反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算

反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算根據(jù)第6頁(yè)中的“活動(dòng)與探究”思考：1、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，量熱計(jì)直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是焓變嗎？如果不是直接測(cè)定的是什么？2、實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是什么？3、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意什么問(wèn)題？問(wèn)題探究1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失2、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問(wèn)題探究減少熱量損失3、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問(wèn)題探究不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大問(wèn)題探究4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。問(wèn)題探究4、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)反應(yīng)熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變小變小變小不變1、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定反應(yīng)熱。第一次是用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.50mol/L氫氧化鈉，第二次是用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.50mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果

（相等或者不相等）。概念辨析相等H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH

在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量。研究條件：稀溶液反應(yīng)物：酸與堿生成物及其物質(zhì)的量：1mol

放出的熱量：57.3kJ/mol中和熱：概念辨析2、若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2

、△H3

；則三者的大小關(guān)系為

?！鱄1＞△H3

＞△H2注：稀的（強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿）反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol稀強(qiáng)堿與濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O放出的熱大于57.3KJ/mol討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能直接測(cè)出?如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？蓋斯定律？

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑:1、實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定2、間接計(jì)算獲得（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算（2）根據(jù)公式