2023-2024學年北京朝陽區(qū)工大附中高二（上）期中化學試題及答案

2023北京工大附中高二（上）期中化學（考試時間90分鐘，總分100分）可能用到的原子量：Mn-55一、選擇題（本大題共小題，每小題3分，共分.在每小題給出的四個選項中，只有-項是符合要求的）1.下列各組物質依次屬于非電解質、強電解質、弱電解質的是（A.稀鹽酸、NaCl、B.酒精、NHHCO、HO）3432C.CaO、燒堿、H2CO3D.CO、MgCl2、BaSO42.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A.向pH=4的氯化銨溶液稀釋倍后溶液pH5B.相比較于常溫，加熱后的純堿溶液去除廚房的油污的效果更好()+()g)+()NOg平衡體系壓縮容器后可使氣體顏色變深C.對gNOg2D.增大壓強有利于氨氣溶于水3.下列說法中錯誤的是（）A.分子發(fā)生有效碰撞的條件之一是能量達到活化能B.對于等物質的量的同一物質在不同狀態(tài)時的熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)()2+C.稀釋明礬（KAl12HO）水溶液，會使Al水解程度增大，溶液pH降低24D.平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉化率越大4.下列事實（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質的是（）pH7A.醋酸鈉溶液B.醋酸溶液能溶解碳酸鈣C.L1醋酸溶液pH=2.9D.pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后pH3pH75.下列操作會使水的電離平衡向電離方向移動，且的是（）A.將純水加熱到80℃B.向水中加入少量的FeCl3C.向水中加入少量的NaHSO固體D.向水中加入少量的NaHCO固體436.）()+()XgYg+()Ws0HA.加入少量W，逆反應速率增大C.升高溫度，平衡正向移動D.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡7.下列敘述正確的是（A.向0.1mo1/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液pH減小B.使用高效催化劑，X的轉化率增大）()()B.pH=5.6的與混合溶液中，cNa+c?333C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性()()D.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH7時，cSO4=2?cNH4+8.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（）序號操作及現(xiàn)象1氨水稀釋成?1，測得pH由結論NHHO的電離程度減小將LA稀釋后32變成10.6向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol/L的B探究沉淀向生成更難溶固體的方向轉化NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，溫度升高，F(xiàn)e+的水解程度增大前者為黃色，后者為紅褐色CD兩支試管中裝有等體積、等濃度HO溶液，向其中一22探究FeCl被HO氧化的反應322支試管中加入FeCl3溶液9.室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是（）B.Mg(OH)懸濁液中滴加2C.NH稀溶液加水稀釋D.NH通入醋酸溶液中A.鹽酸加水稀釋43NH4溶液10.常溫下，下列溶液酸性最強的是（）()B.cHA.pH=4+=1103/L()()()?=11011/LD.cH/cOH=1?+?C.cOH水常溫下，對于①0.1mol/LCH溶液、②=1HCl溶液、③pH=13的NaOH溶液、④0.1mo1/LCH溶液，下列說法正確的是（A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②<①）()?B.水電離出的cOH：④>③①>②()()C.①和③混合后溶液呈中性：cNa+c?3()()D.①和④混合后溶液呈酸性：cNa+c?312.將下列物質配成的溶液蒸干灼燒，最后仍能得到該物質的是（）()3A.FeCl2B.NaHCO3C.AlD.NH42413.科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了和H合成OH，該反應歷程示意圖如223下：下列說法不正確的是（）．．．A.過程I中ZnO表面上進行CO2的吸附與轉化B.過程V中生成CHOH時吸收能量C.催化劑Cu/ZnO可以降低反應的活化能，增大化學反應速率D.總反應的化學方程式是CO2+3H2OH+HO32光()cNH隨時間的變化如下。32NH314.研究催化劑對反應速率的影響。恒溫、恒容時，2時間/min催化劑020406080))LcNH/10?(313催化劑I催化劑II2.402.402.001.601.600.801.200.400.800.40下列說法不正確的是（．．．）A.使用催化劑I，0~20min平均反應速率vN21.0010Lmin?1()=?5?1B.使用催化劑II，達平衡后容器內(nèi)的壓強是初始時的倍C.相同條件下，使用催化劑I和催化劑II的反應熱相同D.相同條件下，使用催化劑II可使該反應的化學平衡常數(shù)更大()()()315.碳酸鈉晶體Na10HO失水可得到NaHOs或Nas，兩個化學反應的能量變2322322化示意圖如右，下列說法不正確的是（．．．）A.H10B.碳酸鈉晶體Na10HO失水是化學變化()223()3C.向Nas中滴加幾滴水，溫度升高2()失水生成Na(s)H=H?HD.NaHOs223223116.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.圖中四點W間的關系：ADCB=B.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加少量酸C.若處在A點所在的溫度，將pH=2的硫酸與pH=12的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性D.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加少量Na0H固體的方法17.下列說法正確的是（）()+()()+()H0A.表示化學反應2NO2gOgNOgOg3252B.表示常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2，通入?的的體積（V）與溶液中水電離出的OH離子濃度（）的關系2()()()C.三種一元弱酸的電離常數(shù)：aHXaHYaHZD.表示體積和pH均相同的HCl和CH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H的體積隨時間的變化，則b溶液2318.小組同學用以下流程去除粗鹽水中的SO4?2Ca2+Mg2+、、，獲得了精制鹽水。已知：i.(OH)2物質BaSO4BaCO3CaCO3(25℃)995.61012K1.110103.410()()c24?c2+ii.粗鹽水中下列說法不正確的是（）．．．A.①的反應為：BaCO3SO4?+2+2?CO34B.②中當溶液pH=11時，Mg2已沉淀完全（即濃度小于10L）+?5?1()2C.③的濾渣中除泥沙外，還有BaSO、CaCO、OH、BaCO3等物質43D.④中用稀鹽酸調溶液為中性或微酸性，以除去OH?、CO32?19.探究某濃度NaClO溶液先升溫再降溫過程中漂白性的變化。實驗過程中，?、賬④時刻的等量溶液，加入等量紅紙條，褪色時間如下。時刻①②45t2③65t3④25t4溫度/℃25褪色時間/min1其中，tttt。4123下列說法不正確的是（．．．）A.紅紙條褪色原因：ClO?H2O++OH?，HClO漂白紅紙條B.①→③的過程中，溫度對ClO?水解程度、HClO與紅紙條反應速率影響一致C.tt的原因：③→④過程中，溫度降低，ClO水解平衡逆向移動，?c(HClO)降低41D.將溶液從45℃直接降溫至25℃，加入等量紅紙條，推測褪色時間小于t4()+()20.密閉容器中進行的可逆反應aAgbBg在不同溫度（T和T）及壓強（p和p）下，1212混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.TT，pp，a+bc，正反應為吸熱反應1212B.TT，pp，ab<c，正反應為吸熱反應+1212C.TT，pp，a+bc，正反應為吸熱反應1212D.TT，p>p，a+bc，正反應為放熱反應1212二、填空題（本大題共3小題，共40分）21.18分，方程式2分一個，計算2分）中和滴定原理：中和滴定是依據(jù)_____________建立比例關系，用標準液測定待測液濃度的一種方法。完全中和的含義是_____________，完全中和后溶液的pH________。（1）為測定NaOH溶液的濃度，進行如下實驗：用標準稀鹽酸溶液進行滴定。配制100mL?1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_____________。0.1000molL（2）用______________量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛看向_______________。當______________時達到滴定終點，記錄實驗結果。（3）為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL，三次實驗結果如下，該NaOH溶液的濃度約為______________。實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL19.0023.0023.04（4）錐形瓶水洗后直接裝待測液，會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）___________（5）中和滴定的裝置和相似操作可用來做其它實驗，如據(jù)反應I+2O3?2+2I?S4O2?，可以用碘26水滴定NaSO溶液，應選___________作指示劑；223據(jù)反應+5HCOK+2MnSO+8HO可以用酸性KMnO溶液滴定4224242424HCO溶液，KMnO溶液應裝在__________2244（6）室溫下，將L?1鹽酸滴入20mL?1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。NHHO①的電離方程式是_____________________。32()()4?+②b點所示溶液中c__________cNH（填“><”或“pH7③c點所示溶液，原因是_____________________④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是____________________。22.（分）結合化學用語進行解釋（1）NaHS溶液顯弱堿性，NaS溶液是較強堿性____________________________________________________________（2）Na溶液呈堿性，NaHSO溶液呈酸性233____________________________________________________________已知：是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴可22觀案到發(fā)生劇烈反應，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅液褪色的。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有白色沉淀析出。23（3）SOCl2與水反應的化學方程式是__________________________________________________（4）將SO2氣體持續(xù)通入水中，未出現(xiàn)白霧。上述過程中白霧的主要成分是__________________________（5）白色沉淀含AgClAgCl的離子方程式是_________________________（6）蒸干AgCl溶液不能得到無水AgCl使與6HO混合并加熱可得到無水AgCl，試332323解釋原因__________________________________________________23.（分）高純硫酸錳在電池材料等領域具有重要的用途，可用如下方法制備。（1）酸浸2FeS+□MnO+□________=□2++2Fe++□SO2?+□______22（2）凈化含MnSO4的浸取液中有Fe3、、+2+K+、Ca2+、Pb2+等雜質離子，一種制備高純硫酸錳的工藝流程如下：已知：a.MnF2、BaS可溶于水；b.部分難溶電解質的溶度積常數(shù)（25℃）如下表：()()()2PbSMnS化學式OHOHOHCaF232K2.810?394.910?171.910135.31098.010?282.51013①加入MnO2的目的是__________________________________________________________。Fe+是否沉淀完全，并簡述理由：②常溫下，除鐵過程中調節(jié)pH=4，通過計算判斷_____________________________________________________________________。（一般認為溶液中離子濃度小于110?5/L時沉淀完全）③結合離子方程式說明選用BaS作為沉淀劑的原因：______________________________。（3+i.稱取mg酸浸渣，將其中的錳元素全部溶出成2，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；()2ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量的NH4SO溶液，加熱、充分反應后