高考化學（全國通用）：難溶電解質的沉淀溶解平衡講義（教師逐字稿）

難溶電解質的沉淀溶解平衡講義（教師逐字稿）PPT(第1淀溶解平衡。難溶電解質的沉淀溶解平衡是化學反應原理的一個分溶解平衡主要內容是沉淀溶解平衡的影響因素、Ksp要一點點耐心和細心。準備好了么？let’sgo！PPT(第21、“細致且靈活，抓好細節(jié)”；2、“弄清原理，舉一反三”相關概念的關鍵點，這是解題的突破口。Ksp將細節(jié)注意到位，進行一定量的練習，方可攻克這類型題。PPT(第3PPT(第42PPT中知識網絡圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第5頁)：先來看下沉淀溶解平衡的內容。沉淀溶解平衡的定義成飽和溶液，達到的平衡狀態(tài)。這里以BaSO4溶解為例：盡管BaSO4BaSO44的溶解和SO2—脫存在下述兩個過程：一方面，Ba42+和2—受到BaSO

離BaSO4Ba

44BaSO4當沉淀溶解和生成的速率相等時，便得到BaSO4的飽和溶液，即建立動態(tài)平衡。解平衡是動態(tài)平衡，反應達到平衡時v（正）=v（逆）≠0，從表面上來看，整個反應好像是靜止的，但反應一直在持續(xù)進行著。“定”指的是達到沉淀溶解平衡時，由于各組分的消耗速率等于生成速率，將破壞，發(fā)生移動。溶解度再小也會溶解一小部分，在實際應用中，當物質的濃度低于×10-5mol/L時我們默認該物質“不溶解”，但并非絕對不溶，請區(qū)分好。②多數難溶電解質溶解吸熱，少數難溶電解質溶解放熱。PPT(第6頁)：接下來是溶度積常數Ksp。這里非常重要，必考點來于反應()()()cmAncnBmFe(OH)ABsnnBm()()，mncc3。[()]()()其3Ksp類型相同的難溶電解質，Ksp越大溶解性越大。比如AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10―10―13和1.6×10―16AgCl>AgBr>AgI。組成類型不同的難溶電解質，可根據Ksp開相應次mn()KspABmn要比較數量級，除非開方后數量級相同，再比較系數。比如AgCl、AgCrO4的Ksp依次為1.6×10―、9.0×10―12，開根后的結果AgCl<Ag2CrO，則溶解性AgCl<AgCrO。最后是溶度積與離子積Qc的關系：①Qc>Ksp，溶液過飽和，有溶液未飽和，仍可溶解該難溶電解質。PPT(第7頁)：沉淀溶解平衡的影響因素。（學霸照讀PPT）PPT(第8-9頁)：沉淀溶解平衡的應用。（學霸照讀PPT）PPT(第10頁)：好了，我的知識網絡圖已構建完畢了，你的呢?畫好了嗎？（若PPT中知識網絡圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第11頁)：OK,讓我們來一起看一下如何運用知識網絡圖來解題吧！PPT(第12—13頁)：第1題和答案。PPT(第14—15頁)：第2題和答案。PPT(第16—17頁)：第3題和答案。PPT(第18識網絡圖來解題？我們再次總結一下知識網絡圖的要點吧。PPT(第19頁)：要點總結（學霸照PPT讀即可）。PPT(第20頁)：注意事項