電解池的工作原理及應(yīng)用2

電能到化學(xué)能(第二課時(shí))南潯中學(xué)高二化學(xué)備課組電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽(yáng)極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽(yáng)極遷移陽(yáng)離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰離子向負(fù)極遷移陽(yáng)離子向正極遷移相同點(diǎn)(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)練習(xí)分析下圖，哪些是原電池——哪些是電解池——1、3、56、7(一)電鍍1、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過(guò)程。2、裝置硫酸銅溶液陽(yáng)極：Cu—2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu3、電鍍材料的選擇：陰極——鍍件

陽(yáng)極——鍍層金屬

電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液4、電鍍的結(jié)果，電鍍液的濃度保持不變銅鍍件二、電解的應(yīng)用(二).銅的電解精煉粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等)陽(yáng)極：

Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni

-2e-=Ni2+Cu-2e-

=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極泥問(wèn)：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？粗銅純銅硫酸銅溶液(三)活潑金屬的制備特別活潑的金屬鈉、鎂、鋁等只能通過(guò)電解的方法制取陽(yáng)極：6O2-—12e-==3O2↑陰極：4Al3++12e—==4Al總方程式：2Al2O3==4Al+3O2↑通電熔融思考：1.為什么不電解熔融的AlCl3？石墨Al熔融的AL2O32.工業(yè)上制金屬鎂是電解氧化鎂還是電解熔融的氯化鎂？FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC1、寫出下列裝置的電極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)ABDCFeCu氯化鈉溶液練習(xí)2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是（）

A、1.12LH2B、1.12LO2C、2.24LH2D、2.24LO2B3.在銅的精煉過(guò)程中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、陽(yáng)極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液D4.在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在電極上放電，其析出銅的的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96gB5.將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:2D6、寫出下列裝置的電極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。ABCCuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtP