第三單元第一節(jié)溶液第一課時課件-九年級化學(xué)上冊

第一節(jié)溶液的形成實(shí)驗(yàn)一編號1號2號3號4號物質(zhì)蒸餾水泥水油水混合物現(xiàn)象蒸餾水中加入NaCl無色透明泥水中泥土、沙粒沉降下來，與水分離油水分開油在上層，水在下層NaCl很快消失在水中想一想？1、食鹽為什么不見了？2、攪勻這杯食鹽水它的上部、中部、下部是否一樣的咸？3、如果把燒杯密封放置一個月、一年，食鹽會不會從水中分離出來？均一性穩(wěn)定性一、溶解的過程1、溶液：均一性、穩(wěn)定性、混合物

一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的,穩(wěn)定的混合物（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體。

m（溶液）=m（溶劑）+m（溶質(zhì)）

2.溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定?①液—液互溶：量多—溶劑，量少—溶質(zhì)②通常有水時，無論水多少均為溶劑③根據(jù)名稱：質(zhì)前，劑后（碘酒，蔗糖水）④只表明一種物質(zhì)時，該物質(zhì)為溶質(zhì)，溶劑是水（硫酸銅溶液、氯化鈉溶液）溶液不一定是液態(tài)的。從定義看，清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物，所以它們都是溶液。溶液不一定都是無色透明的。

1、找出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑（1）氯化鈣溶液（2）碘酒（3）95mL酒精和5mL水形成的溶液

練習(xí)物質(zhì)的溶解過程電離：物質(zhì)溶解在水中（或受熱熔化）時能夠產(chǎn)生自由移動的離子，這個過程叫做電離實(shí)驗(yàn)二水氫氧化鈉溶液硝酸銨溶液氯化鈉溶液溫度/oC溫度變化量/oC結(jié)論：物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量變化。溫度不變溫度升高溫度降低活動天地3-21.油浮在水面上，油不能溶解在水中2.油溶解在汽油中形成溶液3.油不能溶解在洗潔精水中，但大油滴分散成小液滴，形成乳濁液乳濁液乳化現(xiàn)象滴加乳化劑二、乳化現(xiàn)象振蕩靜置液體分層振蕩靜置植物油有沒有溶解在水中?

這種小液滴分散到水里形成不易分層，比較穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象做乳化現(xiàn)象。懸濁液：

固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）。乳濁液：

小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）。

濁液的特征：不均一、不穩(wěn)定。乳化劑微粒水不能溶解的污漬思考：如何將衣服上沾有的油污洗去？肥皂水洗衣粉汽油用洗滌劑洗餐具就是利用了洗滌劑的乳化作用。海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素海水是溶液嗎？溶液在生活中的運(yùn)用練習(xí)1燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大小()A：

A>BB：

A<BC：

A=BD：不能確定ABC練習(xí)2：當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，NaCl溶液放置一年時間后，NaCl將（）A：會沉降下來B：不會分離出來C：會浮上水面D：不能確定B1.溶液都是無色的液體。2.冰水混合體是溶液。3.在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。

判斷：問:1.哪個不能形成溶液?

ABCD練習(xí)：１、下列物質(zhì)屬于溶液的是………………（）Ａ純牛奶Ｂ白酒Ｃ冰水２、下列敘述中正確的是……（）Ａ凡是無色透明的液體都是溶液Ｂ溶液的體積等于溶質(zhì)和溶劑體積之和Ｃ溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的混合物Ｄ只要條件不變，糖水中的糖不會分離出來三、飽和溶液與不飽和溶液實(shí)驗(yàn)：觀察硝酸鉀能否在一定量水中無限溶解1.在盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?。觀察現(xiàn)象。2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：硝酸鉀部分溶解?，F(xiàn)象：硝酸鉀全部溶解。硝酸鉀在一定量的水中不能無限地溶解1.飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。2.判斷溶液飽和1）在一定溫度下有未溶解的溶質(zhì)且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少。2）加入少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)未溶解。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液加溶劑改變溫度蒸發(fā)溶劑

改變溫度

增加溶質(zhì)溶液的形成一、溶解的過程1.溶液：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的,穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：起溶解作用的物質(zhì)2.溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定氫氧化鈉、濃硫酸溫度升高氯化鈉、蔗糖溶于水溫度不變硝酸銨溫度降低二、乳化現(xiàn)象小液滴分散到水里形成不易分層，比較穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象三、飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。2.判斷溶液飽和1）在一定溫度下有未溶解的溶質(zhì)且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少。2）加入少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)未溶解。3.飽和溶液不飽和溶液加溶劑改變溫度蒸發(fā)溶劑改變溫度

增加溶質(zhì)盛有40mL水的燒杯A中加入白糖，攪拌，使白糖溶解；盛有50mL水的燒杯B中加入白糖，攪拌，使白糖溶解。哪一杯更甜？第二節(jié)溶液組成的定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。例1：農(nóng)業(yè)上要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的碳酸鈉溶液150g，需要碳酸鈉和水各多少？分析：溶質(zhì)為碳酸鈉，溶劑為水解：需要碳酸鈉的質(zhì)量為：

需要水的質(zhì)量為：答：要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的碳酸鈉溶液150g，需要碳酸鈉，水溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g40g40g60g50g20%快問快答：完成下列表格的空白處50g10%33.3%20g40g10gm質(zhì)m劑m液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）增加不變減小不變不變減小不變增加快問快答：思考下列情況下m液和ω的變化情況↑↑↓↓↑↑↓↓例2：將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。練習(xí)：把400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，需加水多少？分析：加水前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變解：設(shè)加水質(zhì)量為X加水前后溶質(zhì)質(zhì)量=400g×20%=80g加水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=加水后溶質(zhì)質(zhì)量加水后溶液質(zhì)量