專題復(fù)習(xí)10非金屬專題復(fù)習(xí)

非金屬元素及其化合物專題復(fù)習(xí)SJH一、考綱要求1、從原子核外電子排布，理解非金屬元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。2、了解常見(jiàn)元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。3、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。4、掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。5、以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。6、了解常見(jiàn)鹽類的性質(zhì)和用途。7、了解常見(jiàn)化肥的基本性質(zhì)。8、了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止大氣污染。9、了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理。一、元素化合物的復(fù)習(xí)方法組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制取存在狀態(tài)用途保存元素周期表中的位置化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔、沸點(diǎn)能否與金屬或非金屬反應(yīng)能否與水反應(yīng)能否與氧化物反應(yīng)能否與酸、堿、鹽反應(yīng)能否與有機(jī)物反應(yīng)原料、原理、發(fā)生裝置、凈化裝置、收集方法、檢驗(yàn)、尾氣處理及注意事項(xiàng)一、元素化合物的復(fù)習(xí)方法例如：結(jié)構(gòu)：已知某元素原子有六個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子位置：第六周期，IIA族性質(zhì)：活潑金屬，金屬性大于鈣 與水劇烈反應(yīng)； 氫氧化物是可溶性強(qiáng)堿； 碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。一、元素化合物的復(fù)習(xí)方法例如：性質(zhì)：某單質(zhì)能從水中置換出O2。 非金屬性大于氧，為最活潑非金屬元素F位置：第二周期，ⅦA族 可與絕大多數(shù)金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應(yīng)；化合價(jià)只有-1價(jià)；幾乎無(wú)法用氧化劑將F-氧化成F2。

1、按物質(zhì)種類:NH3

N2

NO→NO2

HNO3

Cu(NO3)2

S

S

S

S-20+4+6學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，建立知識(shí)線，形成知識(shí)網(wǎng)，理清知識(shí)體系2、按同種元素化合價(jià)：（1）、“A溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生沉淀”現(xiàn)象。

通入氣體A通入氣體B3、據(jù)類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可把下列物質(zhì)間反應(yīng)歸成一類：

A溶液CaCl2FeCl2FeCl2BaCl2BaCl2…A氣體CO2H2SH2SSO2SO2…B氣體NH3NH3SO2NH3Cl2…3、據(jù)類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（2）、“A溶液沉淀沉淀溶解”現(xiàn)象。逐滴加B再加B可把下列物質(zhì)間反應(yīng)歸成一類：A溶液石灰水AlCl3NaAlO2AgNO3Fe(OH)3膠體…B溶液CO2NaOHHClNH3?H2OHCl…（4）、與水反應(yīng)生成氣體和沉淀的有：

A12S3；Mg3N2

…（3）、兩種溶液混合既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)：Ba(OH)2和(NH4)2SO4；Al3+和HCO3-；A13+和CO32－；S2O32-和H+…3、據(jù)類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

P與Cl2、H2S與O2、C與O2、AlCl3與NaOH、HCl與NaAlO2、HNO3與

Fe

、FeCl3與Zn、CO2

與Ca(OH)2、H3PO4與NaOH、FeCl3與Na2S、Cl2

與

FeBr2、HCl與

Na2CO3…4、據(jù)反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同：

H2SO4（或HCl）和NaAlO2,Ca(OH)2-[或Ba(OH)2]和H3PO4，Ca(OH)2[或Ba(OH)2]和H2SO3，AgNO3和NH3·H2O，H2SO4（或HCl）和Na2SO3、AlCl3與NaOH、Na2CO3與

HCl等。5.反應(yīng)物加入順序不同，產(chǎn)生現(xiàn)象、產(chǎn)物不同的反應(yīng)：

H2與Cl2、O2

與Fe、O2與Na、Cl2與NaOH、HNO3與

Cu

、H2SO4與

Cu

、H2SO4與Al、H2SO4與Fe、P2O5與H2O…6.反應(yīng)條件不同，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象和生成物的影響的化學(xué)反應(yīng)如：有CO2和H2O同時(shí)參加的反應(yīng)有：

CO2+H2O+NaAlO2Al(OH)3CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3CO2+H2O+Na2CO3NaHCO3CO2+H2O+C6H5-ONaC6H5-OHCO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3CO2+H2O+Ca(OH)2CaCO37、根據(jù)有共同的反應(yīng)物或生成物的不同反應(yīng)進(jìn)行歸類：8、據(jù)特征反應(yīng)：弱酸制強(qiáng)酸：SO2+H2O+Cl2=2HCl+H2SO4SO2+H2O+Br2=2HBr+H2SO4H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4例1 有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應(yīng)。已知X是A和B按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下： ①B+C→Y

②A+C→Z

③X+Y→M ④X+Z→C+N

⑤Y+Z→C+N 請(qǐng)?zhí)羁眨海?）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____，理由是____。（2）若M是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③______，④______。例2 同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述不正確的是A．它是一種共價(jià)化合物 B．在加熱時(shí)此化合物可以分解 C．這種化合物能跟堿發(fā)生反應(yīng) D．該化合物可以由PH3與HI化合而成A二、非金屬元素的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【討論】1．非金屬元素?cái)?shù)目？在周期表中所處區(qū)域？與周期序數(shù)的關(guān)系?

22種非金屬元素，有6種是稀有氣體； 除H外均處于周期表右上方； 每周期非金屬元素?cái)?shù)目=8-周期序數(shù)。

非金屬元素在周期表中的位置IAIIIAIVAVAVIAVIIAOHHeLiBCNOFNeNaAlSiPSClArKGaGeASSeBrKrRbInSnSbTeIXeCsTlPbBiPoAtRn共22種非金屬元素，6種稀有元素二、非金屬元素的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【討論】2、非金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？

除H、He、B外，最外層電子數(shù)≥4 且原子半徑比同周期的金屬元素小 最高正價(jià)=族序數(shù) |最低負(fù)價(jià)|+|最高正價(jià)|=8 能形成氣態(tài)氫化物 最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為酸二、非金屬元素的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【討論】3、非金屬元素的成鍵特點(diǎn)？ 金屬氮化物如Mg3N2、Na3N等中的N3-在水中強(qiáng)烈水解：

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ IVA、VA族的多元化合物強(qiáng)烈水解，如：CaC2、PCl3、PCl5、SiCl4 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl↑練習(xí)1：海戰(zhàn)中為了掩蔽，常噴放SiCl4（不穩(wěn)定、易水解）和液氨形成很深的煙幕，這是因?yàn)?/p>

，有關(guān)的化學(xué)方程式為

。液氨噴在空氣中，急劇揮發(fā)吸熱，使空氣溫度降低，水蒸氣成飽和狀態(tài)，SiCl4易水解，形成H2SiO3和HCl，HCl又與NH3化合成NH4Cl晶體，形成白煙。SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，NH3+HCl=NH4Cl2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在六個(gè)干燥的圓底燒瓶中分別充滿：純凈的NH3，

混有少量空氣的HCl，純凈的NO2。

混有少量NO的NO2，NO2和O2（V[NO2]:V[O2]=4:1，NO2和O2（V[NO2]:V[O2]=4:3，分別與水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、1:1:1:1:1:1B、3:3:2:2:3:3C、5:5:5:5:4:4D、無(wú)法計(jì)算C三、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)【討論】1、非金屬單質(zhì)有怎樣的物理性質(zhì)？請(qǐng)歸納他們的狀態(tài)。常溫下?tīng)顟B(tài)：氣態(tài)：H2、N2、O2、F2、Cl2、稀有氣體液態(tài)：Br2；

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IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn其余為固態(tài)。三、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)【討論】2、請(qǐng)歸納他們的晶體類型。

晶體類型：原子晶體：B.C.Si； 分子晶體：除B、C、Si外的其它（常見(jiàn)）非金屬單質(zhì)。

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IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn三、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)【討論】

3、請(qǐng)歸納他們的溶解性。除F2與水發(fā)生置換反應(yīng)Cl2、Br2在水中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（部分）外，可以說(shuō)非金屬單質(zhì)均難溶于水。易溶于有機(jī)溶劑

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IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn（1）若甲通入Cl2，乙中通入某氫化物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的液體先為橙色，最終近似無(wú)色，B中液體最終呈橙紅色，則乙中通入的氣體為

，B中的液體為

，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。反應(yīng)完成后，B中液體

導(dǎo)電（填“能”或“不能”）。（2）若甲通入HCl

，乙中通入另一氫化物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A產(chǎn)生白色渾濁，攪拌后A、B均為澄清液體，則乙通入的氣體為

，A中的液體為

，通常不能將甲、乙兩種氣體直接通入液體B的原因：

。練習(xí)1、某實(shí)驗(yàn)小組選用苯、CCl4、水等試劑進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。如圖甲、乙為進(jìn)氣管，丙為攪拌器，實(shí)驗(yàn)時(shí)控制好進(jìn)氣和攪拌速度。甲AB丙乙HBrCCl4Cl2+2Br-=2Cl-+Br2不能NH3苯容易發(fā)生倒吸

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IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn單質(zhì)熔沸點(diǎn)單質(zhì)氧化性氫化物的穩(wěn)定性、還原性、水溶液的酸堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性四、非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律練習(xí)2、下列敘述正確的是（）A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主組元素的原子，形成單質(zhì)離子時(shí)的化合價(jià)和他的族序數(shù)相等3、下列排序錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：O＜S＜NaB.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HICBD4、（04年理綜）X是核外電子熟最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.WX4是沼氣的主要成分B.固體X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”D例3根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問(wèn)題(1)燒瓶中所發(fā)生的 主要反應(yīng)的化學(xué)方 程式_____ 裝置（Ⅱ）的燒杯中 冷水的作用是______ 裝置（Ⅲ）的燒杯中 液體的作用是______MnO2+2H2SO4+2NaBr=Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2↑冷凝吸收未冷凝的氣體。例3根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問(wèn)題: （2）進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)， 燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好 用錫箔包住，用橡皮 管連接的兩玻璃管口 要相互緊靠，這是因 為_(kāi)____________溴蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管。例3根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問(wèn)題: （3）裝置（Ⅲ）的燒 杯中使用倒置漏斗可 防止液體倒吸，試簡(jiǎn) 述其理由______。

當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液體又流回到燒杯中，從而防止了倒吸。例3擴(kuò)展【討論】此反應(yīng)中濃硫酸的作用？可否用濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)來(lái)制取溴化氫氣體，為什么？ 回答：此反應(yīng)中，濃硫酸首先與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后，溴化氫再與二氧化錳反應(yīng)制取溴單質(zhì)。 制溴化氫，加強(qiáng)熱時(shí)濃硫酸會(huì)把部分溴化氫氧化生成溴，故此只能微熱來(lái)制取。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(2)上述反應(yīng)中，還原劑是___________，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是__________mol.(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查.方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住____________處(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打開(kāi)活塞，當(dāng)加到—定量時(shí)，停止加水，靜置觀察.當(dāng)觀察到分液漏斗中______________時(shí)，表明該裝置不漏氣.(4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是(填序號(hào))_________

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉濃溶液C.濃硫酸

29(2003江蘇).(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，裝置口下：

五、需要注意的幾個(gè)問(wèn)題：1、相似性與特殊性：（2）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO2F2+2H2O=4HF+O2↑（3）S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2SS+2Ag=Ag2SS+Hg=HgS

（1）3Cl2+2Fe=2FeCl33Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2Cl2+Pb=PbCl2

（4）、HCl、HBr、HI的水溶液為強(qiáng)酸；

HF水溶液為弱酸（5）、AgCl、AgBr、AgI不溶于水，AgF溶于水；CaCl2、CaBr2、CaI2溶于水，CaF2難溶于水1、相似性與特殊性：（6）、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸與金屬反應(yīng)，既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性，但起氧化性作用的酸與起酸性作用的酸的物質(zhì)的量不同：濃硫酸、濃硝酸中：n酸性

:n氧化性=1

:1稀硝酸中：n酸性

:n氧化性=3

:11、相似性與特殊性：（A)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑

+2H2O(B)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1、相似性與特殊性：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度減低，反應(yīng)停止，總是有殘留的酸。但Cu與HNO3（濃）、Zn與H2SO4（濃）反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度減低，反應(yīng)停止，不會(huì)有殘留的酸,但產(chǎn)生的氣體成分會(huì)有所變化?！鳌鳎?）、氯水、O3、H2O2、SO2、活性炭都有漂白性，但活性炭是由于吸附作用，SO2是由于與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，其他都是由于強(qiáng)氧化性作用。（8）、非金屬單質(zhì)大多數(shù)在常溫下為固態(tài)或氣態(tài)，只有Br2為液態(tài)；非金屬單質(zhì)、氧化物晶體大多數(shù)為分子晶體，只有B、Si、C、SiO2為原子晶體。1、相似性與特殊性：1、下列遞變規(guī)律不正確的是：()A、氫化物的沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIB、氫化物的還原性：HF＜HCl＜HBr＜HIC、氫化物的穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HFD、氫化物水溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI2、遞變性與特殊性：A3、不能忽視“2NO2≒N2O4；△H=-Q”的反應(yīng)（1）收集NO21moL時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)

22.4L；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2質(zhì)量

46；（3）NO與O2混合后，相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)

按體積比求得的數(shù)值；（4）壓強(qiáng)對(duì)平衡體系顏色的變化的影響；（5）在密閉容器中，對(duì)于“2NO2≒N2O4；△H=-Q”平衡體系。增加NO2或N2O4時(shí)，平衡移動(dòng)的分析。小于大于大于4、注意NO3-在酸性條件下的氧化性：1、銅粉放入稀H2SO4中加熱無(wú)明顯變化，若加入一種鹽溶液后，銅粉質(zhì)