2022-2023學(xué)年湖北省孝感某中學(xué)高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

①②③④

A.實驗①用于實驗室制備氯氣B.實驗②用于制備干燥的氨氣

C.實驗③用于石油分儲制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸福法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

3、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

-2-

A.含等物質(zhì)的量的AlCh，OH，CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2,OH>CO3

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣：C、Br，F(xiàn)e2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2cO3、BaCO3

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+>Cu2+>H+.Fe2+

4、下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.HC1的電子式：HB.CBU的球棍模型

C.S*的結(jié)標(biāo)示意圖：D.CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C-S

5、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：QPB.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：I

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：ri?/;D.CO2的電子式：：0：C：6：

6、杜瓦苯（）與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯

A.最簡式是CH2B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

7、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法錯誤的是

①②③

A.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時，上部匯集了NH4cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似

D.三個“封管實驗”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO?與足量Na2。?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為OJN,*

B.12g；4c的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25℃時，lLpH=2的H2Go4溶液中含H*的數(shù)目為0.02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

9、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O>H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.112so4、NaOH、AlCh均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

10、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為:

LisC6+LiI-sFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

11、下列有關(guān)"C6。的敘述正確的是

A.與"Cg化學(xué)性質(zhì)相同B.與12co互為同素異形體

1

c.屬于原子晶體D.與2ao互為同位素

12、某溫度下，HNO2和CMCOOH的電離常數(shù)分別為5.0x10,和1.7x10-5。將pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨I.」的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線I代表CH3coOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(N()2-)>n(CH3co(K)

D.由c點到d點，溶液中，保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

c(A-)

13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4:Ca+CO3-CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AhO3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。？含有分子數(shù)目N.

B.25℃,ILpH=13的Ba(OH),數(shù)目為0.2N

C.在足量Cl2中0.1molFe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.密閉容器中3moiH?與1molN2充分反應(yīng)可生成NH,分子數(shù)目為NA

15、以下說法正確的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.周、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)互稱為同分異構(gòu)體

16、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

17、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數(shù)目為NA

B.lLlmol?L-Na2cO3溶液中含有的CCV-數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克03中氧原子的數(shù)目為L5NA

18、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是()

A.分子中含有4種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

19、將鐵粉和活性炭的混合物用Na。溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實

驗的說法正確的是（）

A.在此實驗過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

20、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.。2

21、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.硫酸鐵D.淀粉

22、高鐵酸鉀（KzFeth）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl-4KCI+2FeCb+8H2

O+3Qf,下列說法不正確的是

A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q

+6+2

B.KzFeCh在水中的電離方程式為K2FeO4-?2K+Fe+4O-

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

o

已知：①刈。+49。滔眄改嗔《臉。

:

?RCHO+HOCHiCHiOHH-^^XHR+H2O

-o0

③II+2ROH......X|l+HC1

ci—E—ci侏化劑

(DE的含氧官能團(tuán)名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________o

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式

a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCCT,溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

O

II

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成—CH=CH—C—OCHzCHs,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)。

24、(12分)2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯燒復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯燃復(fù)分解反

應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2J^J_L>C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯燃CSHI。為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:

(1)按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)C—川)的反應(yīng)類型是。

(4)寫出D—?M的化學(xué)方程式o

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式.

①遇FeCh溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E—?F合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

CH3CH-巴OOH

CH3

25、(12分)1-溟丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實驗室制備少量1-溟丙烷的實驗裝置如下:

尾氣處理

冰水浴

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙醇1-漠丙烷漠

狀W無色液體無色液體深紅色液體

密度/(g?cm-3)0.81.363.1

沸點凡97.27159

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol?L”的濃H2SO4;冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

(4)提純產(chǎn)品的流程如下：

_S*用HtIt件1__尤*M(SO.一..WA；|

粗產(chǎn)品6A**------*有機(jī)層五＞有機(jī)物----?純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br”已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:.

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

③操作II選擇的裝置為O

(5)本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為(保留小數(shù)點后一位)。

26、(10分)碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸偶可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸鋤[La(OH)CO3],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鐲。

(1)儀器X的名稱是?

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取C(h、m等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是(填選項字母)。

=

(3)關(guān)閉活塞K2,，說明如下裝置氣密性良好。

<_~

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是—(填選項字母)。

A、NH4。固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCb和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：a接—.為制得純度較高的碳酸鋤，實驗過程中需要注意的問題是_0

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鏤溶液，與氯化鋤反應(yīng)制備碳酸翎。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是。

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

III，碳酸鋤咀嚼片中有效成分測量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸翎咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸錢混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y?一=LaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鐲(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

27、(12分)硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是。

(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:.

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)。

(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是。

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450。＜3左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是o

(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中CM+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-L“EDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C1P++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

CiP+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=%.

28、(14分)2020年2月15日，由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喳在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。

CH3產(chǎn)

(1)已知磷酸氯嘍的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為.P原子

核外價層電子排布式為,其核外電子有一個空間運動狀態(tài)。

⑵磷酸氯喳中N原子的雜化方式為,N%是一種極易溶于水的氣體，其沸點比As%的沸點高，其原因是

(3)H3P中PO?的空間構(gòu)型為。

(4)磷化像是一種由MA族元素鉉(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的DI—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看

作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鐵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為(填選項字母)

A.離子鍵B.配位鍵C.。鍵D.兀鍵E.極性鍵F.非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所

有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

?1

(025,025,0.75)

③若磷化像的晶體密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為pm。

29、(10分)X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的;，W原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R的原子序數(shù)為29?回

答下列問題：

(1)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

(2)化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有兀鍵的數(shù)目為。

(3)W的穩(wěn)定離子核外有種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是J____O

(4)Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個數(shù)為,晶體的配位數(shù)是o

(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為；Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cm。

(只寫計算式)

O?…?二.O~Y

：,一,?沁：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.實驗①的圖中利用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實驗?zāi)康模?/p>

A項錯誤；

B.N%的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實驗②達(dá)不到實驗?zāi)康?，B項錯誤；

C.裝置③為分儲裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；

本題答案選C.

2、C

【解析】試題分析：A、煤的干儲是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸饋法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯誤。

考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

3、D

【解析】

A.在含等物質(zhì)的量的A1O2、OH;CCh3的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B.含等物質(zhì)的量的FeBrz、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性r>Fe2+>Br;則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為1-、Fe2\

Br,故B錯誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入C(h,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba(OH)2、KOH,

K2co3、BaCCh,故C錯誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正確；

答案選D。

4、A

【解析】

A.HC1為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為H：。：，A項錯誤；

B.CH&分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；

C.S*的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；

D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。

本題選A。

5、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為A項正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：用LB項錯誤；

C.氯離子含有17+1=18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為,j?,C項錯誤；

D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：3建CJUG：，D項錯誤；

答案選A。

6、C

【解析】

A.6］的分子式為C6H6,最簡式是CH,故A錯誤；

B.［二不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯誤；

C.中有碳碳雙鍵，能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為：C4H6,氏j的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個-CH2,不是同系物，故D錯誤；

正確答案是C.

【點睛】

C選注意能和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH（醇，酚等），-CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。

7、A

【解析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化錢不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化鏤；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【詳解】

A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時，①上部匯集了固體NlhCL是由于氯化鏤不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。

【點睛】

本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

8、A

【解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+O2,當(dāng)有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

224L

當(dāng)有丁-----=01mol二氧化碳參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，A項正確；

22.4L/mol

12g6,48

B.碳原子的物質(zhì)的量是丁產(chǎn)：=根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有二mol

14g/mol77

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H*)=l(y2mol/L,根據(jù)n=c-V算出H,的物質(zhì)的量為10°mol，C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為C6乩2。6,蔗糖的分子式為CmH22O「二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤；

答案選A。

9、B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HC1O、H2s(濃)、HNCh均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2sCh、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

10、D

【解析】

+

放電時，LixC6在負(fù)極(銅箔電極)上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LimFeP(h+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時，LixCd在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動,

嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動，負(fù)電荷向負(fù)極移動，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時Lii“FePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LizFePO4+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe「=LimFePCh+xLi+,C項正確；

D.充電時電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料(即原電池的負(fù)極)，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

+

靠負(fù)”，放電時LizFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LilxFePO4+xLi+xe=LiFePO4,則充電時電池正極即陽

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi\

11、A

【解析】

A."Cm與12ao中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B."Co與12c?,是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；

C."Co是分子晶體，故C錯誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，"Co與是同一種單質(zhì)，故D錯誤。

故選：Ao

12、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CHsCOOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-)c點比b點大，從而說明溶液中水的電

離程度c點比b點大，正確；

C.相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(T),錯

誤;

D.由c點到d點，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即二~一一保持不變，正確。

c(A-)

故答案為Co

13、C

【解析】

2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO42-,故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鐵，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-,故

D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液,c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/LxlL=0.1mol,故OIT的數(shù)目為0.1NA,B

錯誤；

C.CL具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒆儍r金屬Fe氧化為+3價，所以O(shè).lmolFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3&,C正確；

D.N2與周合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3molH2與1molN,充分反應(yīng)可生成NH,分子數(shù)目小于NA,

D錯誤；

故合理選項是C?

15、D

【解析】

A.CH3cHzc(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子，B項錯誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“C%”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、軟脂酸(G51131coOH)

屬于同系物，它們與油酸(Ci7H33COOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)為同分異構(gòu)體，D項

正確。

本題選D。

16、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握實驗的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。

17、D

【解析】1個OFT含有10個電子含有的電子數(shù)目為IONA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以ILlmol?L“

Na2cO3溶液中含有的C(V-數(shù)目小于NA,故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克。3中氧原子的數(shù)目

24g

x3x7V=L5NA,故D正確。

48g/molA

18、D

【解析】

A.分子中含有竣基、羥基、碳碳雙鍵、酸鍵4種官能團(tuán)，故A正確；

B.竣基與乙醇酯化反應(yīng)，羥基與乙酸酯化反應(yīng)，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵可使溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高銹酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C正確;

D.lmol分枝酸2moi竣基，因此最多可與2moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

和鈉反應(yīng)的基團(tuán)主要是竣基、羥基，和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團(tuán)是較基，和碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)是竣基和酚羥基，和碳酸

氫鈉反應(yīng)的基團(tuán)是竣基。

19、C

【解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A錯誤；

B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯誤；

故選：C?

20、A

【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和ALO3不反應(yīng)，故A選；

B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；

D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：Ao

21、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；

B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意;

C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；

D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是Ao

22、B

【解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣，故A正

確；

B.RFeCh為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO4*,故B錯誤；

C.反應(yīng)中16molHC1參加反應(yīng)只有6moi被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；

D.因為產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

【解析】

反應(yīng)①是苯與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為，結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為<Q>-0H.

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為二對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合F-G的反應(yīng)條件及信

息①②，可知E-F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)-G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、

F為此屋、G為氐屋工，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為H0-O-CH2-G-OH，結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為

J^j-0-C-Cl,據(jù)此分析解答⑴?(6)；

(7)結(jié)合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到?J-CHnCH-CH。，再進(jìn)一步氧化生成

0_CH=CH-COOH,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖。

【詳解】

CHO

(1)E為［^LOH，含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面

0H

原子數(shù)目最多為16個，故答案為羥基、醛基；16；

CHO

(3)E為與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；

-0H

0H

b.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c.苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的

(4)反應(yīng)②中G(史屋二()「0舊=度°

)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng);

(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、故答案為HCHO；

(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

成苯丙烯醛，再將?CHO氧化為?COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為

CH3cH20HGC"fCH3CHOH=CHCHOO2HCHCOOH

A.

NaOH溶液，△

CH3cH20HH=CHCOOCHCH.長生二

23,故答案為

濃硫酸,2

CH3cH20H6C"fCH3CH0H=CHCHOO2H=CHCOOH

A.

NaOH溶液，△

CH3cH20HHCHCOOCH2cH3

濃硫酸，△

【點睛】

本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點為(6),要注意方

程式的配平。

24、2?甲基?1?丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應(yīng)

O=C-C=O

OHOH<)CH3CH2-C-COOCH2CH2

IICOOH濃硫酸\/II

CHICH2-C-C-CH2CHI*I三kCHQHLf-f—CH皿?2HX)

COOHCH2

CH3CH3CH3cHa

H2cH3

NaOH/HiO八OyCu

CHiCH<Br(CHi)CH?Br——--------?CHtCH<OH(CHi)CHX)H-------------->

△△

OH

八八八八①銀氨溶液/△?

CHiCHzCOHfCHi^HO------------------?CH<H-C-COOH

②方2

CH,

【解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E為CHzBrCBKCHWCH2cH3,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G

CH3cHi-C—COOH

為一II,X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結(jié)