專題一氧化還原反應(yīng)

專題一氧化還原反應(yīng)一、概念例1、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中,當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為mol。例2、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）若反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加原因是。例3、U常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管，則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是（）A、UO3B、UO2C、2UO2·UO3D、UO2·2UO二、配平與書(shū)寫例4、在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）氰酸鹽進(jìn)一步氧化為無(wú)毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L現(xiàn)有氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中氮均為-3價(jià)）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是（2）投入過(guò)量的液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。KOCN+KOH+Cl2=CO2+N2+KCl+Ｈ2Ｏ

（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需要液氯g。例5、完成并配平下列反應(yīng)式：（1）H2O+Cr3++=CrO42—+H2O（2）KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+（3）將0.186molFe粉溶于過(guò)量的稀硫酸中，在所得到的溶液中加入5.05gKNO3,充分反應(yīng)后,部分Fe2+被氧化,溶液中剩余的Fe2+恰好被24mL0.3mol/L的酸性高錳酸鉀溶液所氧化(MnO4—→Mn2+)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4)有一未完成的離子方程式為+XO3-+6H+=3X2+3H2O,據(jù)此判斷X元素的最高化合價(jià)為()A、+1B、+4C、+7D、+5例6、（1）請(qǐng)將五種物質(zhì)：NO2、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)元素方程式：+→+++H2O（2）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：+→6、(I)在加熱條件下的某一反應(yīng),現(xiàn)對(duì)該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、R、Q五種物質(zhì)的量或體積進(jìn)行測(cè)定,其數(shù)據(jù)如下。物質(zhì)XYZRQ反應(yīng)前質(zhì)量40g050g20g20g反應(yīng)后質(zhì)量或標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積31.3g2.24L35.4ga23.6g（1）已知X為錳的氧化物,且化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是:V(X)：V(Y)：V(Z)：V(R)：V(Q)=1：1：4：1：2，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）上表中a為。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（Ⅱ）已知：錳可形成多種含氧酸鹽，如：MnO4－、MnO42－、Mn2O62－、Mn2O52－、MnO32－、等，且它們之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。例如：固態(tài)KMnO4加熱到200℃時(shí)，充分反應(yīng)后質(zhì)量減少10.1﹪，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KMnO4K2Mn2O6+O2↑當(dāng)固態(tài)KMnO4加熱到240℃時(shí)，充分反應(yīng)后質(zhì)量減少15.2﹪，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：①；②。三、相關(guān)計(jì)算例7、將物質(zhì)的量之比為1:1的Cu、Mg的混合物8.8g加入到一定濃度100mL的HNO3中，充分反應(yīng)后所得溶液的pH測(cè)得為1，其所得的氣體是由NO和NO2組成，則在反應(yīng)所得的氣體混合物中充入一定量氧氣，通入水中發(fā)現(xiàn)所有氣體均溶于水，則所通入的氧氣的質(zhì)量為（）A、0.08molB、0.1molC、3.2gD、2.56g例8、為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置，現(xiàn)有供氧劑過(guò)氧化鈉與超氧化鉀（KO2）（1）寫出它們與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）KO2與CO2的反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)，是氧化劑是還原劑是氧化產(chǎn)物。（3）你選擇的供氧劑是：原因是。例9、在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mLCl2。有一半Br－變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A、0.0075mol/LB、0.008mol/LC、0.075mol/LD、0.08mol/L例10、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2和336mLN2O4氣體（都折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g例11、3.2g銅與過(guò)量硝酸(amol/L,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2,NO反應(yīng)后溶液中含有0.1molH+.(1)上述溶液中所含NO3-為mol(2)求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量(用含有a的式子表示)(3)用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體,原理為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.若生成的混拿氣體能被NaOH完全吸收,討論a的取值范圍:例12、已知M2On2—可與R2—作用，R2—被氧化為R單質(zhì)，M2On2—的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)雙知C（M2On2—）=0.3mol/L的溶液100mL可與C(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n的值勤為()A、4B、5C、6D、7例13、將mg鐵粉與一定濃度的硝酸充分反應(yīng)后,鐵粉完全溶解,生成的氣體與VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2混合后,恰好能完全被水吸收,則m和V的關(guān)系不可能是()m=3VB、m=5VC、V/m=3/10D、m/V=9/2四、強(qiáng)弱判斷：判斷方法（略）例14、鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與Al同主族，原子序數(shù)為81，Ti3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)，Ti3++2Ag=Ti++2Ag+，且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列推斷正確的是（）A、Tl+最外層有3個(gè)電子B、氧化性：Ti3+>Ag+>Fe3+、C、還原性:Ti+>AgD、鉈位于第五周期第ⅢA族+ne-+ne-+ne-例15、有如下變化：AAn－；△H1＜0。BBn－；△H2＜0。且△H1＜△H2。下列說(shuō)法正確的是（）A、氧化性：A＜BB、還原性：Bn－＜An－C、穩(wěn)定性：A＜BD、穩(wěn)定性：An－＜Bn－例16、已知：I－、Fe2+、SO2、Cl2、H2O2在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl2，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A、2SO2+O2+2H2O=2H2SO4B、I2+2Fe2+=2I－+2Fe3+C2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+DI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI例17、R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；Y2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（）A、R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B、X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C、Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D、Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+跟蹤練習(xí)1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是：A、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)B、得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)C、含有最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)的氧化性D、金屬陽(yáng)離子被還原，一定得到金屬單質(zhì)2、下列敘述中可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是：A、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)B、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)甲是正極C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)而乙不能跟稀鹽酸反應(yīng)D、位于同一周期的甲、乙對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)甲大于乙3、有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，F(xiàn)e2+離子全部轉(zhuǎn)化成Fe3+L離子，則該氧化物的化學(xué)式表示為（A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O74、已知同溫同壓同濃度條件下，下列反應(yīng)可以進(jìn)行；=1\*GB3①2FeCl2+Cl2=2FeCl3=2\*GB3②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI則氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A、Cl2>I2>Fe3+>SO42-B、Cl2>Fe3+>I2>SO42-C、Cl2>Fe3+>SO42->I2D、Fe3+>Cl2>I2>SO42-5、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，因反應(yīng)物相對(duì)用量不同或濃度不同而產(chǎn)物不同的是（）①FeBr2與Cl2②AlCl3與NaOH③Na2CO3與HCl④Cu與HNO3A、全部B、②③C、③④D、②③④6、在熱的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2。當(dāng)加入50mL0.4mol·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3-也完全反應(yīng)，并有NOx氣體逸出。則該NOx是（）A、N2OB、NOC、N2O3D、NO27、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成()A、S2-B、SC、SO32-D、SO42-8、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成2mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A、2molB、1molC、0.5molD、0.25mol9、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是（）A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL10、mg鐵粉與含有H2SO4與CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A、1：7B、7：1C、7：8D、8：711、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+Na