規(guī)范與能力（高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略）

規(guī)范與能力—高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略廈門(mén)大學(xué)附屬科技中學(xué)鐘燦富Email-zhcf361003@163.com

高考試題特點(diǎn)總體特點(diǎn):1．突出化學(xué)核心內(nèi)容考查，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)性試題不排除考查應(yīng)知應(yīng)會(huì)的基礎(chǔ)內(nèi)容，同時(shí)，將氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電離與水解、以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等主干、核心知識(shí)內(nèi)容作為考查的重點(diǎn)。

2．加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合，重視學(xué)科能力試題以推斷、信息遷移、實(shí)驗(yàn)探究等綜合題型的方式，通過(guò)學(xué)生在解題思路中的知識(shí)縱橫延伸，考查學(xué)生“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究能力”。體現(xiàn)“注重學(xué)科的內(nèi)在聯(lián)系和知識(shí)的綜合”和“能力立意”的命題原則。3．表現(xiàn)新課程的核心理念，凸顯導(dǎo)向性試題重視對(duì)基本方法、基本思想、化學(xué)觀的考查。如：分類比較的方法、定量研究的方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀、綠色化學(xué)思想等。4．命題規(guī)范，體現(xiàn)簡(jiǎn)約性試題力求文字凝練、表述明晰、圖示簡(jiǎn)潔、結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)，剔除花哨的鋪墊和生硬的拼湊，注意控制試題的閱讀量、思維量和答題量。有關(guān)化學(xué)計(jì)算因素的試題都引入了簡(jiǎn)化的數(shù)值，多處設(shè)問(wèn)只要求采用表達(dá)式作答，避免了考生在有限的時(shí)間里進(jìn)行繁雜的數(shù)值運(yùn)算。

具體特點(diǎn)為：（1）重視三大反應(yīng)原理（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和熱化學(xué)反應(yīng)）、三大化學(xué)理論（平衡理論、結(jié)構(gòu)理論和電離理論）的考查。這是化學(xué)學(xué)科的核心內(nèi)容，在高考試卷中占很大的比重（約占33%）；

（2）重視常見(jiàn)元素及其重要化合物性質(zhì)的考查。元素化合物內(nèi)容是化學(xué)理論知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究等的載體，在試題中也得到很好的體現(xiàn)（直接考查元素化合物知識(shí)約19%，包括間接考查約占35%）；（3）重視檢驗(yàn)測(cè)量、制備、分離提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能的考查。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的手段，是科學(xué)探究的主要方法，高考試卷比例約占20%。（4）注重化學(xué)用語(yǔ)考查，全卷要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式3-4個(gè)（9分），

離子方程式1-2個(gè)（3-6分），原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)7-9個(gè)（12-14分）。即直接考查化學(xué)用語(yǔ)有27-30分之多。（5）全卷涉及計(jì)算因素的考查達(dá)6-7處16-20分。（6）注重對(duì)新課程新增內(nèi)容的考查：蓋斯定律，沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),雜化軌道理論，價(jià)鍵理論（σ鍵、π鍵

）等。

化學(xué)學(xué)習(xí)能力（三類信息的獲?。ń邮堋⑽?、整合化學(xué)信息—融會(huì)貫通復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)基礎(chǔ)知識(shí)，從實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖表、化學(xué)現(xiàn)象獲取感性知識(shí)和印象，加工、吸收、有序存儲(chǔ)，從試題提取、整合，重組有用信息。）

分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力(4個(gè)要素)（分解實(shí)際問(wèn)題，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，分析、綜合，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)過(guò)程和成果，并做出解釋）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（4項(xiàng)要求）（初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究一般過(guò)程；掌握基本方法和技能；在過(guò)程中能運(yùn)用科學(xué)方法，初步了解變化規(guī)律；對(duì)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋）

高考測(cè)試的能力要求

以新情景為依托,以解決問(wèn)題為目標(biāo),綜合考查獲取化學(xué)信息的能力、分析和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。

三種能力的考查，以思維能力為核心，考查考生的思維方式和思維品質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)并初步形成宏觀、微觀、符號(hào)三者相聯(lián)系的化學(xué)科學(xué)獨(dú)有的思維方式，能從這三個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

高考化學(xué)學(xué)習(xí)能力測(cè)試的特點(diǎn)

化學(xué)科學(xué)習(xí)與能力測(cè)試的三項(xiàng)學(xué)習(xí)要求

（1）理解、掌握核心知識(shí)（感性知識(shí)、概念、原理、研究方法）掌握化學(xué)反應(yīng)的基本原理和規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)的類型、反應(yīng)方向、速率、限度與化學(xué)平衡狀態(tài)。了解化學(xué)反應(yīng)對(duì)條件的敏感性，條件對(duì)反應(yīng)方向、速率、限度的影響。認(rèn)識(shí)反應(yīng)伴隨能量與混亂度的變化，了解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能與熱能、電能等形式能量的轉(zhuǎn)化。認(rèn)識(shí)兩類化學(xué)反應(yīng)（氧化還原、溶液中的離子反應(yīng)）的特征、基本規(guī)律，了解人們?nèi)绾卫梅磻?yīng)進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化與合成；

認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次，各層次間的關(guān)聯(lián)性。能讀懂、能利用描述物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)模型來(lái)說(shuō)明物質(zhì)各層次的結(jié)構(gòu)；認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)在有機(jī)物加工、合成中的應(yīng)用）；

了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)、分類、模型化、邏輯思維、假設(shè)和論證等學(xué)習(xí)與研究方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中的運(yùn)用，了解綠色化學(xué)的基本要求。

（2）形成化學(xué)觀念意識(shí)--

物質(zhì)觀:世界是物質(zhì)的。物質(zhì)是多樣的，但其元素組成是統(tǒng)一的?；瘜W(xué)要從原子與分子層次研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與變化。性質(zhì)觀:物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。任何物質(zhì)對(duì)于人類和環(huán)境都有客觀性與兩面性。要正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、趨利避害、合理使用。變化觀:化學(xué)運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)基本運(yùn)動(dòng)形式之一?；瘜W(xué)變化無(wú)所不在,遵循一定的規(guī)律。研究、掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)、修飾、合成物質(zhì)是化學(xué)家改造世界、保護(hù)世界的有力手段?；瘜W(xué)品和傳統(tǒng)化學(xué)過(guò)程曾經(jīng)給人類帶來(lái)了負(fù)面影響，要積極治理污染、發(fā)展綠色化學(xué)?？茖W(xué)觀：科學(xué)是人類對(duì)自然社會(huì)的認(rèn)識(shí)方式?？茖W(xué)無(wú)國(guó)界?？茖W(xué)是兩面刃。人們運(yùn)用化學(xué)原理、依據(jù)客觀規(guī)律進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)，要考慮“能不能做”、“該怎樣做”，更應(yīng)考慮“該不該做”。

（3）了解化學(xué)科學(xué)的應(yīng)用與價(jià)值--

從化學(xué)視角看待(認(rèn)識(shí)、說(shuō)明)自然界與生活中的化學(xué)事物。具體了解化學(xué)科學(xué)在提供高質(zhì)量的生活常見(jiàn)材料的貢獻(xiàn)；化學(xué)科學(xué)在改善營(yíng)養(yǎng)、保障健康方面的作用和價(jià)值；結(jié)合具體實(shí)例理解在生活中正確、合理使用化學(xué)品的重要性。結(jié)合具體實(shí)例了解化學(xué)科學(xué)在下列領(lǐng)域的生產(chǎn)與利用技術(shù)方面的指導(dǎo)和促進(jìn)作用;了解技術(shù)的進(jìn)步與發(fā)展對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的促進(jìn)作用。結(jié)合具體實(shí)例了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法、技術(shù)在研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化，物質(zhì)檢驗(yàn)、分析、制備與合成方面的運(yùn)用與價(jià)值。

國(guó)11-

26．0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式___(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)；

2011國(guó)26-28題

(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)________，其存在的最高溫度是_______

(3)上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；

(4)在0.10mol·Lˉ1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝_____mol·Lˉ1(Kap[Cu(OH)2]＝2.2×10ˉ20)。若在0.1mol·Lˉ1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_____mol·Lˉ1。

27．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·molˉ1、－283.0kJ·molˉ1和－726.5kJ·molˉ1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____kJ；

（2)甲醇完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的化學(xué)方程式為_(kāi)________；

(3)在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：t1、t2均大于300℃)；下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))

①溫度為t1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nA/tAmol·Lˉ1·minˉ1

②該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從t1變到t2，達(dá)到平衡時(shí)n（H2）/n(CH3OH)增大

(4)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_______；

(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_________、正極的反應(yīng)式為_(kāi)_________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為_(kāi)__________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)28.（15分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)___儀器接口的字母編號(hào))(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞_____（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_____(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是______。2011國(guó)26-28各題都以一個(gè)實(shí)際問(wèn)題做中心，設(shè)置相對(duì)獨(dú)立的考點(diǎn)，使試題線索顯得單純、明晰。在化學(xué)核心內(nèi)容范圍的分工上,三道題各有側(cè)重，分別考查元素化合物組成、性質(zhì)的分析和描述，化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的理解及其應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)方法與與試驗(yàn)基本技能及其應(yīng)用。沒(méi)有按通常的考試內(nèi)容題型劃分。26題以五水硫酸銅晶體在不同溫度階段分解產(chǎn)物組成的推斷和性質(zhì)的描述為題，考查考生對(duì)元素化合物組成、性質(zhì)的理解和把握程度。27題以甲醇的化學(xué)合成與應(yīng)用為題，考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)基本原理知識(shí)（包括反應(yīng)熱、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電化學(xué)等）的理解和應(yīng)用能力。28題以氫化鈣的實(shí)驗(yàn)室制備為題，比較全面地考查試驗(yàn)裝置、試驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的檢驗(yàn)與應(yīng)用價(jià)值等知識(shí)。

試題非常注重考查考生信息獲取和加工能力，化學(xué)計(jì)算方法與化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)學(xué)習(xí)研究上的應(yīng)用。26題4個(gè)小題7個(gè)考點(diǎn)，有3處考查考生從試題提供的熱重圖表獲取信息的能力，有3處需要考生聯(lián)系已學(xué)元素化合物知識(shí)做分析推斷。有3個(gè)考點(diǎn)的解答需要運(yùn)用化學(xué)基本計(jì)算方法做解答。27題5個(gè)小題中涉及4處化學(xué)基本計(jì)算。要求考生從有關(guān)甲醇合成反應(yīng)的圖線、某些化學(xué)反應(yīng)的焓變數(shù)據(jù)中獲取用解題有用的信息來(lái)分析解答問(wèn)題。28題從試驗(yàn)裝置的選擇連接、試驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的檢驗(yàn)與應(yīng)用價(jià)值等方面考查考生對(duì)試驗(yàn)原理的理解、試驗(yàn)基本儀器、裝置、基本操作的選擇運(yùn)用和評(píng)價(jià)能力，在化學(xué)試驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾樯鲜秩妗?/p>

試題的考查層次比較分明，能有效的區(qū)分考生的學(xué)習(xí)潛能、創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力。三道試題的相對(duì)總體難度依次遞增。28題實(shí)驗(yàn)題各個(gè)小題難度也依次增加。小題(3)、（4），測(cè)試考生對(duì)CaH2對(duì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)。幾個(gè)考點(diǎn)依次從要求考生書(shū)寫(xiě)CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式、判斷可否用產(chǎn)物與水作用的現(xiàn)象來(lái)判斷是否有CaH2生成、設(shè)計(jì)用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣的實(shí)驗(yàn)（寫(xiě)簡(jiǎn)要步驟及現(xiàn)象），解答難度、對(duì)考生的學(xué)習(xí)能力要求逐漸提高。其中最后一個(gè)考點(diǎn)，若考生沒(méi)有較強(qiáng)的實(shí)踐能力和創(chuàng)新意識(shí)，難以完整回答?？忌诶斫獍盐战饘兮}與氫化鈣的組成性質(zhì)差異的基礎(chǔ)上，創(chuàng)造性利用這一差異設(shè)計(jì)出正確的方法并準(zhǔn)確地表述。（方法的表述是：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相生產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變成藍(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。）

化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

-----實(shí)驗(yàn)區(qū)高考大綱

第二輪復(fù)習(xí)與練習(xí)，要在第一輪回顧復(fù)習(xí)、知識(shí)整理系統(tǒng)化的基礎(chǔ)上，注重學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)與提高。

第二輪復(fù)習(xí)策略

以專題的形式，精講精練，講練結(jié)合，達(dá)成下列目標(biāo)：

一是幫助學(xué)生在一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步查缺補(bǔ)漏，消除知識(shí)的疑點(diǎn)、盲點(diǎn)，夯實(shí)“三基”； 二是要指導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納、整理，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)； 三是要加強(qiáng)能力培養(yǎng)，著力提高學(xué)生信息加工能力，分析問(wèn)題和解決實(shí)際問(wèn)題的能力； 四是加強(qiáng)應(yīng)試訓(xùn)練，提高應(yīng)試技巧和心理素質(zhì)。

第二輪復(fù)習(xí)專題

按知識(shí)塊設(shè)置：物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離與溶液酸堿性鹽類水解與沉淀溶解平衡電化學(xué)：原電池、電解池及其應(yīng)用熱化學(xué)：（熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與蓋斯定律）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）元素周期律元素周期表金屬及其化合物非金屬及其化合物化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（STSE）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)??????

按試題考點(diǎn)與類型設(shè)置：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)、化學(xué)研究基本方法與化學(xué)觀念阿伏伽德羅常數(shù)離子共存與離子推斷離子方程式：書(shū)寫(xiě)與正誤判斷必考有機(jī)化學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論選擇題無(wú)機(jī)元素推斷：原子結(jié)構(gòu)推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、條件控制化學(xué)工業(yè)流程題圖表專題化學(xué)小計(jì)算選考??????適合您的學(xué)生的，才是最好的，才有望提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力與學(xué)習(xí)成績(jī)，也達(dá)到我們預(yù)期的目標(biāo)。

專題復(fù)習(xí)重點(diǎn)策略與技巧

一、認(rèn)真研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《教學(xué)要求》、《考試說(shuō)明》，明確考試范圍和內(nèi)容(一)高考考試命題指導(dǎo)思想要求

一是以能力測(cè)試為主導(dǎo)，考查考生對(duì)所學(xué)相關(guān)課程基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。二是要求考生關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，理論聯(lián)系實(shí)際。并能分析解決聯(lián)系科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的問(wèn)題。

(二)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力(1)能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。(2)能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。(3)能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。

2．分析問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力(1)能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。(2)能夠?qū)⒎治?、解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力(1)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。(2)在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)、合理的解釋。

(三)對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次為了便于考查，將高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解(掌握)、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對(duì)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解(掌握)：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。

(四)考試內(nèi)容的變化(1)能力要求的變化。考試說(shuō)明中的表述是“用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并作出解釋的能力”，刪除了“將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理(結(jié)合化學(xué)知識(shí))解決化學(xué)問(wèn)題的能力”。由此可見(jiàn)，新課程高考將突出強(qiáng)調(diào)學(xué)生獲取信息的能力，分析、綜合的方法，多樣化的表達(dá)和解析的能力，以及科學(xué)方法和實(shí)驗(yàn)探究的能力，等等。

(2)必考內(nèi)容及其要求的變化必考內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)等五個(gè)方面。與舊課程相比，新課程新增了“化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法”，其中尤其突出“了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系。了解在化工生產(chǎn)中遵循‘綠色化學(xué)’思想的重要性?！?/p>

“化學(xué)基本概念和基本理論”中的許多知識(shí)點(diǎn)的要求與以往不同(見(jiàn)附表)?！霸鼗衔锖陀袡C(jī)化合物”內(nèi)容和要求均大幅降低，如元素化合物內(nèi)容僅限于所規(guī)定的元素，不要求到族的范圍;有機(jī)化合物僅限于所規(guī)定的幾種常見(jiàn)物質(zhì)，不要求掌握這些物質(zhì)的同系物，即就物質(zhì)論物質(zhì)，不再延伸。定量實(shí)驗(yàn)僅強(qiáng)調(diào)溶液的配制，中和滴定實(shí)驗(yàn)沒(méi)有提及。此外，新增了“了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)”，不要求“能繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖”等；化學(xué)計(jì)算的要求也降低。

(3)選考內(nèi)容及其要求的變化“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的考查點(diǎn)幾乎是全新的，側(cè)重考查化學(xué)鍵（σ鍵、∏鍵）、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能（電負(fù)性）與原子結(jié)構(gòu)（電子排布式、軌道表示式），雜化軌道理論。(五)化學(xué)的主干知識(shí)包括在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)性能的關(guān)系，學(xué)會(huì)識(shí)別物質(zhì)；在原子、分子層次上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的變化（化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)）規(guī)律、伴隨這些變化的效應(yīng)（能量和質(zhì)量變化），了解怎樣利用化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)造新物質(zhì)。

掌握并利用化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)描述物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化。了解化學(xué)研究的方法、手段，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能?；瘜W(xué)1、2的主干知識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的基本概念，了解化學(xué)研究的基本方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的價(jià)值。了解典型的、與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)的元素化合物、簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)與應(yīng)用。學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)常識(shí)，認(rèn)識(shí)元素周期律和周期表。認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵，了解分子和晶體的結(jié)構(gòu)常識(shí)。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、限度、反應(yīng)中的能量變化與轉(zhuǎn)化。

化學(xué)反應(yīng)原理的主干知識(shí)了解化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律---了解決定化學(xué)反應(yīng)方向的因素；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率，了解影響反應(yīng)速率的因素，知道反應(yīng)速率的控制；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度，理解化學(xué)平衡及其移動(dòng)，知道怎樣提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)能與電能、熱能的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、規(guī)律，離子反應(yīng)的本質(zhì)、規(guī)律和描述方法，能從平衡的觀點(diǎn)看待電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識(shí)原子核外電子層結(jié)構(gòu)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)分子的形成、分子空間構(gòu)型，了解分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系；晶體結(jié)構(gòu)常識(shí)，四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的主干知識(shí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系認(rèn)識(shí)有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)，利用有機(jī)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化和進(jìn)行有機(jī)合成

二、重點(diǎn)策略與備考技巧（一）夯實(shí)基礎(chǔ)1.認(rèn)真研究《考試說(shuō)明》中相關(guān)考點(diǎn)的每一個(gè)細(xì)節(jié)和要求，逐點(diǎn)過(guò)關(guān)，不留盲點(diǎn)2.重視課本的基礎(chǔ)作用和示范作用3.關(guān)注重要知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)如物質(zhì)性質(zhì)與各類平衡、平衡與能量變化、重要物質(zhì)的工業(yè)制備與化學(xué)原理、實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)性質(zhì)、儀器功能與操作等

4.關(guān)注元素及其化合物知識(shí)在化學(xué)反應(yīng)原理模塊的應(yīng)用如氮、硫與平衡，鹽與水解，金屬與電化學(xué)，燃料與熱能；樹(shù)立工業(yè)生產(chǎn)典型物質(zhì)的的基本流程：氯堿，二酸，合成氨，冶鋁，海水制鎂等。

（二）強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)(高考試題中占20%以上)1．從中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的基本操作到整套裝置中的作用，一種儀器多種功能，一種裝置可以制備多種氣體；多種儀器（裝置）同一用途，歸類梳理，舉一反三，注意從理解原理、掌握方法、學(xué)會(huì)分析、注重表達(dá)四個(gè)方面鞏固深化。2．查漏補(bǔ)缺，強(qiáng)化起始年級(jí)教學(xué)的薄弱環(huán)節(jié)及盲點(diǎn)。要盡量創(chuàng)造條件，補(bǔ)做高一、高二年級(jí)的實(shí)驗(yàn)或做一些有代表性的典型實(shí)驗(yàn)及進(jìn)行實(shí)驗(yàn)展覽，如果實(shí)在沒(méi)法做，也應(yīng)做演示實(shí)驗(yàn)。因?yàn)榭季V增加了一個(gè)要求就是“完成規(guī)定的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α薄?/p>

3．加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（探究實(shí)驗(yàn)）訓(xùn)練。根據(jù)實(shí)驗(yàn)習(xí)題的要求，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生限時(shí)限量訓(xùn)練。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容非常廣泛，但從高考考查的特點(diǎn)來(lái)看，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題型大致分為：制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等。其它題型也不外是在此基礎(chǔ)上的變形、翻新衍變而來(lái)的。另外就是開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)試題也已經(jīng)在高考題材中被高度重視和密切關(guān)注，并逐漸成為命題的新動(dòng)向。其原因是開(kāi)放性試題具有條件的不完備性、過(guò)程的探究性、知識(shí)的綜合性、思維的敏捷性和結(jié)論的不確定性（答案不唯一）等特點(diǎn)，能有效地考查考生的發(fā)散思維和語(yǔ)言表達(dá)能力，應(yīng)予以高度關(guān)注。（高考典例1)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（）試題用圖線表示氫氧化鈉稀溶液中和醋酸稀溶液過(guò)程中混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)隨氫氧化鈉溶液加入量的增加，反應(yīng)液溫度、pH、導(dǎo)電能力、醋酸濃度的變化趨勢(shì)。試題比較全面地考查考生中和滴定反應(yīng)過(guò)程的認(rèn)識(shí)。中和反應(yīng)放熱，溶液溫度在中和反應(yīng)完成前，逐步上升，反應(yīng)完成后，再加堿溶液，溫度反而降低。滴定過(guò)程，隨氫氧化鈉的加入，溶液酸性減弱pH增大，在接近滴定終點(diǎn)，pH有個(gè)突變過(guò)程，同時(shí)，反應(yīng)中弱電解質(zhì)醋酸被中和生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，導(dǎo)電能力增加。所以，A、B、C三選項(xiàng)的描述是正確的。該中和反應(yīng)從開(kāi)始到中和點(diǎn)，由于加入的氫氧化鈉都和醋酸反應(yīng)了，因此，在這個(gè)階段，溶液中氫氧化鈉的濃度始終為0，不可能象D曲線描述的從0逐漸增加

（高考典例2）將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持(V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（）。A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)要解答本題，首先要能讀懂圖表，正確地吸收?qǐng)D表所揭示的酸、堿反應(yīng)的有關(guān)信息，再通過(guò)分析推理，判斷選項(xiàng)的正確性。題設(shè)圖表揭示了發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中酸、堿溶液體積變化與反應(yīng)溶液溫度變化的關(guān)系?？忌屑?xì)、全面地觀察圖表，了解下列各點(diǎn)：HCl溶液和NaOH溶液混合均勻后溶液溫度上升，說(shuō)明酸堿反應(yīng)是放熱的；溫度上升的大小隨酸、堿相對(duì)體積的變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)放熱的大小與發(fā)生反應(yīng)的酸、堿的數(shù)量有密切相關(guān)；圖線的起始點(diǎn)表示5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液混合后溫度是22℃；當(dāng)30mLHCl溶液和20mLNaOH溶液混合時(shí)，反應(yīng)液溫度達(dá)到最高值28℃。由此，可以斷定該實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃；30mLHCl溶液和20mLNaOH溶液混合可恰好完全反應(yīng)，放熱最多，NaOH溶液的濃度是鹽酸的1.5倍?？梢?jiàn)，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤。另外，從中和反應(yīng)的本質(zhì)，可以判斷，B項(xiàng)的推理是合理的，D項(xiàng)推理是不科學(xué)的（中和反應(yīng)放熱，只表示溶液中氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水是放熱的）?？梢?jiàn)，這道試題考查的目標(biāo)是考生能否利用中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí)，從圖表中獲取有關(guān)信息，經(jīng)過(guò)分析、加工，得到正確的結(jié)論，獲得新知（高考典例3）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。

下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）

試題的題干介紹電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率的概念，指出可以根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化確定中和滴定反應(yīng)的終點(diǎn)，并給出了一個(gè)實(shí)例。試題在選項(xiàng)中給出了表示KOH溶液滴定HCl、CH3COOH混合溶液過(guò)程中，溶液電導(dǎo)率變化的4組圖線，要求考生判斷各圖線的正誤?？忌枰獜牡味ㄟ^(guò)程溶液中離子濃度的變化，理解溶液導(dǎo)電率的變化，讀懂題干提供的圖例。理解為什么在用KOH溶液滴定HCl溶液的過(guò)程中，導(dǎo)電率迅速下降到達(dá)最低點(diǎn)后，又上升，而用KOH溶液滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，導(dǎo)電率是先緩慢上升到達(dá)某一定值時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)折較迅速的上升。而后把分析過(guò)程遷移應(yīng)用與分析判斷選項(xiàng)圖線的正誤?？忌獯痤}目，需要明確:HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，HAc是弱電解質(zhì)，在它們的混合溶液中滴加的NH3·H2O的反應(yīng)過(guò)程中，HCl先被中和，生成等物質(zhì)量的強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl，但由于溶液體積不斷增大，溶液中離子濃度反而逐漸下降，電導(dǎo)率也逐漸下降。當(dāng)HCl被中和完后，加入的氨水繼續(xù)與弱電解質(zhì)HAc反應(yīng)，也生成等物質(zhì)量的強(qiáng)電解質(zhì)NH4Ac，電導(dǎo)率將增大。到達(dá)滴定終點(diǎn)，溶液成分是NH4Cl、NH4Ac，屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，再繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O溶液，電導(dǎo)率將略微下降。因此，只有D選項(xiàng)是正確的。

（三）重視計(jì)算(直接計(jì)算占16%，通過(guò)計(jì)算解答推理等達(dá)35分左右)化學(xué)計(jì)算不僅能用來(lái)考查學(xué)生的思維能力，還用來(lái)考查學(xué)生運(yùn)用各方面知識(shí)進(jìn)行判斷、推理和分析、綜合能力、邏輯思維的能力。不要誤認(rèn)為計(jì)算是考綱中淡化的內(nèi)容，就輕易放過(guò)，將考綱有關(guān)化學(xué)計(jì)算的要求，穿插到各個(gè)章節(jié)中，進(jìn)行及時(shí)訓(xùn)練，既減少了單純復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算的枯燥，同時(shí)還循序漸進(jìn)的打好扎實(shí)的計(jì)算基礎(chǔ)。在講解題方法時(shí)最重要的還是常規(guī)方法的介紹，只有在熟練掌握常規(guī)方法時(shí)，才能有效地應(yīng)用簡(jiǎn)便方法快速解題?；瘜W(xué)計(jì)算的考查不是單純的數(shù)學(xué)考試，而需要學(xué)生深刻地理解和領(lǐng)會(huì)化學(xué)原理和實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)原理的理解，合理地處理題目中給定的信息或是挖掘隱含信息，找出題目中各物質(zhì)的關(guān)系，然后選擇合適的解題方法，或者解題技巧，才能正確作答。因此，方法是解題的鑰匙，掌握好這些方法無(wú)疑對(duì)化學(xué)計(jì)算有很大的幫助，達(dá)到事半功倍的效果。《課標(biāo)》對(duì)化學(xué)計(jì)算的要求必修一：認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)原理：能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算?！墩n標(biāo)》對(duì)化學(xué)計(jì)算的要求化學(xué)反應(yīng)原理：知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)原理：描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?！墩n標(biāo)》對(duì)化學(xué)計(jì)算的要求化學(xué)反應(yīng)原理：知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(選考)：通過(guò)對(duì)典型實(shí)例的分析，初步了解測(cè)定有機(jī)化合物元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量的一般方法，并能根據(jù)其確定有機(jī)化合物的分子式。

變化:《課標(biāo)》所要求的都是根據(jù)基本概念的計(jì)算，不再要求學(xué)生掌握各種復(fù)雜的計(jì)算技巧，對(duì)化學(xué)計(jì)算能力要求降低了?！犊荚嚧缶V》不再要求學(xué)生具備“利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題”的能力，而是把化學(xué)計(jì)算作為“定量研究的方法”，從定量角度理解化學(xué)變化過(guò)程的要求提高了！（四）加強(qiáng)規(guī)范訓(xùn)練，增強(qiáng)學(xué)科語(yǔ)言表達(dá)能力化學(xué)用語(yǔ)的使用，準(zhǔn)確的語(yǔ)言表達(dá)貫穿在整套化學(xué)試題中，直接考查占10%以上,可以看出其重要所在。但是據(jù)統(tǒng)計(jì)，得分率并不高，這都與平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，學(xué)習(xí)態(tài)度不認(rèn)真，或者說(shuō)我們強(qiáng)調(diào)不夠造成的，或者說(shuō)即使強(qiáng)調(diào)了，但落實(shí)不夠。所以在今后的復(fù)習(xí)中，要時(shí)刻強(qiáng)調(diào)規(guī)范，要從化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、水解（電解）方程式的書(shū)寫(xiě)等方面下功夫，從簡(jiǎn)答題的規(guī)范答法上下功夫；從計(jì)算題的格式、步驟、量綱和有效數(shù)字方面也要強(qiáng)調(diào)規(guī)范。不僅我們隨時(shí)要給學(xué)生做出表率，還要時(shí)刻讓學(xué)生口述，板練，抽查學(xué)生書(shū)寫(xiě)，讓學(xué)生有機(jī)會(huì)暴露自己的弱點(diǎn)，以便讓學(xué)生知錯(cuò)、糾錯(cuò)，并在糾錯(cuò)中達(dá)到規(guī)范訓(xùn)練的目的，讓學(xué)生會(huì)題會(huì)做且得滿分，絕不再在卷面上失分。

（五）注重兩種課型的有效性教學(xué)要求必須定位在學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，如講授的內(nèi)容是科學(xué)的，但全是學(xué)生已習(xí)得的知識(shí)，或者是他們聽(tīng)不懂和無(wú)法接受的內(nèi)容，這就叫做“正確而無(wú)效的知識(shí)”。教學(xué)效果不取決于教學(xué)內(nèi)容是否正確、是否豐富和教學(xué)時(shí)間的長(zhǎng)短，而取決于有效的知識(shí)量。教學(xué)中學(xué)生知識(shí)的增長(zhǎng)是教學(xué)成敗的關(guān)鍵。教學(xué)中有所得、有所獲、有所感，通過(guò)對(duì)知識(shí)的獲取產(chǎn)生愉悅的心理效應(yīng)，才能成為活動(dòng)的原動(dòng)力和催化劑。知識(shí)的遷移才是智慧。在個(gè)體的知識(shí)總量中并不是所有的知識(shí)都具有同樣的遷移性，而是其中內(nèi)化的、熟練的、編碼合理的知識(shí)才是可以隨時(shí)提取，靈活運(yùn)用，“自由出入”的知識(shí)，這一部分知識(shí)稱為個(gè)體知識(shí)總量中的有效知識(shí)，是智慧的象征。（1）側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，重視對(duì)操作和現(xiàn)象的表述能力的訓(xùn)練。（2）強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)訓(xùn)練，要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)裝置、儀器、試劑、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論等實(shí)驗(yàn)的各個(gè)環(huán)節(jié)。培養(yǎng)和提高學(xué)生把所掌握的實(shí)驗(yàn)知識(shí)活學(xué)活用的能力。（3）注重對(duì)實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象和誤差分析或?qū)嶒?yàn)評(píng)價(jià)的訓(xùn)練。（4）重視培養(yǎng)學(xué)生數(shù)據(jù)處理（表格）的能力并從中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析原因或得出結(jié)論的能力。（5）關(guān)注新考法，新動(dòng)向，善于借鑒?！緦?shí)驗(yàn)題】

工業(yè)流程圖題（見(jiàn)后）講評(píng)課1．查漏補(bǔ)缺，在充分備學(xué)生存在問(wèn)題的基礎(chǔ)上針對(duì)薄弱環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)講評(píng)內(nèi)容。2、也要體現(xiàn)學(xué)生的主體作用，鼓勵(lì)讓學(xué)生來(lái)講或評(píng)，教師注意加強(qiáng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。3、重視方法指導(dǎo)和規(guī)律總結(jié)，突出審題、解題思路分析和答題能力培養(yǎng)。4、變式講評(píng)、變式訓(xùn)練，從多角度總結(jié)歸納解決問(wèn)題的思路、方法、規(guī)律，以一通百，融會(huì)貫通。5、補(bǔ)償練習(xí)，二次過(guò)關(guān)，甚至三次過(guò)關(guān)。針對(duì)學(xué)生存在的重點(diǎn)問(wèn)題，講評(píng)后要有補(bǔ)償練習(xí)，來(lái)檢查落實(shí)。

（六）重視新增內(nèi)容的復(fù)習(xí)如：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理（新型電源）。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。（七）強(qiáng)化訓(xùn)練信息獲取和加工能力?！墩n程標(biāo)準(zhǔn)》、《考試大綱(實(shí)驗(yàn)版)》考核目標(biāo)與要求的第一能力是“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”。新課程高考試卷都較多地利用了表格數(shù)據(jù)、曲線圖象、框圖流程等素材，考查學(xué)生對(duì)信息的篩選、歸納、加工能力，有的還要求畫(huà)圖或進(jìn)行準(zhǔn)確的文字表述等。

圖表可以提供大量數(shù)據(jù)并科學(xué)呈現(xiàn)出數(shù)據(jù)間的函數(shù)關(guān)系，其信息量遠(yuǎn)大于文字信息。要精選一些典型的數(shù)據(jù)圖表、流程圖如實(shí)驗(yàn)裝置圖、工業(yè)(操作)流程圖、數(shù)據(jù)記錄表、有機(jī)物結(jié)構(gòu)圖、有機(jī)物合成路線圖等等題目給學(xué)生練習(xí)和講評(píng)，

提高學(xué)生信息獲取、歸納和加工的能力。如分析二維坐標(biāo)系時(shí)應(yīng)明確各坐標(biāo)軸的含義、單位，曲線的形狀和數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)，坐標(biāo)系的原點(diǎn)、曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、折點(diǎn)等特殊點(diǎn)的含義等。（八）注重訓(xùn)練（試題、練習(xí)）的有效性、層次性：不憑經(jīng)驗(yàn)選材料（依據(jù)考試說(shuō)明、教學(xué)要求、學(xué)情）；盡量不使用現(xiàn)成材料；盡量不翻印成套試題；不選教師未做過(guò)的題目。作業(yè)內(nèi)容要體現(xiàn)探究性、層次性、開(kāi)放性。要針對(duì)學(xué)生作業(yè)中存在的共性問(wèn)題進(jìn)行講評(píng)，分析學(xué)生產(chǎn)生問(wèn)題的原因，幫助學(xué)生總結(jié)規(guī)律，加深對(duì)知識(shí)的理解。①基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)題：緊扣教材中考點(diǎn)知識(shí)，重在落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)生課后完成。②專題（單元）知識(shí)檢測(cè)題：統(tǒng)練試題，把考綱中的考試目標(biāo)、考試內(nèi)容、能力要求編成具體題目，把在復(fù)習(xí)中要達(dá)到的各項(xiàng)能力目標(biāo)，重、難點(diǎn)及學(xué)生易混、易錯(cuò)的問(wèn)題融化到具體的題目中，知識(shí)與能力并重，逐步提高學(xué)生知識(shí)遷移能力和應(yīng)用能力，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和效率。③階段測(cè)試題：月考或期中、期末（模擬）考。貼近高考，通過(guò)試題體現(xiàn)高考命題意圖、題型結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考查重點(diǎn)、答題思路、解題技巧等。（九）優(yōu)化考試心理，提高學(xué)生素質(zhì)解題需要的一是知識(shí)，二是策略，三是心態(tài)。這三者中任一方面的失誤都會(huì)導(dǎo)致失分。因知識(shí)和策略造成的失誤可以認(rèn)為是知識(shí)性失誤，而一些筆誤、計(jì)算失誤及某些習(xí)慣性錯(cuò)誤可以歸結(jié)為心理失誤。要解決“高考化學(xué)得高分難”的問(wèn)題，優(yōu)化考試心理是高考復(fù)習(xí)不可忽略的一環(huán)。面對(duì)一套題，應(yīng)該有穩(wěn)定的心態(tài)，在按題號(hào)順序作答的前提下，可適當(dāng)采用先易后難、先熟后生，先同后異（同學(xué)科、同類型）的策略，以最佳狀態(tài)去克服慌亂急躁、緊張焦慮和丟三落四的情緒；對(duì)會(huì)做的題，要特別注意表述準(zhǔn)確，考慮周到，書(shū)寫(xiě)規(guī)范，切實(shí)解決“會(huì)而不對(duì)，對(duì)而不全”的問(wèn)題；解題時(shí)既要注重一次性成功，又要重視復(fù)查環(huán)節(jié)，還要敢于放棄。在平時(shí)的模擬訓(xùn)練中，一定要體現(xiàn)“平時(shí)是高考，高考是平時(shí)”的訓(xùn)練思維，把學(xué)生置于一種仿真的環(huán)境，對(duì)答題速度、答題規(guī)范做出嚴(yán)格要求，只有關(guān)注了時(shí)間，就有了時(shí)間，就有了效率，就有了速度，就有了緊迫感，就有了機(jī)智。時(shí)間長(zhǎng)了，就自然達(dá)到“平時(shí)訓(xùn)練當(dāng)大考，大考自然當(dāng)小考”的境界，高考時(shí)心態(tài)自然就會(huì)平和了。

工業(yè)流程圖題的解法探索

已成為新課程實(shí)驗(yàn)區(qū)各省市高考的主流題型：化學(xué)工藝流程題是將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖