1.2 元素周期律和元素周期表同步練習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2節(jié)元素周期律和元素周期表[學(xué)考練]1．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化解析元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。答案C2．已知原子序數(shù)，可推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④元素在周期表中的位置A．①②③ B．①③④C．②③④ D．全部解析原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，由此可得出原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)得出該元素在周期表中的位置，或者是根據(jù)各周期元素種數(shù)及稀有氣體的原子序數(shù)推出該元素在周期表中的位置。答案D3．下列說(shuō)法正確的是()A．常用元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)B．元素周期表有16個(gè)縱列，也就是16個(gè)族C．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D．電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期解析元素周期表中有18個(gè)縱列，16個(gè)族，第Ⅷ族占3個(gè)縱列；Be和He的最外層電子數(shù)都是2，但不屬于同一族；Ne和Na＋的電子層數(shù)都是2，但不屬于同一周期。答案A4．在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族是()A．第ⅠA族 B．第Ⅷ族C．第ⅢB族 D．第ⅢA族解析現(xiàn)行元素周期表中，第六、七周期ⅢB族分別為鑭系和錒系元素，各有15種元素，故元素種類最多的分別為第ⅢB族。答案C5．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中解析根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為S元素，P為Cl元素。離子半徑：S2－>Al3＋；氫化物的穩(wěn)定性：H2S<HCl；SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確。答案D6．某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．一定在化合物中呈＋2價(jià)D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素解析元素原子最外層只有2個(gè)電子，若為主族元素則在周期表中處于第ⅡA族，為金屬元素，在化合物中呈＋2價(jià)；若為He，則為0族元素。答案D7．下列粒子半徑大小比較正確的是()A．原子半徑：F＞ClB．原子半徑：鈉＞硫＞氯C．離子半徑：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析F原子與Cl原子最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，所以Cl的原子半徑大，A錯(cuò)；鈉、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C錯(cuò)；第3周期元素的陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，D錯(cuò)。答案B8．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是()解析依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86；其次根據(jù)第五周期有18種元素，即可確定元素X(35號(hào))應(yīng)為D中位置。答案D9.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則符合A、B、C的一組元素是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P解析解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，再根據(jù)元素周期表中結(jié)構(gòu)的關(guān)系列式求解。由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的位置看，A只能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1＝x＋7，C的原子序數(shù)為x＋8＋1＝x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對(duì)應(yīng)的元素分別為O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6成立。答案C10.原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)()A．4x B．4x＋6C．4x＋10 D．4x＋14解析在A、B、C、D四種元素中，同周期的A、C兩種元素的原子序數(shù)之和為2x，又因同主族各周期相鄰的兩元素之間的原子序數(shù)相差8、18、32。所以四種元素中，同主族的B、D兩種元素的原子序數(shù)之和可能為2x、2x＋10或2x＋14。則四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x、4x＋10或4x＋14，故只有B項(xiàng)不可能。答案B11．結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。(3)元素f是第________周期________族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB(3)三ⅥAeq\x(\a\al(16S,硫,32))12．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACB(1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________。(2)B位于元素周期表中第________周期________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。答案(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)[能力練]13．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨9種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)寫出元素符號(hào)和名稱：①________，②________，⑧________，⑨________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑦的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：__________________________________________________________________________________________________。⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：______________________________________________________________________________________________。⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：____________________________________________。答案(1)①C碳②N氮⑧Ar氬⑨K鉀(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OAl2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO214．(1)A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期所含的元素種類分別是m和n。①如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________。②如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一