4單元第1節(jié)第23課時(shí)空氣的成分課件九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教學(xué)課件

問題導(dǎo)入空氣中的組成成分知識(shí)目標(biāo)：初步體驗(yàn)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并加以描述，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能給出合理的解釋。能力目標(biāo)：通過測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從混合氣體中除去某種氣體進(jìn)而測(cè)定其含量的方法學(xué)科素養(yǎng)：通過了解化學(xué)史實(shí)，明確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度是探究實(shí)驗(yàn)成功的基礎(chǔ)，體會(huì)科學(xué)發(fā)展的艱難和曲折。課標(biāo)要求：物質(zhì)組成的元素觀，能從化學(xué)的角度認(rèn)識(shí)空氣的組成。中考方向：認(rèn)識(shí)空氣的組成，屬于中頻考點(diǎn)

4.1.2空氣的成分拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的，其中氧氣約占空氣總體積的1／5。一、空氣成分發(fā)現(xiàn)史（P76）拉瓦錫二、測(cè)定空氣中氧氣的含量（p75思路1：將其他氣體除去，只剩下氧氣，測(cè)定氧氣體積。思路2：將氧氣除去，然后通過減少的氣體體積來測(cè)定氧氣的體積。相對(duì)容易！碳+氧氣—→二氧化碳（氣體）硫+氧氣—→二氧化硫（氣體）鐵+氧氣（純）—→四氧化三鐵（固體）鎂與O2、N2都反應(yīng)石蠟+氧氣—→二氧化碳+水銅+氧氣—→氧化銅（固體）磷+氧氣—→五氧化二磷（固體）測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)藥品選擇依據(jù)點(diǎn)燃點(diǎn)燃??點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃×××××√√①反應(yīng)物能在空氣中反應(yīng)，并且只與空氣中的氧氣反應(yīng)②生成物不能是氣體1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定空氣中氧氣的含量4、實(shí)驗(yàn)原理：思路：反應(yīng)掉氧氣，氣體體積的減少量則為氧氣的體積銅+氧氣氧化銅Cu+O2CuO2、實(shí)驗(yàn)用品3、實(shí)驗(yàn)裝置密閉系統(tǒng)加熱

5、實(shí)驗(yàn)步驟：6、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①銅逐漸變?yōu)楹谏?、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。硬質(zhì)試管的體積V硬反應(yīng)前注射器中氣體體積V前注反應(yīng)后注射器中氣體體積V后注反應(yīng)消耗氧氣體積V045ml15ml3ml12ml②冷卻至室溫后，氣體體積減少了總體積的1/5。方法：反應(yīng)前裝置總體積-反應(yīng)后裝置總體積思考：哪些因素使測(cè)得氧氣體積小于總體積的1/5？①、裝置漏氣②、銅粉量不足③、加熱的時(shí)間不夠長，溫度不夠高④、未推拉注射器⑤、未冷卻就讀數(shù)

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)會(huì)了什么？談?wù)勀愕氖斋@。課堂小結(jié)一、空氣中的成分二、測(cè)定空氣中氧氣含量的原理三、用銅粉測(cè)定空氣中氧氣的含量四、注意事項(xiàng)1、實(shí)驗(yàn)室常用圖1裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定空氣中氧氣的含量，由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)，其中注射器中存有15mL空氣，玻璃管的容積是40mL。①連接好裝置后，需要______________，再加入銅粉。為了保證氧氣全部反應(yīng)，加入的銅粉應(yīng)該____________。②該實(shí)驗(yàn)中選用銅粉而不用銅絲的原因是____________，保證氧氣跟銅粉充分反應(yīng)的操作是_________________。檢查裝置氣密性過量增大接觸面積緩慢推拉注射器活塞課堂練習(xí)③實(shí)驗(yàn)中你所看到的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是_________。發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為___。④充分反應(yīng)后，停止加熱，冷卻至室溫，擠出氣球內(nèi)的氣體，發(fā)現(xiàn)注射器中的氣體體積約為4mL，通過計(jì)算，你認(rèn)為該同學(xué)測(cè)定得到的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是___。紅色粉末變成黑色20%作業(yè)布置練習(xí)冊(cè)P40考點(diǎn)一,教材p80挑戰(zhàn)自我3、驗(yàn)證空氣中氧氣含量，用該圖，對(duì)還是錯(cuò)？如果實(shí)驗(yàn)室沒有銅粉了，以下哪種物質(zhì)可以替代？硫（S）、碳（C）、鐵（Fe）、鎂（Mg）、紅磷復(fù)習(xí)引入1、空氣里主要成分是哪些？2、選擇藥品的原則知識(shí)目標(biāo)：掌握紅磷測(cè)定氧氣含量的方法和原理能力目標(biāo)：能舉一反三的設(shè)計(jì)測(cè)定氧氣含量的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行誤差分析學(xué)科素養(yǎng)：認(rèn)識(shí)到化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)性，形成由微觀歸附宏觀再去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成課標(biāo)要求：認(rèn)識(shí)到空氣是混合物中考考點(diǎn)：測(cè)定空氣中氧氣的含量，以選擇題或填空題考察4.1.3空氣的成分空氣中氧氣含量的測(cè)定（P98）氧氣水探究新知2、實(shí)驗(yàn)步驟：1、實(shí)驗(yàn)原理：P2O5點(diǎn)燃P

+

O2（1）檢查裝置氣密性；（4）待冷卻到室溫后，打開止水夾，記錄進(jìn)入集氣瓶中水的體積。（2）將集氣瓶容積分為五等分，并做好標(biāo)記；（3）關(guān)閉止水夾，在燃燒匙中放入足量的紅磷點(diǎn)燃后迅速伸入集氣瓶中，蓋緊瓶塞；3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①產(chǎn)生大量白煙；③冷卻至室溫，打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入到集氣瓶中，約占其容積的1/5。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣體積約占空氣總體積的1/5。②放熱；進(jìn)入集體瓶的水的體積小于集氣瓶總體積的1/5，會(huì)有什么原因呢？答：①裝置漏氣；②紅磷的量不足；③未冷卻至室溫便打開止水夾；④、有部分水留在導(dǎo)管中未進(jìn)入集氣瓶想一想1、剩余氣體主要是什么？體現(xiàn)了哪些性質(zhì)？答：主要是氮?dú)膺€有少量其他氣體，說明氮?dú)獠蝗紵膊恢С秩紵?，難溶于水也不與水反應(yīng)2、信息提示：P2O5有毒，能溶于水。在此實(shí)驗(yàn)中，預(yù)先在集氣瓶底部裝少量的水有何作用？①吸收五氧化二磷；②吸熱課堂小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)會(huì)了什么？談?wù)勀愕氖斋@。1、原理：磷+氧氣五氧化二磷1、右圖裝置常用來測(cè)定空氣中氧氣的含量。下列正確的是A.紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧B.燃燒匙中的紅磷可以換成細(xì)鐵絲C.該實(shí)驗(yàn)可說明N2難溶于水D.紅磷的量不足會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入集氣瓶中水的體積大于1/5課堂練習(xí)2、按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。請(qǐng)回答：（1）燃燒的現(xiàn)象是

；（2）紅磷燃燒一段時(shí)間后，自動(dòng)熄滅了，你認(rèn)為原因是。（3）該裝置有何優(yōu)點(diǎn)C紅磷繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生白煙，火焰慢慢熄滅