《氧化還原反應(yīng)》講課稿

《《氧化還原反應(yīng)》教案教案學(xué)院：化學(xué)與化工學(xué)院班級(jí)：2010級(jí)1班姓名：廖婷學(xué)號(hào)：20100441011氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。（2）培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析、解決問(wèn)題的能力。2、過(guò)程與方法（1）體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得失氧的原始特征到化合價(jià)的升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)層層推進(jìn)，逐步深入發(fā)展的過(guò)程。（2）通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、自主探究，揭示氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索精神學(xué)習(xí)化學(xué)。（2）在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。三、教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、問(wèn)題教學(xué)法、講授法、探究法、練習(xí)法、閱讀指導(dǎo)法四、教學(xué)用具：投影儀、常規(guī)教具五、教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[提問(wèn)]請(qǐng)判斷下列反應(yīng)哪些是氧化反應(yīng)？哪些是還原反應(yīng)？點(diǎn)燃點(diǎn)燃[投影]C+O2＝＝CO2點(diǎn)燃CuO＋H2＝＝Cu＋H點(diǎn)燃高溫S+O2＝＝SO2高溫Fe2O3+3H2==2Fe＋3H2O[提問(wèn)]判斷依據(jù)是什么？思考得出：氧化反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2＝＝CO2點(diǎn)燃S+O2＝＝SO2還原反應(yīng)高溫CuO＋H2＝＝Cu＋H2O高溫Fe2O3+3H2==2Fe＋3H2O氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)這一問(wèn)題的設(shè)置的目的主要喚起學(xué)生已有的知識(shí)，為下面的學(xué)習(xí)做好鋪墊。[提問(wèn)]氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？高溫[投影]高溫以Fe2O3+3H2==2Fe＋3H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2＝＝CO2反應(yīng)為例。[強(qiáng)調(diào)]氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)辯證統(tǒng)一關(guān)系。[投影]在同一反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。[板書(shū)]3.1氧化還原反應(yīng)觀察，思考：通過(guò)得失氧分析，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的。傾聽(tīng)、理解、記憶設(shè)置這個(gè)問(wèn)題，教師不僅可趁勢(shì)引入新課，還深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育。高溫[投影]根據(jù)對(duì)氧化還原反應(yīng)的描述，判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。高溫2CuO+C==2Cu+CO2高溫高溫H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O思考、交流：屬于氧化還原反應(yīng)原因：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的。及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，為講解氧化還原反應(yīng)特征做好鋪墊[思考與交流]判斷上述氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)是如何變化的？并分析總結(jié)物質(zhì)得失氧與元素化合價(jià)升降的關(guān)系。[投影]氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。思考、交流CuO、H2O：元素化合價(jià)降低物質(zhì)失去氧還原反應(yīng)C、H2：元素化合價(jià)升高物質(zhì)得到氧氧化反應(yīng)記憶由學(xué)生自行分析，從化合價(jià)的變化得氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的新定義，這樣既培養(yǎng)了學(xué)生邏輯推理、歸納能力又使學(xué)生學(xué)生參與到教學(xué)過(guò)程中，對(duì)知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)更加深刻。對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)有了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。[提問(wèn)]Fe+2FeCl3==3FeCl2這個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？[板書(shū)]（一）定義：凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（二）特征：有元素化合價(jià)升降。分析：是氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)升降，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但發(fā)生了元素化合價(jià)的變化，因此也是氧化還原反應(yīng)。這樣就引出了氧化還原反應(yīng)的定義和特征：有元素化合價(jià)的升降。[過(guò)渡提問(wèn)]在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？閱讀教材P36第三段回答：化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)。培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。激發(fā)學(xué)生的好奇心。以2Na+Cl2==2NaCl為例[投影]以動(dòng)畫(huà)形式展示NaCl形成過(guò)程。[講解]Cl的原子結(jié)構(gòu)最外層有7個(gè)電子，不穩(wěn)定，想得到一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na的原子結(jié)構(gòu)最外層有1個(gè)電子，想失去一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。于是它們就互幫互助，Na將一個(gè)電子給了Cl，由于電子帶負(fù)電，因此Na成了Na+，為正1價(jià)，Cl成了Cl-，為負(fù)一價(jià)。Na+和Cl-在靜電作用下結(jié)合，形成了NaCl觀看、傾聽(tīng)、理解充分利用學(xué)生已有的知識(shí)，結(jié)合多媒體，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)，氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化，這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)變化本質(zhì)的理解，明白化合價(jià)升降緣由及化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度也順利突破了重點(diǎn)。[提問(wèn)]從氯化鈉形成過(guò)程中可以得出哪些結(jié)論？思考、觀察、討論元素化合價(jià)的升降是由于它們的原子失去或得到電子的緣故。元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)就是失去的電子數(shù)，元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)就是得到的電子數(shù)。H2+ClH2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃[提問(wèn)]其實(shí)，氫氣與氯氣的反應(yīng)并無(wú)真正的電子得失，為何元素化合價(jià)也有升降？閱讀教材P36最后一段、P37第一段[投影]HCl的形成過(guò)程[講解]氯原子最外層有7個(gè)電子，氫原子最外層有1個(gè)電子，它們?yōu)榱诉_(dá)到各自最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都有想獲得一個(gè)電子的愿望，但由于它們獲得電子的能力相差不大，都未能奪得對(duì)方的電子，這時(shí)雙方都只好妥協(xié)，各拿出一個(gè)電子公用。由于氯原子的吸電子能力強(qiáng)于氫原子，所以公用電子對(duì)偏向氯，氯顯負(fù)價(jià)。電子對(duì)偏離氫原子，氫顯正價(jià)。觀看、傾聽(tīng)、理解得出：共用電子對(duì)的偏離或偏向也會(huì)導(dǎo)致元素化合價(jià)的升高或降低。[小結(jié)]物質(zhì)失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng)是還原反應(yīng)。[板書(shū)]（三）本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移。凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。知道電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系及知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)—在反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。[說(shuō)明]在氧化還原反應(yīng)中，電子與化合價(jià)的關(guān)系：→化合價(jià)升高，失電子，氧化反應(yīng)-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6化合價(jià)降低，得電子，還原反應(yīng)←口訣：升失氧，降得還討論得出定性關(guān)系：從左至右：化合價(jià)升高，失電子，氧化反應(yīng)。從右至左：化合價(jià)降低，得電子，還原反應(yīng)及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，由于此處易混淆，所以給出口訣：升失氧，降得還。緊接著，在此基礎(chǔ)講了氧化還原反應(yīng)表示方法“雙線(xiàn)橋法”，這樣再次鞏固了化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，讓學(xué)生徹底掌握本節(jié)的重難點(diǎn)。[講解、板書(shū)]氧化還原反應(yīng)得失電子表示方法“雙線(xiàn)橋”法。[投影]用雙線(xiàn)橋表示氧化還原反應(yīng)的步驟及注意事項(xiàng)。點(diǎn)燃[牛刀小試]用氧化還原反應(yīng)得失電子表達(dá)式表示點(diǎn)燃2Mg+O2==2MgO傾聽(tīng)、理解、記憶練習(xí)利用投影，邊講解邊書(shū)寫(xiě)，可以加深學(xué)生對(duì)表示方法的印象。鞏固練習(xí)可以檢查學(xué)生是否理解了氧化還原反應(yīng)，是否掌握了氧化還原反應(yīng)得失電子表示方法?？偨Y(jié)判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的方法。思考得出：標(biāo)化合價(jià)→觀察→結(jié)論這樣可以讓學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)在大腦中進(jìn)行過(guò)濾，概括總結(jié)出有用的判斷方法，這樣既培養(yǎng)了學(xué)生以探究精神學(xué)習(xí)化學(xué)，又可以讓學(xué)生養(yǎng)成多思考，總結(jié)的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。[課后作業(yè)]判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)?并用雙線(xiàn)橋表示氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。MnO2+4HCl濃==MnCl2+Cl2+2H2ONaCl固+H2SO4濃==NaHSO4+HCl催化劑2H2O2===2H2O+O2六