初中物理 第二講：量濃度的計(jì)算_第1頁
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第二講：量濃度及有關(guān)計(jì)算二.量濃度的計(jì)算物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1).定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)：c(2).單位：mol/L或mol·L-1(3).表達(dá)式：c＝n/V溶液例1.將4gNaOH溶于水，配成100ml溶液，該溶液濃度為三.計(jì)算專題1.稀釋公式：c濃V濃=c稀V稀例2.配置500ml，2mol/L的鹽酸，需要多少體積10mol/L的鹽酸2.已知某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，溶液密度為ρg/cm3，求濃度cc＝1000ρω/M推導(dǎo)：例3.98%的H2SO4，ρ=1.84g/cm3，求濃度3.標(biāo)況下，VL氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，溶于1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，求濃度cc＝1000ρV/(MV+22400)推導(dǎo)4.(1).1L混合溶液中，c(Na2SO4)=2mol/L,c(NaCl)=3mol/L，求溶液中鈉離子的濃度與v無關(guān)(2).2L，2mol/L的Na2SO4，與4L，3mol/L的NaCl混合，求混合溶液中鈉離子的濃度與v有關(guān)5.電荷守恒問題eg.Al2(SO4)3和K2SO4混液中,C(Al3+)=0.4mol/LC(SO42)=0.7mol/L，求c(K+)陽離子所帶正電荷的總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)6.平均相對(duì)分子量的計(jì)算(1).標(biāo)況下：氣體的M＝ρ·Vm(2).相對(duì)密度法：d=M1/M2例4.標(biāo)況下，某氣體對(duì)H2密度為14，則該氣體為

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