無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題(上)匯總

PAGEPAGE37第一章物質(zhì)的狀態(tài)1．下列哪種情況下，真實(shí)氣體的性質(zhì)與理想氣體相近？（C）A、低溫高壓B、低溫低壓C、高溫低壓D、高溫高壓2．使氣體液化的條件是（B）A、溫度高于臨界溫度，且壓力高于臨界壓力B、溫度低于臨界溫度，且壓力高于臨界壓力C、溫度高于臨界溫度，且壓力低于臨界壓力D、溫度低于臨界溫度，且壓力低于臨界壓力3．在相同溫度下，某氣體的擴(kuò)散速率是CH4的1/4，則其分子量為（D）A、4B、16C、64D、2564．在相同溫度下，對(duì)于等質(zhì)量的氣態(tài)H2和O2，下列說(shuō)法正確的是（B）A、分子的平均動(dòng)能不同B、分子的平均速率不同C、分子的擴(kuò)散速率相同D、對(duì)相同容積的容器所產(chǎn)生的壓力相同5．有1L理想氣體，若將其絕對(duì)溫度增加為原來(lái)的兩倍，同時(shí)壓力增加為原來(lái)的三倍，則其體積變?yōu)椋˙）A、1/6LB、2/3LC、3/2LD、6L6．范德華狀態(tài)方程中，a是實(shí)際氣體分子間引力造成的（B）A、壓力增加的量B、壓力減小的校正項(xiàng)系數(shù)C、壓力減小的量D、壓力增加的校正項(xiàng)系數(shù)7．范德華狀態(tài)方程中，b是實(shí)際氣體分子自身的體積造成的（D）A、體積增加的量B、體積減小的量C、體積減小的校正項(xiàng)系數(shù)D、體積增加的校正項(xiàng)系數(shù)8．在相同的溫度下擴(kuò)散速率最接近H2氣1/3的氣體是（C）A、二氧化碳B、甲烷C、水蒸氣D、一氧化碳9．在22℃時(shí)于水面上收集的氧氣體積為228ml，總壓力為99.725kPa，若該溫度下飽和水蒸氣壓力為2.666kPa，則經(jīng)干燥后該氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（DA、212.0mlB、207.7mlC、205.8mlD、202.0ml10．四種液體的沸點(diǎn)如下，其中蒸發(fā)熱最大的是（A）A、373KB、353KC、332KD、184K11．對(duì)于由A、B兩種氣體組成的混合氣體，下列公式中不正確的是（B）A、p(總)VB＝nBRTB、pBVB＝nBRTC、pAV(總)＝nARTD、pA(VA＋VB)＝nART12．氣體分子運(yùn)動(dòng)速率分布曲線中所表示的分子速率可區(qū)分為三種速率：最可幾速率up、平均速率和均方根速率，這三種速率的相對(duì)大小是（C）A、up>>B、up>>C、>>upD、>>up13．已知235UF6238UF6密度/g·dm－311.2511.35則235UF6和238UF6擴(kuò)散速率之比為。14．在25℃和相同的初始?jí)毫ο拢瑢?.0LN2(g)和15.0LO2(g)充入容積為10.0L的真空容器中，混合氣體的總壓力為152kPa，則N2(g)的分壓為kPa；O2(g)的分壓為kPa。當(dāng)溫度升至250℃時(shí)保持體積不變，混合氣體的總壓力為kPa。15．在300K、1.013×105Pa時(shí)，加熱一敞口細(xì)頸瓶到500K，然后封閉其瓶口，并冷卻至原來(lái)溫度，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)為Pa。16．在0℃和1atm下，水能溶解純N2為23.54cm3?dm-3；溶解純O2為48.89cm3?dm-3?？諝庵泻琋279％和O2和。17．10.0L干燥空氣（20℃，101kPa）緩慢地通過(guò)溴苯（C6H5Br），當(dāng)溴苯質(zhì)量減少0.475g18．用排水集氣法在22℃、97.2kPa下收集得850mlH2，經(jīng)干燥后H2的體積是多少？（22℃時(shí)的飽和水蒸氣壓為219．將兩團(tuán)棉花塞子，一個(gè)用氨水濕潤(rùn)，另一個(gè)用鹽酸濕潤(rùn)，同時(shí)塞入一根長(zhǎng)度為97.1cm的玻璃管的兩端，在氨氣和HCl氣體首先接觸的地方生成一個(gè)白色的NH4Cl環(huán)。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明這一白環(huán)在距離潤(rùn)濕的氨棉塞一端多遠(yuǎn)處出現(xiàn)？（原子量：Cl35.5,N14.0,H120．在珠穆郎瑪峰的頂部水的沸點(diǎn)為70℃，問(wèn)該處的大氣壓力是多少？（已知水的摩爾蒸發(fā)熱為41.2kJ·mol－1）21．在27℃和101kPa下，使干燥空氣通過(guò)乙二醇（C2H4(OH)2分子量為62，沸點(diǎn)為197℃，摩爾蒸發(fā)熱為41.4kJ·mol－1）。試計(jì)算每通過(guò)1.22．判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。⑴理想氣體定律能用來(lái)確定恒溫下蒸氣壓如何隨體積的變化而改變；⑵理想氣體定律能用來(lái)確定在恒容條件下蒸氣壓如何隨溫度而改變。23．已知121℃時(shí)水的蒸氣壓為202kPa現(xiàn)有一封閉的容器，其中含有101kPa的空氣，溫度為121

第二章原子結(jié)構(gòu)1．在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)（n，l，m，s）的電子，能量最大的電子具有的量子數(shù)是（）A、3，2，＋1，＋B、2，1，＋1，－C、3，1，0，－D、3，1，－1，＋2．氫原子中3s，3p，3d，4s軌道能量高低的情況為（）A、3s＜3p＜3d＜4sB、3s＜3p＜4s＜3dC、3s＝3p＝3d＝4sD、3s＝3p＝3d＜4s3．下列四種電子構(gòu)型的原子中（n＝2、3、4）第一電離能最低的是（）A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np64．下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d6表示的是（）A、Mn2+B、Fe3+C、Co3+D、Ni2+5．關(guān)于下列元素第一電離能大小的判斷，正確的是（）A、N>OB、C>NC、B>CD、B>Be6．在下列六組量子數(shù)中，正確的是（）①n＝3，l＝1，m＝－1②n＝3，l＝0，m＝0③n＝2，l＝2，m＝－1④n=2,l＝1，m＝0⑤n＝2，l＝0，m＝－1⑥n＝2，l=3,m＝2A、①、③、⑤B、②、④、⑥C、①、②、③D、①、②、④7．下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是（）A、3PzB、3dz2C、3sD、3Px8．ψ（3，2，1）可以代表下列哪個(gè)簡(jiǎn)并軌道中的一個(gè)（）A、2p軌道B、3d軌道C、3p軌道D、4f9．下列元素中各基態(tài)原子的第一電離能最小的是（）A、BeB、BC、CD、N10．量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指（）A、波函數(shù)ψn，l，m，sB、電子云C、波函數(shù)ψn，l，mD、幾率密度11．在H原子中，對(duì)r＝0.53?(?＝10－8cm)處的正確描述是A、該處1s電子云最大B、r是1s徑向分布函數(shù)的平均值C、該處為H原子的Bohr半徑D、該處是1s電子云界面12．下列離子半徑大小順序正確的是（）A、F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋>O2－B、O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋C、O2－>F－>Al3＋>Mg2＋>Na＋D、Na＋>Mg2＋>Al3＋>F－>O2－13．氫原子的3d徑向分布圖中有幾個(gè)峰？（）A、4B、3C、2D、114．多電子原子的原子軌道能級(jí)順序隨著原子序數(shù)的增加將（）A、軌道能量逐漸降低，但能級(jí)順序不變B、軌道能量基本不變，但能級(jí)順序改變C、軌道能量逐漸增加，能級(jí)順序不變D、軌道能量逐漸增加，能級(jí)順序也改變E、軌道能量逐漸降低，能級(jí)順序也會(huì)改變15．下列原子中，第一電子親合能最大（放出能量最多）的是（）A、NB、OC、PD、S16．描寫3pz的量子數(shù)是（）A、3，－1，0B、3，0，0C、3，1，0D、3，1，217．某元素A，電子最后排入3d，最高化合價(jià)為4；元素B，電子最后排入4p，最高化合價(jià)為5，可以判斷（）A、A為ⅣA族Ge，B為ⅤA族AsB、A為ⅣA族Sn，B為ⅤA族TeC、A為ⅡB族Zn，B為ⅢB族ScD、A為ⅣB族Ti，B為ⅤA族As18．鉆穿效應(yīng)越大，則（）A、軌道能量越高B、軌道能量越低C、原子的能量越低D、原子的能量越高19．下列元素電負(fù)性大小順序中，正確的是（）A、Be>B>Al>MgB、B>Al>Be≈MgC、B>Be≈Al>MgD、Mg>Be>Al≈B20．下列元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是（）A、Be<B<Na<MgB、B<Be<Mg<NaC、Be<B<Mg<NaD、B<Be<Na<Mg21．某元素的原子有三個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)的可表示為ψ3，2，0，＋1/2。則可以推斷該元素為，其核外電子排布式為。22．在元素周期表中，價(jià)層電子構(gòu)型為ns2np3的元素有，它們被稱為元素；價(jià)層電子構(gòu)型為(n－1)d10ns2np6的元素有，這些元素屬于。23．當(dāng)n＝4時(shí)，該電子層中電子的最大容量為個(gè)；若某元素在n＝4的電子層上只有2個(gè)電子，在次外層l＝2的軌道上有10個(gè)電子，則該元素位于周期表中的第周期，第族，元素符號(hào)是，它的核外電子排布式為。24．原子核外電子層結(jié)構(gòu)為4f75s25p65d16s2的元素的原子序數(shù)為，該元素位于周期表中第周期、第族，元素符號(hào)為。25．在第四周期元素中，4p軌道半充滿的是，3d軌道半充滿的是，4s軌道半充滿的是，價(jià)電子層s電子數(shù)和d電子數(shù)相同的是。26．A、B兩元素，A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)。寫出A、B兩元素的名稱和元素符號(hào)，分別寫出它們的電子排布式。27．在下列電子構(gòu)型中哪些屬于原子的基態(tài)？哪些屬于原子的激發(fā)態(tài)？哪些純屬錯(cuò)誤？⑴1s2s32p1；⑵1s22p2；⑶1s22s2；⑷1s22s22p63s13d1；⑸1s22s22p54f1；⑹1s22s12p1。28．現(xiàn)有X，Y，Z三種元素的原子，已知它們的電子最后排布在相同的能級(jí)組上，而且Y的核電荷比X大12，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4個(gè)。1mol的X同酸反應(yīng)，能置換出1g氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)化為具有氬原子型電子層結(jié)構(gòu)的離子。⑴判斷X，Y，Z各為何種元素？⑵寫出X原子、Y的陽(yáng)離子、Z的陰離子的電子排布式。第三章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1．ClO3F分子的幾何構(gòu)型屬于A、直線形B、平面正方形C、四面體形D、平面三角形2．下列各組分子中，均有極性的一組是（）A、PF3，PF5B、SF4，SF6C、PF3，SF4D、PF5，SF63．下列分子中，分子間作用力最強(qiáng)的是（）A、CCl4B、CHCl3C、CH2Cl2D、CH34．下列說(shuō)法中正確的是（）A、色散力僅存在于非極性分子之間B、極性分子之間的作用力稱為取向力C、誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間D、分子量小的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也會(huì)高于分子量大的物質(zhì)5．下列物質(zhì)熔點(diǎn)變化順序中，正確的一組是（）A、MgO>BaO>BN>ZnCl2>CdCl2B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2C、BN>MgO>BaO>ZnCl2>CdCl2D、BN>BaO>MgO>ZnCl2>CdCl26．ICl離子中，其中心原子I的雜化態(tài)為（）A、sp3B、sp2C、dsp3D、sp3d7．AB2型的分子或離子，其中心原子可能采取的雜化軌道類型是（）A、spB、sp2C、sp3D、除A、B、C外，還有sp3d8．下列各組物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的一組是（）A、NaI和SiI4B、NaI和SiF4C、NaF和SiF4D、NaF和SiI49．關(guān)于雜化軌道的下列說(shuō)法，正確的是（）A、CH4分子中的sp3雜化軌道是由H原子的1個(gè)ns軌道和C原子的3個(gè)p軌道混合起來(lái)而形成的B、sp3雜化軌道是由同一原子中的1個(gè)ns軌道和3個(gè)np軌道混合起來(lái)重新組合成的4個(gè)新的原子軌道C、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體D、凡AB3型共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵10．下列晶體中具有σ鍵、大π鍵和分子間力的有（）A、MgOB、BNC、CO2(s)D、石墨11．下列分子或離子中鍵角最小的是（）A、NH3B、PClC、BF3D、H2OE、ICl12．下列晶格能大小順序中正確的是（）A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MO>RbCl>SrO>BaOD、MO>NaCl>KCl>RbCl13．下列各組離子中，離子的極化力最強(qiáng)的是（）A、K＋、Li＋B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4＋D、Sc3＋、Y3＋14．下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是（）A、AgClB、HgSC、ZnI2D、PbCl215．下列鍵能大小順序中正確的是（）A、O<O2<OB、NO<NO＋C、N2>O2>OD、CO<NO<O216．在金屬晶體的面心立方密堆積結(jié)構(gòu)中，金屬原子的配位數(shù)為（）A、4B、6C、8D、1217．下列分子中至少有兩個(gè)長(zhǎng)度的鍵的是（）A、CS2B、BF3C、SF4D、XeF418．在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br鍵的軌道重疊方式是（）A、sp－pB、sp2－sC、sp2－pD、sp3－p19．CH3OCH3和HF分子之間存在的作用力有（）A、取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵B、取向力、誘導(dǎo)力、色散力C、誘導(dǎo)力、色散力D、色散力20．用簡(jiǎn)單雙原子分子軌道圖，推測(cè)下列哪一組是按鍵離解能增加的次序排列的（）A、NO－NO＋NOB、NO＋NONO－C、NO－NONO＋D、NO＋NO－NOE、NONO－NO＋21．根據(jù)分子軌道理論，N2分子中最低空軌道是（）A、σ2pB、π*2pC、π2pD、σ*2p22．對(duì)化合物在水中的溶解度，下列判斷中正確的是（）A、AgF>HFB、CaF2>CaCl2C、HgCl2>HgI2D、LiF>23．下列化合物中，最穩(wěn)定的是（）A、CsFB、CsClC、CsBrD、CsI24．下列各組物種中，屬于等電子體的是（）A、O和NB、NO和NOC、CO和N2D、CO和O225．下列關(guān)于導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體的說(shuō)法中，正確的是（）A、只有滿帶和空帶而無(wú)不滿帶的固體肯定不是導(dǎo)體B、除了有滿帶和空帶外，還有不滿帶的固體為半導(dǎo)體C、在滿帶和空帶之間，有能量間隔較大的禁帶的固體為導(dǎo)體D、在滿帶和空帶之間，有電子不能停留的能量間隔（禁帶）的固體為絕緣體E、價(jià)電子能帶為滿帶，導(dǎo)帶全空，禁帶寬度較小的固體為半導(dǎo)體26．ZnS結(jié)構(gòu)中的配位數(shù)是（）A、Zn為4，S為6B、S為4，Zn為6C、兩者都是4D、兩者都是627．已知NO＋與N2是等電子體，因此可推斷其分子軌道電子排布式為：，它的鍵級(jí)為，在磁場(chǎng)中表現(xiàn)為性。28．在下列物種中H2＋，He2＋，He2，B2，C2，Be2，N2＋，O2＋，O22－，不能存在的是；在能夠存在的物種中，具有抗磁性的是，具有順磁性的是。29．分別給出下列分子或離子的空間幾何構(gòu)型和中心原子雜化軌道類型：POCl3，；SOCl2，；ICl2＋，；S2O32－，；SF4，；30．B2分子的分子軌道式為；其分子的鍵級(jí)為；分子中單電子數(shù)為。31．在金屬晶體中最常見的三種堆積方式為：⑴配位數(shù)為8的堆積；⑵配位數(shù)為的面心立方堆積；⑶配位數(shù)為的堆積。其中和的空間利用率相等，以ABAB方式堆積，以ABCABC方式堆積。就金屬原子的堆積層來(lái)看，二者的區(qū)別是在第層。32．比較下列各對(duì)化合物的熱穩(wěn)定性（用>或<表示）HNO3NaNO3；Na2SO4Na2SO3；Ag2OCu2O；ZnCO3HgCO333．按從大到小的順序排列以下各組物質(zhì)；①按離子極化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2②按鍵的極性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI34．下列分子或離子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的有；不能形成分子間氫鍵有。（以序號(hào)表示）①NH3②H2O③HNO3④HF⑤NH⑥35．正、負(fù)離子間相互極化作用的增強(qiáng)，將使結(jié)合生成的化合物的鍵型由向轉(zhuǎn)化，化合物的晶型由向轉(zhuǎn)化，通常表現(xiàn)出化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，顏色，溶解度。36．下列分子或離子中鍵角由大到小的排序?yàn)椋ㄓ眯蛱?hào)排列）。①BCl3②NH3③H2O④PCl⑤HgCl237．比較下列各對(duì)化合物沸點(diǎn)的相對(duì)高低：（用>或<表示）NaClMgCl2；AgClKCl；NH3PH3；CO2SO2；O3SO2；O3O2；HFH2O；H2SHCl；HFHI。38．根據(jù)分子軌道理論解釋為何N2的離解能比N的離解能大，而O2的離解能卻比O的離解能??？39．回答下列問(wèn)題，并作出簡(jiǎn)要解釋：⑴MgO的硬度比LiF的，因?yàn)?；⑵NH3的沸點(diǎn)比PH3的，因?yàn)?；⑶FeCl3的熔點(diǎn)比FeCl2的，因?yàn)?；⑷HgS的顏色比ZnS的，因?yàn)?；⑸AgF的溶解度比AgCl的，因?yàn)椤?0．判斷下列各組中同種或異種分子之間存在哪些形式的分子間作用力？①H2S②CH4③Ne和H2O④CH3Br⑤NH3⑥Br和CCl441．試說(shuō)明導(dǎo)致下列各組化合物間熔點(diǎn)差別的原因：①NaF（992℃），MgO（2800℃）；②MgO（2800℃③BeO（2530℃），MgO（2800℃），CaO（2570℃），SrO（2430④NaF（992℃），NaCl（800℃），AgCl（⑤CaCl2（782℃），ZnCl2（215℃）；⑥FeCl2（672℃），F(xiàn)eCl3（28242．試用離子極化的理論解釋Cu＋與Na＋雖然半徑相近（前者96pm，后者95pm）電荷相同，但是CuCl和NaCl熔點(diǎn)相差很大（前者425℃，后者801℃）、水溶性相差很遠(yuǎn)（前者難溶，后者易溶）。43．寫出O2、O、O、O分子或離子的分子軌道式，計(jì)算它們的鍵級(jí)，比較它們的相對(duì)穩(wěn)定性，指出它們是順磁性還是反磁性？

第四章化學(xué)熱力學(xué)初步1．氫氣和氧氣在絕熱鋼筒中反應(yīng)生成水，下列狀態(tài)函數(shù)增加值為零的是（）A、△UB、△HC、△SD、△G2．下列說(shuō)法中正確的是（）A、水的生成熱即是氫氣的燃燒熱B、水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱C、水的生成熱即是氧氣的燃燒熱D、水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱3．恒溫時(shí)，向某體系可逆地增加84J熱量，體系的熵增加了0.209J·K－1，該體系的溫度是（）A、250KB、402KC、360KD、298K4．已知反應(yīng)FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)ΔrHmΘ<0，ΔrSmΘ>0，假定ΔrHmΘ和ΔrSmΘ不隨溫度而變，則下列敘述中正確的是（）A、低溫下自發(fā)過(guò)程，高溫下非自發(fā)過(guò)程B、低溫下非自發(fā)過(guò)程，高溫下自發(fā)過(guò)程C、任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程D、任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熵變?chǔ)SmΘ與溫度關(guān)系的敘述中正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)的熵變與溫度無(wú)關(guān)B、化學(xué)反應(yīng)的熵變與溫度有關(guān)C、升高溫度ΔrSmΘ顯著增大D、ΔrSmΘ隨溫度的變化不明顯6．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，是指恒溫時(shí)（）A、各反應(yīng)物和各生成物的濃度都是1mol·L－1B、各反應(yīng)物和各生成物的分壓都是100kPa(pΘ)C、反應(yīng)物和生成物的總壓是100kPa(pΘ)D、反應(yīng)物和生成物的總濃度是1mol·L－17．下列敘述中不是狀態(tài)函數(shù)的特征的是（）A、體系的狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也一定B、體系狀態(tài)變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化值只決定于始態(tài)和終態(tài)而與變化的途經(jīng)無(wú)關(guān)C、大多數(shù)狀態(tài)函數(shù)具有加合性D、體系恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，狀態(tài)函數(shù)不一定能恢復(fù)到原來(lái)的數(shù)值8．下列物質(zhì)中估計(jì)具有最大摩爾熵的是（）A、Li(g)B、Li(s)C、LiCl·H2O(s)D、Li2CO3(s)9．根據(jù)熱力學(xué)的知識(shí)，下列定義中不正確的是（）A、H2(g)的ΔfGmΘ＝0B、H＋(aq)的ΔfGmΘ＝0C、H(g)的ΔfHmΘ＝0D、H2(g)的ΔfHmΘ＝010．當(dāng)離子晶體溶于水時(shí)，其溶解熱與下列哪兩種能量的相對(duì)值有關(guān)？（）A、離解能和電離能B、晶格能和水合熱C、離解能和水合熱D、晶格能和電離能11．不用計(jì)算，試確定下列反應(yīng)中ΔH與ΔU相差最大的是（）A、C(s)＋Si(s)＝SiC(s)B、C(s)＋O2(g)＝CO(g)C、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)D、2C(s)＋3H2(g)＝C2H6(g)12．已知Ag2O(s)的ΔfHmΘ298K＝－30kJ·mol－1，SmΘ298K＝122J·mol－1·K－1，則可以推斷其ΔfGmΘ298K為（）A、－96kJ·mol－1B、96kJ·mol－1C、36kJ·mol－113．已知2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g)ΔrHmΘ＝－843.4kJ·mol－1，則該反應(yīng)的Qv值是（）A、840.9B、845.9C、－845.9D、－84014．25℃時(shí)NaCl在水中的溶解度約為6mol·L－1，若在1LNaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的（）A、ΔS>0，ΔG>0B、ΔS>0，ΔG<0C、ΔG>0，ΔS<0D、ΔG<0，ΔS<015．穩(wěn)定單質(zhì)在298K，100kPa下，下述正確的是（）A、SmΘ，ΔfGmΘ為零B、ΔfHmΘ不為零C、SmΘ不為零，ΔfHmΘ為零D、SmΘ，ΔfGmΘ，ΔfHmΘ均為零16．某化學(xué)反應(yīng)A（g）＋2B（s）＝2C（g）。已知ΔrHmΘ<0，下列判斷正確的是（）A、僅低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B、僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C、任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行D、任何溫度下均難以自發(fā)進(jìn)行17．若兩個(gè)液態(tài)組分混合形成理想溶液，則混合過(guò)程的（）A、ΔV＝0,ΔH＝0,ΔS＝0,ΔG＝0B、ΔV>0,ΔH<0,ΔS<0,ΔG>0C、ΔV＝0,ΔH＝0,ΔS>0,ΔG<0D、ΔV<0,ΔH>0,ΔS>0,ΔG<018．下列反應(yīng)中ΔrSmΘ最大的是（）A、PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)B、2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)C、3H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)D、C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)19．下列反應(yīng)中，ΔrSmΘ>0的是（）A、CO(g)＋Cl2(g)→COCl2(g)B、N2(g)＋O2(g)→2NO(g)C、NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g)D、2HBr(g)→H2(g)＋Br2(l)20．膠粒對(duì)溶液中離子的吸附過(guò)程是（）A、ΔG<0，ΔS<0，ΔH>0B、ΔG<0，ΔS<0，ΔH<0C、ΔG＝0，ΔS>0，ΔH>0D、ΔG＝0，ΔS>0，ΔH<021．下列說(shuō)法完全正確的是（）放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B、ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C、摩爾數(shù)增加的反應(yīng)，ΔS為正值D、如ΔH與ΔS均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，ΔG將降低22．冰的熔化熱為330.5J·g－1，則1.00gA、－330.5J·g－1·K－1B、－1.21J·g－1·K－1C、＋330.5J·g－1·K－1D、＋1.21J·g－1·K－123．已知：化學(xué)鍵C＝CC－CC－HH－H鍵焓/kJ·mol－1610346413435則反應(yīng)：C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)的ΔrHmΘ（kJ·mol－1）為（）A、127B、－127C、54D、17224．已知298K時(shí)反應(yīng)2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)的ΔrUmΘ＝166.5kJ·mol－1，則該反應(yīng)的ΔrHmΘ為（）A、164kJ·mol－1B、328kJ·mol－1C、146kJ·mol－1D、82kJ·mol－125．某反應(yīng)的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ均為負(fù)值且不隨溫度而變化，下列說(shuō)法中正確的是（）A、低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)B、高溫下自發(fā)，低溫下非自發(fā)C、任何溫度下均非自發(fā)D、任何溫度下均自發(fā)26．0℃時(shí)冰的熔化熱為ΔrHmΘ＝6.02kJ·mol－1，則此時(shí)相變的ΔrSmΘ＝J·mol－1·K－1；100℃時(shí)水的蒸發(fā)熱為ΔrHmΘ＝40.7kJ·mol－1，則此時(shí)的相變引起的熵變?yōu)棣SmΘJ·mol－1·K－1。27．298K時(shí)，Br2(g)的ΔfHmΘ＝30.7kJ·mol－1，ΔfGmΘ＝3.142kJ·mol－1，則Br2(l)的摩爾蒸發(fā)熵為；正常沸點(diǎn)為℃，它在298K時(shí)的飽和蒸氣壓為kPa。28．化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)QP與等容熱效應(yīng)QV的關(guān)系QP－QV＝△nRT的應(yīng)用條件是。29．若3mol理想氣體向真空膨脹，該過(guò)程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG中不為零的是。30．將下列物質(zhì)按摩爾熵值從小到大的順序排列：LiCl(s)，Cl2(g)，Li(s)，I2(g)，Ne(g)，。31．已知反應(yīng)CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在298K時(shí)的ΔrGmΘ＝130kJ·mol－1，在1200K時(shí)ΔrGmΘ＝－15.3kJ·mol－1，則該反應(yīng)的ΔrHmΘ＝，ΔrSmΘ＝。32．25℃時(shí)，1mol液態(tài)苯完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，則該反應(yīng)的QP與QVkJ?mol－1。33．已知下列數(shù)據(jù)：Ag＋(aq)I－(aq)AgI(s)ΔfGmΘ/kJ·mol－177.11－51.67－66.19計(jì)算AgI(s)的溶解度s(mol·L－1)。34．已知298K時(shí)下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)：CH4(g)CO2(g)H2O(l)ΔfHmΘ/kJ·mol－1－74.85－393.51－285.85ΔfGmΘ/kJ·mol－1－50.81－394.38－237.14⑴計(jì)算反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)在298K時(shí)的ΔrGmΘ；⑵計(jì)算上述反應(yīng)在100℃時(shí)的ΔrGmΘ。35．已知下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)：Fe2O3(s)CO2(g)Fe(s)C(石墨)ΔfGmΘ/kJ·mol－1－741－394.4――――ΔfHmΘ/kJ·mol－1－822－393.5――――SmΘ/J·mol－1·K－19021427.25.7①計(jì)算在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，用C還原Fe2O3生成Fe和CO2的ΔrGmΘ；②計(jì)算上述反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。36．已知Ba的升華焓ΔSHmΘ＝176kJ·mol－1，第一、第二電離能分別為I1＝502.9kJ·mol－1，I2＝965.26kJ·mol－1，ΔfHmΘ(Ba2＋，aq)＝－537.64kJ·mol－1。試畫出Born-Haber循環(huán)并計(jì)算：①ΔfHmΘ(Ba2＋，g)②Ba2＋(g)的水合焓ΔhHmΘ(Ba2＋，g)（注：水合鋇離子的生成焓絕對(duì)值計(jì)算：ΔfHmΘ(Ba2＋，aq)（絕對(duì)值）＝（－537.64＋2×429＝320kJ·mol－1）37．分析下列反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。⑴2N2(g)＋O2(g)→2N2O(g)ΔrHmΘ＝163kJ·mol－1⑵Ag(s)＋Cl2(g)→AgCl(s)ΔrHmΘ＝－127kJ·mol－1⑶HgO(s)→Hg(l)＋O2(g)ΔrHmΘ＝91kJ·mol－1⑷H2O2(l)→H2O(l)＋O2(g)ΔrHmΘ＝－98kJ·mol－138．已知反應(yīng)Cu2O(s)＋O2(g)＝2CuO(s)在300K時(shí)的ΔrGmΘ＝－107.9kJ·mol－1，在400K時(shí)的ΔrGmΘ＝－95.4kJ·mol－1。計(jì)算反應(yīng)在298K時(shí)的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ。在500K時(shí)ΔrGmΘ將變?yōu)槎嗌伲?/p>

第五章化學(xué)反應(yīng)的速率1．lnk(k是速率常數(shù))對(duì)作圖，直線的斜率是（）A、－B、C、－D、2．已知反應(yīng)2NO(g)＋Br2(g)＝2NOBr(g)的反應(yīng)歷程是：①NO(g)＋Br2(g)＝NOBr2(g)快②NOBr2(g)＋NO(g)＝2NOBr(g)慢則該反應(yīng)的速率方程可能是（）A、υ＝k[NO]B、υ＝k[NO]2C、υ＝k[NO]2[Br2]D、υ＝k[NOBr2][NO]3．下列關(guān)于催化劑的敘述中不正確的是（）A、多相催化反應(yīng)的速率要比均相催化反應(yīng)的慢B、多相催化中，催化劑較易與反應(yīng)體系分離C、催化劑實(shí)質(zhì)上也參與化學(xué)反應(yīng)D、催化劑并不改變反應(yīng)的熱力學(xué)方向和限度4．現(xiàn)有反應(yīng)A和反應(yīng)B，在25℃時(shí)B的反應(yīng)速率較快。在相同濃度條件下，45℃時(shí)則是A的反應(yīng)速率較快，這表明A、B兩反應(yīng)的活化能相比較A、A反應(yīng)活化能較大B、B反應(yīng)活化能較大C、A、B活化能相對(duì)大小無(wú)法確定D、A、B活化能相同5．反應(yīng)A＋B→C，速率方程為υ＝k[A][B]。當(dāng)A、B的起始濃度都是0.20mol·L－1時(shí)，反應(yīng)速率為8×10－4mol·L－1·s－1；如A、B的起始濃度均為0.60mol·L－1時(shí)，其反應(yīng)速率將是（）A、8×10－4B、1.6×10－3C、2.4×10－3D、7.2×10－36．下列關(guān)于速率常數(shù)k的說(shuō)法中，正確的是（）A、k值較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率必定較大B、一般說(shuō)，一個(gè)反應(yīng)的溫度越高，其k值越大C、一個(gè)反應(yīng)k值的大小主要取決于反應(yīng)物的本性D、一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，其k值也越大7．下列說(shuō)法中，正確的是（）A、氣相反應(yīng)一定比液相反應(yīng)速率快B、升高溫度，基元反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大C、增大體系總壓力，反應(yīng)速率一定增大D、催化劑能使正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能降低相同倍數(shù)E、反應(yīng)級(jí)數(shù)對(duì)某些反應(yīng)來(lái)說(shuō)是沒(méi)有意義的8．反應(yīng)2A→B，對(duì)A而言是二級(jí)反應(yīng)，為了得到一條斜率等于速率常數(shù)k的直線，應(yīng)該以下列哪一項(xiàng)對(duì)時(shí)間作圖（）A、2[A]B、[A]2C、D、ln[A]9．在一定溫度下，一個(gè)基元反應(yīng)的速率常數(shù)是（）A、反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率B、所有反應(yīng)物的濃度都是單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率C、反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的反應(yīng)速率D、反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增加而線性增加的比例常數(shù)10．反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的速率方程為υ＝k[A]2[B]，若使密閉的反應(yīng)容器體積增大一倍，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的（）A、1/4倍B、1/8倍C、1/6倍D、1/2倍11．氣體反應(yīng)A→B＋C為一級(jí)反應(yīng)，在某溫度時(shí)當(dāng)A的起始量分解一半時(shí)需8.8min。如果A的起始?jí)毫?3.3kPa，當(dāng)A的分壓降到6.66kPa時(shí)所需時(shí)間為（）A、32.0minB、26.5minC、17.0minD、12.7min12．反應(yīng)2A→B，速率常數(shù)為k，如果用lnk對(duì)作圖時(shí)得一直線，則影響該直線斜率的因素是（）A、反應(yīng)的自由能變△GB、反應(yīng)的活化能EaC、反應(yīng)的熱效應(yīng)△HD、產(chǎn)物的生成焓13．下列敘述中正確的是（）A、非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的B、當(dāng)速率方程式中各濃度指數(shù)等于反應(yīng)式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，該反應(yīng)必為基元反應(yīng)C、反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比14．某一級(jí)反應(yīng)A→B的半衰期（t1/2）在300K時(shí)是1.00×10－4s，在400K時(shí)是1.00×10－5s，則該反應(yīng)的活化能（J·mol－1）為（）A、2.29×104B、5.45×104C、9.76×103D、7.36×1015．對(duì)于一級(jí)反應(yīng)A→B，若以c代表反應(yīng)物濃度，t代表時(shí)間，則下列敘述中不符合一級(jí)反應(yīng)特點(diǎn)的是（）A、lnc對(duì)1/t作圖是一條直線B、半衰期t1/2與反應(yīng)物起始濃度無(wú)關(guān)C、速率常數(shù)k的單位為(時(shí)間)－1D、反應(yīng)物消耗3/4的時(shí)間是消耗1/2時(shí)間的兩倍16．合成氨反應(yīng)3H2＋N2＝2NH3，其反應(yīng)速率可表示為（）A、－B、C、D、17．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（）A、不能改變反應(yīng)的ΔH、ΔS、ΔG、ΔUB、不能改變反應(yīng)的ΔG，但能改變?chǔ)、ΔS、ΔUC、不能改變反應(yīng)的ΔG、ΔH，但能改變?chǔ)、ΔUD、不能改變反應(yīng)的ΔG、ΔH、ΔU，但能改變?chǔ)18．反應(yīng)H2(g)＋N2(g)→NH3(g)，當(dāng)ξ＝mol時(shí)，下面敘述中正確的是（）A、消耗掉molN2B、消耗掉molH2C、生成molNH3D、消耗掉N2，H2共1mol19．某反應(yīng)的速率常數(shù)k的量綱為L(zhǎng)·mol－1·s－1時(shí)，該反應(yīng)是（）A、2級(jí)反應(yīng)B、1級(jí)反應(yīng)C、0.5級(jí)反應(yīng)D、1.5級(jí)反應(yīng)20．某可逆反應(yīng)的溫度由25℃升高到35℃，測(cè)得k正和kA、小得多B、大得多C、相等D、無(wú)法確定21．下列敘述中正確的是（）A、放熱反應(yīng)的速率總比吸熱反應(yīng)的速率大B、一個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)與化學(xué)方程式中出現(xiàn)的全部作用物濃度都有關(guān)C、催化反應(yīng)的速率與催化劑的濃度無(wú)關(guān)D、升高溫度時(shí)，無(wú)論放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)速率都是增大的22．當(dāng)溫度從18℃升到28℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)的速率增大了一倍，則可推算出該反應(yīng)的活化能為23．某二級(jí)反應(yīng)800℃下的速率常數(shù)k1＝5.0×10－3L·mol－1·s－1，活化能Ea＝45kJ·mol－1，則875℃下的速率常數(shù)k2＝L·mol－1·s－124．臭氧的分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)O3(g)→O2(g)＋O(g)，298K時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)k＝3×10－26s－1，則其半衰期t1/2＝。25.反應(yīng)A＋B→C的反應(yīng)速率方程式為υ＝k[A]1/2[B]，當(dāng)A的濃度增大時(shí)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率常數(shù)k。升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)速率。26．某溫度下對(duì)合成氨反應(yīng)速率測(cè)得如下數(shù)據(jù)：△c(NH3)/△t＝2.0×10－4mol·L－1·s－1；如果以－△c(N2)/△t表示反應(yīng)速率，其值為mol·L－1·s－1；若以－△c(H2)/△t表示反應(yīng)速率，則為mol·L－1·s－1。27．能夠增加反應(yīng)速率的催化劑叫做；減小反應(yīng)速率的催化劑叫做；能使催化劑活性增大的物質(zhì)叫做。降低甚至完全破壞催化劑活性的物質(zhì)叫做，這種現(xiàn)象通常稱為。清除催化劑中有害成分使其恢復(fù)活性，這叫做催化劑的。28．已知在320℃時(shí)反應(yīng)SO2Cl2(g)→SO2(g)＋Cl2(g)是一級(jí)反應(yīng)，半衰期t1/2＝4.5×104⑴計(jì)算該反應(yīng)的速率常