化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)歸納

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)歸納一、常用儀器的使用l．能加熱的儀器（l）試管用來(lái)盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進(jìn)行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項(xiàng)：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時(shí)不超過(guò)試管容積的l/2，加熱時(shí)不超過(guò)l/3。③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時(shí)試管口不應(yīng)對(duì)著任何人；給固體加熱時(shí)，試管要橫放，管口略向下傾斜。（2）燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。使用注意事項(xiàng)：①加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。②溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時(shí)，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。使用注意事項(xiàng)：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。②液體加入量不要超過(guò)燒瓶容積的1/2。（4）蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項(xiàng)：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。（5）坩堝主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用注意事項(xiàng)：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取、放坩堝時(shí)應(yīng)用坩堝鉗。（6）酒精燈化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常用的加熱熱源。使用注意事項(xiàng)：①酒精燈的燈芯要平整。②添加酒精時(shí)，不超過(guò)酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。③絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。④絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋。2．分離物質(zhì)的儀器（1）漏斗分普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過(guò)濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長(zhǎng)頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時(shí)加液。也用于萃取分離。（2）洗氣瓶中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶?jī)?nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時(shí)要注意氣體的流向，一般為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。（3）干燥管干燥管內(nèi)盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)，也可以使用U型管。3．計(jì)量?jī)x器（l）托盤天平用于精密度要求不高的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時(shí)衡定物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。使用注意事項(xiàng)：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②稱量時(shí)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。⑤稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒用來(lái)量度液體體積，精確度不高。使用注意事項(xiàng)：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時(shí)，量簡(jiǎn)必須放平，視線要跟量簡(jiǎn)內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。（3）容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。使用注意事項(xiàng)：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。②容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20（4）滴定管用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項(xiàng)：①酸式、堿式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估計(jì)讀數(shù)為±0.01mL。③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤(rùn)洗滴定管。④調(diào)整液面時(shí)，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0’“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時(shí)視線與管內(nèi)液面的最凹點(diǎn)保持水平。（5）量氣裝置可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強(qiáng)下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測(cè)量難溶于水的氣體體積。3．其它儀器鐵架臺(tái)（鐵夾、鐵圈）坩堝鉗燃燒匙藥勺玻璃棒溫度計(jì)冷凝管表面皿集氣瓶廣口瓶細(xì)口瓶滴瓶滴管水槽研缽試管架三角架干燥器二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。2、藥品的取用和保存（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放人指定的容器內(nèi)。（2）固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。（3）液體藥品的取用取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法：取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽應(yīng)對(duì)著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。（4）幾種特殊試劑的存放（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。（B）白磷著火點(diǎn)低（40℃（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。（D）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。（E）濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（F）氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。3、試紙的使用試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。]（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。4、溶液的配制（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5．過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。6．蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。7．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。8．分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9．升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。10．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體溶液。三例題精講及練習(xí)題訓(xùn)練[例題解析]1、下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（A）銅屑和濃硝酸（B）二氧化錳和濃鹽酸（C）電石和水（D）碳酸鈣和稀鹽酸解析：解本題應(yīng)搞清楚A、B、C、D分別得到什么氣體？制氣體時(shí)是否需要加熱？怎樣收集？干燥？然后由所給裝置可以看出：1、氣體發(fā)生裝置沒(méi)有熱源，不加熱排除B答案；2、向上排氣法收集氣體排除C3、洗氣干燥用濃硫酸A、D都可以。答案：A、D2、A~D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖：（1）從①~⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中（多選要倒扣分）。①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯。②電石跟水反應(yīng)制乙炔。③分離苯和硝基苯的混合物。④苯跟溴的取代反應(yīng)。⑤石油分餾實(shí)驗(yàn)。⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣。⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度。⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫。（2）選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長(zhǎng)玻璃管的作用是什么？解析：解本題應(yīng)：（1）要知道那些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)？（②、④、⑥不需加熱先排除）（2）溫度計(jì)的水銀球插入位置？（①要測(cè)反應(yīng)液的溫度應(yīng)該插入液面下故選A；③⑤要測(cè)溜出物的沸點(diǎn)故選B；⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度要選C。答案：（1）A①B③⑤C⑦（2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器的作用）3、實(shí)驗(yàn)室配制500毫升0.5摩爾/升的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加入適量蒸餾水溶解。②把剛才所得溶液小心轉(zhuǎn)入500毫升容量瓶中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2-3厘米處，小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心地轉(zhuǎn)入容量瓶，并且輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖均勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。B、本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有。C、某同學(xué)俯視刻度他所配制的溶液的濃度與理論值比較（偏高、偏低、無(wú)影響）。D、若出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟4）；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度。E、若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)以下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面。解析：解本題應(yīng)：（1）配制溶液的步驟：算、稱（量）、溶、移、洗、定、搖；2）配制溶液時(shí)所需要的儀器：可根據(jù)步驟分析出（天平、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500毫升容量瓶）注意配制多少溶液，用多大容積的容量瓶。3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)是什么？如果不注意后果怎樣？為什么？答案：A.①、②、④、③、⑤B.500毫升容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平C.偏高D.偏低偏低E、失敗重做失敗重做4、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100℃右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示，試回答：B中化學(xué)反應(yīng)的方程式為：D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：D中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：加熱解析：要分析1、此題涉及的基本化學(xué)反應(yīng)和基本實(shí)驗(yàn)操作有那些？2、從D出來(lái)的氣體成分是什么然后分析兩套實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)？3、作答時(shí)必須考慮環(huán)保問(wèn)題。加熱答案：(1)4HCl+MnO2=====MnCl2+2H2O+Cl2↑或16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑加熱(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱D加熱(3)2Fe+3Cl2=====2FeCl3(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染(5)產(chǎn)品易受潮解在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置5、根據(jù)下屬實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）按圖所示，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察管中現(xiàn)象。操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開(kāi)始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是。B管中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：。操作2：打開(kāi)止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是。B管中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：。（2）上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作已略去），最后留下紅色固體。將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖所示裝置依次通過(guò)洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)溶液紅色褪去，回答：?jiǎn)栴}1：用化學(xué)方程式說(shuō)明試管甲內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因（不用文字說(shuō)明）。問(wèn)題2：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出一中A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是還原劑是。解析：第一部分，由于Fe(OH)2極易被氧化為Fe(OH)3，溶液中溶解的氧氣就能把它氧化。當(dāng)夾緊a時(shí)，A試管便成了一個(gè)封閉的體系，產(chǎn)生的氫氣使A試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將生成FeSO4的溶液壓入B中，從而發(fā)生反應(yīng)，有Fe(OH)2生成。而NaOH溶液中溶解的氧氣可將Fe(OH)2迅速氧化，最后轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的時(shí)間很短。當(dāng)用操作2時(shí)，產(chǎn)生的H2首先通過(guò)導(dǎo)氣管通入到B中的NaOH溶液中，將其中溶解的O2趕走，再夾緊a時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液壓入B，此時(shí)反應(yīng)所產(chǎn)生的Fe(OH)2在一段時(shí)間內(nèi)不變色；第二部分，圍繞FeSO4隔絕空氣強(qiáng)熱時(shí)的產(chǎn)物逆向推理，并利用已學(xué)過(guò)的氧化還原知識(shí)推斷出FeSO4反應(yīng)的方程式。答案（1）操作1：先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t色。Fe2++2OH+====Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓操作2：打開(kāi)止水夾時(shí)，溶液中的導(dǎo)管口泡冒出，夾緊夾子后出現(xiàn)白色絮狀沉淀，一段時(shí)間內(nèi)沉淀不變色；題1：SO3+H2O+BaCl2=====BaSO4↓+2HCl高溫問(wèn)題2：2FeSO4=====Fe2O3+SO2↑+SO3↑;FeSO4高溫6．（2004年江蘇）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 （） A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)答案：C7（06江蘇11）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中8（06廣東18）下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液9（06上海）18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖茿．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D．電石和水制取乙炔10（06上海）21．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是A．一定有SO32－離子B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在D．不能確定HCO3－離子是否存在11（06重慶理綜6）下列做法正確的是A.將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜癉.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣9（06全國(guó)理綜I28）（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)膶W(xué)化試劑和實(shí)驗(yàn)用品。用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。⑴A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式⑵填寫表中空格儀器加入試劑加入試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD⑶．寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式⑷．試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是28．⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑⑵儀器加入試劑加入試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫C過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)DNaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w⑶2Na2O3+2CO2==2Na2CO3+O2⑷用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑。10、（06全國(guó)理綜Ⅱ26）（15分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)羁眨海?）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①②(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是26、（15分）(1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（3分）（如在試管a中最先加入濃硫酸，此題得0分）(2)在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片） （2分）(3)①加快反應(yīng)速率②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（4分）（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇 （3分） （5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體（3分）11、（06天津理綜28）（19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：300℃①300②粗硅與干燥ＨＣｌ氣體反應(yīng)制得ＳｉＨＣｌ3：Ｓｉ＋3ＨＣｌＳｉＨＣｌ3＋Ｈ2③ＳｉＨＣｌ3與過(guò)量Ｈ2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知ＳｉＨＣｌ3能與Ｈ2Ｏ強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）粗硅與ＨＣｌ反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的ＳｉＨＣｌ3（沸點(diǎn)33.0℃ＳｉＣｌ4（沸點(diǎn)57.6℃）和ＨＣｌ（沸點(diǎn)－84.7℃），提純ＳｉＨＣｌ。（3）用ＳｉＨＣｌ3與過(guò)量Ｈ2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：①裝置Ｂ中的試劑是，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是：。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是，裝置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是，裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是ａ碘水 ｂ氯水 ｃＮａＯＨ溶液 ｄＫＳＣＮ溶液 ｅＮａ2ＳＯ3溶液28．（19分）（1）SiO2+2C==Si+2CO↑（2）分餾（或蒸餾）（3）①濃硫酸使滴人燒瓶中的SiHCI3氣化②有固體物質(zhì)生成在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化SiHCI3+H2==Si+3HCI③排盡裝置中的空氣④bd[課堂精練]一、選擇題（）1.下面試劑存放的方法正確的是（A）少量白磷保存在二硫化碳中（B）金屬鈉保存在四氯化碳（C）液溴放在少量冷水中（D）氫氟酸保存在玻璃瓶中（）2．洗滌儀器方法正確的是①用鹽酸洗滌長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶②用硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管③用濃鹽酸洗滌做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管④用酒精洗滌做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯⑤用氫氧化鈉溶液洗滌盛過(guò)苯酚的試劑瓶（A）①不對(duì)（B）③⑤不對(duì)（C）只有①④正確（D）全部正確（）3．下列試劑，適合用帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶盛放的是（A）液溴（B）白磷（C）硝酸（D）燒堿溶液（）4．熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是A、石英坩堝B、普通玻璃坩堝C、生鐵坩堝D、陶瓷坩堝（）5．下列試劑在實(shí)驗(yàn)室中不宜長(zhǎng)期存放，要用時(shí)才配制的是①氨水②氯水③硫化氫溶液④銀氨溶液⑤氫氧化亞鐵只有②（B）只有③⑤（C）只有②③（D）②③④⑤二、選擇題（）6．某學(xué)生做下列實(shí)驗(yàn)，需用溫度計(jì)插入反應(yīng)物（或待測(cè)物）的液體中的是①用乙醇制乙烯②石油分餾③制硝基苯④測(cè)定KNO3溶解度⑤制酚醛樹(shù)脂（A）①④（B）①③④（C）①③④⑤（D）全部（）7．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑采用的措施不正確的是（A）氫氟酸保存在塑料容器中（B）溴水儲(chǔ)存在帶磨口塞的棕色瓶?jī)?nèi)（C）FeSO4溶液中放一枚鐵釘（D）波爾多液盛放在鐵容器中（）8．右圖裝置可用于A、加熱NaHCO2制CO2B、用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC、用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D、用NaCl與濃H2SO4溶液反應(yīng)制HCl（）9．下列實(shí)驗(yàn)不是采用水浴加熱的是（A）銀鏡反應(yīng)（B）酚醛樹(shù)脂的制備（C）乙酸乙酯的制備（D）蔗糖的水解10．若某實(shí)驗(yàn)小組只有燒堿、鹽酸、大理石、硝酸鈉、銅片和蒸餾水。從欠缺試劑的角度看，（）無(wú)法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是(A)制氧氣（B）制純堿（C）制氧化銅（D）制發(fā)煙硝酸（）11．下列各組中的試劑相互混合時(shí)，無(wú)論哪種試劑過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象都相同的是A、Ca(OH)2,NaHCO3B、AlCl3,NaOHC、Na2AlO2,H2SO4D、NaCl,AgNO3（）12．下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（A）稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)（B）稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼（C）潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量（D）用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g（E）稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中三、填空題13．量筒是液體體積的儀器，而滴定管是液體體積的儀器。量筒的0刻度方，滴定管的0刻度在方。看刻度時(shí)：對(duì)量筒：仰視讀數(shù)偏，對(duì)滴定管，仰視讀數(shù)偏。滴定時(shí)，如果先仰視后俯視，所得結(jié)果與正確結(jié)果比較偏。量筒及滴管用蒸餾水洗凈后，不能直接量取液體體積，要先______________，才可用它來(lái)量取液體的體積。14．（4分）（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是mL。（2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）。A、是amLB、是（50-a）mlC、一定大于amLD、一定大于（50-a）ml15．有以下氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2用右圖中的裝置如下操作：若燒瓶是干燥的，從A口進(jìn)氣可收集若燒瓶中充滿水，可收集，從進(jìn)入若燒瓶充入洗液，用以洗氣，應(yīng)從進(jìn)入若排水測(cè)氣體體積，則從，水量應(yīng)16．回答下面問(wèn)題：在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？答：。（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是。17．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無(wú)色氣體。回答下面問(wèn)題：（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：。（2）這四種溶液分別是甲：、乙：丙：、?。?8．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)容器中。向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。在50℃—60℃除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是。（1）步驟③中，為了使反應(yīng)在50℃—60℃下進(jìn)行，常用的方法是（2）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是。（3）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是。（4）純硝基苯是無(wú)色，密度比水；具有氣味的油狀液體。[專題訓(xùn)練]單選題（）1.下列儀器在使用時(shí)，其下端管口緊靠承接器內(nèi)壁的是①膠頭滴管②普通漏斗③分液漏斗④滴定管（A）①②（B）②③（C）③④（D）①④（）2.下列儀器①容量瓶②蒸餾燒瓶③漏斗④燃燒瓶⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（A）①③⑤（B）②④⑦（C）①②⑥（D）②③⑥（）3．CO2中混有HCl氣體，除去HCl的最好方法是將混合氣通過(guò)盛有下列中的洗氣瓶。A、石灰水B、飽和Na2CO3C、飽和NaHCO3（）4．為防止吸入氯氣而中毒，可用浸透某種物質(zhì)溶液的毛巾捂住口鼻，這種物質(zhì)可能是Na2CO2（B）KI（C）SO2（D）濃溴水（）5．按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是A、鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2B、向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC、亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D、大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）（）6．實(shí)驗(yàn)室中為除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是（A）加氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分離（B）加乙醇，用分液漏斗（C）加熱蒸餾，用分餾法分離（D）加濃溴水，用過(guò)濾法分離（）7．下列各組氣體中，制備裝置、收集裝置和收集方法均可相同，且都用濃硫酸干燥的是（A）SO2和H2S（B）O2和NH2（C）CO2和H2（D）CH4和O2（）8．下面的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有白色沉淀或晶體析出的是（A）飽和石灰水中加入少量固體燒堿（B）飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳（C）氯化鈣溶液中通入二氧化碳（D）硫酸氫鈉中加入氯化鋇溶液（）9．在下列溶液中持續(xù)通入CO2，會(huì)產(chǎn)生沉淀且沉淀不消失的是A、CaCl2B、Ca(ClO)2C、NaAlO2（）10．在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是A（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol/LnaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸（）11．右圖的裝置可用于A、加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰混合物，制取甲烷B、加熱硝酸鉛制取二氧化氮C、加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣D、加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣（）12．下列各組溶液，不用其它試劑，就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是A、鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉B、鹽酸、硝酸鈉、氫氧化鈉、硝酸銨C、氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉D、氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣三、填空題13．使用膠頭滴管向試管及容量瓶中滴加液體時(shí)，液體吸入膠頭內(nèi)，滴管必須而傾斜，滴管尖端伸入試管口或容量瓶口。14．帶標(biāo)尺的托盤天平稱量前，調(diào)零點(diǎn)時(shí)，砝碼應(yīng)放在刻度處。如果左盤升高，應(yīng)把左邊調(diào)節(jié)螺絲，稱量時(shí)，如把砝碼放在左盤，稱得藥品質(zhì)量為9.5克，則藥品的實(shí)際質(zhì)量為克（1克以下用游碼）。15．先選擇填空，再簡(jiǎn)要說(shuō)明作此選擇的理由。（1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是（用字母回答）（A）約1mL（B）約3mL（C）無(wú)法判斷因?yàn)椋?）在燒杯中于加熱條件下配置其溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是（用字母回答）（A）400mL燒杯（B）250mL燒杯（C）100mL燒杯（D）50mL燒杯因?yàn)椤?6．a(chǎn)、b、c是三種尾氣的吸收或轉(zhuǎn)化裝置有下列尾氣：NH3、HCl、HBr、Cl2、H2S、CO2、CO①可用a裝置吸收的是：②可用b裝置吸收的是：abc③abc17．用pH試紙測(cè)定溶液的pH，正確操作是。18．根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：（1）此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③，④，⑤冷卻結(jié)晶。（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項(xiàng)的代碼）。（A）左盤重，樣品輕（B）左盤輕，砝碼重（C）右盤重，砝碼輕（D）右盤輕，樣品重（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于。（4）在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心的攪動(dòng)液體，目的是防止。（5）所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有、、等（填化合物分子式或名稱）。19．有五瓶白色固體，它們是：Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無(wú)水CuSO4?，F(xiàn)僅用蒸餾水已被檢出的物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，在空格內(nèi)填入須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）待檢物+水→檢出物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）待檢溶液+→檢出物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（3）待檢溶液+→檢出物質(zhì)20、現(xiàn)用濃鹽酸，MnO2共熱制氯氣，并且用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量的漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q溫度稍高既發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO)2+5CaCl2+6H2O甲、已、丙三人分別設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示對(duì)此三個(gè)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)或錯(cuò)誤作出評(píng)價(jià)裝置圖主要優(yōu)點(diǎn)主要缺點(diǎn)甲乙丙裝置甲由A、B兩部分組成，乙有C、D、E三部分組成，丙有F、G兩部分組成。從上述甲乙丙三套裝置中選出合理的組成部分，組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置。這些組成部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是（填寫所選組成部分的編號(hào)）。驗(yàn)中若用12mol/L的濃鹽酸100ml與足量的MnO2反應(yīng)最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的原因是（假設(shè)各步反應(yīng)中均無(wú)反應(yīng)物損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）。【課堂精練】一1、C2、D3、D4、C5、D二6、A7、D8、B9、C10、D11、AD12CD三13、量入式；量出式；在量筒底部、一般不標(biāo)出；上；??；大；低；用所盛液體潤(rùn)洗。14、（1）3、2（2）D15、（1）①H2③CH4⑤NH3(2)①H2③CH4⑥NO;A(3)B(4)從A進(jìn)入、注滿燒瓶。16、（1）取少量上層清液置于小試管內(nèi)中、滴加沉淀劑、如果不再產(chǎn)生沉淀、說(shuō)明沉淀已完全。（2）向漏斗里注入蒸餾水、使水面沒(méi)過(guò)沉淀物、等水流完后、重復(fù)操作數(shù)次。17、（1）2H++CO32-====H2O+CO2↑（2）氯化鈣；碳酸納；硝酸銀；鹽酸（或?qū)懟瘜W(xué)式）18、（1）先將濃硝酸注入容器中、再慢慢注入濃硫酸、并及時(shí)攪拌和冷卻（2）反應(yīng)器放在50~60℃（或回答60（4）除去粗產(chǎn)品中殘留的酸（或回答除去殘留的硝酸、硫酸）（5）大、苦杏人【專題訓(xùn)練】一1、B2、D3、C4、A5、C二6、A7、D8、C9、CD10、BC11、AC12、C三13、不能；豎直；不能；不能。；往外擰；8、5。15（1）C、因?yàn)轭}目沒(méi)有指明試管的大小規(guī)格。（2）C、因?yàn)檫x用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳。16、（1）NH3、HCl、HBr（2）Cl2、H2S、CO2（3）CO17、把小快pH試紙放在表面皿上（或玻璃片上）、用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部、試紙變色后、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較、來(lái)確定溶液的pH值。18、（1）、過(guò)濾；蒸發(fā)。（2）、B（3）濾液渾濁（4）、液體飛濺（5）碳酸鉀、氯化鉀、硫酸鉀（寫化學(xué)式也可以）19、（1）檢出物：無(wú)水CuSO4Al2O3現(xiàn)象：藍(lán)色溶液、不溶解于水（2）CuSO4溶液：檢出物：Ba(OH)2、現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀（3）Ba(OH)2溶液檢出物：MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3現(xiàn)象：白色沉淀、有刺激性氣體放出、無(wú)明顯現(xiàn)象。20、（1）甲：優(yōu)點(diǎn)、能防止副反應(yīng)的發(fā)生；缺點(diǎn)、鹽酸不能逐滴加入、無(wú)尾氣吸收裝置（或尾氣中Cl2會(huì)污染大氣）。乙：優(yōu)點(diǎn)、能防止Cl2會(huì)污染大氣。缺點(diǎn)、鹽酸不能逐滴加入、用石灰水難于獲得固體漂白粉、不能防止副反應(yīng)的發(fā)生。丙：優(yōu)點(diǎn)、能控制加入鹽酸的量；缺點(diǎn)、不能防止副反應(yīng)的發(fā)生、無(wú)尾氣吸收裝置（或尾氣中Cl2會(huì)污染大氣）。（2）F、B、E（3）可能是由于濃鹽酸的揮發(fā)；也可能由于濃鹽酸隨反應(yīng)的進(jìn)行而變稀、稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路[例題分析]1、有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸，現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判別哪瓶是強(qiáng)酸：.。解析：（1）所給試劑中酚酞試液在酸中不顯色，無(wú)法鑒別；石蕊試液遇酸都顯紅色也無(wú)法鑒別；而只能用測(cè)pH值的方法來(lái)鑒別了。（2）所給試劑的pH值相同，無(wú)法直接鑒別，只能用蒸餾水稀釋后才能鑒別。（3）酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)，哪個(gè)的pH值變化大？答案各取相同體積的酸液，用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測(cè)其pH值，pH值變化大的那瓶是強(qiáng)酸。2、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗鰧?shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）(3）所選用的裝置的連接順序應(yīng)是（填個(gè)接口的字母，連接膠管省略）________________________________解析：Na2O和Na2O2都能與水和二氧化碳反應(yīng)，但是前者沒(méi)有氧氣產(chǎn)生而后者有，因此選兩者中的任何一個(gè)，都可以通過(guò)測(cè)量產(chǎn)物氧氣的體積來(lái)測(cè)得Na2O2純度。根據(jù)要求最簡(jiǎn)單裝置，選擇的儀器是5、1、4裝置的連接順序是G接A、B接F。答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH（2）514(3)G接A、B接F3、水蒸氣通過(guò)灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣體，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣體中含有CO和H2。連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）混合氣→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）（2）確認(rèn)混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；其理由是。解析：H2和CO均為無(wú)色、無(wú)味的氣體，只有將它們與CuO作用，分別轉(zhuǎn)化為H2O和CO2后，才能用無(wú)水硫酸銅和石灰水來(lái)確認(rèn)；又由于混合氣體中本身含有CO2和水蒸氣，故混合氣體在通過(guò)灼熱的CuO前必須先通過(guò)NaOH溶液除去CO2，再通過(guò)H2SO4除去水蒸氣，（如果先除水蒸氣再除CO2，這樣又會(huì)帶出水蒸氣）答案（1）（E）（F）接（D）（C）接（A）（B）[或（B）（A）接（J）（I）接（H）（G）]（2）黑色變紅，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；因?yàn)橥ㄟ^(guò)灼熱的CuO后生成Cu和水蒸氣，水蒸氣使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填定下列空白。從下列儀器選出所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫）托盤天平（帶砝碼）、（B）研缽、（C）試管夾、（D）酒精燈、（E）蒸發(fā)皿、（F）玻璃棒、（G）坩堝、（H）干燥器、（I）石棉網(wǎng)、（J）三腳架（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無(wú)水硫酸銅）5.4g7.9g6.8g請(qǐng)寫出結(jié)晶水含量（x%）的計(jì)算公式（用W1、W2、W3表示）x%=該生測(cè)定結(jié)果是偏高還是偏低？。從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填寫字母）。（A）加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥；（B）最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于0.1g）；（C）加熱后容器未放入干燥器中冷卻；（D）加熱過(guò)程中有少量濺失。解析：要解決（1）實(shí)驗(yàn)原理是什么？（CuSO4·5H2O=====CuSO4+5H2O）藍(lán)色白色（2）需要那些儀器？（3）怎樣認(rèn)定反應(yīng)已完全？（4）正確操作是怎樣的？如果不正確操作將會(huì)怎樣？答案：（1）A、B、D、F、G、H、J坩堝鉗、泥三角、藥匙（2）×100%5、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受到撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以又稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其它試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。填寫下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是。燒瓶B的作用是。燒瓶C的作用是。在試管D中收集得到的是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入。（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）。（4）燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是。（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)。解析：首先明確本題涉及到的三個(gè)反應(yīng)；3Fe+4H2O=======Fe3O4+4H2Fe3O4+4H2====3Fe+4H2OZn+2HCl===Zn+H2左圖有排水取氣的裝置及為制取四氧化三鐵的裝置，后者有發(fā)生氫氣的裝置即為制取“引火鐵”的裝置。（3）燒瓶B、C哪個(gè)是水蒸氣發(fā)生裝置？如果C是水蒸氣發(fā)生裝置則造成什么后果？（4）所給鹽酸較濃，產(chǎn)生的氫氣中含有氯化氫氣體要不要除去？用什么除去？（5）那些反應(yīng)需要加熱？答案（1）普通鐵粉作為水蒸氣發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生氫氣）防止倒吸（或作為安全瓶）氫氣（2）堿石灰（或固體氫氧化納、氧化鈣等固體干燥劑）6mol/LHCl（3）ABE（4）加快氫氣產(chǎn)生的速度（5）Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O（6）檢驗(yàn)氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃?、為了證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置，請(qǐng)判斷通過(guò)那種裝置能根據(jù)明顯觀察到的現(xiàn)象，說(shuō)明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液。要求：（1）選用上述實(shí)驗(yàn)用品將其盛入合適的裝置中（2）簡(jiǎn)述能明顯觀察到的現(xiàn)象，證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。（3）如果有幾種裝置都可以做此實(shí)驗(yàn)，那種最好？對(duì)NaOH溶液的濃度有何要求？圖1圖2圖3圖4圖5解析：緊緊抓住題目要求“明顯觀察到的現(xiàn)象”分析：CO2與NaOH溶液是能夠反應(yīng)的，但是沒(méi)有顏色變化，也無(wú)沉淀生成，怎樣才能算是明顯現(xiàn)象呢？聯(lián)想到NO2溶解于水和HCl與水的噴泉實(shí)驗(yàn)就可有答案。答案：這五種裝置都可以。相關(guān)說(shuō)明如下：圖1說(shuō)明：分液漏斗中盛NaOH溶液，燒瓶中盛CO2氣體，水槽中盛水；當(dāng)分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時(shí)如果看到水槽中水被吸入到燒瓶，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。圖2說(shuō)明：水槽中盛NaOH溶液，試管中盛滿CO2；當(dāng)看到水槽中的NaOH溶液上升到試管中時(shí)，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。圖3說(shuō)明：分液漏斗中盛滿NaOH溶液，集氣瓶a中盛滿CO2氣體,集氣瓶b中盛滿NaOH溶液；當(dāng)通過(guò)分液漏斗向盛滿CO2氣體的集氣瓶a中加入NaOH溶液、而b瓶中的NaOH溶液不能排入燒杯中，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。圖4說(shuō)明：a、b兩瓶中都盛滿NaOH溶液，當(dāng)向a瓶中通入CO2氣體，而b瓶中無(wú)氣泡冒出，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。圖5說(shuō)明：燒杯和膠頭滴管在都盛NaOH溶液，燒瓶中盛滿CO2氣體；當(dāng)將滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中，如果看到有噴泉現(xiàn)象，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。這五種裝置都可以。但是，最佳設(shè)計(jì)是圖5的裝置。NaOH溶液最好用濃溶液。7．(2004年江蘇)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：白色沉淀將B中反應(yīng)后的固體溶解于水BaCl2白色沉淀將B中反應(yīng)后的固體溶解于水BaCl2溶液稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成 上述方案是否合理?。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①；②。答案：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。(3)不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根13.（06重慶理綜26）(15分)(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_____________________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是____________________26．15分（1）取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量（2）Ca2++CO32－=CaCO3↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓（3）在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。14．（06廣東20）(12分) 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：ⅢⅡI ⑴制備氧化銅ⅢⅡI工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是。 ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是。 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是。 ⑵探究氧化銅的性質(zhì) ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是。 ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：。⑴①答案：加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾②答案：使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。③答案：將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。受熱均勻，溫度易于控制在1000⑵①答案：CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。②答案：秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。16（06上海26(A)）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)理由是__________________________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_(kāi)__________g(用代數(shù)式表示)。（2)B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。（3)C裝置的作用是_________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。（4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。（5）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥26(A)(本題共12分)(1)①FeS、FeB裝置增重、量氣管有氣體。②V/11200(2)洗氣瓶2OH-+H2S→2H2O+S2--(3)證明H2S已被完全吸收黑色沉淀(4)硫漏斗、玻璃棒（5）b、C[專題訓(xùn)練]1、（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？。(2）在分液漏斗在用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道那一層液體是水層，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。2、甲乙兩位學(xué)生用兩種不同的方法制取氮?dú)?，并測(cè)定氮?dú)獾氖搅浚ㄓ妹芏确ǎ７椒ㄈ缦拢杭祝嚎諝狻鷫A石灰→紅磷→水集氣瓶乙：NH4NO2(NH4NO2N2+2H2O)→濃硫酸→鎂粉→集氣瓶問(wèn)：（1）甲、乙兩位學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案是否能制氮?dú)?？甲，乙（填“能”或“不能”）?）具體說(shuō)明不能制取氮?dú)獾脑?，并糾正錯(cuò)誤之處（若兩種方案都能制氮?dú)?，此?wèn)不用回答）。（3）甲、乙方案中堿石灰和濃硫酸可否變換位置？（選填“能”或“不能”）理由是。（4）甲、乙兩位學(xué)生按正確裝置制取氮?dú)猓妹芏确y(cè)出式量，進(jìn)行比較：M甲M乙（選填“＞”“＝”“＜＝3、（1）若CO2中混有CO，除去的方法是；（2）若CO2中混有HCl，要得到純凈的CO2，其方法是。（3）鎂條在空氣中點(diǎn)燃后伸入裝有純凈CO2的集氣瓶中，能觀察到的現(xiàn)象是（不必寫產(chǎn)物的名稱或化學(xué)式）4）在沒(méi)有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是（填入編號(hào)）（5）若用上述裝置發(fā)生CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是。4、長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量ag樣品,置于燒杯中加入適量蒸餾水,使樣品溶解加入稀鹽酸,使溶液呈強(qiáng)酸性,在加過(guò)量的BaCl2溶液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌沉淀加熱干燥沉淀物將沉淀物冷卻至室溫后,稱量重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體回答下面問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？。其理由是：。驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（列出算式，不需化簡(jiǎn)）5、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙醇共熱制備乙烯，若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制的的乙烯氣體中往往含有SO2、CO2和水蒸氣，試回答以下問(wèn)題。分析SO2、CO2是怎樣產(chǎn)生的？（用一句話說(shuō)明，并寫出一個(gè)化學(xué)方程式）。（2）試用下圖的各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的乙烯中確實(shí)含有SO2、CO2和水蒸氣，按氣體的流向（從左到右）各裝置的連接順序是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若觀察到①中的A瓶溶液褪色，B瓶溶液顏色變淺，C瓶溶液不褪色，則A瓶的作用是B瓶的作用是C瓶的作用是（4）簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的作用的理由。（答案有了）6、測(cè)量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800mL的燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、合金樣品、濃鹽酸、水。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（設(shè)合金樣品全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過(guò)100mL）（1）補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）：①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上。②；③；④（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹