專題231物質的量的單位-摩爾（備課件）高一化學系列（人教版2019必修第一冊）

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第三節(jié)物質的量第1課時物質的量的單位——摩爾

【思考】表中“每平量匙約4.3克奶粉”有什么意義？沖奶粉的時候不是知道要多少平匙就可以了嗎？從中你可以得到什么啟示。通過營養(yǎng)成分表，換算成所需牛奶的質量（g)，再換算成所需的平匙量，就可達到根據(jù)自身需要沖奶粉的目的?；疚锢砹康氖褂茫梢詭椭覀兏玫卣J識和使用物質。而一定數(shù)目集合體的使用可方便我們的生活，如一平匙奶粉。（集體概念的使用方便我們的生活）【思考】1.我們每天都要補充一定的水分。該如何描述補充的量？用“喝了多少杯水”，好不好？你認為怎樣描述更加科學？請說出你的理由。多少mL或者多少g。集體的研究要有統(tǒng)一的標準。2.怎樣才能更深入地了解這杯水？可以怎樣描述？

多少個水分子。3.一個水分子的質量是多少？如何稱量？

（研究單體能讓我們更深刻地了解物質。）稱出一定數(shù)目的水分子的質量（聚微成宏，從研究集體出發(fā)），然后再用該質量除于該數(shù)目?！緦W習任務一】認識摩爾和阿伏加德羅常數(shù)由于水分子的質量很小，當中的“一定數(shù)目”必然是一個龐大的數(shù)字。為此，我們重新找了一個基準（堆量）聚微成宏，對此進行描述。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子（分子、原子、離子、電子等）的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。1865年1908年1945年2010年2018年11月16日精準包含6.02214076×1023約4×1023約6.7×1023約6.02338×1023約6.02214129×1023±0.0000002713阿伏加德羅常數(shù)的測定歷程

阿伏加德羅（意大利物理學家）

如果把6.02×1023個一毛硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間400億次之多

如果把6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。【感受阿伏伽德羅常數(shù)】

【學習任務2】認識物質的量摩爾是一個單位，正如米是長度的單位，那摩爾是什么物理量的單位呢？國際單位制（SI）的7個基本物理量（1）摩爾是國際單位制七個基本物理量之一。

（2）摩爾是物質的質量單位。

(3)1摩爾大米

（4）1mol氫物質的量是七個基本物理量之一

摩爾是物質的量的單位物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質沒有指出是分子、原子或離子××××1.下面敘述是否正確?學習評價1請同學們小結物質的量使用要注意什么？（3）“物質的量”是計量微觀粒子數(shù)目的物理量，“摩爾”是單位?！咀⒁馐马棥浚?）“物質的量”是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分割、不能增減。（2）“物質的量”衡量的對象是微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團），且粒子必須十分明確。例如：表述為“物質量”或“物質的數(shù)量”都是錯誤的。例如：“1mol蘋果、lmol綠豆”的說法是錯誤的，蘋果、綠豆屬于宏觀物質；可以表述為：1molH2、lmolO、lmolSO42-、lmole-等。2.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（不定項）（）A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1

E.1molCO2和H2的混合氣體所含的分子數(shù)約為阿伏伽德羅常數(shù)個

CDE學習評價2學習評價3

0.5molH2中含有

個H2；2molH2中含有

個H2；

2.408×1024個H2分子的物質的量是

。1.204×10244mol3.01×1023總結物質的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA)的關系n=NNA【應用拓展】

（1）0.5molH2O中，含有______molO；含有_________molH；含有水分子數(shù)約為________________；氧原子數(shù)為_____________;氫原子數(shù)為________________。（對水的了解是否更深入了呢？）（2）1molNa2CO3中約含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為_________。（3）0.1molNH4+中有

mol電子，有

mol質子。0.513.01×1023

3.01×1023

6.02×1023

211.806×1024

11.1注意：區(qū)分整體與部分的關系【問題解決】科學家通過對部分原子的研究得出以下表格的數(shù)據(jù)，你能通過分析最終確定一個水分子的質量嗎？粒子符號物質的量（mol）所含微粒數(shù)（N）每個微粒的質量（g）質量（g）相對原子或相對分子質量12C16.02×10231.993×10-23O16.02×10232.657×10-23Fe16.02×10239.302×10-23Cu16.02×10231.059×10-22H2O16.02×10232.990×10-2312165664181216561864定義：【新概念】——摩爾質量lmol任何粒子或物質的質量以克為單位時,其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。單位物質的量的物質所具有的質量符號：用“M”表示。單位：g/mol或kg/mol數(shù)值：【學習任務二】摩爾質量【概念辨析】摩爾質量=相對原子（分子）質量？相對原子質量（Ar）=該原子的質量碳12原子質量×112gg結論：兩者含義、單位不相同。例如：鎂的相對原子質量為24，摩爾質量為24g/mol。（1）Na的摩爾質量是__________，

（2）KCl的摩爾質量是__________，（3）CH4的摩爾質量是___________，0.5molCH4的質量是_________。（4）CO32-的摩爾質量是__________，2molCO32-的質量是_______?！揪氁痪殹课镔|的量(n)、質量（m）、摩爾質量（M）之間有什么關系呢？23g/mol74.5g/mol16g/mol60g/mol8g120g物質的量(n)、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系：n=mMm=n×M變式：【例題1】26.5gNa2CO3的物質的量是多少？【解】Na2CO3的相對分子質量為106，摩爾質量為106g/mol。n（Na2CO3)=m（Na2CO3)M（Na2CO3)26.5g106g/mol==0.25mol答：26.5gNa2CO3的物質的量是0.25mol。一杯水（180g）的水中含有水分子數(shù)目為多少？【學習任務三】宏微結合，構建宏觀物質與微觀粒子的認知模型n(H2O)=m(H2O)M(H2O)180g18g/mol==10molN(H2O)=n(H2O)×NA=10mol×6.02×1023=6.02×1024答：一杯水（180g）的水中含有水分子數(shù)目為6.02×1024個?！窘狻亢暧^質量微觀粒子數(shù)橋梁？構建宏觀物質與微觀粒子的認知模型:nmNMNANAM宏觀物體的質量微觀粒子的個數(shù)紐帶或橋梁評價三練習1、1.204×1024個CH4的質量是多少？【分析】物質的量是聯(lián)系宏觀質量和微觀粒子的橋梁，已知粒子數(shù)，求質量，應先求物質的量。n(CH4)=N(CH4)NA=2mol=1.204×10246.02×1023mol-1m(CH4)=2mol×16g/mol=32g2.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為________