湖北省新高考協(xié)作體2022-2023學年高一下學期5月聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省新高考協(xié)作體2022-2023學年高一下學期5月聯(lián)考試題注意事項：1、答卷前，考生務必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡和試卷指定的位置上．2、回答選擇題時，選出每題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑．如需要改動，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號．回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無效．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24Fe56Ce140一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學與生活密切相關，下列關于物質的說法錯誤的是（）A．純堿可用于除去廚房的油污，是因為酯基在堿性條件下易水解B．出門要帶口罩，口罩原料無紡布成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯，屬于合成纖維C．聚氯乙烯通過加聚反應制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層D．可將植物油氫化處理得到人造奶油，因為植物油氫化后熔點升高，性質穩(wěn)定，便于運輸和儲存2．下列說法正確的序號有（）①的電子式：②的結構式：N≡N③丙烷分子的空間填充模型：④、和互為同位素⑤與一定互為同系物⑥是純凈物⑦淀粉和纖維素互為同分異構體⑧淀粉、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物A．①②③ B．②⑤ C．②③④ D．④⑤⑥3．設為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（）A．標準狀況下，2.24L中含有的碳原子數為B．0.1mol羥基所含電子數為C．32g甲醇的分子中含有C-H鍵數目為D．1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成的乙酸乙酯的分子數為4．下列離子方程式正確的是（）A．溶液中加入過量NaOH溶液：B．將通入溶液產生黃色沉淀：C．將少量氣體通入NaClO溶液中：D．FeO與稀硝酸反應：5．某有機化合物X的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．X的分子式為B．X能發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應C．X分別與Na和NaOH反應的物質的量之比3∶2D．X中所有碳原子一定共平面6．PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應制得，相應結構簡式如圖．下列說法正確的是（）A．X苯環(huán)上H被Cl所取代，一氯代物有2種B．1molY與發(fā)生加成反應，最多消耗7molC．PEEK是純凈物D．X與Y經加聚反應制得PEEK7．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（）A．實驗室制取乙酸乙酯B．驗證的漂白性C．除去乙烷中的乙烯D．比較N、C、Si的非金屬性強弱8．下列根據實驗操作和現(xiàn)象得出的結論或解釋正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論或解釋A用鋅粒與稀硫酸反應制備，滴加少量溶液可以加快化學反應速率形成了原電池B向冷的濃中加入鐵片，無明顯現(xiàn)象常溫下，鐵與濃不反應C向黃色的溶液中滴加HI，再加入淀粉，溶液變?yōu)樗{色氧化性：D向蔗糖溶液中加入稀水浴加熱后，直接加入新制氫氧化銅，加熱，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖沒有水解9．已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中僅X和Z同主族，X的最外層電子數是次外層電子數的一半，W的地殼中含量最多的金屬，X、Y、Z、W的最外層電子數之和為10．下列敘述錯誤的是（）A．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：Z>XB．簡單離子半徑：Z>W>YC．W的氧化物是兩性化合物D．Y的最高價氧化物對應水化物與Y的簡單氫化物反應生成的化合物中含有離子鍵、共價鍵10．麻醉劑M的分子結構式如圖所示，其組成元素均為短周期元素．X、Y、Z、W和E的原子序數依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>W B．非金屬性：W>Z>YC．最簡單氫化物的沸點：Z>W>Y D．M分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構11．利用銅-鈰氧化物（，Ce是活潑金屬）催化氧化除去中少量CO的機理如圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應的總反應為B．2molCO氣體和2mol氣體的總能量小于2mol氣體的總能量C．若用參與反應，一段時間后，可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D．因為反應前后催化劑的質量不變，催化劑不參與該化學反應12．某溫度下，反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應中斷裂反應物化學鍵吸收的能量小于形成生成物化學鍵放出的能量B．該反應過程中有極性鍵的斷裂和生成C．恒容條件下通入Ar，壓強增大，則化學反應速率增大D．改變反應條件，反應物能100%完全轉化為生成物13．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器里加入A與B，其中，發(fā)生如下反應：，經2s反應達平衡，在此2s內C的平均反應速率為，同時生成1.6molD．下列敘述中錯誤的是（）A．B．反應達到平衡狀態(tài)時A與B的轉化率相等C．反應過程中一直不變D．反應的總壓強不變，表示該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)14．微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時又能實現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過．下列說法正確的是（）A．電極a為正極B．X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽離子交換膜C．電極b上每生成2.24L，電路中轉移0.6mol電子D．電池工作一段時間后，電極a和電極b產生的氣體的物質的量之比為1∶215．實驗室中利用固體進行如圖實驗，下列說法錯誤的是（）A．G為、H為 B．實驗中既做氧化劑又做還原劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應 D．氣體單質H的物質的量等于0.25mol二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．（14分）化學反應與生產、生活及很多研究領域存在著廣泛的聯(lián)系，化學反應原理的研究與其他科學的研究在相互促進中發(fā)展．（1）已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如表：化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE（）4363431076465413若有1mol生成，反應需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量．（2）在體積為2L的絕熱剛性密閉容器中發(fā)生反應：，隨時間的變化如下表所示：時間/s0123456/mol0.400.320.200.100.060.060.06①用表示0~2s內該反應的平均速率v=______mol/（L?s）②從表格數據可知，該反應速率先加快，再減慢，請說明反應速率加快的原因是______．③對于該反應，下列說法正確的是______．A．當混合氣體平均摩爾質量不變，說明反應達到平衡B．當消耗1molCO，同時生成1mol，說明反應達到平衡C．當溫度不變，說明反應達到平衡D．，說明反應已達平衡（3）乙醇燃料電池可以作為筆記本電腦、汽車等的能量來源，其工作原理如圖所示，質子交換膜只允許H通過．請回答下列問題：①負極上的電極反應式為______．②電池工作時，移向______（填“a”或“b”）電極．17．（14分）丙烯是一種重要的化工原料，以丙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如圖（部分反應條件己略去）．請回答下列問題：（1）E的結構簡式為______．（2）C中含有的官能團的名稱為______．（3）寫出反應④的化學方程式______，反應類型為______．（4）寫出反應⑥的化學方程式______．（5）下列說法正確的是______．A．C與乙醇是同系物B．等物質的量D與F與足量鈉反應生成的物質的量之比為1∶1C．物質F可與碳酸氫鈉溶液反應D．A在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應，只能得到一種產物（6）G通過加聚反應制備的聚合物的結構簡式是______．18．（14分）以作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中并回收單質硫．某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產物中的，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：已知：硫在20℃和50℃之間升華．回答下列問題：（1）裝置a中的作用是______．（答2點）（2）裝置b中有S、、生成，則發(fā)生反應的化學方程式為______．（3）裝置c用冷水水浴的目的是______．（4）有同學認為可將溴水換成酸性高錳酸鉀溶液，你認為是否可行，說明你的理由______．（5）裝置e中品紅溶液的作用是______．（6）為制作反應的催化劑，實驗小組制備了一定質量含雜質樣品，為測定其中的質量分數，現(xiàn)進行如下實驗：步驟1：稱取0.4000g樣品，向樣品中加入足量稀硫酸和，得到含的溶液．步驟2：向含的溶液中加入過量NaOH后通入足量，過濾得到沉淀．步驟3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反應時消耗溶液20.00mL．（被還原為）①步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為______．②樣品中的質量分數為______．（保留4位有效數字）19．（13分）硫酸鋅在農業(yè)、醫(yī)藥、食品行業(yè)中有著廣泛的應用．以紅鋅礦（主要成分為ZnO，還含有少量的FeO、MnO、等）為原料制備的流程如圖：回答下列問題：（1）ZnO中Zn元素的化合價為______．（2）“酸浸”前要先粉碎，其目的是______．（3）“浸出渣”的主要成分是______．（4）“調節(jié)pH=5”最適宜的試劑X是______．A．NaOH B． C．ZnO D．CuO（5）“濾渣”的主要成分為和，寫出“氧化”時的被氧化的離子方程式______．（6）氧化后檢驗是否除盡的方法是______．（7）硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度的變化如圖所示，“操作Ⅰ”是：______，洗滌、干燥．——★參考答案★——一、選擇題．（共45分）題號123456789101112131415〖答案〗CBCCDBCABDABDBD二、非選擇題．（共55分）16．（14分，每空2分）（1）放出99（2）①0.1②該反應是放熱反應，絕熱容器中投入反應物，導致溫度升高，反應速率加快③AC（3）①②b17．（14分，每空2分）（1）（2）碳碳雙鍵、羥基（3）氧化反應（4）（5）BC（6）18．（14分，每空2分）（1）調控氣流速度、使和