暨南大學(xué)2010年610無(wú)機(jī)化學(xué)考研真題

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2010年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

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學(xué)科、專(zhuān)業(yè)名稱(chēng)：化學(xué)（無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、高分子化學(xué)與物理）

研究方向：

考試科目名稱(chēng)：610無(wú)機(jī)化學(xué)

考生注意：所有答案必須寫(xiě)在答題紙（卷）上，寫(xiě)在本試題上一律不給分。

一、選擇題(選擇一個(gè)正確答案，每小題3分，20題共60分)

1-1

1.H2(g)+2O2(g)H2O(l)的Qp與QV之差(kJ·mol)是………（）

(A)-3.7(B)3.7(C)1.2(D)-1.2

2.下列分子形狀不屬直線(xiàn)形的是………（）

(A)C2H2(B)H2S(C)CO2(D)HF

3.在某種酸化的黃色溶液中，加入鋅粒，溶液顏色從黃經(jīng)過(guò)藍(lán)、綠直到變?yōu)樽仙?，該溶液中?/p>

有…………………………（）

3+2-4

(A)Fe(B)VO2(C)CrO4(D)Fe(CN)6

4.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是(時(shí)間)-1，則反應(yīng)是………………（）

(A)零級(jí)反應(yīng)(B)三級(jí)反應(yīng)

(C)二級(jí)反應(yīng)(D)一級(jí)反應(yīng)

5.弱酸性水溶液中的氫離子濃度可表示為……………（）

(14pOH)pOH

(A)14-pOH(B)Kw/pOH(C)10(D)10

反應(yīng)1的為…………（）

6.Na2O(s)+I2(g)2NaI(s)+2O2(g)rHm

(A)2fHm(NaI,s)–(Na2O,s)

(B)(NaI,s)–(Na2O,s)–(I2,g)

(C)2(NaI,s)–(Na2O,s)–(I2,g)

(D)(NaI,s)–(Na2O,s)

7.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí)，則………（）

(A)平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度都相等

(B)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都是零

(C)反應(yīng)混合物的組成不隨時(shí)間而改變

(D)反應(yīng)的焓變是零

8.下列各組雙原子分子中，均具有順磁性的是…………（）

(A)O2，B2(B)C2，O2(C)B2，Be2(D)Be2，O2

9.關(guān)于催化劑的作用，下述中不正確的是………………（）

(A)能夠加快反應(yīng)的進(jìn)行

(B)在幾個(gè)反應(yīng)中，能選擇性地加快其中一、二個(gè)反應(yīng)

(C)能改變某一反應(yīng)的正逆向速率的比值

(D)能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但不能改變某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

考試科目：無(wú)機(jī)化學(xué)共4頁(yè)，第1頁(yè)

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-3-5

10.0.40mol·dm丙酸溶液的pH是(Ka=1.310)……（）

(A)0.40(B)2.64(C)5.28(D)4.88

11.第二周期元素雙原子分子中有未成對(duì)電子的分子有………………（）

(A)O2、Be2兩種(B)C2、N2兩種

(C)B2、O2兩種(D)Be2、C2兩種

3+

12.欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe，加入下列試劑效果最好的是…（）

(A)氨水(B)NaOH(C)H2S水(D)Cu2(OH)2CO3

13.反應(yīng)A+BC，就每種反應(yīng)物而言，反應(yīng)級(jí)數(shù)均為1，在一定的起始濃度下，

25℃時(shí)的反應(yīng)速率是15℃時(shí)的三倍，問(wèn)35℃時(shí)的反應(yīng)速率是15℃時(shí)的多少倍…（）

(A)31/2(B)3(C)9(D)18

14.在[Co(en)(C2O4)2]配離子中，中心離子的配位數(shù)為…………………（）

(A)3(B)4(C)5(D)6

1

15.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；N2(g)+H2(g)NH3(g)和

2

N2(g)+H2(g)2/3NH3(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3，則它們的關(guān)系是…（）

23

(A)K1=K2=K3(B)K1=(K2)=(K3)

111/21/3

(C)K1=K2=K3(D)K1=(K2)=(K3)

23

16.將下列物種按鍵能大小排列成序，正確的是…………（）

+

(A)NO2<N2；NO>NO；O2>O2

+

(B)N2<N2；NO<NO；>

+

(C)>N2；NO>NO；>

+

(D)<N2；NO>NO；<

17.下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d6表示的是………（）

(A)Mn2+(B)Fe3+(C)Co3+(D)Ni2+

18.某一反應(yīng)的活化能為65kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為………（）

(A)65kJ·mol-1(B)-65kJ·mol-1

(C)0.0154kJ·mol-1(D)無(wú)法確定

19.下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是…………………（）

(A)BaCO3>K2CO3(B)CaCO3<CdCO3

(C)BeCO3>MgCO3(D)Na2SO3>NaHSO3

20.AgCl在純水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大：…………（）

-10

(AgCl：Ksp=1.7710)

(A)約7.5103倍(B)約7.5102倍

(C)約75倍(D)不是以上數(shù)據(jù)

考試科目：無(wú)機(jī)化學(xué)共4頁(yè)，第2頁(yè)

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二、填空題(共11題，每空1分，共30分)

1.對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，ΔGT是的判據(jù)，GT是的標(biāo)志，

若ΔGT=，則反應(yīng)物和生成物都處于狀態(tài)。

2.在3p電子云的徑向分布圖中有個(gè)概率峰，有個(gè)節(jié)面。

3.某一放熱反應(yīng)A+BC，在絕熱箱中反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率______________，而在非絕熱

箱中，反應(yīng)速率________________。當(dāng)此放熱反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)。在絕熱箱中的產(chǎn)量

_________________，在非絕熱箱中的產(chǎn)量_________________。

4.酸堿質(zhì)子理論規(guī)定：凡________________稱(chēng)為酸，凡______________稱(chēng)為堿。故NH4的

共軛堿是___________；NH2的共軛酸是___________。

5.Fe(III)、Co(III)、Ni(III)的三價(jià)氫氧化物與鹽酸反應(yīng)分別得到、

、，這說(shuō)明______________較穩(wěn)定。

6.由于屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的結(jié)果，使多電子原子中的軌道能級(jí)發(fā)生了_______________現(xiàn)

象。

7.在液態(tài)時(shí)，每個(gè)HF分子可形成_____個(gè)氫鍵，每個(gè)H2O分子可形成_____個(gè)氫鍵。

8.MnO2分別作為氧化劑和還原劑時(shí)的反應(yīng)方程式是：

___________________________________________________________________和

___________________________________________________________________。

9.反應(yīng)A2B+1/2C

如對(duì)Ａ來(lái)說(shuō)，反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，其速率方程表達(dá)式為_(kāi)_____________________。

如d(B)/dt=1.0mol·dm-3·min-1，則-d(A)/dt=_____________________；

d(C)/dt=___________________________________。

10.30℃時(shí)純水的蒸氣壓為4243Pa。含有1000g水和3.00mol的葡萄糖溶液,在30℃時(shí)

的蒸氣壓為_(kāi)_________Pa。

+

11.[Ag(NH3)2]的中心離子是，配體是，配位數(shù)是，配合物的命名

是。

三、計(jì)算題(共3題，每題12分，共36分)

3-33-3

1.在10.0cm0.015mol·dmMnSO4溶液中加入5.0cm0.15mol·dmNH3·H2O，通過(guò)計(jì)

算(1)說(shuō)明能否產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀；(2)若能生成Mn(OH)2沉淀，是否能沉淀完全；(3)若

使Mn(OH)2沉淀不生成，應(yīng)預(yù)先在MnSO4溶液中加入多少摩爾的NH4Cl固體？

-5-13

(已知：K(NH3·H2O)=1.810Ksp(Mn(OH)2)=2.010)

---23-1-1

2.反應(yīng)C2H5I+OH=C2HOH+I在289K時(shí)的k1=5.0310dm·mol·s，而在333K

3-1-1

時(shí)的k2=6.71dm·mol·s，該反應(yīng)的活化能是多少？在305K時(shí)的速率常數(shù)k3是多少？

考試科目：無(wú)機(jī)化學(xué)共4頁(yè)，第3頁(yè)

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3++

3.Fe遇SCN會(huì)生成[Fe(SCN)2]配離子，其lgK穩(wěn)=3.36，現(xiàn)有FeCl3溶液(濃度為0.10

mol·dm3)10cm3與KSCN溶液(濃度為0.10mol·dm3)20cm3混合在一起，并加入過(guò)量Fe

+2++

粉，求反應(yīng)Fe+2[Fe(SCN)2]=3Fe+4SCN的平衡常數(shù)以及平衡時(shí)[Fe(SCN)2]的濃度。已

知：(Fe3+/Fe)=-0.0360V，(Fe2+/Fe)=-0.4402V

四、問(wèn)答題(共4題，每題6分，共24分)

1.寫(xiě)出下列原子和離子的基態(tài)電子組態(tài)：

(1)C,(2)F,(3)Ca,(4)Ga3+,(5)Bi

-8

2.已知PbSO4(KSP=1.610)不易溶于酸，今欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將其轉(zhuǎn)化為可能溶于HNO3

-13-11-7

的PbCrO4(KSP=2.810)或PbC2O4(KSP=3.210)。已知Ka2(H2CrO4)