第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算第2課時教案-九年級化學人教版上冊

課題3利用化學方程式的簡單計算第2課時教案九年級化學上冊（人教版）教材分析：《利用化學方程式的簡單計算》是人教版九年級上冊第五單元課題3，是質(zhì)量守恒定律及化學方程式應用的延伸，學生已經(jīng)能夠根據(jù)化學方程式去表示各物質(zhì)的恒定質(zhì)量之比，但是還不了解如何利用化學方程式去求解物質(zhì)的實際質(zhì)量，知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。教學目標：1.進一步掌握利用化學方程式的簡單計算，了解常見題型的解題方法。2.通過多層次的練習，提高學生的解題技巧，培養(yǎng)學生的思維能力，加深學生對化學知識的認識和理解。3.認識定量研究化學反應對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學習習慣。教學重點：利用質(zhì)量守恒定律來尋找已知量的解題方法教學難點：掌握化學方程式的解題方法。教學過程：一、創(chuàng)設情景，導入新課：1.提問：化學方程式的簡單計算步驟是什么？2.利用化學方程式的常規(guī)題型有：已知反應物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量，求反應物的質(zhì)量；已知反應物的質(zhì)量，求反應物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。今天我們一起繼續(xù)學習利用化學方程式的變式題型利用質(zhì)量守恒定律來尋找已知量。二、進行新課（一）合作探究利用質(zhì)量守恒定律來尋找已知量的變式題型1.文字描述型【例題1】將12.8g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為8g。（1）反應時生成氧氣的質(zhì)量為g.（2）計算參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量。[分析]:這道題是已知反應前、后混合物的質(zhì)量來求催化劑的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律可知反應前后質(zhì)量減少的即為生成的氧氣的質(zhì)量，再利用已知產(chǎn)物氧氣的質(zhì)量求得反應物的質(zhì)量。解：（2）設參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x。MnO22KClO3===2KCl＋＋3O2↑24596xx＝g答案：，參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為g。點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氣體的質(zhì)量，即將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，再利用化學方程式計算的解題。強調(diào)解題步驟：1.設未知量；2.寫出反應的化學方程式并配平；3.寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；4.列出比例式，求解；5.簡明地寫出答案。過渡：當反應前物質(zhì)的總質(zhì)量大于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量時說明有氣體逸出，這是解題的關鍵。下面這一題出現(xiàn)了一個圖像，你們來幫老師分析一下呢？（二）小試身手【練習1】：加熱27.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如圖所示，求：（1）制得氧氣的質(zhì)量；固體質(zhì)量/g時間/mint1固體質(zhì)量/g時間/mint1[分析]:反應前固體總質(zhì)量27.5g,到t1時完成反應此時固體質(zhì)量為17.9給，質(zhì)量既為生成氣體的質(zhì)量。解：（1）由圖可知，制得的氧氣質(zhì)量為（2）解：設制得9.6g氧氣，生成氯化鉀的量為x。MnO22KClO3===2KCl＋＋3O2↑14996xgx＝g答：氯化鉀質(zhì)量為14.9g?！揪毩?】：實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6gKMnO4放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。反應時間/min剩余固體質(zhì)量/gm根據(jù)圖表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反應后得到氧氣的質(zhì)量為多少？（3）反應后得到MnO2的質(zhì)量為多少？[分析]:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量。然后根據(jù)質(zhì)量比和質(zhì)量差進行計算。解：(2)質(zhì)量守恒定律可知，充分反應后得到氧氣的質(zhì)量為31.6g28.4g=3.2g。(3)設反應后得到MnO2的質(zhì)量為x2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑8732XgX＝g答：反應后得到MnO2準確書寫化學式準確書寫化學式（三）關鍵課堂小結關鍵化學方程式計算化學方程式計算準確配平化學方程式準確配平化學方程式要領要領準確計算相對分子質(zhì)量準確計算相對分子質(zhì)量準確分析數(shù)據(jù)代入已知量為純凈物的質(zhì)量得數(shù)要準確格式要規(guī)范步驟要完整準確分析數(shù)據(jù)代入已知量為純凈物的質(zhì)量得數(shù)要準確格式要規(guī)范步驟要完整（四）課后作業(yè)【1】：某?；瘜W興趣小組用3.16g高錳酸鉀加熱制取氧氣。當收集到他們所需的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻。稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.84g。試計算：參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？解法一解法二：解：設參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為X.2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632Xx＝3.16g答：參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量3.16g?！?】：某會議曾使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”,為測定其中碳酸鈣的含量,課外活動小組的同學稱取24g“石頭紙”樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應)。向其中逐漸加入100g稀鹽酸,所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關系如圖所示,請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算:(CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑)(1)“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為g。

(2)樣品與100g稀鹽酸充分反應后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。(寫出完整的計算步驟)剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g加入稀鹽酸的質(zhì)量/g80424解：(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知碳酸鈣的質(zhì)量為24g4g=10g(2）設產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑100441008020g 1008010044x=8.8g答:產(chǎn)生二氧化碳8.8g?！?】：某同學測定珍珠中碳酸鈣的含量，稱取11.1g研碎的珍珠粉進行了四次高溫煅燒(CaCO3══CaO+CO2↑，雜質(zhì)不參與反應)，冷卻后稱量。操作次數(shù)第1次第2次第2次第2次剩余固體質(zhì)量/g請計算：（1）完成反應后生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。(2)設珍珠中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3══CaO+CO2↑100