專題四氧化還原反應(yīng)

專題四氧化還原反應(yīng)考綱要求：掌握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其聯(lián)系，并能準(zhǔn)確的判斷。能熟練的比較出物質(zhì)的氧化性、還原性。掌握單雙線橋方法，并能熟練的應(yīng)用。能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計算?；A(chǔ)知識：一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念氧化反應(yīng)：指反應(yīng)物中某元素失電子（或電子對的偏離），化合價升高的反應(yīng)過程。還原反應(yīng)：指反應(yīng)物中某元素得電子（或電子對的偏向），化合價降低的反應(yīng)過程。氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移、化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化劑：反應(yīng)物中含有得電子元素化合價降低元素的物質(zhì)。還原劑：反應(yīng)物中含有失電子元素化合價升高元素的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：被氧化元素對應(yīng)的生成物。還原產(chǎn)物：被還原元素對應(yīng)的生成物。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和表現(xiàn)特征實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（或得失）。特征表現(xiàn)：元素化合價的變化。6、物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)過程和產(chǎn)物實(shí)質(zhì)特征(判斷依據(jù))反應(yīng)過程

產(chǎn)物還原劑→失e-→元素化合價升高→被氧化（氧化反應(yīng)）→氧化產(chǎn)物氧化劑→得e-→元素化合價降低→被還原（還原反應(yīng)）→還原產(chǎn)物記憶口訣:失升氧化還原劑得降還原氧化劑氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與得失電子和化合價的關(guān)系轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=得電子數(shù)目=失電子數(shù)目=化合價升高價數(shù)=化合價降低價數(shù)氧化性和還原性氧化性：氧化劑中某元素原子得電子的能力。還原性：還原劑中某元素原子失電子的能力。與元素價態(tài)的關(guān)系：元素處于最高價只有氧化性，處于最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法：表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭在等式左邊，指出電子轉(zhuǎn)移的方向，體現(xiàn)了“誰給誰”。如：雙線橋法：不僅表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還表示元素原子或離子間電子的“得與失”及氧化、還原過程，它體現(xiàn)了“誰變誰”。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“得或失”電子總數(shù)。如：三、氧化還原反應(yīng)類型：1.一般的氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑分別屬于不同物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。如：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化劑：MnO2還原劑：HCl）2、自身氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑屬于同一種物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng)。如：2KClO32KCl+3O2↑（氧化劑和還原劑都是KClO3，氧元素和氯元素化合價發(fā)生變化）歧化反應(yīng)：指發(fā)生在同一物質(zhì)同一元素之間的氧化還原反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。如Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（氯元素的化合價從0分別變成+1和-1，氯氣既是氧化劑又是還原劑）失5e-得5e-4.歸中反應(yīng)：指含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：反應(yīng)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價失5e-得5e-如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O對于歸中反應(yīng)，可通過分析參加氧化還原反應(yīng)的元素來源，來確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。四、中學(xué)常見的氧化劑和還原性氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。在同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均可能是同一物質(zhì)。常見氧化劑具體物質(zhì)活潑非金屬單質(zhì)O3、Cl2、Br2、O2、I2、S高價的氧化物NO2、CO2、MnO2、SO3高價的含氧酸HClO、濃H2SO4、HNO3高價的鹽KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2過氧化物Na2O2、H2O2等常見還原劑具體物質(zhì)活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)H2、C、Si、P低價的氧化物CO、SO2低價的酸HCl、H2S、H2SO3、HI、HBr低價的鹽Na2SO3、FeCl2、Na2S、KI、、kBr五、比較氧化性還原性強(qiáng)弱方法根據(jù)方程式判斷：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷金屬活動性順序：（K>Ca>Na>…Fe>…Cu>Hg>Ag）還原性依次減弱，對應(yīng)陽離子氧化性依次增強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)條件判斷：當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低來進(jìn)行判斷。根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低判斷：當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。六、氧化還原反應(yīng)遵循的規(guī)律守恒規(guī)律質(zhì)量守恒（元素的原子個數(shù)守恒）：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)不變。得失電子守恒：反應(yīng)過程中還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子的總數(shù)。同種元素反應(yīng)規(guī)律歧化反應(yīng)：相同價態(tài)的同種元素反應(yīng)后一部分化合價升高，另一部分化合價降低的氧化還原反應(yīng)。歸中反應(yīng)：不同價態(tài)的同種元素發(fā)生反應(yīng)時，高價態(tài)降低，低價態(tài)升高的氧化還原反應(yīng)，規(guī)律是“只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)?！眱r態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)的，既有氧化性，又有還原性。（高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）4、強(qiáng)弱律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。5、優(yōu)先律：若某一反應(yīng)物混合物體系中，存在有幾種氧化（或還原）劑時，當(dāng)加入一種還原（或氧化）劑，氧化（或還原）性強(qiáng)的氧化（或還原）劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。七、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計算氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。例題解析一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念例1：下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移解析：氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)都是同種元素反應(yīng)規(guī)律，做對這類題的關(guān)鍵就是熟練掌握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念并弄清概念之間的聯(lián)系，答案為B?！咀兪接?xùn)練1】下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑B．分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性例2：在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O2解析：還原劑的概念是反應(yīng)物中含有失電子元素化合價升高元素的物質(zhì)，通過標(biāo)變價元素的化合價可知D選項(xiàng)水中的氧元素化合價升高，作為還原劑，答案為D?！咀兪接?xùn)練2】CaH2常做生氫劑，其中氫元素是－1價，化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A．還原劑B．既是氧化劑，又是還原劑C．氧化劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較例3：氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素[如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]。它們陰離子所謂還原性強(qiáng)弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.試寫出:①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式解析：氧化還原反應(yīng)的方向是由強(qiáng)到弱：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→氧化產(chǎn)物（弱氧化性）+還原產(chǎn)物（弱還原性），由此可判斷反應(yīng)能否進(jìn)行和氧化性或還原性的強(qiáng)弱。①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)，相當(dāng)于Cl2與KOH溶液反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：(CN)2＋2KOHKCN＋KCNO＋H2O②由于陰離子還原性順序?yàn)镃l-<Br-<CN-<SCN-<I-，所以單質(zhì)氧化性順序Br2>(CN)2>(SCN)2【變式訓(xùn)練3】根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是()⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2⑷H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HIA.H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞H2SC.Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S三、標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目例4：用雙線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移過程，指出氧化劑和還原劑。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu解析：雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。標(biāo)出變價元素的化合價，連雙線，F(xiàn)e失電子作為還原劑，CuSO4中Cu2+得電子作為氧化劑，并在線上標(biāo)明“得或失”電子總數(shù)，答案是【變式訓(xùn)練4】分別用雙線橋和單線橋分析下列反應(yīng)：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1）Cl2+H2O==HCl+HClO2）H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O3）Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O四、氧化還原反應(yīng)配平的常見題型例5：配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：1）KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時，產(chǎn)生的CO2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2)____MnO4-＋____Fe2+＋____＝_____Mn2+＋______Fe3+＋_____解析1）：氧化還原反應(yīng)配平的步驟是標(biāo)價態(tài)、列變化、求倍數(shù)、配系數(shù)、查守恒。這是一題關(guān)于有機(jī)氧化還原反應(yīng)的常規(guī)配平，有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式相似，關(guān)鍵是正確標(biāo)定有機(jī)物中碳的化合價。有機(jī)物中氫為+1價，氧為-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零求得碳的化合價為+3，再根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒就可配出系數(shù)。根據(jù)配平的反應(yīng)方程式知生成標(biāo)況下CO2的體積為0.05mol×5×22.4L/mol=5.6L2）：這一題是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的缺項(xiàng)配平，所缺物質(zhì)一般為水或酸、堿等介質(zhì)，它們與化合價的升降變化無關(guān)。首先標(biāo)出變價元素的化合價，連雙線，注得失，再利用元素守恒規(guī)律配出系數(shù)和所缺項(xiàng)。缺項(xiàng)配平法依據(jù)：主要利用元素守恒和電子得失守恒來配，所缺物質(zhì)一般為水或酸、堿等介質(zhì)，它們與化合價的升降變化無關(guān)。【變式訓(xùn)練5】配平下列化學(xué)方程式，將化學(xué)計量數(shù)填在短線上。K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O此反應(yīng)可用于檢查司機(jī)是否酒后開車。試回答：（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；反應(yīng)中鉻元素的化合價從價變到價。（2）若反應(yīng)中生成1molCr3+離子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是。五、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。例6：用01mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×103mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A.+1B.+2C.+3D.+4解析：Na2SO3的物質(zhì)的量是0.003mol，被氧化為Na2SO4失電子0.006mol，根據(jù)電子得失守恒知2×103mol的被還原得電子0.006mol，則（+6）—0.006/2×103=+3答案為C。例7：在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)m的值為（） A.2x B.4 C. D.2解析：根據(jù)反應(yīng)前后氧原子守恒知n=2，y=4，O2從0價變?yōu)?2價得電子4e-，,根據(jù)得失電子守恒可知x=m=4答案為B。例8：現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為（） A.NH4Cl B.NO2 C.NO D.N2解析：由b＝1，d＝3和元素守恒可知3FeCl2＋1KNO3＋6HCl＝3FeCl3＋1KCl＋fX＋3H2O，3Fe從+2價升到+3價失3e-，據(jù)得失電子守恒可知1N從+5價得3e-變?yōu)?2價，答案為C.【變式訓(xùn)練6】24mL濃度為005mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為002mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A+2 B+3 C+4 D+5【變式訓(xùn)練7】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度例9：現(xiàn)有鐵粉和氧化鐵的混合物共27.2g，加入足量的稀硫酸使之充分反應(yīng)。當(dāng)固體粉末完全溶解時，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，當(dāng)向溶液中滴加KSCN溶液時，溶液不顯血紅色。試求原樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，由電子得失守恒關(guān)系有：n(Fe)×2＝n(Fe2O3)×2＋n(H2)×2。即(27.2-160x)÷56＝x＋(2.24/22.4)，解得x＝0.1，則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.1mol×160g/mol÷27.2g)×100%≈58.8%。【變式訓(xùn)練8】某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是（）A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB.處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為nx/2molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中3x＝y(tǒng)【課堂練習(xí)】1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO22.在下列反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（），一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是4.對于硫元素來說，下列物質(zhì)只有氧化性的是（）A.SB.H2SC.SO3D.SO25.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述中，正確是（）6.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化,②X是氧化劑,③X具有氧化性,④Y2-是還原產(chǎn)物,⑤Y2-具有還原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)。其中正確的是A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤7．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得ClO2： 2KclO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法正確的是（）A．KclO3在反應(yīng)中失去電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKclO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移8．在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：9

B．9：1

C．4：10

D．5：29.對于司機(jī)酒后駕車，可取其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)方程式如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O,該反應(yīng)被檢測的氣體是；上述反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是。10．2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，必須選用的物質(zhì)有。（填序號）（3）某廠廢切削液中，含2%－5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑（填序號）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。參考答案1.D2.C；D3.C4.C5.B6.B7.BC8.A9.C2H5OH、CrO3、C2H5OH10.（1）NaNO20.75mol（2）=2\*GB3②=5\*GB3⑤ 3×e-（3）=2\*GB3②NaNO2+NH4Cl==N2+NaCl+2H2O氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是ABCD2.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰3.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是A.X被氧化了B.X是氧化劑C.X發(fā)生了還原反應(yīng)D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性4.下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)5.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學(xué)變化物理變化B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)6.判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是A.觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B.觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C.觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D.觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生變化7.請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述中錯誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍體內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時結(jié)冰8.已知N元素的最低化合價是–3價，最高化合價是+5價，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39.下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210.下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)13.從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應(yīng)）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.既不被氧化，也不被還原15.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序?yàn)锳.X＞Y、Z＞W(wǎng)B.X＜Y、Z＜WC.X＞Y、Z＜＜WD.X＜Y、Z＞W(wǎng)16.對于反應(yīng)：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非選擇題共52分）二、（本題共6小題，共52分）17、（8分）按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：⑴I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑵II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑶結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)椤?8、（14分）某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫出編號儀器的名稱：①；②；⑵濃H2SO4的作用是。⑶本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為（填字母編號）。⑷寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C，D。⑸D中反應(yīng)每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。19、（8分）對于實(shí)驗(yàn)室制取O2的反應(yīng)：2KCLO32KCL+3O2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的標(biāo)法有以下幾種，你認(rèn)為正確的是（填序號）該反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑，MnO2是劑。20、（6分）已知H2O2中的氧元素呈現(xiàn)-1價，H2O2分解（催化劑作用下）時可得到H2O和O2，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)變化規(guī)律，推測H2O2在反應(yīng)中：⑴若作還原劑時，其被氧化后得到的產(chǎn)物是。⑵若作氧化劑時，其被還原后得到的產(chǎn)物是。21、（8分）現(xiàn)有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：中，常用的還原劑放入乙：中，則：⑴甲中有；乙中有。（填序號）⑵由FeFe3O4，F(xiàn)e2O3Fe可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從中找物質(zhì)。⑶請將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+===+⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O24NO+6H2O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為。22、（8分）已知下列兩個反應(yīng)：①Fe+H2SO4（?。?===FeSO4+H2；②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：⑴反應(yīng)①中元素被還原，反應(yīng)②中元素被還原。（填元素符號）⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是g。⑶反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是g，其中有g(shù)H2SO4作為氧化劑被還原。參考答案1——5D、C、A、D、D、6——10D、B、D、C、D、11——16D、C、C、B、D、B（1）鐵絲上附著一層紅色固體；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）18、（1）錐形瓶；長頸漏斗（2）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）（3）D（4）無水CuSO4固體（部分）變藍(lán)；黑色CuO逐漸變紅（5）2（每空2分）c；KClO3；KClO3；催化（每空2分）20、2H2O===2H2O+O2（1）O2（2）H2O（每空2分）21、（1）①③④；②⑤⑥（各1分）（2）甲；乙（各1分）NH3（2分）（1）H；S（各1分）（2）98（2分）（3）98；49（各2分）守恒法在化學(xué)解題中的應(yīng)用守恒存在于整個自然界的千變?nèi)f化之中?；瘜W(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，反應(yīng)前后組成物質(zhì)的原子個數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。運(yùn)用守恒定律，不糾纏過程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價守恒、能量守恒等等。（一）質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。1．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A．46:9B．32:9C．23:9D．16:92．在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100mL。經(jīng)反應(yīng)3O2=2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則混合氣體的密度是A．1.3g/LB．1.5g/LC．1.7g/LD．2.0g/L（二）元素守恒元素守恒，就是指參加化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個數(shù)不變。3．30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為A．9mol/LB．8mol/LC．5mol/LD．10mol/L4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是A．5gB．10gC．15gD.20g（三）電子守恒：電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。5．某強(qiáng)氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若還原2.4×10-3mol[XO(OH)2]+到較低價態(tài)，需要20mL0.3mol/LNa2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為A．+2B．+1C．0D．-16．3.84g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)況）。（1）反應(yīng)中消耗HNO3的總物質(zhì)的量是__________mol。0.22mol。（2）欲使2.24L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672ml（四）電荷守恒在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總量等于陽離子所帶的正電荷總量。7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL2.0mol/L的鹽酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g。則鎂帶的質(zhì)量為____g。1.2（五）化合價守恒化合價守恒，是指化合物或混合物中正負(fù)化合價絕對值相等。在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價數(shù)也是守恒的。8．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好將2×10-2mol的離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+1B．+2C．+3D．+49．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.4%，則氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。5.6%。氧化還原反應(yīng)中的知識點(diǎn)、配套練習(xí)一、氧化還原反應(yīng)概念1．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的轉(zhuǎn)移3．下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑B．分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是氧化劑D．凡是沒有電子轉(zhuǎn)移也就沒有化合價升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)4．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．Fe+CuSO4FeSO4+CuD．5．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()高溫△高溫△A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.NH4NO3====N2O↑+2H2O△△△△C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O6．實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（）A．O2H2CO2B．O2CO2C．CO2D．H2O2二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系A(chǔ)．化合反應(yīng)式B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)8．下列說法中錯誤的是()A．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)9．如圖18-1所法，能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（）三、氧化劑、還原劑（一）氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷題型一：氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷10．在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O2CaH2常做生氫劑，其中氫元素是－1價，化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A．還原劑B．既是氧化劑，又是還原劑C．氧化劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑12．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：（）A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑C．還原劑D．既是氧化劑又是還原劑△△2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑13．黑火藥的爆炸反應(yīng)為：，其中被還原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C14．下列表示SO2被還原的反應(yīng)是（）A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClB．SO2+2H2S==3S↓+2H2OC．SO2+H2O==H2SO3D．2SO2+O2===2SO315．在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（）A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)16．在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是（）A．二氧化碳通過赤熱的炭層B．氧化銅和木炭在高溫下反應(yīng)C．氫氣通過灼熱的氧化銅D．一氧化碳通過高溫的赤鐵礦17．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．可能被氧化B．一定被還原C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，______是氧化劑；______是還原劑；______元素被氧化；______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物；______是還原產(chǎn)物19．K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化為醋酸(CH3COOH)。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在這一反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是_______。題型二：氧化性、還原性判斷20．下列微粒①Al3+②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是（）

A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥21．下列離子最容易給出電子的是（）A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—22．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性23．閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題一個體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收。（1）、人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做劑，B中Fe3+做劑。（2）、“服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做劑，具有性。24．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+幾種粒子中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。25．在下列反應(yīng)中A．Na2O2＋HCl—H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2—H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH—K2SO4＋H2O＋K2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為（填代號）（2）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為（3）H2O2表現(xiàn)出酸性的是因?yàn)轭}型三：26、下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO227．下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O228．下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→CuB．CaCO3→CaOC．Fe→FeCl2D．HCl→Cl2（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱比較題型一：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAuKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAu金屬原子的還原性減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)的元素，氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)的元素，還原性越強(qiáng)30．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()A．Cu2+氧化性比Na+強(qiáng)B．Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞Br2C．凡是氧化還原反應(yīng)都能造福于人類D．氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多，還原性越強(qiáng)如：鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)題型二：31從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是（）A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)32．已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1)C＋CO2＝2CO(2)C＋H2O＝CO＋H2(3)CO＋H2O＝CO2＋H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是： A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C33．根據(jù)以下四個反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H++2I-+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO334．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是（）(A)Fe3+>Cl2>I2

(B)Cl2>Fe3+>I2

(C)I2>Cl2>Fe3+

(D)Cl2>I2>Fe3+

35．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞S(B)O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2

36．有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2其中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）A．A2B．B2C．C2D．D2題型三：根據(jù)氧化性、或還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行37．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe