成都市高中畢業(yè)班摸底測(cè)試-成都市零診模擬題-化學(xué)

成都市高中畢業(yè)班摸底測(cè)試模擬試題化學(xué)試卷第Ⅰ卷（選擇題共44分）注意事項(xiàng)：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆填寫在答題卡上。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。3．考試結(jié)束，監(jiān)考員將本試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Si-28S－32Cl－35.5Cu－64Ba－137本卷共22題，每題2分，共44分。下列各題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列有關(guān)表述正確的是A．H、D、T具有相同質(zhì)子數(shù)，互為同素異形體B．－OH與組成元素相同，含有相同的電子數(shù)C．CH2＝CHC(CH3)3與氫氣完全加成后，生成3，3－二甲基丁烷D．結(jié)構(gòu)示意圖為的兩種粒子為同一種元素2．下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是 ①在瀝青路面上翻曬糧食②為了保證肉類新鮮，在香腸內(nèi)加入過量亞硝酸鈉 ③用無煙煤熏烤烤鴨④用“瘦肉精”喂養(yǎng)生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包⑥用乙烯催熟水果 A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④ D．①②④⑤3．吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是 A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．以上均不對(duì)4.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是:A.X、M兩種元素只能形成X2MB.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．用100ml4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NAB．一定溫度下0.1L0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒數(shù)均為0.01NAC．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NAD．1.8g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA7.分離和提純下列各混合物的方法正確的是 ①乙醇中混有苯酚（氫氧化鈉溶液，蒸餾） ②二氧化硅中混有碘（升華） ③硝酸鉀中混有氯化鈉（結(jié)晶） ④氫氧化鐵膠體中混有氯化鈉（水解） ⑤生石灰中混有石灰石（溶解，過濾） ⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液（飽和碳酸鈉溶液，分液） ⑦食鹽中混有氯化銨（加熱） ⑧高級(jí)脂肪酸鈉溶液中混有丙三醇（鹽析，過濾） A．②④⑤⑥ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑥⑦ D．全部8.最近意大利羅馬大學(xué)FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A．N4屬于一種新型的化合物 B．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量 C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高D．N4與N2互為同素異形體9.下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是A．因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫B．因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用NaOH溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少C．因?yàn)镵Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小D．因?yàn)镺2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)3比O2穩(wěn)定10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是代號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱B同溫下測(cè)定相同濃度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸堿性比較硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱CAlCl3、MgCl2溶液中通人過量氨氣比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱D同溫下用同一電路分別測(cè)定同濃度的鹽酸和某一元酸溶液導(dǎo)電能力比較該一元酸與鹽酸酸性的強(qiáng)弱11．在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．在A、B間某一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)12.在一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.2mol/L。下列有關(guān)的斷判正確的是（

）

A．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．x＝3D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低

13.二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO2還有鱗石英和方英石等多種變體。方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如下圖：方英石結(jié)構(gòu)Si方英石結(jié)構(gòu)Si原子O原子A．方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B．1molSi原子形成2molSi－O鍵C．上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)Si原子D．方英石晶體中，Si－O鍵之間的夾角為90°14.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是:A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+3SO42-+3Ba2＋+6OH－eq\l()2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．硫化亞鐵與硝酸反應(yīng)制備硫化氫：FeS+H+=Fe2++H2SC．將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2＋6H2O＋4Al3+＝4Al(OH)3↓＋3O2↑＋12Na+D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl—16.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰317.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有 A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl—、NO3— B．pH為11的溶液：S2—、SO32—、SO42—、Na+ C．水電離出來的c（H+）=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+ D．無色溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+18.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol—1則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2，則△H1＞△H219.MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃~700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H A．該電池負(fù)極的反應(yīng)為：H2+CO32—－2e—=H2O+CO2 B．該電池的正極的反應(yīng)式為：4OH—+4e—=O2+2H2O C．放電時(shí)CO32—向正極移動(dòng) D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO32—在不斷消耗20.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是:A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1mol，乙增加0.1molI221.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施22.如下圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和lmolB，乙中充入2molC和lmolHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法正確的是A．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量小于乙容器中C的物質(zhì)的量B．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否不一定能判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處第ⅠⅠ卷（非選擇題共56分）注意事項(xiàng)：1．第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上2．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。23.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是。(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(4)在化學(xué)中，為了描述一個(gè)可逆反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行的程度，我們可以引入一個(gè)常量，叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)記作K?；瘜W(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也不管反應(yīng)物起始濃度大小,最后都達(dá)到平衡,這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù),用K表示,這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。例如對(duì)于反應(yīng)mA+nBpC+qD，?，F(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是。溫度為T℃時(shí)，將4amolA2和2amolC2放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，則反應(yīng)的平衡常數(shù)(5)化合物A8B4D2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，g是常用調(diào)味品的主要成分。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化24.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；（4）若用一定量燒堿溶液處理尾氣恰好生成其酸式鹽，請(qǐng)判斷該溶液中H2SO3與SO32-濃度大小關(guān)系。25.（1）取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：①混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“>”、“<”、或“=”）②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl—）－c（M+）=mol/Lc（H+）－c（MOH）=mol/L（2）如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度MCl的水解程度。（填“>”、“<”、或“=”）26.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）右圖是1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v(N2)(正)=3v(H2)(逆)c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g);△H<0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是()a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜Cc．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法27.A、B、C、D、G都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，G是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)的基本原理，M的化學(xué)式為；其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)④的離子方程式為；（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G可作凈水劑，則反應(yīng)①、②、③均是工業(yè)生產(chǎn)的基本原理，M形成的晶體類型為；其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。28.已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請(qǐng)回答下列問題：⑴A的分子式為_________________。⑵B的名稱是_________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。⑹寫出②、④反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件②、④。參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（共22題，每題2分，共44分）1.B2.C3.B4.D5.D6.C7.B8.D9.B10.C11.B12.B13.A14.B15.C16.B17.B18.C19.A20.C