2023-2024學(xué)年科學(xué)版九年級(jí)下冊(cè)專訓(xùn)物質(zhì)的共存

專訓(xùn)1物質(zhì)的共存專項(xiàng)概述酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，關(guān)鍵看是否滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即相互交換成分后是否有沉淀或氣體或水生成。由于酸、堿、鹽在溶液中能解離出離子，因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中少數(shù)幾種離子結(jié)合成沉淀或氣體或水。常見的能結(jié)合成沉淀、氣體或水的離子組有：H＋與OH－，H＋與CO32－，HCO3－與H＋、OH－，NH4＋與OH－，CO32－與Ca2＋、Ba2＋，SO42－與Ba2＋，Cl－與Ag＋，OH－與Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋等，這些離子在溶液中是不能大量共存的。物質(zhì)在同一溶液中的共存1．(中考·防城港)俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是()A．KNO3Na2SO4HClKClB．KNO3NaClNH4ClNa2SO4C．KOHBaCl2KClNaNO3D．K2CO3K2SO4CaCl2NaNO32．(中考·重慶)在鹽酸和硫酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質(zhì)是()A．BaCl2B．AgNO3C．Na2SO4D．Na2CO33．(中考·襄陽(yáng))完成對(duì)四組無(wú)色溶液成分的探究后，小江記錄了以下四組數(shù)據(jù)，其中沒有錯(cuò)誤的一組是()A．H2SO4、Na2SO4、KNO3B．CuSO4、H2SO4、NaClC．NaOH、NaCl、HClD．H2SO4、Na2CO3、NaNO34．(中考·佛山)下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是()A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4離子的共存5．(中考·常德)下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．H＋K＋CO32－B．Mg2＋Cl－OH－C．Cu2＋SO42－H＋D．Ba2＋Na＋SO42－6．(中考·達(dá)州)下列離子能在pH＝11的溶液中大量共存的是()A．K＋、NO3－、Na＋、OH－B．CO32－、K＋、Cl－、Ca2＋C．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－D．K＋、OH－、SO42－、Cu2＋7．(中考·涼山)下列離子在pH＝2的溶液中能大量共存，且為無(wú)色溶液的是()A．NH4＋Cl－K＋NO3－B.CO32－Na＋Cl－K＋C．Fe3＋Mg2＋NO3－Cl－D.Na＋Ag＋NO3－Cl－8．下列離子在同一溶液中大量共存，形成無(wú)色溶液的是()A．K＋、OH－、Na＋、Cl－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－D．Ba2＋、NO3－、OH－、H＋9．(中考·達(dá)州)甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列六種離子中的三種：H＋、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－、NO3－。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是()A．CO32－和NO3－來自同一工廠B．OH－和NO3－一定不在同一工廠C．H＋和Ba2＋一定不在同一工廠D．Na＋和NO3－來自同一工廠10．(中考·眉山)觀察下圖并回答問題：(第10題)由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H＋和OH－之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H＋＋OH－=H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。【導(dǎo)學(xué)號(hào)66352082】【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________；HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成__________________________的反應(yīng)?！緫?yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是________。a．Na＋、H＋、Cl－、CO32－b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－c．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－d．H＋、K＋、Cl－、SO42－專訓(xùn)2物質(zhì)的分離和提純專項(xiàng)概述1．除雜的原則：(1)在除去雜質(zhì)的過程中不得引入新的雜質(zhì)，即“除舊不迎新”；(2)在除去雜質(zhì)的過程中，被提純的物質(zhì)不能減少，即“拔草不傷苗”。2．除雜的方法：有物理方法和化學(xué)方法。物理方法有：(1)過濾：分離由可溶性和難溶性固體組成的混合物。如除去粗鹽中的泥沙。(2)蒸餾法：根據(jù)組分的沸點(diǎn)不同除去混合物中難揮發(fā)或易揮發(fā)的雜質(zhì)。如實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水。(3)結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)。如除去KNO3中混有的少量NaCl。化學(xué)方法有：(1)加熱或高溫法：如除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3、除去CaO中混有的少量CaCO3等。(2)酸溶解法：如除去Cu粉中混有的少量CuO、除去Cu粉中混有的少量Fe粉等。(3)化氣法：如除去NaCl中混有的少量Na2CO3等。(4)沉淀法：如除去NaOH中混有的少量Na2CO3等。(5)吸收法：如除去H2中混有的少量CO2等。物質(zhì)的除雜1．(中考·沈陽(yáng))除去硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鉀，可加入適量的()A．稀硝酸B．硝酸銀溶液C．硫酸鉀溶液D．碳酸鈉溶液2．(中考·濟(jì)南)要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的是()A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入過量的BaCl2溶液，過濾B．N2(O2)：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解→過濾→洗滌→干燥D．KCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸3.(中考·長(zhǎng)沙)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是()選項(xiàng)混合物除雜試劑A一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B炭粉中混有少量氧化銅粉末足量的稀鹽酸C碳酸鈣中混有少量氯化鈉足量的水D稀鹽酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸鋇溶液4.(中考·廣東)下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))的方法正確的是()A．CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅B．NaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸C．NaCl溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā)D．鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀鹽酸5．(中考·哈爾濱)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是()6.(中考·廣安)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))所用方法正確的是()A．ZnSO4溶液(CuSO4)——加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾B．CaCl2固體(CaCO3)——加水溶解、過濾、洗滌、干燥C．NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾D．CO2(CO)——點(diǎn)燃7．(中考·煙臺(tái)，雙選題)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))操作方法ACO2(HCl)先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸BNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCuSO4溶液(H2SO4)加過量氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾D鐵粉(鋅粉)加過量FeSO4溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥8.(中考·黃石)下列除雜、分離提純的方法或選用的試劑不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A硝酸鉀少量氯化鈉重結(jié)晶BN2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CCaCl2溶液稀鹽酸加入過量碳酸鈣，過濾DFe鐵銹稀硫酸9.(中考·佛山)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法ACO2(CO)O2點(diǎn)燃BNaCl溶液(CaCl2)適量的Na2CO3溶液過濾CNH3(H2O)足量的濃H2SO4洗氣DCuO(Cu)適量的稀鹽酸過濾、洗滌、干燥10.(中考·廣西)分離MgCl2、NaCl、AgCl可選用的一組試劑是()A．水，KOH溶液，稀硫酸B．水，NaOH溶液，稀硫酸C．水，KOH溶液，稀鹽酸D．水，NaOH溶液，稀鹽酸11．選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))，用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示。(1)銅(氧化銅)：________________________________________________________________________；(2)稀鹽酸(硫酸)：________________________________________________________________________；(3)氫氧化鈉溶液(氫氧化鈣溶液)：________________________________________________________________________________________________；(4)氧化鈣(碳酸鈣)：________________________________________________________________________；(5)硫酸鈉溶液(硫酸鎂)：________________________________________________________________________；(6)硝酸鈉溶液(硫酸銅)：________________________________________________________________________。12.(中考·廈門)氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提純。已知試劑Ⅰ為氯化鋇溶液，B、C為固體難溶物，每步均加稍過量的試劑?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)66352083】(第12題)(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和________；(2)檢驗(yàn)步驟①已除去雜質(zhì)的方法是(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)試劑Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式________，試劑Ⅲ的名稱是________；(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是________。13．(中考·宜昌)物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問題?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)66352084】【方法探究】為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了三種方案。實(shí)驗(yàn)方案方案Aeq\x(混合氣體)eq\o(→,\s\up7(足量的氧化銅),\s\do5(加熱))eq\x(二氧化碳)方案Beq\x(混合氣體)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(點(diǎn)燃))eq\x(二氧化碳)方案Ceq\a\vs4\al(\x(\a\al(混合,氣體))\a\vs4\al(步驟Ⅰ)\a\vs4\al(通入足量的氫,氧化鈉溶液中)一氧化碳)eq\x(混合溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(步驟Ⅱ),\s\do5(足量的稀鹽酸)))eq\x(\a\al(二氧,化碳))Ｋ上述方案中有兩個(gè)是合理的，寫出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)?！痉椒ㄟ\(yùn)用】運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的________溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。(第13題)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________