第二章第三節(jié)1課時(shí)共價(jià)鍵極性

第1課時(shí)

共價(jià)鍵的極性1.能從微觀角度理解共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系。2.通過鍵的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的

認(rèn)知模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、鍵的極性和分子的極性隨堂演練知識落實(shí)課時(shí)對點(diǎn)練二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響內(nèi)容索引

極性鍵非極性鍵定義由

原子形成的共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵原子吸引電子能力__________共用電子對共用電子對偏向____________

的原子共用電子對_______偏移成鍵原子電性______________1.共價(jià)鍵的極性一、鍵的極性和分子的極性不同不同相同吸引電子能力強(qiáng)不發(fā)生顯電性電中性成鍵元素一般是

非金屬元素

非金屬元素舉例

Cl—Cl、H—H不同種同種2.分子的極性(1)極性分子與非極性分子不重合不為零重合為零(2)共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性鍵等于零不重合不為零1.回答下列問題①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2

⑦CH2==CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3

?BF3

?CH4

?SO3

?CH3Cl

?Ar

?H2O2(1)只含非極性鍵的是_________；只含極性鍵的是___________________，既含極性鍵又含非極性鍵的是_____。(2)屬于非極性分子的是_______________________，屬于極性分子的是_____________。理解應(yīng)用①②④⑤③⑥⑧⑨⑩????⑦?①②④⑤⑥⑦????③⑧⑨⑩??2.(2019·河北唐山一中高二月考)有一種AB2C2型分子，在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間結(jié)構(gòu)和極性的說法中，正確的是A.假設(shè)為平面四邊形，則該分子一定為非極性分子B.假設(shè)為四面體形，則該分子一定為非極性分子C.假設(shè)為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子D.假設(shè)為四面體形，則該分子可能為非極性分子√解析3.簡要回答表面活性劑的去污原理。答案表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會(huì)被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達(dá)到去污目的。歸納總結(jié)1.鍵的極性判斷(1)從組成元素判斷①同種元素：A—A型為非極性共價(jià)鍵；②不同種元素：A—B型為極性共價(jià)鍵。(2)從電子對偏移判斷①有電子對偏移為極性共價(jià)鍵；②無電子對偏移為非極性共價(jià)鍵。(3)從電負(fù)性判斷①電負(fù)性相同為非極性共價(jià)鍵；②電負(fù)性不同為極性共價(jià)鍵。2.鍵的極性和分子極性的關(guān)系(1)極性分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵(如H2O2)。(2)非極性分子中有的只含非極性鍵(如O2)，有的只含極性鍵(如BF3等)，有的既含極性鍵又含非極性鍵(如CH2==CH2等)。特別提醒：①稀有氣體分子是非極性分子，不含共價(jià)鍵；②臭氧是極性分子。返回鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如右表所示：二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性的原因。深度思考提示由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。2.三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性的原因。提示由于Cl3C—比Cl2CH—多一個(gè)氯原子，使Cl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。3.甲酸的酸性大于乙酸酸性的原因。提示烴基(R—)是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。4.試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH答案①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥返回1.下列敘述正確的是A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵√123隨堂演練知識落實(shí)456解析A項(xiàng)，稀有氣體單質(zhì)分子均為單原子分子，沒有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，NH4Cl為離子化合物；C、D兩項(xiàng)，如Na2O2、H2O2等分子中含有非極性鍵。2.下列敘述中正確的是A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越大，熱穩(wěn)定性

也越強(qiáng)B.以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合√123456解析鹵素中非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越大，A項(xiàng)正確；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵及分子的空間結(jié)構(gòu)是否對稱。如CO2、CS2為直線形，分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子；如H2O，有極性鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；多原子分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，這樣的非極性分子中可能含有極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234563.下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是A.CS2 B.H2SC.SO2 D.SO3√1234564.下列敘述正確的是A.NO、N2O、NO2、NH3都是非極性分子B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非極性分子C.H2O、NH3是極性分子，分子中的H—O比N—H的極性弱D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非極性分子123456√解析根據(jù)ABn型分子中，中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，若不相等則為極性分子，可判斷：A項(xiàng)中中心原子N原子價(jià)電子數(shù)為5，四種化合物中沒有一種氮元素的化合價(jià)為＋5，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中心原子C、S、B、N的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，CO2、SO3、BCl3、NF5均為非極性分子，故B項(xiàng)正確；O的電負(fù)性比N的電負(fù)性強(qiáng)，對成鍵電子對的吸引力也強(qiáng)，形成O—H比N—H的極性強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NCl3分子中N原子化合價(jià)與其價(jià)電子數(shù)不等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234561234565.①PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，②BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，③CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B.只有④為非極性分子，其余為極性分子C.只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D.只有①③是非極性分子，其余是極性分子√解析非極性鍵只能由相同種類的原子之間形成，極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時(shí)候，主要取決于分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)分子中的電子云能均勻分布的時(shí)候，分子則無極性，否則分子有極性。④CO2分子為直線形，極性抵消，為非極性分子；③CH4為正四面體，故極性也可抵消，為非極性分子；②BeCl2分子為直線形分子，故極性可抵消，為非極性分子；⑤BF3分子為平面三角形，極性抵消，故為非極性分子；⑥NF3中由于N原子的孤電子對對F原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；①PH3中P原子的孤電子對對H原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子。1234566.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是____。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_____。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_____。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_____。(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是_____。(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是____。123456N2CS2NH3CH4H2OHF解析不同元素間形成的共價(jià)鍵均為極性鍵，以極性鍵形成的分子，正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子，不重合的為極性分子。返回123456789101112131415課時(shí)對點(diǎn)練對點(diǎn)訓(xùn)練題組一化學(xué)鍵的類型1.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH√123456789101112131415解析CaCl2只有離子鍵，NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)A不選；Na2O只有離子鍵，Na2O2有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)B不選；CO2和CS2都含極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，選項(xiàng)C選；HCl含極性鍵，NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)D不選。2.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.CaCl2 B.KBrC.H2O D.NH4F123456789101112131415解析一般活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知選項(xiàng)A中只有離子鍵，B中只有離子鍵，C中含有共價(jià)鍵，D中含有離子鍵和極性鍵。√3.下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是A.CH3COONa B.NH4ClC.CaCl2 D.H2O2123456789101112131415解析CH3COONa屬于醋酸鹽，含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，A正確；NH4Cl屬于銨鹽，含有離子鍵和極性鍵，B錯(cuò)誤；CaCl2屬于鈣鹽，只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；H2O2屬于過氧化物，含有極性鍵和非極性鍵，D錯(cuò)誤?！?.下列各組分子中，按共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱排序正確的是A.HF

H2O

NH3

CH4 B.CH4

NH3

H2O

HFC.H2O

HF

CH4

NH3 D.HF

H2O

CH4

NH3123456789101112131415√解析共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱取決于形成共價(jià)鍵的兩原子的電負(fù)性，其電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。題組二鍵的極性與分子極性5.X、Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是A.XY4 B.XY3C.XY2 D.XY123456789101112131415√解析XY為直線形分子，不同種元素對電子對吸引能力不同，分子必有極性。6.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是A.CH4和Br2 B.NH3和H2OC.H2S和CCl4 D.CO2和HCl解析CH4、CCl4、CO2都是由極性鍵形成的非極性分子，NH3、H2O、H2S、HCl都是由極性鍵形成的極性分子?！?234567891011121314157.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間結(jié)構(gòu)。下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2

H2O B.NH3

BCl3C.PCl3

CH4 D.CS2

BF3123456789101112131415√解析二氧化碳結(jié)構(gòu)為O==C==O，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，H2O為V形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A不符合題意；NH3為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，BCl3分子為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；PCl3為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；CS2是直線形分子，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，BF3分子為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，D符合題意。1234567891011121314158.下列物質(zhì)：①M(fèi)gCl2

②SiO2

③白磷④BF3

⑤NH3

⑥四氯化碳，其中含極性鍵的非極性分子是A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥C.③④⑥ D.④⑥√123456789101112131415123456789101112131415解析①M(fèi)gCl2只有離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；②SiO2中不存在分子，故錯(cuò)誤；③白磷為單質(zhì)，分子中只含有非極性鍵，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；④BF3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故正確；⑤NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故錯(cuò)誤；⑥四氯化碳中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故正確。題組三極性分子、非極性分子的判斷9.下列敘述正確的是A.NH3是極性分子，分子中氮原子是在3個(gè)氫原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中碳原子處在4個(gè)氯原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中氧原子不處在2個(gè)氫原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中碳原子不處在2個(gè)氧原子所連成的直線的中央√12345678910111213141510.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子√解析選項(xiàng)A，CO2是非極性分子；選項(xiàng)B，CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷中心重合，且C—H、C—Cl為極性鍵，故它們都是含有極性鍵的非極性分子；選項(xiàng)C，根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；選項(xiàng)D，H2O不是直線形分子而是V形分子。12345678910111213141511.膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中有未成鍵的孤電子對

B.PH3是非極性分子C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑

D.PH3分子的P—H是非極性鍵√123456789101112131415123456789101112131415解析A項(xiàng)正確，P原子最外層有5個(gè)電子，只有3個(gè)電子參與成鍵，另有2個(gè)電子形成一對孤電子對；B項(xiàng)錯(cuò)誤，與NH3類似，PH3是極性分子；C項(xiàng)錯(cuò)誤，PH3中P處于最低價(jià)態(tài)，不可能具有強(qiáng)氧化性(＋1價(jià)氫的氧化性極弱)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由于P和H的電負(fù)性明顯不同，故P—H是極性鍵。12345678910111213141512.微波爐加熱時(shí)，電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率改變電場的方向，使水分子迅速擺動(dòng)而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場中水分子會(huì)迅速擺動(dòng)的原因是A.水分子具有極性共價(jià)鍵

B.水分子中有共用電子對C.水由氫、氧兩種元素組成

D.水分子是極性分子解析水分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，極性分子在電場中會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)電場方向改變時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)方向改變，因此在高頻改變方向的電場中水分子會(huì)迅速擺動(dòng)。√13.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，對于二氯化二硫敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D.分子中S—Cl鍵能小于S—S鍵能綜合強(qiáng)化123456789101112131415√解析S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，電子式為

，故A錯(cuò)誤；S2Cl2中Cl—S屬于極性鍵，S—S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中S—Cl鍵能大于S—S鍵能，故D錯(cuò)誤。12345678910111213141512345678910111213141514.地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：目前空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個(gè)電子的分子有_____________________(填化學(xué)式，下同)。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有_