福州格致中學高一一學段考試化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精福州格致中學2013-2014學年第一學段高一化學質(zhì)量檢測卷（完卷時間：90分鐘全卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N—14O-16Na—23S—32Cl—35。5Mn-55Fe—56第Ⅰ卷（40分)一、選擇題：（本題共有20個小題，每小題2分,共40分;每小題只有一個選項符合題意)1．張青蓮是我國著名的化學家,1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值.下列關(guān)于In的說法中,錯誤的是In原子核外有49個電子B。In原子核內(nèi)有49個中子C。In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D.In是In元素的一種核素2．經(jīng)測定,一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是

A．一種化合物B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

C．兩種化合物D．兩種單質(zhì)3．下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是Ａ。Zn→H2Ｂ。Cu→Cu（OH）2Ｃ。CO2→CaCO3Ｄ.KMnO4→MnO2△4．金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞,反應(yīng)如下：2Hg＋O2＝2HgO△下列哪個選項可以說明0.2molHg與0。2molO2充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況？A．0.02molHgO＋0.2molHgB．0.1molHgO＋0。1molHgC．0.2molHgOD．0.2molHgO＋0。1molO25．下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是A。稀硫酸B.熔融氯化鈉C。NaCl晶體D。青銅6．下列敘述正確的是A．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1B．固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于微粒個數(shù)及微粒之間的平均距離C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96gD．O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－17．下列物質(zhì)的體積為22.4L的是A．標準狀況下1molH2OB．20℃、101kPa時36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3D．標準狀況下0。4molH2和0。6molO2的混合氣8．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路9．下列各組物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是A．鹽酸、醋酸、碳酸、氨水 B．純堿、碘酒、苛性鈉、干冰C．石灰石、石油、水、硫酸鋇 D．燒堿、海水、氯化鈉、氯氣10．下列溶液中c(Cl—）與50mL1mol·L—1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL3mol·L—1MgCl2溶液C．150mL2mol·L—1的KCl溶液D．75mL1mol·L—1的FeCl3溶液11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A。含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.在常溫常壓下，11。2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC.25℃，1。01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD。標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0。5NA12．下列溶液中可大量共存的離子組是A．Ba2+、Na+、NO3―、SO42―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―C．Na+、Al3＋、OH―、K+D．Na+、Cl―、K+、Ag+13．在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是A．荔枝釀酒 B．酸雨侵蝕建筑物C．空氣液化制取氮氣 D．生石灰遇水成為熟石灰14．下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)B．有單質(zhì)參加同時有單質(zhì)生成的反應(yīng)C．復分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)15．下列電離方程式正確的是A.CaCl2=Ca2++Cl2B.Na2SO4=Na++SO42-C.HNO3=H++NO3-D.KOH=K++O2-+H+16．電解質(zhì)電離時一定相等的是陰、陽離子數(shù)B．陽離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)D．每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)17．下列離子方程式中,錯誤的是A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2+＋2OH－＝Cu（OH)2↓C．醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H+＋OH－＝H2OD．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液:Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓18．將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按物質(zhì)的量為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最終溶液中大量存在的離子是A．Ba2+和NO3－B．Na+和Cl－C．Na+和NO3－D．Ag+和SO42－19.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.2B.4C。1D.320．體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0。3mol0.2mol0。1mol（2）0.1mol0。3mol0。1mol兩份營養(yǎng)液中各離子的濃度A．完全相同B．完全不同C．僅c（K+)相同D．僅c（Cl－)相同福州格致中學2013—2014學年第一學段高一化學質(zhì)量檢測答題卷第Ⅰ卷（選擇題共40分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第Ⅱ卷非選擇題（共60分）二、填空題（共38分）21．（10分）從一個關(guān)系量的單位,我們可以得出該量的計算公式,如:從摩爾質(zhì)量的單位：g·mol－1，可得出分子應(yīng)當是質(zhì)量、分母應(yīng)當是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計算公式為M＝m/n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是，其計算公式c＝；由微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式NA＝；氣體摩爾體積的單位是，其計算公式是Vm＝22．（16分）（1）物質(zhì)的量相等的NO2和N2O中所含O原子個數(shù)之比，N原子數(shù)之比,二者的質(zhì)量之比，在標準狀況下的體積之比。(2）在molAl2（SO4）3中含1.8molSO42―，其中含Al3+個。（3)已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標準狀況下所占的體積為8。96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為g，CO2的物質(zhì)的量為mol。23．（12分）對于混合物的分離或提純,常采用的方法有：①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③蒸餾④萃取⑤洗氣⑥加熱分解等。選用合適的方法序號填空.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔa（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)除去H2中的CO2，可用的方法除去.（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解,過濾，將得到的濾液，就可得到氯化鉀晶體。（4)除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用的方法。(5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用方法。(6)分離沸點相差較大的液體混合物，可用方法.三、實驗題（共12分）24．（12分）某學生用已準確稱量的2。000g燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液500mL。實驗室提供以下儀器:①100mL燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：(1)配制時，必須使用的儀器有____________(填代號），還缺少的儀器是(填儀器名稱）；（2）配制時正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是;（填下列編號）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（2)中步驟A（5)計算：該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為.四、計算題(共10分)25．（6分）用氫氣還原某二價金屬氧化物,使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物被還原時，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng),則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）26．（4分）兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸，濃度和體積均為1mol·L-1200mL。往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為2∶3(同溫同壓下測定）,則加入的鐵粉質(zhì)量為。（不必寫出計算過程）福州格致中學2013—2014學年第一學段高一化學質(zhì)量檢測參考答案及評分標準一、選擇題（共40分12345678910BDBDBDDBBD11121314151617181920CBCDCCCCDA二、填空題（共38分）21．(10分）mol·L－1；n/V；N/n；L·mol－1；V/n(各2分)22．（16分）（1)2∶1