1.3.1 物質的量　摩爾質量同步練習2023-2024學年高一上學期化學魯科版（2019）必修1

高中化學必修課程PAGEPAGE1第1章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第1課時物質的量摩爾質量基礎過關1.下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A.1mol任何物質所含有的原子數都相同B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來D.國際上規(guī)定，0.012kgC中所含有的碳原子數目為1摩2.下列說法正確的是（）A.物質的量就是用來表示物質所含微粒數目多少的物理量，也就是物質的質量B.1mol任何物質所含的分子數均與0.012kg12C所含的碳原子的個數相等C.1mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6NA個氮原子D.在月球上3.01×1023個N2的物質的量小于0.5mol3.下列說法不正確的是（）A.硫酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等B.6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比等于7∶8C.3.2gO2所含的原子數目約為0.2×6.02×1023D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質量是44g4.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數C.28g氮氣所含的原子數為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶15.（1）請?zhí)顚懴卤恚何镔|摩爾質量物質的量質量分子或離子數目SO22molSOeq\o\al(2－,4)6.02×1022O28.0g（2）O2和O3是氧元素的兩種單質。根據分子式回答。等質量的O2和O3所含分子數之比為，原子個數比為。（3）摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為。②1.28g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為。6.下列說法中，正確的是（）A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數個氫B.1molCaCl2含有1molCl－C.1mol電子約含有6.02×1023個電子D.1molH2O含有1molH2和1molO7.科學家發(fā)現一種化學式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的（）A.分子數 B.原子數C.質子數 D.電子數8.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NAB.18g水中含有0.1NA個水分子C.1mol氮氣所含的電子數目為NAD.17g氨氣所含電子數目為10NA9.下列關于物質的量的敘述中，正確的是（）A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe中含有6.02×1024個電子10.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量約為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子11.下列各物質中所含原子個數最多的是（）A.0.4molO2 B.4℃時5.4mL水C.10gNe D.5.6gCO12.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（）A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,a)mol－113.鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質量約為1×10－3g。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）A.5×1019個 B.5×1022個C.2.5×1022個 D.2.5×1019個14.相等物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數目之比為1∶1②所含的氧原子數目之比為1∶1③所含的原子總數目之比為2∶3④所含的碳原子數目之比為1∶1A.①② B.②③C.①②④ D.①③④能力提升15.摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。（1）已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為。（2）NA為阿伏加德羅常數，已知ag某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為。（3）已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵的摩爾質量為。16.12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為，R的相對原子質量為。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為。17.有一瓶氯化鈉試劑的標簽如下，仔細觀察如圖所示的標簽，然后回答下列問題：（1）該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質的量為__________________________。（2）從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na＋與Cl－總數為。

參考答案基礎過關1.【答案】B【解析】因不同物質分子中所含有的原子個數不盡相同，所以A選項錯誤；物質的量是一個物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，物質的量把宏觀物質與微觀粒子聯系起來。0.012kg12C中所含有的碳原子數目是阿伏加德羅常數。B選項正確，C、D兩項錯誤。2.【答案】C【解析】物質的量不是物質的質量或物質的數量，A項錯；用摩爾表示微粒數目多少時應指明微粒的名稱、符號，組成物質的微?？赡転榉肿?、原子或離子等，B不正確；1molC3H6N6分子中含有6mol氮原子，則含有6NA個氮原子，C正確；物質的量的標準是固定的，與所處的環(huán)境無關，所以3.01×1023個N2的物質的量等于0.5mol，D不正確。3.【答案】D【解析】H2SO4的摩爾質量為98g·mol－1，6.02×1023個H3PO4分子的質量為98g，二者數值相等，A正確；6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比為二者的相對分子質量之比，即28∶32＝7∶8，B正確；3.2gO2物質的量為eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，含氧原子數約為0.1×2×6.02×1023，C正確；0.5×6.02×1023個CO2物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正確。4.【答案】B【解析】A選項中1mol鈉原子變成鈉離子時失去1mole－，2.3g鈉即為0.1mol鈉原子，失去的電子數為0.1NA，故A錯誤；B選項中19.6g磷酸即為0.2NA個磷酸分子（19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol），等物質的量的硫酸（H2SO4）與磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數，故B正確；C選項中28g氮氣（N2）即為1mol氮分子（28g÷28g·mol－1＝1mol），所以應含2NA個氮原子，故C錯誤；D選項中NA個氧分子質量為32g，NA個氫分子質量為2g，則其質量比為16∶1，故D錯誤。5.【答案】（1）物質摩爾質量物質的量質量分子或離子數目SO264g·mol－1128g1.204×1024SOeq\o\al(2－,4)96g·mol－10.1mol9.6gO232g·mol－10.25mol1.505×1023（2）3∶21∶1（3）①17g·mol－1②64g·mol－16.【答案】C【解析】A項錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B項錯誤，1molCaCl2應含有2molCl－；D項錯誤，由初中化學可知H2O中無H2，正確的表述為1molH2O含有2molH和1molO。7.【答案】A【解析】1molH3和1molH2分子數均為NA，原子數分別為3NA和2NA，質子數分別為3NA和2NA，電子數分別為3NA和2NA，故A項正確。8.【答案】D【解析】2.4gMg的物質的量是0.1mol，變成鎂離子時失去電子數目為0.2NA；18gH2O的物質的量是1mol，含有NA個水分子；1molN2含有14NA個電子。9.【答案】D【解析】因為有些物質是由分子組成（例如水、硫酸等），有些物質是由離子組成[例如NaCl、Ca（OH）2等]，還有些物質是由原子直接構成的（例如金剛石等），所以A錯；碳是由原子構成的，所以B錯；C中沒有指明粒子的種類，所以C錯；氖原子核外有10個電子，則1molNe含有10×6.02×1023個電子，所以D正確。10.【答案】B【解析】偏二甲肼的摩爾質量應為60g·mol－1，A選項中單位不對；6.02×1023個偏二甲肼約為1mol，其質量約為60g，B選項正確；質量的單位應為g，C選項錯誤；6gC2H8N2的物質的量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，含有C2H8N2分子應為0.1NA，D選項錯誤。11.【答案】B【解析】A項中：n（O）＝0.4mol×2＝0.8mol；B項中：n（原子）＝eq\f(5.4g,18g·mol－1)×3＝0.9mol；C項中：n（Ne）＝eq\f(10g,20g·mol－1)＝0.5mol；D項中：n（原子）＝eq\f(5.6g,28g·mol－1)×2＝0.4mol。12.【答案】B【解析】由關系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，amolH2SO4中含4amol氧原子，相當于b個氧原子。因而可得正確結果為NA＝eq\f(b,4a)mol－1。13.【答案】A【解析】n（C）＝eq\f(1×10－3g,12g·mol－1)＝eq\f(1,12000)mol，則含有碳原子個數為eq\f(1,12000)mol×6.02×1023mol－1≈5×1019個。14.【答案】D【解析】CO和CO2的物質的量相同，則含有的CO和CO2的分子數目也相同，①正確；又因CO和CO2分子中的氧原子數分別為1和2，則物質的量相同的CO和CO2所含的氧原子數目之比為1∶2，②錯誤；CO和CO2的分子中原子總數之比為2∶3，③正確；物質的量相同的CO和CO2，碳原子數目之比是1∶1，④正確。能力提升15.【答案】（1）17g·mol－1（2）eq\f(aNA,b)g·mol－1（3）bNAg·mol－1【解析】依據摩爾質量的定義式：M＝eq\f(m,n)，結合物質的量（n）與NA的關系即可列出相關表達式，不要忘記單位。16.【答案】62g·mol－1160.1mol【解析】據電離方程式Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，則有0.2molNa2R。運用公式M＝eq\f(m,n)得，M（Na2R）＝eq\f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g