2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-物質(zhì)的化學(xué)變化課件

物質(zhì)的化學(xué)變化課標(biāo)導(dǎo)航2022版課標(biāo)內(nèi)容要求1.知道物質(zhì)具有獨(dú)特的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，同類物質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性。2.知道物質(zhì)具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。3.知道物質(zhì)是在不斷變化的，物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是產(chǎn)生新物質(zhì)的過(guò)程，知道化學(xué)變化常伴隨生成沉淀、產(chǎn)生氣體、發(fā)生顏色變化、發(fā)光，以及吸熱或放熱等現(xiàn)象。2022版課標(biāo)內(nèi)容要求5.理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量不變，分子的種類發(fā)生改變。6.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化過(guò)程中伴隨著能量變化。7.認(rèn)識(shí)在一定條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，初步形成變化觀。8.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。9.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。10.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。11.認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)及簡(jiǎn)單應(yīng)用。續(xù)表續(xù)表2022版課標(biāo)學(xué)習(xí)活動(dòng)建議實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：探究銅片在空氣中灼燒后發(fā)生的變化，通過(guò)實(shí)驗(yàn)論證物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化，結(jié)合實(shí)驗(yàn)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律，使用傳感器等多種技術(shù)手段表征化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化。調(diào)查與交流活動(dòng)：收集日常生活中的化學(xué)變化現(xiàn)象和有關(guān)事實(shí)，交流、討論并歸納化學(xué)變化的特征。項(xiàng)目式學(xué)習(xí)活動(dòng)：設(shè)計(jì)和編制可用于探究化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系等的計(jì)算機(jī)小程序；利用化學(xué)反應(yīng)模擬“智慧農(nóng)場(chǎng)”中農(nóng)作物的生長(zhǎng)條件等。續(xù)表2022版課標(biāo)情境素材建議貝殼（或雞蛋殼、大理石）中碳酸鈣的含量，暖貼或食品干燥劑等產(chǎn)品的說(shuō)明書，石灰?guī)r溶洞和鐘乳石的形成，呼吸作用及葡萄糖在體內(nèi)氧化釋放能量，用石灰石或貝殼燒制生石灰，即熱盒飯、自熱火鍋，銅片在空氣中灼燒前后固體質(zhì)量的比較，拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)水的蒸發(fā)和水的分解的微觀解釋。命題規(guī)律“物質(zhì)的變化與性質(zhì)”是中考的常考內(nèi)容，難度一般較低。一般在選擇題，生活、生產(chǎn)應(yīng)用題和科普閱讀題中進(jìn)行考查，素材主要來(lái)源于我們的日常生活，如傳統(tǒng)文化、生活中常見的變化等。“質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用”是初中化學(xué)核心知識(shí)，也是中考必考內(nèi)容。該部分內(nèi)容難度中等、形式多樣，在各種題型中都會(huì)出現(xiàn)，重點(diǎn)考查學(xué)生的科學(xué)思維能力。“化學(xué)方程式”是中考重點(diǎn)考查內(nèi)容，在各種題型中都會(huì)出現(xiàn)。學(xué)生在書寫過(guò)程中往往容易出現(xiàn)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤、方程式未配平、未標(biāo)注氣體或沉淀符號(hào)、未寫反應(yīng)條件等問(wèn)題。究其原因，一方面是學(xué)生沒(méi)有掌握化學(xué)方程式的科學(xué)記憶方法，另一方面是學(xué)生的化學(xué)方程式書寫練習(xí)較少。“基本反應(yīng)類型”常在主觀題中出現(xiàn)，往往結(jié)合具體的化學(xué)方程式進(jìn)行考查?！盎瘜W(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)”主要涉及四類：分子參加的反應(yīng)，金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化以及離子參加的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，往年常在物質(zhì)組成與變化分析題中出現(xiàn)。定量分析題是中考必考題型，也是中考命題四大手段之一“不確定性結(jié)構(gòu)”的體現(xiàn)，具體表現(xiàn)為位置不確定、考查形式不確定、內(nèi)容不確定。除基本計(jì)算能力外，更注重考查學(xué)生解題過(guò)程的規(guī)范性以及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。中考考點(diǎn)突破考點(diǎn)一物質(zhì)的變化與性質(zhì)1.物理變化和化學(xué)變化：物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化概念

沒(méi)有其他物質(zhì)生成

?的變化

有其他物質(zhì)生成

?的變化伴隨現(xiàn)象常表現(xiàn)為形狀和狀態(tài)的變化，也可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，同時(shí)伴隨著能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等沒(méi)有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成續(xù)表物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化生活實(shí)例石蠟熔化、海水蒸發(fā)、雕刻、剪裁、輪胎爆炸、水的三態(tài)變化等鐵生銹、食物變質(zhì)、燃燒、動(dòng)植物的呼吸、植物的光合作用等本質(zhì)區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的微粒

不變

?，微粒間的間隔可能改變構(gòu)成物質(zhì)的微粒

改變

，?或構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新排列（如石墨變?yōu)榻饎偸┞?lián)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，一定伴隨物理變化；但在發(fā)生物理變化時(shí)，不一定伴隨化學(xué)變化不變改變【注意】化學(xué)變化在生成其他物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。（1）常見的放熱反應(yīng)有氧化反應(yīng)（燃燒、緩慢氧化等）、

生石灰

?與水的反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與

酸

?的反應(yīng)等。（2）常見的吸熱反應(yīng)有碳和二氧化碳的反應(yīng)等。生石灰

酸

2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)判斷依據(jù)是否通過(guò)發(fā)生

化學(xué)變化

?表現(xiàn)出來(lái)具體內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、揮發(fā)性、吸附性、溶解性等可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、腐蝕性、毒性等可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、腐蝕性、毒性等物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系化學(xué)變化針對(duì)訓(xùn)練1.（原創(chuàng)）勞動(dòng)是中華民族的傳統(tǒng)美德，下列家務(wù)勞動(dòng)只涉及物理變化的是（

A

）A.晾曬衣服B.生火取暖C.廚房烹飪D.醋洗水垢2.

（2023重慶A）斗轉(zhuǎn)星移、日月變換，大自然美麗而神奇。下列自然現(xiàn)象與其他有本質(zhì)區(qū)別的是（

C

）A.銅雕銹蝕B.枯木腐朽C.冰雪消融D.火山烈燃AC3.（2023成都）《天工開物》中記載了“蜀省井鹽”的制備步驟，其中涉及化學(xué)變化的是（

D

）A.挖鑿鹽井

B.

剖竹去節(jié)

C.汲取鹵水

D.井火煮鹽D4.（跨學(xué)科）（2023濱州）詩(shī)歌是中華文明皇冠上的璀璨明珠。下列詩(shī)句與化學(xué)變化有關(guān)的是（

A

）A.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑《石灰吟》B.欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山《行路難》C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天《望廬山瀑布》D.八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅《茅屋為秋風(fēng)所破歌》5.（2023樂(lè)山改編）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列物質(zhì)的用途主要由其化學(xué)性質(zhì)決定的是（

B

）A.活性炭用于凈化水B.鹽酸用于除鐵銹C.干冰用于人工降雨D.銅用于制作導(dǎo)線AB6.（2022山西）在我國(guó)的傳統(tǒng)節(jié)日中，春節(jié)期間的民俗活動(dòng)最為豐富多彩，以如圖片展示的是四項(xiàng)不同的活動(dòng)，其中與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相關(guān)聯(lián)的一項(xiàng)是

（

A

）A7.（2020山西晉中）在寒冷的冬季，當(dāng)我們把一杯開水灑向天空時(shí)，水會(huì)迅速變成像煙一樣的物質(zhì)（如圖所示），該過(guò)程所涉及的變化正確的是

（

B

）A.化學(xué)變化B.狀態(tài)變化C.質(zhì)量變化D.熔點(diǎn)變化B8.（2019山西）絢爛多姿的“冰暈”裝點(diǎn)著美麗的天空，它是大氣中冰晶對(duì)光線反射或折射所產(chǎn)生的大氣光學(xué)現(xiàn)象。“冰晶”是水蒸氣冷卻后變成的固體小顆粒。“冰暈”和“冰晶”的形成過(guò)程發(fā)生的變化

（

A

）A.均為物理變化B.均為化學(xué)變化C.前者是物理變化，后者是化學(xué)變化D.前者是化學(xué)變化，后者是物理變化A考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1.質(zhì)量守恒定律的概念、理解和應(yīng)用：（1）概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_________等于反應(yīng)后生成的各

物質(zhì)的__________質(zhì)量總和質(zhì)量總和（2）適用范圍：化學(xué)變化（3）理解六個(gè)“一定不變”兩個(gè)“一定改變”兩個(gè)“可能改變”宏觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素的種類各元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子的種類分子的數(shù)目元素的化合價(jià)（4）應(yīng)用推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷實(shí)驗(yàn)方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)裝置4P+5O2====

2P2O5Fe+CuSO4

＝

FeSO4

+Cu2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑2Mg

+O2

====

2.實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，______________

_________，氣球______________，天平平衡________________________________________________，天平平衡________________________，天平不平衡_______________________________________________，天平可能不平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和改變白色粉末減少，產(chǎn)生大量氣泡固體表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色產(chǎn)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體（續(xù)表）生大量白煙，放出熱量先脹大后變癟實(shí)驗(yàn)反思（1）如何點(diǎn)燃紅磷？

________________________________________________________________（2）錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的作用：________________________________（3）氣球的作用：①__________；②__________（1）稱量前鐵釘要_________________

（2）將錐形瓶?jī)A斜，用_______將鐵釘放入錐形瓶中（1）天平為什么不平衡？原因：

_______________________，造成天平左端質(zhì)量減少，指針向___偏轉(zhuǎn)（2）裝置改進(jìn)：（1）天平為什么不平衡？①____________________________________；②_____________________________________（2）裝置改進(jìn)：將橡膠塞上的玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊隔熱，防止錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂密封鑷子緩沖氣壓生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中

沒(méi)有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，使得天平向左偏轉(zhuǎn)用砂

產(chǎn)生白煙，造成氧化鎂散失較多，使得天平向右偏轉(zhuǎn)（續(xù)表）右紙打磨干凈密閉容器中【注意】（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，所選藥品之間要能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。若有氣體參加反應(yīng)，或生成物以氣體、白煙或霧的形式逸散到空氣中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)反應(yīng)必須在

密閉容器中

?進(jìn)行，否則會(huì)導(dǎo)致氣體進(jìn)入或生成物逸出，使得天平不平衡。針對(duì)訓(xùn)練1.（2023宜昌）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

D

）A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小2.（2023北京）下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2的是（

B

）A.CH4B.NH3C.木炭D.CODB3.（2023衡陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應(yīng)：3S＋6NaOH＝2X＋Na2SO3＋3H2O，則X的化學(xué)式為（

C

）A.H2SB.SO2C.Na2SD.Na2SO4C4.（原創(chuàng)）同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下按照如圖所示裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究。下列說(shuō)法正確的是（

B

）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P＋5O2P2O5B.生成P2O5的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的P和O2質(zhì)量之和C.紅磷燃燒過(guò)程中產(chǎn)生大量白霧D.此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂5.（2023安徽）口罩中的熔噴布具有過(guò)濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（

D

）A.X的化學(xué)式為C8H3B.反應(yīng)前后分子種類不變C.Y、Z在O2中充分燃燒產(chǎn)物相同D.反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變D拿分技巧此類題可以按照固定思路解答：先根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或?qū)?yīng)的化學(xué)方程式，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律答題。6.（2022太原期中）同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行了質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成以下圖形（各物質(zhì)的數(shù)據(jù)均為其在反應(yīng)前或后所有物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），由圖形數(shù)據(jù)分析出的結(jié)論正確的是（

D

）A.圖中x的數(shù)值為9B.乙是該反應(yīng)的催化劑C.丁是該反應(yīng)的生成物D.丙、丁質(zhì)量變化比為8∶9D7.（2020山西）碳酸氫銨區(qū)別于其他氮肥的重要特點(diǎn)是在常溫下就能聞到刺激性氣味，其反應(yīng)原理是NH4HCO3＝NH3↑＋CO2↑＋X。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式是（

A

）A.H2OB.H2C.COD.N28.（2020山西晉中）在高壓鍋爐水處理時(shí)，肼（N2H4）用于脫除氧氣以防鍋爐腐蝕，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4

＋O2＝N2

＋2X。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為（

A

）A.H2OB.NOC.H2D.HNO3AA考點(diǎn)三化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式1.概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.書寫原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守

質(zhì)量守恒定律

?，等號(hào)兩邊各原子的

種類與數(shù)目

?必須相等。質(zhì)量守恒定律種類與數(shù)目3.書寫步驟：①寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線②配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平化學(xué)方程式③標(biāo)：標(biāo)反應(yīng)條件，短線改為“等號(hào)”，標(biāo)“↑”“↓”記憶口訣：有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”④查：查化學(xué)式、查配平、查反應(yīng)條件、查箭頭、查等號(hào)4.意義和讀法：意義（以C＋O2CO2為例）讀法“質(zhì)”的關(guān)系表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件反應(yīng)物：

碳和氧氣

?；生成物：

二氧化碳

?；反應(yīng)條件：

點(diǎn)燃

?碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳碳和氧氣二氧化碳點(diǎn)燃續(xù)表意義（以C＋O2CO2為例）讀法“量”的關(guān)系表明各物質(zhì)微粒之間的數(shù)量關(guān)系各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝1∶1∶1每

1

?個(gè)碳原子和

1

?個(gè)氧分子反應(yīng)生成

1

?個(gè)二氧化碳分子表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系各物質(zhì)的質(zhì)量比＝（化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量）之比＝12∶32∶44每

12

?份質(zhì)量的碳和

32

?份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成

44

?份質(zhì)量的二氧化碳1

1

1

12

32

44

二、化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)類型特點(diǎn)表達(dá)式舉例四大基本反應(yīng)類型

化合

?反應(yīng)多變一A＋B＋…→C2H2

＋O22H2O

分解

?反應(yīng)一變多A→B＋C＋…2H2O22H2O＋O2↑

置換

?反應(yīng)單換單A＋BC→B＋ACZn＋H2SO4

＝H2↑＋ZnSO4

復(fù)分解反應(yīng)雙交換，價(jià)不變

AB＋CD→AD＋CBHCl＋NaOH＝H2O＋NaCl化合分解置換復(fù)分解續(xù)表化學(xué)反應(yīng)類型特點(diǎn)表達(dá)式舉例其他反應(yīng)類型有機(jī)物燃燒例：CH4

＋2O2CO2

＋2H2O、C2H5OH＋3O2

2CO2

＋3H2O一氧化碳還原金屬氧化物例：3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2、CO＋CuOCu＋CO2可溶性堿與非金屬氧化物反應(yīng)例：2NaOH＋CO2

＝Na2CO3

＋H2O、Ca(OH)2

＋CO2

＝CaCO3↓＋H2O三、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（見P21，P36～P37）四、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)反應(yīng)物微粒示例化學(xué)反應(yīng)方程式微觀實(shí)質(zhì)原子石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化C（石墨）C（金剛石）

碳原子的排列方式發(fā)生改變

?碳原子的排列方式發(fā)生改變續(xù)表反應(yīng)物微粒示例化學(xué)反應(yīng)方程式微觀實(shí)質(zhì)分子氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水2H2＋O22H2O

氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，氫原子和氧原子結(jié)合為水分子

?水通電分解成氫氣和氧氣2H2O2H2↑＋O2↑

水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合為氫分子，氧原子結(jié)合為氧分子

?氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，氫原子和氧原子結(jié)合為水分子水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合為氫分子，氧原子結(jié)合為氧分子續(xù)表反應(yīng)物微粒示例化學(xué)反應(yīng)方程式微觀實(shí)質(zhì)原子與離子金屬與酸溶液反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe＋H2SO4

＝FeSO4

＋H2↑

鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，氫離子變?yōu)闅湓?，氫原子結(jié)合為氫分子

?金屬與鹽溶液反應(yīng)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4

＝FeSO4

＋Cu

鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子

?鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，氫離子變?yōu)闅湓?，氫原子結(jié)合為氫分子鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子續(xù)表反應(yīng)物微粒示例化學(xué)反應(yīng)方程式微觀實(shí)質(zhì)離子生成水：如中和反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氫離子和氫氧根離子結(jié)合

成水?生成沉淀：如氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)Ca(OH)＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

鈣離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀

?生成氣體和水：如碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

氫離子和碳酸根離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子

?氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子鈣離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀氫離子和碳酸根離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子針對(duì)訓(xùn)練

A.反應(yīng)物有兩種B.生成物有一種C.反應(yīng)速率很快D.反應(yīng)條件是高溫D2.（原創(chuàng)）四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（

C

）A.4P＋5O22P2O5

B.2CO＋O22CO2C.2H2

＋O22H2O

D.3Fe＋2O2Fe3O4C3.

（2023自貢改編）中國(guó)計(jì)劃在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。資源化利用CO2是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。如圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（

D

）A.參加反應(yīng)的物質(zhì)共有四種B.該反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的CO2、H2分子個(gè)數(shù)比為1∶4D.二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇D4.（2020山西）初中我們學(xué)過(guò)四種基本反應(yīng)類型，下列選項(xiàng)中屬于化合反應(yīng)的是（

D

）A.赤鐵礦石煉鐵的原理B.稀有氣體作保護(hù)氣C.小蘇打治療胃酸過(guò)多D.鋁制品表面形成薄膜D5.（新課標(biāo)素材）（原創(chuàng)）自然界中溶洞的形成及溶洞內(nèi)鐘乳石、石筍、石柱的形成與碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化密不可分，其中涉及的化學(xué)反應(yīng)之一是石灰?guī)r里的碳酸鈣在水和二氧化碳的作用下轉(zhuǎn)化為溶解性更好的碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CO2＋H2O＋CaCO3＝Ca(HCO3)2

?，所屬基本反應(yīng)類型為

化合反應(yīng)

?。CO2＋H2O＋CaCO3＝Ca(HCO3)2

化合反應(yīng)情境素材建議:石灰?guī)r溶洞和鐘乳石的形成6.（2023太原二模）硫酸鈉常用于化工、造紙、印染和醫(yī)藥工業(yè)，可通過(guò)以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化合成。已知A、B的溶液均呈堿性，C、D屬于不同類別，且C可用于金屬除銹。（1）A→B的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

?。Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

（2）C→D的化學(xué)方程式為

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O（合理即可）?，反應(yīng)現(xiàn)象為

黑色固體消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（合理即可）?。（3）B與D反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

銅離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀（合理即可）?。H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O（合理即可）黑色固體消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（合理即可）銅離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀（合理即可）7.（2017山西）小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，并繪制了該反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)你和她討論下列問(wèn)題：（1）圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是

氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子

?，②的微觀實(shí)質(zhì)是

氫原子和氧原子結(jié)合成了水分子

?。（2）圖中方框內(nèi)表示純凈物的是

C

?（填字母序號(hào)）。氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子氫原子和氧原子結(jié)合成了水分子C

專項(xiàng)突破·圖像分析題方法指導(dǎo)近幾年山西中考化學(xué)對(duì)于圖像題在選擇題的考查頻率較低，主要出現(xiàn)在非選擇題中。例如2020年出現(xiàn)在關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際題中，2022年出現(xiàn)在定量分析題中，2023年出現(xiàn)在科學(xué)探究題中，位置不固定。尤其2023年圖像題是通過(guò)數(shù)據(jù)分析處理，理解背后涉及的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生運(yùn)用圖像數(shù)據(jù)分析問(wèn)題的能力，弱化了傳統(tǒng)圖像題的考查，重在考查學(xué)生的科學(xué)思維。（一）傳統(tǒng)圖像題解決圖像分析題可通過(guò)圖像的“五要素”進(jìn)行分析判斷。具體示例及方法如下：說(shuō)明：圖1～圖4：加熱一定量KMnO4固體圖5：高溫煅燒一定量的石灰石圖6：向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

圖7：一定溫度下，向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體圖8：一定溫度下，向飽和KNO3溶液中加入KNO3固體1.橫、縱坐標(biāo)：圖像題中橫坐標(biāo)通常代表時(shí)間、質(zhì)量等。固體受熱分解時(shí)，需達(dá)到分解溫度反應(yīng)才會(huì)發(fā)生，因此要區(qū)分“反應(yīng)時(shí)間”（如圖1）和“加熱時(shí)間”（如圖2）?？v坐標(biāo)代表與橫坐標(biāo)相關(guān)的量，如物質(zhì)或某元素的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體體積、溫度等。2.起點(diǎn)：圖像起點(diǎn)位置分為原點(diǎn)（如圖1）、橫坐標(biāo)上（如圖2）、縱坐標(biāo)上（如圖3）三種。3.趨勢(shì)：圖像變化趨勢(shì)一般分為三種：①上升線（如圖6）。上升線通常指：生成物的質(zhì)量增大；物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增大；等等。②下降線（如圖3）。下降線通常指：反應(yīng)物的質(zhì)量或反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量減??；溶質(zhì)或溶液質(zhì)量因發(fā)生反應(yīng)而減??；等等。③不變線（如圖8）。不變線通常指反應(yīng)未開始或反應(yīng)結(jié)束后，縱坐標(biāo)表示的量不變；催化劑質(zhì)量及密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量或某元素的質(zhì)量始終不變；因達(dá)到飽和使溶質(zhì)或溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；等等。4.拐點(diǎn)：圖像拐點(diǎn)即縱坐標(biāo)變化趨勢(shì)發(fā)生改變的點(diǎn)。一般在反應(yīng)結(jié)束（如圖1）或溶液達(dá)到飽和（如圖7）時(shí)會(huì)出現(xiàn)拐點(diǎn)。5.終點(diǎn)：圖像終點(diǎn)一般分為四種：①無(wú)限增大（如圖6）。②無(wú)限接近某個(gè)值。例如酸、堿溶液加水稀釋，溶液pH無(wú)限接近于7。③保持某個(gè)不為0的值不變（如圖7）。④減小為0。例如反應(yīng)物無(wú)剩余時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)量減小至0（如圖3）。（二）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)圖像題數(shù)字化實(shí)驗(yàn)圖像題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程“可視化”、數(shù)據(jù)處理“智能化”的體現(xiàn)，更具真實(shí)性。除了按照傳統(tǒng)圖像題的分析外，更重要的是根據(jù)數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)，分析、推理、判斷物質(zhì)背后發(fā)生了怎樣的變化，重在培養(yǎng)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解釋變化，培養(yǎng)思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。例：（2023吉林）化學(xué)實(shí)驗(yàn)也要“數(shù)字化”。利用氧氣濃度傳感器，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）如圖1，打開傳感器開關(guān)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至170秒時(shí)繪制出圖2中曲線AB段，接下來(lái)用手給塑料瓶外壁加熱130秒左右，繪制出曲線BC段。對(duì)比曲線AB段和BC段，分析推理氧分子具有的特征是

在加熱條件下，溫度升高，氧分子運(yùn)動(dòng)的速率加快

?。【解析】（1）BC段曲線的下降程度遠(yuǎn)大于AB段，故在加熱條件下，溫度升高，氧分子運(yùn)動(dòng)的速率加快。在加熱條件下，溫度升高，氧分子運(yùn)動(dòng)的速率加快（2）300秒時(shí)松開雙手，停止加熱。立即倒轉(zhuǎn)使瓶口向下，繪制出曲線CD段。觀察到氧氣濃度比曲線AB段降低較快，分析推理氧氣具有的物理性質(zhì)是

氧氣的密度比空氣大

?。氧氣的密度比空氣大【解析】（2）停止加熱后，瓶子倒轉(zhuǎn)，此時(shí)氧氣濃度傳感器位于上端而瓶口朝下，由圖2可知，CD段氧氣濃度降低速率比AB段快，是由于氧氣的密度比空氣大，使得氧氣往外擴(kuò)散速率更快。針對(duì)訓(xùn)練1.（原創(chuàng)）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（

B

）A.a點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液呈酸性B.b點(diǎn)時(shí)，溶液恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)時(shí)，燒杯中的溶液顯紅色D.整個(gè)過(guò)程中溶液里Na＋數(shù)目減少B2.（2023南充改編）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，繪制的圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

B

）

A

B

C

DBA.表示向一定質(zhì)量飽和的NaCl溶液中加入固體NaClB.表示向一定質(zhì)量Ca(OH)2的飽和溶液中加入少量CaOC.表示向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中加水稀釋D.表示向一定質(zhì)量的MgO固體中逐漸加入稀鹽酸【解析】A.向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉固體不再溶解，故溶液質(zhì)量不會(huì)增加，故A錯(cuò)誤；B.向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑減少，且該反應(yīng)放熱，溫度升高，溶質(zhì)氫氧化鈣部分析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量減??；恢復(fù)至室溫后，部分氫氧化鈣重新溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大。由于溶劑水的質(zhì)量已減少，故溶液質(zhì)量最終低于起始位置，故B正確；C.氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，向其中加水稀釋，溶液的堿性減弱，但溶液始終顯堿性，pH無(wú)限接近7，不可能等于或小于7，故C錯(cuò)誤；D.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，向一定質(zhì)量的氧化鎂固體中逐漸加入稀鹽酸，溶液質(zhì)量會(huì)隨著加入稀鹽酸的質(zhì)量增加而不斷增加，故D錯(cuò)誤。故選B。3.（原創(chuàng)）圖像能直觀的表示物質(zhì)變化過(guò)程，下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

A

）

A

B

C

DAA.電解水的過(guò)程中，生成氫氣與氧氣的體積關(guān)系B.等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸分別與等量且過(guò)量的Fe粉和Zn粉反應(yīng)C.用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣D.分別向等質(zhì)量的鋅粉、鐵粉中加入等質(zhì)量等濃度且過(guò)量的稀鹽酸【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，故A正確；B.向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉和鋅粉，鋅與酸反應(yīng)的速率比鐵與酸反應(yīng)的速率快，故鋅的斜率要比鐵大，且由于金屬過(guò)量，最終生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等，故B錯(cuò)誤；C.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不改變生成物質(zhì)量，故等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú)催化劑的情況下最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)相等，故C錯(cuò)誤；D.分別向等質(zhì)量的鋅粉、鐵粉中加入等質(zhì)量等濃度且過(guò)量的稀鹽酸，反應(yīng)開始時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量相等，但酸過(guò)量，消耗等量的鋅粉和鐵粉時(shí)，鐵粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，故D錯(cuò)誤。故選A。

CA.光照前，容器內(nèi)不存在O2B.反應(yīng)過(guò)程中，溶液的酸性不斷減弱C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定D.反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)不變5.（2023新疆節(jié)選）蒸汽眼罩是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷木徑庋劬ζ诘漠a(chǎn)品，簡(jiǎn)單實(shí)用。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)蒸汽眼罩開展了以下研究?！静殚嗁Y料】（1）蒸汽眼罩由無(wú)紡布眼罩和發(fā)熱體構(gòu)成。發(fā)熱體內(nèi)含有鐵粉、活性炭、氯化鈉、蛭石（保溫作用，可以減緩熱量散失）、高吸水樹脂（良好保水性能，為眼罩提供水蒸氣）等。（2）鐵粉、四氧化三鐵均能被磁鐵吸引。任務(wù)二探究蒸汽眼罩的發(fā)熱原理根據(jù)“使用方法——打開蒸汽眼罩包裝，接觸空氣即開始發(fā)熱”，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g發(fā)熱體內(nèi)固體粉末放入密閉容器中，通過(guò)數(shù)字傳感器分別測(cè)得氧氣和二氧化碳含量變化如圖。據(jù)圖回答：發(fā)熱體內(nèi)的物質(zhì)和空氣中的

氧氣

?發(fā)生了反應(yīng)，理由是

氧氣的含量降低，二氧化碳的含量不變

?。氧氣氧氣的含量降低，二氧化碳的含量不變6.（2023涼山節(jié)選）CaCl2可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫(yī)藥及冶金工業(yè)等?；瘜W(xué)興趣小組在完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，欲對(duì)剩余廢液的組成進(jìn)行探究，并制定回收CaCl2的方案。【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【探究活動(dòng)一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學(xué)分別利用其中一份進(jìn)行如下探究：甲組同學(xué)向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成

紅

?色，證明猜想二成立。乙組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將80mL一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖2。紅

【數(shù)據(jù)分析】乙組同學(xué)對(duì)圖2數(shù)據(jù)進(jìn)行討論分析，證明猜想二成立。Ⅰ.a點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

有氣泡產(chǎn)生

?。Ⅱ.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

?。Ⅲ.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中全部溶質(zhì)的化學(xué)式為

NaCl、Na2CO3

?。有氣泡產(chǎn)生CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

NaCl、Na2CO3

專項(xiàng)突破·定量分析題方法指導(dǎo)定量分析題每年固定分值6分。重在考查學(xué)生的分析思維、計(jì)算能力及書寫規(guī)范性。定量分析題可以從以下幾個(gè)方面突破：1.仔細(xì)閱讀試題，明確題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并能準(zhǔn)確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。2.規(guī)范步驟：以“加熱分解15.8gKMnO4，可以制得O2的質(zhì)量是多少？”為例。解題步驟答題模板注意事項(xiàng)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量解：設(shè)加熱分解15.8gKMnO4，可以制得O2的質(zhì)量為x設(shè)未知量時(shí)不能帶單位寫：正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO4K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑①反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式要書寫正確；②化學(xué)方程式要配平續(xù)表解題步驟答題模板注意事項(xiàng)找：準(zhǔn)確找出已知量和未知量，并在對(duì)應(yīng)的位置標(biāo)出316

3215.8g

x①寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量和未知量，并標(biāo)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方；②代入計(jì)算的量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且要帶單位續(xù)表解題步驟答題模板注意事項(xiàng)列：列出比例式＝等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同求：求出未知量x＝1.6g計(jì)算結(jié)果要帶單位答：簡(jiǎn)明地寫出答案答：加熱分解15.8gKMnO4，可以制得O2的質(zhì)量為1.6g。不能漏寫答案

（2）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶液參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)參與反應(yīng)，溶劑不參與反應(yīng)，所以化學(xué)方程式中代入的數(shù)據(jù)或者求出的數(shù)據(jù)都應(yīng)該是溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：題目中會(huì)給出反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，一般化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量差值為生成氣體或者沉淀的質(zhì)量，然后再根據(jù)氣體或沉淀的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算。針對(duì)訓(xùn)練可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1

C—12

O—16

Na—23

Al—27

S—32

Cl—

K—39

Ca—40

Mn—55

Cu—64

答：參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為54kg。2.（2023本溪）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試結(jié)束后，同學(xué)們想了解所用石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取25g石灰石樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸至完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為5g（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水）。請(qǐng)計(jì)算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

答：理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g。3.（2023益陽(yáng)）“蛟龍?zhí)枴笔俏覈?guó)自主研制的載人潛水器。為保證載人潛水器長(zhǎng)時(shí)間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過(guò)氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)。（1）過(guò)氧化鈉（Na2O2）作供氧劑的化學(xué)方程式為2Na2O2

＋2X＝2Na2CO3

＋O2，則反應(yīng)物X的化學(xué)式為

CO2

?。CO2

（2）若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）