高中化學(xué)選修4專題二第1單元教學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法（共18張）

組織建設(shè)蘇先進(jìn)

化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

德化三中蘇先進(jìn)

煙花火箭發(fā)射定向爆破煤碳你了解以下反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？●鋼鐵的生銹慢●塑料的老化慢●食物的腐敗慢●補(bǔ)牙材料的固化快●廢棄塑料袋降解慢●酒精的燃燒快[觀察與思考]H2O2溶液在室溫下分解時(shí)c（H2O2）的變化如下表t/min020406080C（H2O2）/mol·L－10.800.400.200.100.051.在書本左邊坐標(biāo)紙中作出H2O2分解反應(yīng)的濃度—時(shí)間曲線

2.以10min為時(shí)間間隔，計(jì)算任意一個(gè)10min間隔中平均每分鐘H2O2的物質(zhì)的量濃度的改變值。將計(jì)算所得數(shù)值與同學(xué)交流討論。這些數(shù)據(jù)給我們什么啟迪？

2、表示:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加計(jì)算式為：單位:1、含義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。mol/（L·s）

mol/（L·min）一、化學(xué)反應(yīng)速率

c

tv=——

0.3mol/L·s0.025mol/L·s2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol，則v(SO2)＝____________.1、在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為___________.

c

tv=——

c

tv=——v=0.3mol/L·s

t

c=4.0mol/L-1.0mol/L=3.0mol/L=10s

c=(0.7molSO2-0.3molO2)/4L=0.1mol/L

t=4sv=0.025mol/L·sv(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)3、已知反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NH3物質(zhì)的量減少了0.3mol，O2的物質(zhì)的量減少了0.375mol，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，分別用NO、NH3、O2來表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率

c

tv=——c(NH3)tv(NH3)=————c(NH3)=0.3mol/5L=0.06mol/L

t=30Sc(O2)=0.375mol/5L=0.075mol/Lc(NO)=0.3mol/5L=0.06mol/L4、在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)，剛開始時(shí)氮?dú)鉃?mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測得容器內(nèi)生成的氮?dú)獾臐舛葹?mol/L。用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

反應(yīng)前C

82005min末C6變化△C264144

化學(xué)反應(yīng)速率

vmol/(L·min)0.41.20.8

思考：以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？在同一個(gè)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于對應(yīng)計(jì)量數(shù)之比

v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑⑶不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比3.規(guī)律⑴化學(xué)反應(yīng)速率均為正值⑵一般情況下化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率⑷固體和純液體的濃度一般視為常數(shù)，即一般不用固體物質(zhì)與液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。⑸用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為()A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002mol/(L·s)

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比CD2、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()

A、v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、v

(N2)=0.2mol·L-1·min-1

C、v(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

D、v

(H2)=0.3mol·L-1·min-1C

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑把N2

和NH3的速率轉(zhuǎn)化為H2的速率，然后再比較大小。v(H2)=0.6mol·L-1·min-1v(H2)=13.5mol·L-1·min-13、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是

。0.05mol/(L·min)

yxz時(shí)間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質(zhì)的量mol

123453x+y2z0.10.30.2反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比二、化學(xué)反應(yīng)速率的測量1、化學(xué)反應(yīng)速率測量的基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測得的。反應(yīng)物或生成物的變化濃度，一般可通過測量產(chǎn)生的沉淀、溶解的固體或逸出的氣體的量，再通過方程式進(jìn)行轉(zhuǎn)換和計(jì)算。●在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，可以利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。2、常見的測量對象及利用的性質(zhì)●可直接觀察的性質(zhì)：釋放出氣體的體積、體系的壓強(qiáng)●依靠儀器測量的性質(zhì)：如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射有色物質(zhì)顏色的深淺和濃度有關(guān)，利用比較溶液顏色深淺來測定含量的分析方法稱為比色分析法。目視比色稱為比色法；利用分光光度計(jì)測試，稱為分光光度法。光度分析法特點(diǎn)：(1)具有較高的靈敏度。一般物質(zhì)可測到10-3~10-6mol

L-1

(2)有一定的準(zhǔn)確度。相對誤差為2%~5%(3)操作簡便、快速，選擇性好，儀器設(shè)備簡單。(4)應(yīng)用廣泛。分光光度計(jì)

引導(dǎo)學(xué)生完成P34“活動(dòng)與探究”1.繪坐標(biāo)圖，并分析不同時(shí)間段曲線趨勢變化大的原因2.比較自己與其他同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。如有差異，分析產(chǎn)生差異的可能原因

[小結(jié)]

一、化學(xué)反應(yīng)速率1、含義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2、概念內(nèi)容，計(jì)算式、單位3.