6.1-2教學設計金剛石石墨和C60（第2課時）-九年級化學上冊（人教版）（教學課件教學設計知識導學分層訓練）

課題1金剛石、石墨和（第2課時）教學目標教學目標1．通過根據(jù)單質(zhì)碳的用途推測并驗證其化學性質(zhì)，知道單質(zhì)碳的化學性質(zhì)，能用化學知識解釋生活問題和現(xiàn)象。2．知道碳與氧氣、與某些氧化物反應的產(chǎn)物，了解還原反應。教學重點教學重點單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。教學難點教學難點碳與某些氧化物的反應。教學準備教學準備酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡膠塞、玻璃導管、木炭粉末、氧化銅粉末、澄清石灰水、升降架、網(wǎng)罩、火柴等。教學過程教學過程新課導入【教師活動】介紹有關碳的應用的事例，讓學生回答這體現(xiàn)了碳的什么性質(zhì)？我國古代書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色?，F(xiàn)代一些需要長期保存的文件要求用碳素筆（筆芯的油墨主要由石墨制成）書寫?！緦W生活動】在常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑。【設計意圖】通過分析材料與歸納，培養(yǎng)學生獲取信息的能力，激起對單質(zhì)碳的化學性質(zhì)的探究興趣。新知探究一、認識碳的化學性質(zhì)【教師活動】介紹有關單質(zhì)碳的應用事例，讓學生總結(jié)單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。生活中常利用木炭燃燒取暖、燒烤。高爐煉鐵工藝將鐵礦石（主要成分為鐵和氧的化合物）、焦炭混合后置于高溫環(huán)境中，最終獲得單質(zhì)鐵?！緦W生活動】單質(zhì)碳化學性質(zhì)的活潑程度與溫度有關。常溫下，單質(zhì)碳的化學性質(zhì)不活潑，受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化；當溫度升高時，單質(zhì)碳的活潑性增強，可以與一些物質(zhì)發(fā)生化學反應?！窘處熁顒印繗w納總結(jié)：在常溫下，單質(zhì)碳的化學性質(zhì)不活潑；點燃的條件下，可以與氧氣發(fā)生反應；高溫條件下，可以與鐵的氧化物發(fā)生反應。【學生活動】完成“學習任務一”中的內(nèi)容?！驹O計意圖】通過分析生產(chǎn)、生活中單質(zhì)碳的相關應用，初步認識單質(zhì)碳的化學性質(zhì)，體會物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系。二、碳與氧氣的反應【教師活動】木炭可以在氧氣中燃燒，怎樣驗證產(chǎn)物是否為二氧化碳？【學生活動】可以用澄清石灰水進行驗證，如果燃燒產(chǎn)物可以使澄清石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳。【教師活動】回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式?！緦W生活動】發(fā)出白光，放出熱量，?！窘處熁顒印繃L試寫出木炭在氧氣中燃燒生成一氧化碳的化學方程式?！緦W生活動】?！窘處熁顒印勘容^生成二氧化碳和一氧化碳的兩個化學方程式。思考：單質(zhì)碳分別在何種條件下反應生成二氧化碳或一氧化碳？【學生活動】生成二氧化碳時，每12份質(zhì)量的碳需要與32份質(zhì)量的氧氣完全反應；生成一氧化碳時，每12份質(zhì)量的碳需要與16份質(zhì)量的氧氣完全反應?？芍?，在氧氣充足時，碳充分燃燒，生成二氧化碳；在氧氣不充足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳?！窘處熁顒印肯嗤|(zhì)量的碳，充分燃燒比不充分燃燒放出的熱量多，不充分燃燒不僅產(chǎn)生一氧化碳，危及健康，而且不能充分利用燃料?！緦W生活動】完成“學習任務二”中的內(nèi)容?！驹O計意圖】在回顧碳燃燒生成二氧化碳的基礎上，認識碳燃燒生成一氧化碳的化學反應，并通過比較兩者的化學方程式，歸納兩種反應發(fā)生條件的區(qū)別。最后點出碳不充分燃燒的缺點，增強學生的環(huán)保意識。三、碳與某些氧化物的反應【教師活動】出示用木炭還原氧化銅的實驗裝置，讓學生觀察，并對比加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置，分析兩套裝置的異同，推測木炭與氧化銅反應實驗的操作步驟?！緦W生活動】分組討論，代表回答。【教師活動】提出問題：（1）網(wǎng)罩的作用是什么？（2）實驗結(jié)束時，先撤出導氣管，還是先熄滅酒精燈？（3）為什么要待試管冷卻后再倒出試管里的粉末？【學生活動】（1）使火焰集中并提高溫度。（2）先撤出導氣管，防止石灰水被倒吸入試管，使試管炸裂。（3）防止高溫下銅在空氣中被氧化。【教師活動】教師演示用木炭還原氧化銅的實驗，學生觀察現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象分析反應的產(chǎn)物，寫出化學方程式?！緦W生活動】觀察實驗現(xiàn)象，思考并回答問題。【教師活動】在學生回答的基礎上進行補充完善?，F(xiàn)象：開始加熱時，導管口處有無色氣泡逸出；過了一會兒，黑色粉末變?yōu)榧t色且澄清石灰水變渾濁。分析：根據(jù)反應前后元素種類不變，猜想可能的產(chǎn)物有一氧化碳、二氧化碳、銅等。開始加熱時，試管中的空氣因受熱體積膨脹而逸出；溫度達到高溫后，木炭與氧化銅開始反應，生成的紅色固體為銅，另一種生成物是無色氣體，能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳。化學方程式：。【學生活動】完成“學習任務三”中的內(nèi)容?！窘處熁顒印繉Ρ辱F與氧氣的反應、氧化銅與碳的反應，回顧氧化反應和氧化性，講解還原反應的概念。【學生活動】完成“學習任務四”和“學習任務五”中的內(nèi)容。【設計意圖】能根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷反應產(chǎn)物，體會實驗在化學學習中的重要地位。在直觀的實驗現(xiàn)象的基礎上，對比氧化反應，建立還原反應與還原性的概念。課堂小結(jié)本課從單質(zhì)碳的用途入手，主要介紹了單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：常溫時不活潑，具有可燃性，高溫時具有還原性。并進一步認識了性質(zhì)與用途的關系。板書設計課題1金剛石、石墨和（第2課時）一、認識碳的化學性質(zhì)二、碳與氧氣的反應充分燃燒：不充分燃燒：三、碳與某些氧化物的反應碳與氧化銅的反應、碳與鐵的氧化物的反應、碳與二氧化碳的反應。教學反思教學反思____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________