高中化學選修4專題二第1單元教學化學反應速率的表示方法（共18張）

組織建設蘇先進

化學反應速率的表示方法

德化三中蘇先進

煙花火箭發(fā)射定向爆破煤碳你了解以下反應進行的快慢嗎？●鋼鐵的生銹慢●塑料的老化慢●食物的腐敗慢●補牙材料的固化快●廢棄塑料袋降解慢●酒精的燃燒快[觀察與思考]H2O2溶液在室溫下分解時c（H2O2）的變化如下表t/min020406080C（H2O2）/mol·L－10.800.400.200.100.051.在書本左邊坐標紙中作出H2O2分解反應的濃度—時間曲線

2.以10min為時間間隔，計算任意一個10min間隔中平均每分鐘H2O2的物質的量濃度的改變值。將計算所得數(shù)值與同學交流討論。這些數(shù)據(jù)給我們什么啟迪？

2、表示:單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加計算式為：單位:1、含義:用來衡量化學反應進行快慢的物理量。mol/（L·s）

mol/（L·min）一、化學反應速率

c

tv=——

0.3mol/L·s0.025mol/L·s2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol，則v(SO2)＝____________.1、在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內A的化學反應速率為___________.

c

tv=——

c

tv=——v=0.3mol/L·s

t

c=4.0mol/L-1.0mol/L=3.0mol/L=10s

c=(0.7molSO2-0.3molO2)/4L=0.1mol/L

t=4sv=0.025mol/L·sv(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)3、已知反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30秒后，NH3物質的量減少了0.3mol，O2的物質的量減少了0.375mol，NO的物質的量增加了0.3mol，分別用NO、NH3、O2來表示此反應的反應速率

c

tv=——c(NH3)tv(NH3)=————c(NH3)=0.3mol/5L=0.06mol/L

t=30Sc(O2)=0.375mol/5L=0.075mol/Lc(NO)=0.3mol/5L=0.06mol/L4、在密閉容器中，合成氨的反應，剛開始時氮氣為8mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測得容器內生成的氮氣的濃度為6mol/L。用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率。

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

反應前C

82005min末C6變化△C264144

化學反應速率

vmol/(L·min)0.41.20.8

思考：以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？在同一個反應中，不同物質表示的速率之比等于對應計量數(shù)之比

v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑⑶不同的物質表示的同一反應的化學反應速率，其數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比3.規(guī)律⑴化學反應速率均為正值⑵一般情況下化學反應速率指的是一段時間內的平均速率⑷固體和純液體的濃度一般視為常數(shù)，即一般不用固體物質與液體物質表示反應速率。⑸用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。一、化學反應速率1、反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為()A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002mol/(L·s)

反應速率之比等于化學計量數(shù)之比CD2、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是()

A、v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、v

(N2)=0.2mol·L-1·min-1

C、v(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

D、v

(H2)=0.3mol·L-1·min-1C

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑把N2

和NH3的速率轉化為H2的速率，然后再比較大小。v(H2)=0.6mol·L-1·min-1v(H2)=13.5mol·L-1·min-13、某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式是：____________，反應開始至2min，z的平均速率是

。0.05mol/(L·min)

yxz時間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質的量mol

123453x+y2z0.10.30.2反應速率之比等于化學計量數(shù)之比二、化學反應速率的測量1、化學反應速率測量的基本思路化學反應速率是通過實驗測得的。反應物或生成物的變化濃度，一般可通過測量產(chǎn)生的沉淀、溶解的固體或逸出的氣體的量，再通過方程式進行轉換和計算?！裨谌芤褐?，當反應物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，可以利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。2、常見的測量對象及利用的性質●可直接觀察的性質：釋放出氣體的體積、體系的壓強●依靠儀器測量的性質：如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射有色物質顏色的深淺和濃度有關，利用比較溶液顏色深淺來測定含量的分析方法稱為比色分析法。目視比色稱為比色法；利用分光光度計測試，稱為分光光度法。光度分析法特點：(1)具有較高的靈敏度。一般物質可測到10-3~10-6mol

L-1

(2)有一定的準確度。相對誤差為2%~5%(3)操作簡便、快速，選擇性好，儀器設備簡單。(4)應用廣泛。分光光度計

引導學生完成P34“活動與探究”1.繪坐標圖，并分析不同時間段曲線趨勢變化大的原因2.比較自己與其他同學的實驗結果。如有差異，分析產(chǎn)生差異的可能原因

[小結]

一、化學反應速率1、含義:用來衡量化學反應進行快慢的物理量2、概念內容，計算式、單位3.