1.2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-九年級(jí)化學(xué)人教版（五四學(xué)制）全一冊(cè)

金屬的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？能不能用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬,其活動(dòng)性較

,不反應(yīng)的較

;反應(yīng)越劇烈的越

,越緩慢的越

.提問(wèn)判斷金屬活動(dòng)性的方法二：根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。金屬與氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃資料:16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體---氫氣.1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

當(dāng)你把一片鐵或鋅放入酸液時(shí),它們會(huì)很快的發(fā)生反應(yīng)：又是放熱,又是冒泡,后來(lái)這片金屬就慢慢地消失了.這往往使人們以為,凡是金屬都能跟酸起反應(yīng).其實(shí),并不都是如此.有的金屬跟一種酸能起反應(yīng),跟另一種酸就不起反應(yīng)；而每種酸也不一定跟各種金屬都能起反應(yīng).金屬反應(yīng)現(xiàn)象(稀鹽酸;稀硫酸)化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化Mg

+

2HCl

=

MgCl2+

H2↑Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑能反應(yīng)、劇烈能反應(yīng)、比鎂差能反應(yīng)、比鋅差不反應(yīng)黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？

Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物A+BC→AC+B化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型請(qǐng)各寫出一例？化合反應(yīng)：A+B+…

→AB…（多變一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…

（一變多）置換反應(yīng)：A+BC→AC+B根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動(dòng)性大于銅，我們是否還有其他方法來(lái)判斷Al和Cu誰(shuí)更活潑呢？Cu、Ag的活動(dòng)性，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱我們?nèi)绾闻袛啵?.在金屬活動(dòng)順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐蟹磻?yīng)出來(lái).1.在金屬活動(dòng)順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng).2.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫之前的金屬能反應(yīng)出鹽酸(稀硫酸)中的氫小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：金屬+氧氣→金屬氧化物根據(jù)反應(yīng)的難易程度或劇烈程度可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。二、金屬與酸的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：金屬+酸==金屬化合物+氫氣注意事項(xiàng)：注意三性（1）鉀、鈣、鈉的特殊性（太活潑）。（2）濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性