生活中常見的鹽第一課時(shí)

人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十一單元課時(shí)1.生活中常見的鹽NaClNaHCO3KMnO41.定義：由金屬離子（或者NH4+）和酸根離子組成的化合物

一、鹽Na+K+Ca2+NH4+陽離子Cl-NO3-SO42-CO32-陰離子鹽食鹽=?金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物鹽金屬離子+酸根離子一、鹽是什么?食鹽=?金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物練習(xí)1.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）HClB.NaOHC.NH4NO3D.CaCl2CD指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?氧化物？

H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3

Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:電離時(shí),生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:電離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物氧化物：H2OH2O2MnO2氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧的化合物二、常見的幾種鹽1.氯化鈉（NaCl）物理性質(zhì)白色晶體味咸易溶于水物理性質(zhì)氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉化學(xué)式：NaCl（生活）調(diào)味、腌制食品

（醫(yī)療）配制生理鹽水

二、氯化鈉的用途（農(nóng)業(yè)）選種（工業(yè)）化工原料（交通）消除積雪制Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等二、氯化鈉的用途三、氯化鈉的分布海鹽湖鹽巖鹽井鹽在海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都可以找到我！亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，白色、不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。(NaNO2)

制造玻璃、紙、紡織品這些物質(zhì)看起來不相關(guān)，它們的生產(chǎn)都要用到一種鹽——碳酸鈉（Na2CO3）。衣物①碳酸鈉（Na2CO3）

碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，水溶液顯堿性。在自然界某些鹽湖或堿性土壤里常含有碳酸鈉。我國內(nèi)蒙古自治區(qū)的某些鹽湖就出產(chǎn)天然堿（俗稱口堿）。碳酸鈉是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，它廣泛用在玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)。我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜純堿，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制造玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。但在很長一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、美、德、法等國家手中。1921年，在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿技術(shù)，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又叫侯氏制堿法）。

美味糕點(diǎn)的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉（NaHCO3）的作用。糕點(diǎn)②碳酸氫鈉（NaHCO3）

碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細(xì)小白色晶體，易溶于水。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。這些美麗的建筑也有一種鹽有關(guān)——碳酸鈣（CaCO3）。③碳酸鈣（CaCO3）石灰石、大理石、貝殼、蛋殼的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會(huì)堂的不少柱子都是用大理石做的。石灰石也是建筑上常用的石料。碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑。碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱顏色、狀態(tài)溶解度Na2CO3NaHCO3CaCO3純堿，蘇打小蘇打易溶于水易溶于水難溶于水碳酸鈉碳酸鈣白色粉末狀固體物理性質(zhì)對(duì)比（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治便秘。

（2）用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落；茄子根加點(diǎn)鹽水洗腳，可治腳氣病。（3）洗衣服，先用5%鹽水泡10分鐘，不易掉色。

（4）洗浴時(shí)，加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。

（5）炸東西時(shí)，在油里放點(diǎn)鹽，油不外濺。（6）皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛。（7）銅器出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。

食鹽Tips

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。

粗鹽中含不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2等）四、粗鹽提純粗鹽細(xì)鹽如何得到粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解粗鹽初步提純過濾不溶性雜質(zhì)的去除溶解蒸發(fā)（結(jié)晶）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠．

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3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意蒸發(fā)注意事項(xiàng)：（1）蒸發(fā)皿中液體的量不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3；（2）蒸發(fā)皿直接用酒精燈加熱；（3）加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，等到蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，剩余濾液利用余熱蒸干；（4）熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取放在石棉網(wǎng)上冷卻，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。4.計(jì)算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量X100%實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)率較高或較低可能是什么原因？玻璃棒的作用ABCD攪拌，加快溶解速度引流防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺固體轉(zhuǎn)移結(jié)果偏大:過濾后濾液仍渾濁就進(jìn)行蒸發(fā)

蒸發(fā)時(shí)水未蒸干結(jié)果偏小:精鹽未全部轉(zhuǎn)移到天平上稱量濾液沒有全部轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中蒸發(fā)時(shí)晶體濺出分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因：............偏大？偏小？【問題與交流】1.制取粗鹽時(shí)，曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發(fā)鹽溶液的水分使之濃縮。想一想，能否采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的？2.實(shí)驗(yàn)中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？考慮到粗鹽的來源，判斷這樣提純的鹽是否為純凈物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷。不能。因?yàn)槁然c的溶解度受溫度變化的影響很小。①利用氯化鈉易溶于水，受熱不分解的性質(zhì)。②提純的鹽不是純凈物。驗(yàn)證方法：取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，