2023屆上海市吳淞高考化學五模試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.ILlmohL1的NaClO溶液中含有CIO的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質能

溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A.元素Y的最高化合價為+6價

B.最簡單氫化物的沸點：Y>W

C.原子半徑的大小順序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物

3、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

A.H2sCh濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質為FeSOa

C.原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/L

D.AB段反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

4、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下，下列敘述正確的是（）

元素XYZ

單質與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.Y與Z二者氫化物反應的產(chǎn)物含離子鍵

5、在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現(xiàn)的是

A.S0CaOCaSO4

點燃2----*

B.Si咯「SiQ吧㈣^SiCL

加熱-A

出°UC,

C.Fe-,-?FeO己。_Fe(OH)3

高溫-----23

D.NaH20rNaOH(aq)CO2rNaHC(h(aq)

6、11.9g金屬錫跟lOOmLlZmogl/iHNCh共熱一段時間.完全反應后測定溶液中c(H+)為8moi?LL溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

7、25℃時，濃度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列判斷錯誤的是()

A.粒子種類不同B.c(Na+)前者大于后者

C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c(C€>3*)均增大

8、下列化學用語表示正確的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的結構式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5

9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可

形成常見的離子化合物Z2W?下列有關說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.元素的非金屬性：W>X>Y

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結構相同

10、下列有關海水綜合利用的說法正確的是()

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提溟涉及到氧化還原反應

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復分解反應

11、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是()

選

實驗操作實驗目的或結論

項

室溫下，將BaSOa投入飽和Na2cCh溶液中充分反應，向過濾后

A驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分攪拌后過濾，用蒸儲水洗凈沉

質

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CNCh-被氧化為NM

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色

室溫下，用pH試紙測得：O.lmol/LNa2sCh溶液pH約為10,

DHS03-結合H+的能力比SCV?的強

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AB.BC.CD.D

12、下列有關共價鍵的說法正確的是()

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.Imol金剛石中含有2NA個C-C鍵，ImolSiCh含有2NA個Si-O鍵

B.標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高鎰酸鉀溶液中轉移的電子數(shù)為0.6NA

C.在含CCV-總數(shù)為N,、的Na2cO3溶液中，Na卡總數(shù)為2NA

D.標準狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

14、25℃時，二元弱酸H2R的pK?i=1.85,pK,2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L“H2R溶液中滴

加O.lmokL”的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關說法正確的是（）

21

A.a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）=0.1mobL

B.b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）

C.c點溶液中水電離程度大于d點溶液

D.d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR）

15、下列物質的制備方法正確的是（）

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu（OH”懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁

16、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

17、2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權.這種原子（記作言Ja）,是由30號元素Zn,連續(xù)轟擊

83號元素Bi獲得的.下列說法，不正確的是

A.獲得新核素需Ja的過程，是一個化學變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素客Ja的中子數(shù)與質子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

18、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液漠發(fā)生取代反應

B.乙塊和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質量一定

D.對二氯苯僅一種結構，說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構

19、下列說法正確的是（）

A.碘單質或NH4cl的升華過程中，不需克服化學鍵

B.Na2（h屬于離子化合物，該物質中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（C“））雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

20、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol?LT的鹽酸和氯化鐵混合溶液中滴加0.1mol?LT的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時，c(NH：)<c(OH-)

C.當0VV（NaOH）V40mL時，的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

21、正確使用化學用語是學好化學的基礎,下列化學用語正確的是

A.H3c〈JH：小的名稱：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的電子式：H'[:S:]2H-

22、下列屬于電解質的是（）

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型藥物G合成路線如圖所示：

已知：I.RCHO(|)HV11(R為炫基)；

R-CH-CN-----二R—<H—<XX)H

()

II>RCOOHIB,>|；

R—<—Br

in.i+RNH2—定條件>v

Ri-C'-BrRi-C—NHR

請回答下列問題：

(1)A的名稱為合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是o

(2)下列有關說法正確的是一(填字母代號)。

A.反應①的反應類型為取代反應

B.C可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應

<3)F的結構簡式為o

(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式o

(5)D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

(6)參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)

2的合成路線。

24、(12分)乙煥為原料在不同條件下可以合成多種有機物.

已知：@CH2=CH-OH(不穩(wěn)定)口可.>CH3cHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR'+R'OH—理鯉-RCOOR"+R，OH

完成下列填空：

(1)寫反應類型：③一反應；④一反應.反應⑤的反應條件一.

(2)寫出反應方程式.B生成C_；反應②

(3)R是M的同系物，其化學式為QH’KACI,則R有一種.

(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式

25、(12分)實驗室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCI露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

(1)“氧化”時溫度應控制在60~70℃,原因是.

(2)寫出“轉化”過程中的離子方程式____________________?

(3)“過濾II”所得濾液經(jīng)、、過濾等操作獲得(NHQ2SO4晶體，可用作化學肥料。“過濾II”所

得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是o

(4)氯化核用量［券智)］與CW+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化核用量的增多GP+沉淀率增加，但當氯化錢用

量增加到一定程度后Cl?+的沉淀率減小，其原因是?

興

/靜

膽

s

g

+

=

0

、

鹽酸

LT

moF

：O.l

試劑

可選

驗中

o(實

:

方案

實驗

Cl的

純Cu

計提

,設

CaSO

少量

混有

品中

Cl產(chǎn)

若Cu

(5)

4

)

水乙醇

、無

館水

、蒸

鹽酸

ol1T

10m

裝置

酸鉀的

備高碘

。制

化劑

的氧

機物

作有

可用

溶液,

氧化鉀

水和氫

溶于冷

，微

熱水

溶于

KIOQ

酸鉀(

)高碘

(10分

26、

:

問題

下列

回答

略)。

裝置省

和加熱

(夾持

圖如下

X

-試劑

是.

名稱

甲的

儀器

置I中

(1)裝

是

程式

子方

的離

反應

發(fā)生

合后

Ch混

KMn

酸與

濃鹽

置I中

(2)裝

是

劑X

的試

置II中

(3)裝

.

的是

的目

攪拌

置HI中

(4)裝

)。

母表木

.(用字

序為

口順

各接

至右

由左

氣流

置按

述炭

(5)上

得到

等步驟

，干燥

洗滌

濾，