全國(guó)大學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽試題

<第一頁(yè)><其次頁(yè)><第三頁(yè)><第四頁(yè)>無機(jī)局部〔25〕?怎樣避開？〔10〕?〔10〕?〔20〕10〕Ca2+，應(yīng)選用何種化學(xué)試劑?〔20〕?〔10〕·L-1

濃度的HCl直接滴定25mL，0.1mol·L-1

NaOH水溶液濃度，操作是否正確?為什移液管量取溶液，能讀取多少毫升?〔10分〕NaOH溶液的，選用橡皮塞而不用玻璃塞?〔20〕?〔20〕3

的NaOH水溶液?〔30〕Fe2+，怎樣除去它?〔20〕不能用無水CaCl2枯燥氨氣?〔20〕和Zn(OH)都是白色沉淀，如何用簡(jiǎn)潔的方法鑒別之〔只用一種試劑〕?〔20〕2?〔10〕而NaClNaNO3和KCl為原料202027析局部〔20〕12 102 4 2 43044 420902122 2302 2302 272464-12042232042010-21

2010-5210-41

10-52204 223027 223204310310-21

2010-52充題4027 223 2A、B、C、D〕？〔30[1].稱取肯定量草酸溶解后定容于100mL容量瓶中，量取25mL用以標(biāo)定NaOH()[2].稱取硼砂三份加水25mL溶解后標(biāo)定HCl( )[3].稱取肯定量KCrO溶解后定容于250mL2 27)[4].稱取25.00mL未知濃度的HCl溶液，用NaOH標(biāo)液滴定()( )(10 mL，如放出約5mL溶液時(shí)，記錄數(shù)據(jù)為 位有效數(shù)字，相對(duì)。假設(shè)使相對(duì)誤差≤0.1%，則滴定體積至少為 mL?！?0分〕30分〕[A]．分析純?cè)噭?；[B]．基準(zhǔn)試劑；[C]．工業(yè)純?cè)噭1].標(biāo)定KMnO溶液所用H[1].標(biāo)定KMnO溶液所用HCO·2HO()[2].配制鉻酸洗液所用HSO2 4()[3].配制鉻酸洗液所用KCrO2 27()[4].配制NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液()223 和 兩大類按濾液流出速度可分為 、，它們分別用 、 、 色帶標(biāo)志出來？〔20分〕第四頁(yè)分析局部答案24

在酸性溶液中易分解，溫度過低KMnO與CO2-4 24

的反響速度慢，在酸性溶液中24

反響即分解。溫度過高或過低都會(huì)使測(cè)定產(chǎn)生誤差。Fe3+

的反響速度慢，SnCl簡(jiǎn)潔參加過量；溫度過高時(shí)礦樣還沒來得及分解完全，溶液就2②SnCl過量太多會(huì)將HgCl復(fù)原為金屬汞，金屬汞能與重鉻酸鉀反響給測(cè)定造成誤差；2 2③HgCl溶液一次性快速參加是避開Sn2+2

將HgCl復(fù)原成為金屬汞。2移液管；[2]．500mL容量瓶；[32、4、6、8mL10mL[4]．酸式滴定管；[5]．量筒。NaSO溶于煮沸并冷卻的蒸餾水中。223[2].稱取固體KMnO溶于蒸餾水中煮沸。4H+，隨著滴定的進(jìn)展會(huì)使溶液的酸度發(fā)生變化，反響不能進(jìn)展到底，所以常參加，用HCl溶液、或HO與HNO的混合液洗。2 22 34～5[2].快速定性濾紙。bK 小于10-8b1

不能進(jìn)展酸堿滴定。：。0.4%；20mL。。第四頁(yè)無機(jī)局部答案0.5000mol·L-1

的HCl稀釋成0.1000mol·L-1

的HCl，然后滴定以便縮小讀數(shù)造成的誤差。0NaOH溶液存放時(shí)間較長(zhǎng)，NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反響而生成粘性的Na2SiO3而CO的蒸餾水稀釋即得。簡(jiǎn)潔的方法，2，然后用不含CO的蒸餾水沖洗一下，再用不含CO的蒸餾水配制。2 2O把Fe2+氧化成Fe3+，然后調(diào)溶液的pH2，煮沸溶液，生成Fe(OH)

沉淀，過濾，即除去22 3不顯酸性，但它能和NH形成加合物。2 3和Zn(OH)白色沉淀中，分別加氨水，沉淀溶解的是Zn(OH)Al(OH)3 2 2 3NaNO3

和KCl溶于肯定量的水中，加熱混合液，在肯定溫度下進(jìn)展轉(zhuǎn)化，然后熱過濾。把所得KNO晶體。3O和AgNO反響有AgCrO沉淀和H+27 3 2 4

生成，所以溶液的pH值變小。I歧化成IO-2 3

和I-，所以無I生成。2SnO2-Bi(OH)復(fù)原為金屬Bi，SnO2-

成為錫2 3 2(冷卻)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些鐵釘。NaFFe3+

能把I-

NaF后，6

配離子，F(xiàn)e(III)/Fe(II)電極電勢(shì)變小，不能把I-

氧化成碘。-生成I-3

配離子，以I-3

形式儲(chǔ)藏起來。I-3

溶于水，所以I易溶于KI2SnCl水溶液要先加6mol·L-12

鹽酸，后加水稀釋至所要求CuSO4

則變藍(lán)。

CuSO來檢驗(yàn)和除去4其次頁(yè) 第三頁(yè) 第四頁(yè)第一題單項(xiàng)選擇題〔共25題〕2 442 27 2255527 2222227272727-122 4 2 4①翻開煤氣燈開關(guān)；②關(guān)閉空氣入口；③擦燃火柴；④點(diǎn)燃煤氣燈；⑤調(diào)整煤氣3 2 2 3 3242 32324 3 322342 2 223 23 23324 36 36 427 2-32 2 2223 42 3 3 423 3 42 3 2 22 2 22 44232

中通入過量的Cl，生成的沉淀是( )2[B]．AgSO [C]．AgCl [D]．AgSO2 4 223第一頁(yè)答案2．D。 3．A。 4．C。 5．B。 6．D。 7．A。 8．10．C。 11．D。 12．C。 13．C。 14．B。 15．B。 16．B。18．C。 19．D。 20．B。 21．B。 22．C。 23．D。 24．C。第一頁(yè) 第三頁(yè) 第四頁(yè)其次題單項(xiàng)選擇題〔共23題〕12-1 -1-1 -14894224 26522412 3801 2 1 22 3 2 3 3 3 2 3272 2322 2 322242 4 327 223 2( )pH6Al3+、Ca2+、Mg2+

混合液中，EDTAFe3+、Al3+

含量時(shí)，消退Ca2+、Mg2+

干擾，最簡(jiǎn)便的方法是( )[B]．掌握酸度法 [C]．配位掩蔽法 [D]．溶劑萃取法其次頁(yè)答案2．C。 3．C。 4．A。 5．C。 6．A。 7．B。10．B。 11．D。 12．C。 13．D。 14．C。 15．C。 16．C。18．B。 19．A。 20．B。 21．C。 22．D。 23．B。為本院教師與學(xué)生教學(xué)所用，請(qǐng)勿它用！第一頁(yè) 其次頁(yè) 第四頁(yè)第三題填空題〔共23題〕22 274310-1 -1-1-1 -1-110634 44 34 4 344 34-1 -13-1 -14.00.00.00-+I2=2Cl-

+Br2O=10Cl-2

-3

+12H+ 。溶液參加濃NaOH溶液，析出的沉淀的顏色為 。，CO，HS，N等氣體在水中的溶解度挨次是 。2 2 22CO3

HS>N2 2HS>N2 2HS>CO>N3 2 2 2NH>N2 3 21000℃〕下灼燒過的氧化鋁 。第三頁(yè)答案C藍(lán)。4．D。200毫升加25毫升10％