為

(H)多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為燃類(如CH4或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和柏

為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCCh溶液的濃度(約0.1mol/L左右)基本保持不變。

并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CCh,溫度控制在10℃左右。

(1)持續(xù)通入CO2的原因是。

⑵研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。

已知：選擇性=目標產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量

在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應(yīng)為。

(3)本實驗條件下，若COz轉(zhuǎn)化為炫的轉(zhuǎn)化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12moic2H4,則通入的

CO2為moL

(III)CO2與CHq經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

,

(1)已知：反應(yīng)1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△J7/=+75kJ?mor

r1

反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)^=^H2O(g)+CO(g)△fi2=+35kJ?mor

反應(yīng)3：2CO(g)=C(s)+CO2(g)△"1?=-172kJ?moL

則該催化重整反應(yīng)的△〃三_kJ?mo「L從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是一.

⑵下圖表示體系內(nèi)C(H2)/C(CO)、C(H2O)/C(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因—，并解釋

隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因___?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170C左右，可設(shè)置在

165-175T,B正確；

C.從a導(dǎo)管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項是c.

2、B

【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

題意；

CH,COOH

B.50(PX)+12MnO,+36W-5(PTA)++28為0反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，

CH)COOH

轉(zhuǎn)移5個電子，則ImolPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4,共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；

c.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題

意；

故選：B.

3、B

【解析】

向0.1mo卜LTNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

+2

c(Na)<2[c(HCO3)+C(CO3)+C(H2CO3)],A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(s°23)+c(HS03),物料守恒為c(Na+)=c(HS03)+c(s023)+c(H2so3)，由兩個守恒關(guān)系式消去

+A1

鈉離子的濃度可得，C(S°23)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH-)=1x10-mol-L-

1x10-8moi.LT=9.9xlO-7moi.LlB正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

+

C(HCO》/C(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)、C(COV)/C(HCO3)=K(HCO3)/c(H),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

+2+_1

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(C03')/C(HCO5)=K(HC05)/C(H),C錯誤；0.1molLNa2c2O4溶液與0.1

mol-L-'HCI溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(，2。?4)+c(HC2。4)+c(0H-)+

c(CD=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

4、D

【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為二機。/,agCu的物質(zhì)的量為二加。/，根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSC）4反應(yīng)，再與H,SC\

5664

反應(yīng)，因為上mo]>?mol,

5664

所以C11SO4反應(yīng)完全，剩余Fe與反應(yīng)H2so4,

所以參加反應(yīng)的CuSC\的物質(zhì)的量為;相。/,

64

參加反應(yīng)的H,S04的物質(zhì)的量為-三]根。/，

[5664）

參加反應(yīng)的CuSCh與H2SO4的物質(zhì)的量之比為二7：（77]=7:1,

56（5664）

答案選D。

5、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。

答案選B。

【點晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。

6、A

【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【詳解】

A.CH3coOH屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項錯誤;

B.石油裂化和裂解都是將長鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈點，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和燒（化工原

料)，B項正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲是將煤隔絕空

氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，c項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選A。

7、C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯誤；

B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故B錯誤；

C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，所以C選項是正確的；

D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強，故D錯誤。

答案選C。

8^C

【解析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,實驗2過量的Na2c03與完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3發(fā)生反

應(yīng)。

【詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Ah(OH)2(CO3)2,故B錯誤；

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO4源，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量A12(SO5溶液顯酸性，過量Na2c溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

9、C

【解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnO1,①不合題意；

②CO3*,AIO2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HC03?都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K+、S(V-都能大量存在，④符合題意；

3

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e\MnO4\N03\Na\SC^-都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NCh-、r會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

10、A

【解析】

A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO(能發(fā)生銀鏡反應(yīng))，后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；

故答案選Ao

【點睛】

有機物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、談基，含有苯環(huán)；能

夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)特點：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)特點：含有醛基。

11>B

【解析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4+NO3-,NH3.H20aNHJ+OH”,溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的數(shù)目等于NA,故B正確；C.標況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個，所以

D錯誤；所以B選項是正確的。

12、D

【解析】

A.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH，)增大，故A錯誤；

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,

鉀離子為ImoL硫酸根離子為Imol,反應(yīng)生成ImolHSO-HSOT部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

順序為c(Na+)>c(K+)=c(SC>42-)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B錯誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA-

和H2A,故C錯誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(OH-),則c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO3-),故D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=^Ksp=Vl-OxlO-21=3.2xlO_1Imol-L_1,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=cS

-)=2.4xlO-9mol-L-1,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,即M點c(S2-)=2.4xl(F9moi故A錯誤;

B.此時P點對應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤;

C.Q點加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點，應(yīng)在Q點上方，故C錯誤;

2+2+2

c(Fe}c(Fe)c(S)K(FeS)6.0x10-12

D.平衡常數(shù)長=:2+〈=42+[4=/——--=6000,故D正確。

c(N/+)c(M,2+)c(S2)l.OxlO-2

Ks(pNiS)

14、C

【解析】

據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動原理分析解答。

【詳解】

CuO

A.強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Bm右移，生成較多的Ag,從而鏡片變黑，A項正確；

B.變色是因為漠化銀的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag,C項錯誤；

CuO

D.強太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Brz右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr,D項正確。

本題選D。

15、A

【解析】

A項、Fe3t>4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4,故A錯誤；

B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；

C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項、”含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選Ao

【點睛】

本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。

16、A

【解析】

NH3-H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCL反應(yīng)生成NH4CI,NH4+的水解促進水的電離，隨著HC1

的不斷滴入，水電離的c(T)逐漸增大；當氨水與HC1恰好完全反應(yīng)時恰好生成NHKL此時水電離的c(H+)達

到最大(圖中c點)；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減?。粨?jù)此分析。

【詳解】

A.常溫下，O.lnwl/L的氨水溶液中水電離的c(H+尸10-Umol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中

104IO-3XW3

+35

c(H)=10"mol/L,c(OH')=-------mol/L=10'mol/L,Ka=—-------------------------=---------------mol/L=lx10'mol/L,所以A

10'"C(NH^H2O)0.1

選項是正確的；

B.a、b之間的任意一點，水電離的c(H+)<lxlO"mol/L,溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cr)<c(NH4+),

故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4CI,NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7moi/L,

7+

c(OH)<10-mol/L,結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)<C(C1-),故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，d點溶液中水電離的c(H+)=10-7moI/L,此時溶液中溶質(zhì)為NHCL和HC1,故D錯誤。

所以A選項是正確的。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

17、3,5-二硝基苯甲酸竣基溪原子0取代反應(yīng)

COOHzticcCOOCHj

依此SO4

；A+HO

+CH30H―-12防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30

BrBr人多OCHJ

OCH3

CH2cHaCOOHCCDH

【解析】

COOH

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B,A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為在以工業(yè)合

成3-漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進行推斷、命名、官能團、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、

同分異構(gòu)體的書寫、有機合成路線的設(shè)計。

【詳解】

(1)由于竣基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團名稱有酸鍵、竣基、

澳原子。答案：3,5-二硝基甲酸；竣基；溟原子。

COOH

(2)根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為0;A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：；取代反應(yīng)。

(3)由G生成H反應(yīng)為G與CH30H在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

COOHm1s』COOCH,

A+---------||S+HQC-D、E-F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，

1：1

*,??皿4Br^OCHS

E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個硝基，故CfD反應(yīng)中，(NH，2S只將其中一個硝基還原，

元)OH*11so,COOCH,

避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：jQ+CH30H——*jQ+田0；防

Br人/ocHsBrdSocHj

止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。

(4)化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三

種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基

是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CHiOOCH,-COOCHa,化合物F的同分異構(gòu)體中能同時

滿足條件的共有10X3=30種。答案：30.

COOH

一無宗件下.用口也可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該

(5)根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，|

單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為竣基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故而合成中需要

CH2cH3COOHCODH

w.人

先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下H-0

依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案:

CHJCHJCOOH

KMnQ.

*■^^0^也

【點睛】

本題是有機物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-澳-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機物命名、官能團、

反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機合成路線的設(shè)計等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各

物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進行判定。

CHO

18、氯原子、酯基加成反應(yīng)

CHO

令3蒜o-€^5-0>^0攝or°r°

H、HCH>CH,

【解析】

⑴由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；

⑶對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F；

(4)B->C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)重為2個竣

基、1個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)；

(6)模仿DTETF—G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。

【詳解】

(1)由c的結(jié)構(gòu)簡式Cl丫YCOOCH'可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

CICHO

生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為：

CICHO

Cl^x^COOHCI_^^COOCH,

(4)B是YY,C的結(jié)構(gòu)簡式為TT，所以B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成c,反應(yīng)方

c|>VsX*^coOHCl^^COOCH,

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個竣

COOH

基、2個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為:

COOH

ClOOH"

，共5種;

⑹模仿DTE-F-G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生

ATMO與甲醇反應(yīng)得QTK),則合成路線流程圖為:

HHCH>CH,

<□-3白o-

H、HCH)CH,

【點睛】

本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成

路線設(shè)計等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對比有機物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題

干信息分析解答。

19、將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若

液面差不變，則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體時Kt2NO+Ch=2NOClNOCI+H2O=

HNO2+HCI滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化13.1c%

【解析】

(l)NOCl的中心原子為N,O與N共用兩個電子對，C1與N共用一個電子對，則電子式為，故答案為：

：6：：x：(js；

(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液

面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；

(3)①實驗開始前，先打開K2、通入一段時間CL,排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開K,通入NO反應(yīng)，當有一定量的

NOC1產(chǎn)生時，停止實驗，故答案為：及、扁；A中充有黃綠色氣體時；Kit

②Z裝置為NO與CI2在常溫常壓下合成NOCL反應(yīng)方程式為：2NO+C12=2NOC1,故答案為：2NO+CL=2NOC1；

(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z,亞硝酰氯遇水易發(fā)

生水解：NOC1+H2O=HNO2+HC1,產(chǎn)率降低，故答案為：NOC1+H2O=HNO2+HCI；

(5)以KzCrCh溶液為指示劑，用AgNCh標準溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此

時n(Ag+)=n(Cl-),取Z中所得100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶

中，25mL樣品中：n(NOCl)=n(Ag')=cmol/Lx20.00xl03L=0.02cmol,則250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol,

131cg

m(NOCl)=0.2cmolX65.5g/mol=13.1cg,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為100%=13.1c%,故答案為：滴入最

100g

后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；13.1c%。

【點睛】

本題側(cè)重考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗步驟的設(shè)計，化學(xué)計

算等，對學(xué)生的分析問題和解決問題的能力有較高要求。

8000cv,

+2+

20、堿式滴定管MnMnO3+2I+6H——I2+2Mn+3H2O藍無--------偏高

-vi

【解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2。3溶液，Na2s2O3顯堿性；

(3)11中有MnMnCh沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生L,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析；

(4)待測液中有L,用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色；

⑸根據(jù)關(guān)系式，進行定量分析；

(6)含有較多NCh-時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2s2。3。

【詳解】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2O3溶液，Na2s2O3顯堿性，

用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；

(3)11中有MnMnCh沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生L,即碘化合價升